2024-2025学年九年级化学上册 第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算教学实录 （新版）新人教版

2024-2025学年九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教学实录（新版）新人教版科目授课时间节次--年—月—日（星期——）第—节指导教师授课班级、授课课时授课题目（包括教材及章节名称）2024-2025学年九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教学实录（新版）新人教版设计思路本课设计以九年级化学上册第五单元化学方程式中的课题3“利用化学方程式的简单计算”为主题，结合新人教版教材，旨在帮助学生掌握化学方程式的计算方法，提高学生的化学计算能力。课程内容紧密联系课本，注重培养学生的实际操作能力和解决问题的能力。核心素养目标教学难点与重点1.教学重点

-明确化学方程式的书写规则和配平方法。

-掌握化学方程式的质量守恒定律及其在计算中的应用。

-熟练运用化学方程式计算物质的量、质量、浓度等。

举例：通过计算反应2H2+O2=2H2O中氢气和氧气的质量比，使学生理解化学方程式在质量计算中的重要性。

2.教学难点

-化学方程式的配平技巧，特别是复杂反应的配平。

-质量守恒定律在多步反应中的应用，理解各步反应物和生成物的关系。

-不同类型化学方程式的计算方法，如物质的量、质量、浓度等的转换。

举例：在计算复杂反应中，学生可能难以理解如何正确配平化学方程式，例如在反应3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2中，如何确定各物质的化学计量数。此外，学生在处理多步反应时，可能难以追踪各步的反应物和生成物，如反应A+B=C+D，D+E=F+G，学生需要理解C和F之间的关系。教学资源准备1.教材：确保每位学生都有九年级化学上册第五单元的教材，包括相关的练习题和参考答案。

2.辅助材料：准备与化学方程式相关的图片、图表和视频，如化学反应的动画演示，以帮助学生理解化学方程式的书写和计算。

3.实验器材：准备用于演示化学方程式质量守恒定律的实验器材，如天平、量筒、烧杯等，确保其完整性和安全性。

4.教室布置：设置分组讨论区，以便学生进行小组合作学习，并安排实验操作台，方便学生进行化学实验。教学流程1.导入新课（5分钟）

-教师通过提问的方式引入话题：“同学们，我们已经学习了化学方程式的书写和配平，你们还记得化学方程式有什么作用吗？”

-学生回答后，教师总结：“化学方程式不仅可以描述化学反应，还能帮助我们进行计算。今天我们就来学习如何利用化学方程式进行简单的计算。”

2.新课讲授（15分钟）

-第一条：讲解化学方程式的质量守恒定律

-教师展示质量守恒定律的概念，并通过实例（如2H2+O2=2H2O）讲解反应前后物质的质量如何保持不变。

-学生跟随教师进行方程式的配平练习，加深对质量守恒定律的理解。

-第二条：讲解物质的量计算

-教师讲解物质的量的概念和计算方法，通过实例（如计算1摩尔H2的质量）让学生掌握物质的量与质量的关系。

-学生独立完成相关练习题，教师巡视指导。

-第三条：讲解浓度的计算

-教师讲解浓度的概念和计算方法，通过实例（如计算溶液中溶质的质量分数）让学生掌握浓度的计算。

-学生小组合作，完成浓度计算的练习题，教师巡视并解答疑问。

3.实践活动（15分钟）

-第一条：实验演示

-教师演示化学方程式的质量守恒定律实验，如盐酸和氢氧化钠反应的实验，让学生观察并记录实验现象。

-学生观察实验，记录实验数据，教师引导学生分析实验结果。

-第二条：小组讨论

-学生分组讨论化学方程式的应用，如如何根据化学方程式计算反应物的用量或生成物的质量。

-学生分享讨论结果，教师点评并总结。

-第三条：应用题解答

-教师给出一系列化学方程式的应用题，如计算反应物的用量、生成物的质量等，学生独立解答。

-教师巡视并解答学生疑问，帮助学生掌握计算方法。

4.学生小组讨论（10分钟）

-第一方面：化学方程式的配平技巧

-学生讨论如何快速配平化学方程式，例如通过观察反应物和生成物的原子个数来确定化学计量数。

-举例回答：学生可能提出，可以通过先配平含有不同元素的化合物，再配平含有相同元素的化合物的方法来配平方程式。

-第二方面：质量守恒定律在多步反应中的应用

-学生讨论如何处理多步反应中的质量守恒问题，如追踪反应物和生成物的关系。

-举例回答：学生可能讨论如何通过分析各步反应的化学方程式，找到中间产物和最终产物的关系，从而计算出整个反应的质量变化。

-第三方面：不同类型化学方程式的计算方法

-学生讨论如何进行不同类型化学方程式的计算，如物质的量、质量、浓度等。

-举例回答：学生可能提出，对于涉及浓度计算的方程式，可以通过先计算溶液的物质的量浓度，再根据物质的量关系进行计算。

5.总结回顾（5分钟）

-教师引导学生回顾本节课的学习内容，包括化学方程式的质量守恒定律、物质的量计算和浓度计算。

-教师强调本节课的重点和难点，如化学方程式的配平技巧和质量守恒定律的应用。

-学生分享学习心得，教师进行总结和评价。拓展与延伸六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料

-《化学方程式的奥秘》：介绍化学方程式的历史、发展及其在化学研究中的应用。

-《化学计算入门》：详细讲解化学计算的基本原理和方法，包括物质的量、质量、浓度等计算。

-《化学实验设计与分析》：通过实验案例，展示如何运用化学方程式进行实验设计和数据分析。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究

-学生可以尝试自己配平一些较复杂的化学方程式，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。

-学生可以查阅资料，了解化学方程式在不同领域的应用，如环境保护、医药卫生、材料科学等。

-学生可以设计简单的化学实验，验证化学方程式的正确性，如通过实验测定反应物的用量或生成物的质量。

3.知识点拓展

-深入探讨化学方程式的平衡原理，如勒夏特列原理，以及其在实际化学反应中的应用。

-学习化学方程式的热力学性质，如焓变、熵变等，理解化学反应的能量变化。

-探索化学方程式在生物化学中的应用，如酶促反应、代谢途径等。

4.实用性练习

-学生可以尝试解决一些实际问题，如计算工业生产中化学原料的用量，或设计环保型化学实验。

-学生可以参与化学竞赛或科学展览，将所学知识应用于实践，提高解决实际问题的能力。

5.创新性思考

-学生可以尝试提出新的化学方程式，并探讨其可能的应用领域。

-学生可以设计新的实验方案，验证或推翻现有的化学理论。典型例题讲解1.例题：计算反应2H2+O2=2H2O中，若反应了4克氢气，则生成水的质量是多少？

-解答：首先，计算氢气的物质的量：n(H2)=m(H2)/M(H2)=4g/2g/mol=2mol。

-根据化学方程式，氢气与水的物质的量比为1:1，因此生成水的物质的量也是2mol。

-计算生成水的质量：m(H2O)=n(H2O)×M(H2O)=2mol×18g/mol=36g。

-答案：生成水的质量为36克。

2.例题：在反应CaCO3=CaO+CO2↑中，若反应了5摩尔CaCO3，则生成的CO2气体的体积是多少（标准状况下）？

-解答：根据化学方程式，CaCO3与CO2的物质的量比为1:1，因此生成的CO2气体的物质的量也是5mol。

-在标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L，所以CO2气体的体积为：V(CO2)=n(CO2)×22.4L/mol=5mol×22.4L/mol=112L。

-答案：生成的CO2气体的体积为112升。

3.例题：在反应N2+3H2=2NH3中，若反应了3摩尔氮气，则生成氨气的质量是多少？

-解答：根据化学方程式，N2与NH3的物质的量比为1:2，因此生成的NH3的物质的量是3mol×2=6mol。

-计算生成氨气的质量：m(NH3)=n(NH3)×M(NH3)=6mol×17g/mol=102g。

-答案：生成氨气的质量为102克。

4.例题：在反应2KClO3=2KCl+3O2↑中，若反应了10摩尔KClO3，则生成的氧气的体积是多少（标准状况下）？

-解答：根据化学方程式，KClO3与O2的物质的量比为2:3，因此生成的O2的物质的量是10mol×3/2=15mol。

-在标准状况下，1摩尔气体的体积为22.4L，所以O2气体的体积为：V(O2)=n(O2)×22.4L/mol=15mol×22.4L/mol=336L。

-答案：生成的氧气的体积为336升。

5.例题：在反应C+2H2O=CO2↑+2H2中，若反应了12克碳，则生成氢气的质量是多少？

-解答：首先，计算碳的物质的量：n(C)=m(C)/M(C)=12g/12g/mol=1mol。

-根据化学方程式，C与H2的物质的量比为1:2，因此生成的H2的物质的量是1mol×2=2mol。

-计算生成氢气的质量：m(H2)=n(H2)×M(H2)=2mol×2g/mol=4g。

-答案：生成氢气的质量为4克。作业布置与反馈作业布置：

1.完成本节课所学内容的配套练习题，包括化学方程式的书写、配平、质量守恒定律的应用、物质的量计算和浓度计算等。

2.选择一个化学反应，根据化学方程式计算反应物和生成物的质量比或体积比。

3.设计一个简单的化学实验，验证质量守恒定律，并记录实验过程和结果。

作业反馈：

1.及时批改学生的作业，关注每个学生的完成情况，确保作业质量。

2.对作业中的错误进行分类，如概念错误、计算错误、书写错误等。

3.对每个学生的作业进行个别反馈，指出错误的原因，并提供具体的改进建议。

4.对作业中的优秀答案进行展示，鼓励学生互相学习，共同进步。

5.对作业中的普遍问题进行集体讲解，帮助学生理解和掌握重点知识。

6.鼓励学生在课后进行自我检查，对作业中的错误进行纠正，提高自我学习能力。

7.对于作业中的疑难问题，教师应提供额外的辅导，帮助学生克服学习困难。

8.定期对学生的作业进行总结和评价，了解学生的学习进度和效果，调整教学策略。

9.在作业反馈中，教师应注重激发学生的学习兴趣，鼓励学生积极参与课堂讨论和实践活动。

10.通过作业反馈，教师应引导学生形成良好的学习习惯，如按时完成作业、认真检查错误等。

具体反馈示例：

-对于化学方程式书写和配平的错误，教师应指出错误的具体原因，如元素未配平、方程式未平衡等，并提供正确的配平方法。

-对于质量守恒定律应用中的错误，教师应强调反应前后物质的质量必须相等，并指导学生如何根据化学方程式进行计算。

-对于物质的量计算的错误，教师应检查学生是否正确使用了摩尔质量，并指导学生如何进行物质的量的转换。

-对于浓度计算的错误，教师应指出学生是否正确使用了溶液的物质的量浓度公式，并指导学生如何进行浓度的计算。反思改进措施反思改进措施（一）教学特色创新

1.结合实际生活案例，让学生感受化学方程式的实用性。例如，通过讲解工业生产中化学方程式的应用，让学生认识到化学知识的重要性。

2.利用多媒体教学手段，如动画、视频等，使抽象的化学方程式更加直观易懂。这样不仅提高了学生的学习兴趣，也加深了他们对知识的理解。

反思改进措施（二）存在主要问题

1.部分学生在化学方程式的配平上存在困难，尤其是对于复杂反应的配平。这可能是因为他们在基础知识掌握上存在漏洞，需要加强基础知识的复习和巩固。

2.在教学过程中，我发现部分学生对化学方程式的计算不够熟练，尤其在处理浓度计算时容易出错。这可能是因为他们对计算方法理解不够深入，需要加强练习和讲解。

3.课堂互动不足，部分学生参与度不高。这可能是因为教学方式单一，缺乏吸引学生的手段，需要改进教学方法，增加课堂互动。

反思改进措施（三）

1.针对化学方程式配平问题，我将增加基础知识的复习环节，帮助学生巩固基础知识。同时，通过分步骤讲解配平方法，让学生逐步掌握配平技巧。

2.对于化学方程式的计算，我将设计更多实际案例，让学生在解决问题的过程中掌握计算方法。此外，我将定期组织计算练习，提高学生的计算能力。

3.为了提高课堂互动，我将采用多种教学方法，如小组讨论、角色扮演等，激发学生的学习兴趣。同时，我会鼓励学生提问，及时解答他们的疑问，提高他们的参与度。

4.在教学评价方面，我将采用多元化的评价方式，如作业、考试、课堂表现等，全面了解学生的学习情况，及时调整教学策略。

5.对于校企合作方面，我将积极寻求与企业合作的机会，让学生在实践中学习化学