黑龙江省哈尔滨市2024-2025学年高二下册开学初考试化学学情检测试题（附答案）

黑龙江省哈尔滨市2024-2025学年高二下学期开学初考试化学学情检测试题相对原子质量：C：12N:14O:16S:32Na：23Cl:35.5一、单选题(共14道题，每题3分，共42分)1.古代壁画中常用的蓝色颜料是石青[2CuCO3∙Cu(OH)2]，黑色颜料是铁黑(Fe3O4)。下列元素位于元素周期表中ds区的是A.CuB.CC.FeB.CC.FeD.O2.下列各能级中轨道数为5的是A.sB.pC.dD.f3.下列物质中含有π键的是A.NaOHB.N2C.H2SD.MgCl24.下列有关原子轨道的说法不正确的是A.原子轨道的形状为球形B.能量大小：C.、、轨道的能量不相同D.能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示5.我国科学家在寻找新的点击反应砌块过程中，意外发现了一种安全高效合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W位于同一主族，下列说法正确的是A.水溶液不能用玻璃试剂瓶盛装B.简单离子半径：C.简单氢化物的沸点：D.最高价含氧酸的酸性：6.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④则下列有关比较中正确的是A.最高正化合价：④>③=②>①B.电负性：④>③>②>①C.原子半径：④>③>②>①D.第一电离能：④>③>②>①7.不能说明X的电负性比Y的大的是A.X单质比Y单质容易与H2化合B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.X原子的最外层电子数比Y原子的多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来8.下列分子和离子中VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是①

②

③

④A.①②B.②③C.③④D.①④9.浓度均为、体积均为的、溶液，分别加水稀释至体积，随的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是A.、都是弱酸，且的酸性比的弱B.时，同浓度的溶液分别中和两种溶液所消耗的体积相同C.相同温度下，电离常数：D.，若同时微热两种溶液(不考虑、和的挥发)，则减小10.常温下，有关下列4种溶液的叙述中正确的是编号①②③④溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液pH111133A.向①中加入适量硫酸铵固体，则溶液中增大B.4种溶液中水电离出的：①=②=③=④C.L溶液②与L溶液③混合，若混合后溶液，则D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则11.已知短周期非金属元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X、Y位于同一周期且相邻,W与Y基态原子的未成对电子数相等,Z的核外电子数是Y的2倍。下列说法错误的是A.W、X、Y的简单氢化物中共价键长依次减小B.W和Y可形成WY和WY2两种常见化合物C.Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸12.工业上利用CO2和H2合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g)≒CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H其他条件不变时,相同时间内CO2的转化率随温度(T)的变化情况如图所示。下列说法正确的是A.M点时,℃消耗(CO2)=℃生成(CO2)B.反应温度应控制在250℃左右C.M点和N点的化学平衡常数相等D.选择合适的催化剂,可以提高CO2的平衡转化率13.我国某大学科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳(CFs)和添加了(NH4)2SO4的FeSO4溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池,电池结构如图(阴离子未标出)。下列说法正确的是A.放电时,Cl—向泡沫碳极移动B.充电时,阳极的电极反应式为Fe2十十e—=Fe3十C.若电源为铅蓄电池,则电极N应与pbO2电极相连D.放电时,每转移0.2mole—,理论上参与反应的铁元素的总质量为16.8g14.化学上常用AG表示溶液中的常温下,用0.2mol●L—1的NaOH溶液滴定20.00mL0.2mol●L1HA溶液,AG与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。已知lg2=0.3。下列说法正确的是A.常温下,HA的电离平衡常数约为5×10—4.4B.y点对应溶液中C.X点与z点对应溶液的PH之和是13D.z点对应溶液中,c(OH—)—c(H十)>c(HA)二、填空题15.(14分)如图为元素周期表的一部分,参照元素a～h在元素周期表中的位置,回答下列问题:(1)元素c的原子核外有种不同运动状态的电子,其基态原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为。(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用十表示,与之相反的用—表示,称为电子的自旋磁量子数。基态h原子的3d能级自旋磁量子数可能的代数和为。(3)下列硼原子的轨道表示式所表示的状态中,能量最低和最高的分别为、(填字母)。(4)元素f和元素g的简单离子在水溶液中不能大量共存,写出该反应的离子方程式:(5)下表是元素a～h中的某种元素的各级电离能数据(用符号I1至I5表示)。某元素电离能/(KJ·mol—1)I1I2I3I4I5738145177331054013630由此可判断该元素是(填元素符号),已知该元素的第一电离能高于同周期相邻元素,其主要原因是16.(15分)已知X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素,相关信息如表所示:元素相关信息X空气中含量最多的元素Y与X同周期,且原子核外有2个未成对电子Z基态原子核外电子有8种空间运动状态,最高能级有2个单电子W元素基态原子的价层电子排布式为ns(n—1)np2(n—1)R基态原子核外次外层全充满,最外层只有1个电子回答下列问题:(1)基态Y原子的价层电子排布式为,它在元素周期表中属于区元(2)基态Z原子中电子占据的最高能层符号为;X、Y、W三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(3)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物为(填化学式)。(4)元素X的最高价氧化物对应的水化物a与其简单氢化物反应生成一种盐b,常温下,a、b的水溶液的PH均为4,则两种水溶液中由水电离出的H+物质的量浓度之比是。(5)电解RWY4溶液(阳极为惰性电极,阴极为不锈钢合金)的装置示意图如图所示。电解时，阳极的电极反应式是;理论上,当有1molWYEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up9(2),4)—穿过阴离子交换膜时,阳极区溶液质量变化量为g(忽略气体在水中的溶解量)。17.(15分)电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答下列问题：(1)用如图所示装置和药品进行制作简单燃料电池的实验。①闭合，接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极附近的现象为。电极的电极反应式②上述电解过程进行后，打开，闭合。写出电极的电极反应式(2)铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：，该电池放电时的正极反应式为充电时，外接电源负极与(填“”或“”)连接，溶液的会(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。①甲装置中负极的电极反应式为。②乙装置中电极的电极反应式为。③乙中的把电解槽隔成了阴极室和阳极室，为(填“阴”或“阳”)离子交换膜，它只允许溶液中的通过(填写下列微粒的编号)。①

②

③

④

⑤

⑥④若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为g。18.(14分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，性能优越，广泛用于航天航空等领域，有人说“21世纪将是钛的世纪”。冶炼金属钛的主要原料为钛铁矿(主要成分FeTiO3，含FeO、Fe2O3等杂质)，其冶炼过程如图所示，除了得到金属钛，还可以得到副产物绿矾(FeSO4·7H2O)。(1)Ti在元素周期表中的位置为，的键角H2O分子的键角(填“>”“<”或“=”)。(2)试剂A为。已知绿矾的溶解度随温度变化的曲线如图所示，从溶液②获得绿矾的操作方法为、过滤、洗涤、干燥。(3)已知常温下，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，若溶液②中c(Fe2+)=0.5mol/L，为防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超过(lg2=0.3)。(4)TiOSO4水解生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀的化学方程式为。(5)TiCl4的水解程度很大，可以利用其稀溶液制备纳米级TiO2·xH2O，该反应的化学方程式为。答案选择题每题3分，共42分题号12345678910答案ACBCADCBBB题号11121314答案CBDD4道大题共58分15.14分(1)9(1分)哑铃形(1分)(2)十1分1或—1(2分)(3)B(2分)D(2分)(4)2Al十3S十6HO=2Al(OH)↓十3HS↑(2分)(5)Mg(2分)同周期从左到右,第一电离能呈增大趋势,则Mg>Na;Al第一电离能失去的电子是3P,比Mg的3s上的能量高,故第一电离能比Mg小(合理即可,2分)16.15分(1)2s2P(2分)P(1分)(2)M(2分)S>N>O(2分)(3)SiO(2分)(4)10:1(10:10也算对,2分)=O↑十4H(2分)80(2分)17．15分未标注的每空1分(1)有气