2.2.3 影响化学平衡的因素 课件 -【知识精研】高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

化学平衡的移动第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第三课时影响化学平衡的因素

学习目标1、通过实验探究，理解浓度和温度对化学平衡状态的影响2、在实验探究过程中，进一步体会变量控制、对照试验和科学归纳法等科学方法，培养学生“实验探究和创新意识”这一学科核心素养。3、能依据原理分析平衡移动的方向，体会理论对实践的指导作用，培养“变化观念与平衡思想”的学科核心素养。重点：浓度、温度等对平衡移动的影响。难点：从定性和定量的角度判断化学平衡移动的方向人在CO中毒之后需要转移至通风氧气充足的地方，严重及时就医，用高压氧治疗，想一想这是什么原理呢？真实情境

中毒原理：HbO2+CO⇌HbCO+O2呼吸原理：Hb+O2⇌HbO2条件改变一定时间后破坏旧平衡建立新平衡化学平衡移动v正=v逆原化学平衡平衡被破坏v正≠v逆v'正=v'逆新化学平衡一化学平衡的移动概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2.移动的原因：外界条件发生变化。QKQQ<K正移Q>K逆移Q=K平衡不移动平衡时若V正>V逆平衡_____移动若V正<V逆平衡_____移动若V正=V逆平衡____移动3.移动的方向：正向不逆向【讨论】哪些因素能通过改变化学反应速率以使化学平衡发生移动？压强浓度、温度、二、化学平衡移动的影响因素

[已知][实验用品]量筒、试管、试管架、胶头滴管、烧杯，智能手机。铁粉、0.05mol/LFeCl3溶液、0.015mol/LKSCN溶液1mol/LKSCN溶液0.1mol/LK2Cr2O7溶液、6mol/LNaOH溶液、6mol/LH2SO4溶液。任务一探究浓度对化学平衡的影响选择相应的实验用品，小组合作完成实验

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3浅黄无色红色橙色黄色【实验2-1】实验原理实验步骤示意图实验现象b中______________c中______________溶液颜色变浅溶液颜色加深

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3浅黄无色红色控制变量法：只改变浓度任务一浓度对化学平衡的影响a对照组b加入少量铁粉c滴入4滴1mol/LKSCN溶液实验现象

b中溶液颜色变浅

c中溶液颜色加深理论解释结论减小C反应物，平衡逆移

增大C反应物，平衡正移反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋加入铁粉，Fe3＋浓度减小，加入KSCN，SCN－浓度增大，任务一浓度对化学平衡的影响浅黄

无色

红色

Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3实验原理实验步骤实验现象B________________C_______________结论

橙色黄色AB橙色变为黄色？NaOH溶液使c(H+)变小,平衡正移C【实验2-1-1】任务一浓度对化学平衡的影响？利用现代手持技术可以探究浓度对

化学平衡的影响。难以辨别？实验原理：反应过程中溶液颜色越深，透过溶液能检测到的光强度越小，因此利用光强度变化来表征浓度变化。创新实验方法---手机上的光传感器橙色优点：直观，便捷性，实时，准确进行数据存储与分析，并且节约试剂黄色实验原理实验步骤和示意图实验现象B________________C_______________结论

橙色黄色橙色变为黄色黄色变为橙色c(H+)增大,平衡逆移动NaOH溶液使c(H+)变小,平衡正移【实验2-1-1】任务一浓度对化学平衡的影响取5mlK2Cr2O7溶液倒入烧杯中，用手机和phyphox测定并记录光强度变化A？总结：任务一浓度对化学平衡的影响增大反应物的浓度平衡正移增大生成物的浓度平衡逆移减小生成物的浓度平衡正移减小反应物的浓度平衡逆移人在CO中毒之后需要转移至通风氧气充足的地方，严重及时就医，用高压氧治疗，想一想这是什么原理呢？

中毒原理：HbO2+CO⇌HbCO+O2回归情境呼吸原理：Hb+O2⇌HbO2增大O2的浓度，平衡逆移实验原理

实验步骤和装置图实验现象放进热水中放进冷水中

结论

混合气体的红棕色加深混合气体的红棕色变浅任务二温度对化学平衡的影响【实验2-3】∆H=-56.9kJ/mol把二氧化氮平衡球一边浸泡在热水中，另一只浸泡在冷水中，观察气体颜色变化。冷水热水说明升高温度，NO2的浓度增大，使平衡向吸热反应的方向移动说明降低温度，NO2的浓度减少，使平衡向放热反应的方向移动升高温度，平衡向_____反应方向移动；降低温度，平衡向_____反应方向移动。吸热放热总结：任务二温度对化学平衡的影响思考不同温度下的平衡常数如下表，则∆H

0H2(g)+I2(g)2HI(g)温度623K698K763K平衡常数66.954.445.9<总结不平衡V正≠V逆一、化学平衡的移动原平衡V正=V逆新平衡V'正=V'逆一定条件一段时间二、影响化学平衡的因素浓度c↓(反)或c↑(生)逆移c↑(反)或c↓(生)正移温度T↑向吸热方向移动T↓向吸热方向移动

1.可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌2C(g)ΔH＜0达到平衡后，将反应体

系的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动C课堂练习2.关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋，②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是()A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动B课堂练习3.已知在氨水中存在下列平衡：(1)向氨水中加入MgCl2固体，平衡向

移动，

再次平衡后，OH-浓度

，NH4+浓度

。（2）向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向