2021届山东省济南市高二下学期期末考试化学试题

试卷第=page1515页，共=sectionpages1515页山东省济南市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一、下列与化学有关的说法正确的是A．羊毛织品水洗后会变形与氢键有关B．“神舟十一号”飞船使用的半导体材料GaAs可用SiO2代替C．制造医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，聚丙烯与聚乙烯互为同系物D．我国已实施全民免费接种新冠疫苗，冷藏存放可避免蛋白质盐析2．噻吩()是一种重要的有机化工原料，主要用于制取染料、医药和树脂。下列关于该化合物的说法错误的是A．能在O2中燃烧B．所有原子处于同一平面C．由噻吩转化生成1molC4H9SH至少需要2molH2D．和环戊二烯()分别与H2发生加成反应，产物的种数不同3．下列说法正确的是A．已知甲基的供电子能力强于氢原子，则NH3的接受质子能力强于(CH3)3NB．碳酸钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液都可用于鉴别甲酸、甲酸钠、甲酸乙酯C．聚乙烯材料的老化是因为发生了加成反应D．苯和液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀，证明苯与液溴发生取代反应4．D－苯基丁氨酸()可用作氨基酸保护单体，也可用于多肽的合成。它有多种同分异构体，其中同时符合下列条件的共有①苯环上有两个取代基；②有一个硝基直接连接在苯环上；③分子中存在一个手性碳原子A．3种 B．6种 C．9种 D．12种5．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A．CH2BrCH2Br

二溴乙烷B．CH3CH(OH)CH3

2－羟基丙烷C．CH2=C(CH3)CH(C2H5)CH3

2－甲基－3－乙基－1－丁烯D．

2，4，5－三溴苯甲酸6．有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是A．苯酚能与NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应B．乙苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙醇能发生消去反应，甲醇不能发生消去反应D．乙醛能与氢气发生加成反应，乙酸不能与氢气发生加成反应7．用图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生。下列图示正确的是A．溴原子的结构示意图B．BF的结构式C．HF分子间的氢键D．SO的VSEPR模型8．下列对实验事实或物质用途的解释错误的是实验事实或物质用途解释A室温下，将50mLCH3COOH与50mL苯混合，混合溶液体积为101mL混合过程中削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键B工业上常用液氨作制冷剂断裂NH3中H－N键需要吸收能量C氮化铝(AlN)强度高、耐热性好(熔点高于2200℃)，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料AlN是共价晶体D配合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4加热时首先失去的组分是H2OH2O通过配位键与Cu2+结合，其结合能力比NH3与Cu2+的结合能力弱A．A B．B C．C D．D9．单质铁的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图应为A． B．C． D．10．下列关于晶体的说法错误的是A．熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体B．金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性C．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体D．具有正四面体结构的晶体，可能是共价晶体或分子晶体，其键角都是109°28′11．2－甲基－2－氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备路线如下，下列说法错误的是A．无水CaCl2的作用是除去有机相中残存的少量水B．可用NaOH溶液代替Na2CO3溶液洗涤C．由叔丁醇制备2－甲基－2－氯丙烷的反应类型为取代反应D．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系12．合成高分子材料的使用彻底改变了世界面貌，对于人类的生产生活方式产生了重要影响。下列说法正确的是A．通过红外光谱法测定聚乙烯的平均相对分子质量可得其链节数B．(聚碳酸酯)水解后得到的含有苯环的物质的分子中最多14个碳原子共面C．(聚乙炔)能做导电材料，主要原因是分子中存在大π键D．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)可通过缩聚反应制得13．在水溶液中甲醛能与发生反应：。下列说法错误的是A．K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有离子键、共价键和配位键B．HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，H－C－H键角大于F－B－F键角C．和H2O与Zn2+的配位能力：D．中，σ键和π键数目之比为1∶114．科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2+和脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。已知：晶胞中Ca2+的位置如图1所示，位于Ca2+所构成的四面体中如图2所示。下列说法错误的是A．CaF2晶体中，每个周围距离相等且最近的有6个B．OF2与SiO2中氧原子杂化方式相同C．若图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，一个的坐标为(，，)，则在(,,)处也存在D．若脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，则脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF215．乙氧酰胺苯甲酯常用作氨丙啉等抗球虫药的增效剂，其结构简式如图所示。下列关于乙氧酰胺苯甲酯的说法错误的是A．所含官能团为酰胺基、醚键、酯基B．与其苯环上取代基相同的芳香族化合物有9种C．分子中最多有12个碳原子共面D．其水解产物一定条件下都能发生缩聚反应16．某有机超强碱结构如图所示。下列说法错误的是A．该有机物存在对映异构B．该有机物核磁共振氢谱有12组峰C．该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式D．该有机物中C、N、O三种元素形成的最简单氢化物分子的键角依次减小二、多选题17．有机化合物G是合成抗真菌药物的重要中间体，结构简式如下图。下列说法正确的是A．G的分子式为C11H13O5ClB．G分子仅能发生取代、氧化、加成反应C．G分子含有σ键、π键、大π键等化学键D．1molG最多可与3molH2加成，最多与3molNaOH反应18．下列物质分离提纯的方法错误的是A．萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B．分离提纯实验室制取的硝基苯选择装置：④③C．分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)选择装置：③D．提纯含不溶性杂质的粗苯甲酸，需经过加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作19．工业上常用反应制备粗硅，若碳过量还会生成SiC，下列说法正确的是A．相对分子质量：C60＞SiO2＞SiC，因此熔沸点：C60＞SiO2＞SiCB．SiH4中Si的化合价为+4价，CH4中C的化合价为-4价，因此SiH4还原性小于CH4C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键D．键能：Si—H＜C—H，Si—Si＜C—C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多20．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性三、有机推断题21．扑热息痛是最常用的非抗炎解热镇痛药，对胃无刺激，副作用小。对扑热息痛进行结构表征，测得的相关数据和谱图如下。回答下列问题：(1)测定实验式。将15.1g样品在足量纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重8.1g和35.2g，再将等量的样品通入二氧化碳气流中，在氧化铜/铜的作用下氧化有机物中氮元素，测定生成气体的体积为1.12L(已换算成标准状况)。其实验式为___________。(2)确定分子式。测得目标化合物的质谱图如下：其分子式为___________。II．推导结构式(3)扑热息痛的不饱和度为___________。用化学方法推断样品分子中的官能团。①加入NaHCO3溶液，无明显变化；②加入FeCl3溶液，显紫色；③水解可以得到一种两性化合物。波谱分析①测得目标化合物的红外光谱图如下：该有机化合物分子中存在：、－OH、、②测得目标化合物的核磁共振氢谱图如下：该有机化合物分子含有五种不同化学环境的H原子，其峰面积之比为1∶1∶2∶2∶3(4)综上所述，扑热息痛的结构简式为___________。22．随着济南新旧动能转换的持续推进，新能源汽车正走入千家万户，如何获得高性能的锂离子电池已成为一项重要课题。作为锂离子电池的关键组件之一，电池隔膜在电化学表现、循环寿命和安全性等方面起着至关重要的作用。一种聚酰亚胺隔膜J的合成路线如图所示：已知：①A~H均为芳香化合物②③化合物H中有两种不同化学环境的氢回答下列问题：(1)C的结构简式为___________，H的结构简式为___________。(2)F＋I→J的化学方程式为___________，反应类型为___________。(3)G经酸性高锰酸钾氧化得到化合物K，写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________(写一种即可)。①链状化合物，只含两种官能团②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应放出2mol气体③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3∶2∶1(4)聚对苯二甲酸乙二酯(PET)也可用做锂电池隔膜，设计由乙烯和对二甲苯为原料制备PET的合成路线(其他试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。___________四、结构与性质23．新型冠状病毒核酸检测多数采用荧光定量PCR方法，这种以荧光探针为核心的荧光检测技术具有灵敏度高、专一性强、快速响应和操作简单的特点，已成为环境检测、生物成像和医学诊断的强大工具。BTCu是荧光增强型Cu2+荧光分子探针，可对环境和生物体内的微量Cu2+进行有效检测。BTCu识别Cu2+机理如图：回答下列问题：(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________。(2)BTCu中所含第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。(3)探针BTCu与Cu2+的识别过程既有氧化脱氢反应，也有络合形式的参与。1molBTCu-Cu+中，Cu+形成的配位键有___________mol，B原子的杂化轨道类型是___________。(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CuFeS2的晶胞结构如图所示，已知：a=b=0.524nm，c=1.032nm，晶胞棱边夹角均为90°，NA为阿伏加德罗常数的值。①晶胞中原子分数坐标：A为(0，0，0)；B为(1，0，0)；C为(0，1，0)。找出距离Fe(0，0，0)最近的S___________(用分数坐标表示)。②CuFeS2晶体的密度是___________g/cm3(列出计算式)。五、实验题24．肉桂酸乙酯常用作食品香料，因其沸点高且稳定宜用于焙烤类食品。实验室制备肉桂酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关信息如下：+C2H5OH+H2O物质相对分子质量沸点/℃密度/(g/cm3)溶解性肉桂酸148300.01.2475微溶于水，易溶于乙醇乙醇4678.50.7893与水任意比互溶环己烷8480.70.7785难溶于水，易溶于乙醇肉桂酸乙酯176271.01.0491难溶于水，易溶于乙醇已知：氯化钙可与乙醇形成CaCl2•6C2H5OH。I．肉桂酸乙酯粗产品的制备实验过程：向三颈烧瓶中加入肉桂酸2.96g，无水乙醇15.00mL，浓硫酸1.00mL及碎瓷片，分水器中加入15.00mL环己烷，再补加水，使上层环己烷液体接近支管口。加热回流反应2—3h，回流过程中只允许分水器中上层液体流回反应体系。反应结束后，将分水器旋塞打开，继续蒸出环己烷及剩余的乙醇。回答下列问题：(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填序号)。A．25mL B．50mL C．100mL D．250mL(2)加热后发现烧瓶中没有添加碎瓷片，处理方法是___________。II．肉桂酸乙酯的提纯需要经过以下一系列的操作：a．减压蒸馏，收集肉桂酸乙酯b．加入等体积5％的Na2CO3溶液洗涤，分液c．加入等体积的饱和食盐水洗涤至中性，分液d．加入无水MgSO4固体e．加入饱和CaCl2溶液洗涤，分液(3)①上述提纯步骤的正确顺序是___________。②加入饱和食盐水的目的是___________。(4)恢复至室温时，分离得到纯产品质量为2.64g，则肉桂酸乙酯的产率为___________％。(5)加热有利于提高肉桂酸乙酯的产率，但实验发现温度过高肉桂酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是___________、___________(写出两点)。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【解析】【分析】【详解】A．羊毛织品的主要成分为蛋白质，蛋白质中含有大量氢键，水洗时会破坏其中部分氢键，使得织品变形，故A正确；B．SiO2不是半导体材料，无法作太阳能电池材料，故B错误；C．聚丙烯与聚乙烯都属于有机合成高分子材料，均为混合物，而同系物研究的对象是纯净的有机物，故两种高分子化合物不符合同系物的概念，故C错误；D．蛋白质的盐析是指在蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液，使蛋白质的溶解度降低的过程，且盐析后的蛋白质仍具有原来的活性，可见冷藏不是为了避免蛋白质盐析，故D错误；答案选A。2．C【解析】【分析】【详解】A．能在O2中燃烧，生成二氧化碳、二氧化硫和水，故A正确；B．碳原子是sp2杂化，与碳碳双键相连的原子在同一平面内，所有原子处于同一平面，故B正确；C．由噻吩C4H4S转化生成1molC4H9SH至少需要3molH2，故C错误；D．和环戊二烯()分别与H2发生加成反应，前者最多可与3molH2加成，而后者最多可与2molH2加成，产物的种数不同，故D正确；故选C。3．B【解析】【分析】【详解】A．甲基的供电子能力强于氢原子，则导致NH3的接受质子能力比(CH3)3N弱，A错误；B．碳酸钠溶液与甲酸混合发生反应产生气泡；与甲酸钠混合，液体混溶不分层；而与甲酸乙酯混合时液体分层，有机层在上层，三种液体现象各不相同，可以鉴别；新制氢氧化铜悬浊液与甲酸混合，固体溶解变为蓝色溶液，加热煮沸有砖红色沉淀产生；与甲酸钠混合，固体不溶解，加热煮沸产生砖红色沉淀；与甲酸乙酯混合，物质分层，加热煮沸产生砖红色沉淀，三种物质现象各不相同，可以鉴别。故碳酸钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液都可用于鉴别甲酸、甲酸钠、甲酸乙酯，B正确；C．聚乙烯材料的老化是因为发生了氧化反应，而不是加成反应，C错误；D．苯和液溴的混合液中加入铁粉，发生取代反应产生溴苯和HBr。但该反应是放热反应，会使部分Br2挥发，所以反应产生的HBr气体中含有未反应的Br2，将产生的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀，可能是苯和液溴发生取代反应产生HBr电离产生，也可能是挥发的Br2与水反应产生了HBr电离产生，因此不能证明苯与液溴发生取代反应，D错误；故合理选项是B。4．A【解析】【分析】【详解】①苯环上有两个取代基；②有一个硝基直接连接在苯环上；③分子中存在一个手性碳原子，同时符合3个条件的同分异构体，苯环上的另一个原子团只能是-CH(CH3)CH2CH3，苯环上二取代物有邻、间、对3种，故选A。5．D【解析】【分析】【详解】A．要标明取代基的位置，CH2BrCH2Br系统命名为：1，2-二溴乙烷，故A错误；B．CH3CH(OH)CH3应属于醇类，系统命名为：2－丙醇，故B错误；C．主链是5个碳，CH2=C(CH3)CH(C2H5)CH3系统命名为：2，3－二甲基-1－戊烯，故C错误；D．系统命名为：2，4，5－三溴苯甲酸，故D正确；故选D。6．C【解析】-OH与苯环相连，在水溶液中能够发生电离，能够与NaOH反应；而-OH与-CH2CH3相连，在水溶液中不具有酸性，不与NaOH反应，能够说明有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故A不选；-CH3与苯环相连，苯环对甲基的影响使得甲基能够被高锰酸钾氧化；而2个-CH3相连，则不能被高锰酸钾氧化，能够说明有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故B不选；乙醇能发生消去反应生成烯烃，与-OH相连的C的邻位C上有H，甲醇不能发生消去反应，与-OH相连的C没有邻位C，不能够说明有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故C选；乙醛中，碳氧双键和H原子相连，能发生加成反应；而在乙酸中，碳氧双键和-OH相连，不能发生加成反应，能够说明有机物分子中原子（或原子团）间的相互影响会导致其化学性质发生变化，故D不选；故选C。7．D【解析】【分析】【详解】A．溴位于第四周期ⅦA族，其原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，其原子结构示意图为，A错误；B．BF中1个F提供孤电子，B提供空轨道形成1个配位键，配位键箭头方向错误，B错误；C．分子间的氢键为“虚线”部分，C错误；D．SO的中心S价层电子对数=3+=4，孤电子对数=1，故S为sp3杂化，VSEPR构型为四面体，VSEPR模型为，D正确；选D。8．B【解析】【分析】【详解】A．苯与CH3COOH分子间作用力弱于氢键，两者混合后分子间距离增大，故A正确；B．液氨气化时吸热，工业上常用液氨作制冷剂，与N-H键强弱无关，故B错误；C．AlN是共价晶体，熔点高，硬度大，强度高、耐热性好，故C正确；D．O的电负性强于氮，氨中氮原子更容易形成配位键，故D正确；故选B。9．A【解析】【分析】【详解】Fe属于体心立方堆积，按甲中虚线方向（面对角线）切割，甲中得到长方形结构，晶胞体心的Fe原子处于长方体的中心，每个长方形顶点都被Fe原子占据，若按该虚线切乙，则切得的图形中含有甲切割得到的4个长方形结构，则图形A符合，故选A。10．D【解析】【分析】【详解】A．熔融状态导电的晶体不一定是离子晶体，可以是金属，故A正确；B．金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用是金属键，金属晶体中一定含有金属键，金属键没有方向性和饱和性，故B正确；C．熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电的晶体一定是分子晶体，说明是共价化合物，故C正确；D．有中心原子的正四面体结构分子中，键角为109°28′，如甲烷，无中心原子的正四面体结构分子中，键角为60°，如白磷，故D错误；故选D。11．B【解析】【分析】由题给流程可知，叔丁醇与浓盐酸发生取代反应生成2－甲基－2－氯丙烷和水，分液得到混有盐酸的2－甲基－2－氯丙烷有机相，有机相经水洗、5%碳酸钠溶液洗涤后，分液得到除去盐酸，但混有碳酸钠溶液的2－甲基－2－氯丙烷有机相，有机相经水洗、分液得到混有水的2－甲基－2－氯丙烷有机相，向有机相中加入无水氯化钙除水后，蒸馏得到2－甲基－2－氯丙烷。【详解】A．由分析可知，加入无水氯化钙的目的是除去有机相中残存的少量水，故A正确；B．若用氢氧化钠溶液代替碳酸钠溶液洗涤有机相，2－甲基－2－氯丙烷会在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成叔丁醇，使得2－甲基－2－氯丙烷的产率降低，故B错误；C．由分析可知，由叔丁醇制备2－甲基－2－氯丙烷的反应为叔丁醇与浓盐酸发生取代反应生成2－甲基－2－氯丙烷和水，故C正确；D．叔丁醇的沸点较低，蒸馏时会先蒸馏出体系，故D正确；故选B。12．C【解析】【分析】【详解】A．通过质谱法才能测定聚乙烯的平均相对分子质量，故A错误；B．聚碳酸酯一定条件下水解后得到的含有苯环的水解产物的结构简式为，与2个苯环相连的碳原子为饱和碳原子，由三点成面可知，水解产物的分子中最多13个碳原子共面，故B错误；C．聚乙炔是由双键和单键交替组成的塑料，分子中的不饱和碳原子能形成大π键，具有电子容易流动的性质,在聚乙炔中加入碘等杂质后就会呈现明显的金属性而导电，故C正确；D．聚甲基丙烯酸甲酯是甲基丙烯酸甲酯在一定条件下发生加聚反应制得，故D错误；故选C。13．B【解析】【分析】【详解】A．K2[Zn(CN)4]中所含的化学键有钾离子与络离子间的离子键、C-N共价键和Zn与CN-间的配位键，故A正确；B．HCHO和BF3中心原子的价层电子对数相同，甲醛中氧原子上的孤电子对结两个碳氢键排拆作用大，H－C－H键角小于F－B－F键角，故B错误；C．C的电负性小于O，易与锌形成配位键，和H2O与Zn2+的配位能力：，故C正确；D．中，σ键(4个C-N、4个配位键)和π键(4个C≡N中π键)数目之比为8：8=1∶1，故D正确；故选B。14．D【解析】【分析】【详解】A．由于CaF2晶体中中钙离子、氟离子交替排列，所以假设这个晶胞的体心上是Ca2+，那么三个顶点就是F-，每个周围距离相等且最近的有6个，选项A正确；B．OF2与SiO2都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，选项B正确；C．由晶体结构可知，A处到B处的距离为体对角线的，若A处一个的坐标为(，，)，则B处也存在一个坐标为(,,)，选项C正确；D．三种氟化物均为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成离子键越弱，钡离子、钙离子、镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则BaF2、CaF2、MgF2三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，脱硅能力依次减弱，选项D错误；答案选D。15．D【解析】【分析】【详解】A．所含官能团为酰胺基、醚键、酯基三种，故A正确；B．苯环含有3个不同的取代基，则对应的同分异构体有10种，则与该物质苯环上取代基相同的芳香族化合物有9种，故B正确；C．苯环上6个C，其它取代基上和6个碳均可通过单键旋转与苯环共面，分子中最多有12个碳原子共面，故C正确；D．水解产物含有甲醇、乙酸等，不能发生聚合反应，故D错误；故选：D。16．B【解析】【分析】【详解】A．连接4个不同基团的C为手性碳，只有与苯环直接相连的C具有手性，该有机物存在对映异构，故A正确；B．由结构可知含四个环己烷基相同，共含10种H，核磁共振氢谱有10组峰，故B错误；C．苯环上C、双键上N为sp2杂化，亚甲基、次甲基及与环己烷基相连的N均为sp3杂化，该有机物中C和N均有sp3和sp2两种杂化方式，故C正确；D．该有机物中C、N、O三种元素形成的最简单氢化物分子的中心原子均为sp3杂化，三种氢化物的VSEPR模型均为四面体形，水分子中含有2对孤对电子，氨气分子含有1对孤对电子，甲烷分子没有孤对电子，孤对电子之间排斥作用＞孤对电子与成键电子对之间排斥＞成键电子对之间排斥，键角：CH4＞NH3＞H2O，键角依次减小，故D正确；故选B。17．AC【解析】根据G的结构简式可知其分子式为C11H13O5Cl，A正确；G分子中含有－OH原子，由于－OH原子团连接的C原子的邻位C原子上有H原子，因此还可以发生消去反应，B错误；共价单键都是σ键，C、O共价双键中一个是σ键，一个是π键；在苯环中含有σ键、大π键，所以G分子含有σ键、π键、大π键等化学键，C正确；G中只有苯环能够与H2发生加成反应，所以1molG最多可与3molH2加成；G分子中含有的酯基发生水解反应产生一个羧基和一个醇羟基，羧基及G分子中含有的Cl原子都可以与NaOH反应，则1mol的G最多与2molNaOH反应，D错误；故合理选项是AC。18．AD【解析】【分析】【详解】A．萃取时气体放出分液漏斗的上口要倾斜朝下，A错误；B．硝基苯与水不互溶可选择分液，硝基苯与苯互溶但是沸点相差较大，可选择蒸馏，B正确；C．分离乙二醇(沸点为197.3℃)和乙酸(沸点为117.9℃)选择装置：③，因为两者沸点相差较大可选择蒸馏的方法，C正确；D．提纯含不溶性杂质的粗苯甲酸，需经过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶等操作，D错误；答案选AD。19．CD【解析】【分析】【详解】A．SiO2、SiC都属于原子晶体，SiO2中硅氧键的键长小于SiC中碳硅键的键长，所以熔沸点：SiO2＞SiC，与共价键有关，属于分子晶体，熔沸点较低，因此熔沸点：SiO2＞SiC＞C60，故A错误；B．SiH4中Si元素的非金属性小于CH4中C，因此SiH4还原性大于CH4，故B错误；C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键，故C正确；D．键能：Si—H＜C—H，Si—Si＜C—C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多，碳能形成双键、叁键、链状、环状等多种形式，而硅不能，故D正确；故选CD。20．CD【解析】【分析】由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol•L-1的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。【详解】A．周期表中同周期从左到右，元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：Cl＞S＞Na，故A正确；B．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，简单离子的半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，故B正确；C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C错误；D．氯的单质具有强氧化性，没有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故D错误；故选CD。21．(1)C8H9NO2(2)C8H9NO2(3)5(4)【解析】【分析】(1)测定实验式。浓硫酸增重8.1g，生成n(H2O)==0.45mol，所含有n(H)=0.9mol，碱石灰增重35.2g，生成CO2是13.2g，n(CO2)==0.8mol，所以n(C)=0.8mol，n(N2)==0.05mol，n(N)=0.1mol，m(C)+m(H)+m(N)=0.8mol×12g/mol+0.9mol×1g/mol+0.1mol×14g/mol=11.9g，故含氧元素，m(O)=15.1g-11.9g=3.2g，n(O)=0.2mol,n(C)：n(H)：n(N):n(O)=0.8mol：0.9mol：0.1mol:0.2mol=8：9：1:2，即分子式为：C5H10，其实验式为C8H9NO2。故答案为：C8H9NO2；(2)确定分子式。C8H9NO2式量为151，测得目标化合物的质谱图荷质比最大值为151，其分子式为C8H9NO2。故答案为：C8H9NO2；(3)推导结构式：由分子式，扑热息痛的不饱和度为8+1-=5。答案为：5；(4)用化学方法推断样品分子中的官能团。①加入NaHCO3溶液，无明显变化，说明不含羧基；②加入FeCl3溶液，显紫色，说明含有酚羟基；③水解可以得到一种两性化合物，说明分子中含有酰胺键；由波谱分析①测得目标化合物的红外光谱图，得出该有机化合物分子中存在：、－OH、、②测得目标化合物的核磁共振氢谱图得出该有机化合物分子含有五种不同化学环境的H原子，其峰面积之比为1∶1∶2∶2∶3，综上所述，扑热息痛的结构简式为。故答案为：。22．(1)

(2)

n+n+2nH2O

缩聚反应(3)(4)【解析】【分析】A为苯，苯在铁作用下，与氯气发生取代反应生成B，B为，B在浓硫酸、加热条件下，与浓硝酸发生取代反应生成C，C为，C在NaOH，140-155℃、450-530KPa发生取代反应生成D，D为，C与D发生取代反应生成E，E为，E在Fe与HCl条件下还原为F，F为，G为，G与CH3I在AlCl3作用下发生取代反应生成H，H为，H在V2O5,350-500℃条件下被臭氧氧化为I，I为，I和F在一定条件下发生缩聚反应生成J，J为。(1)C的结构简式为，H的结构简式为。故答案为：；；(2)I和F在一定条件下发生缩聚反应生成J，F＋I→J的化学方程式为n+n+2nH2O，反应类型为缩聚反应。故答案为：n+n+2nH2O；缩聚反应；(3)G经酸性高锰酸钾氧化得到化合物K，K的同分异构体中①链状化合物，只含两种官能团，②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应放出2mol气体，说明结构中有2个羧基，③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为3∶2∶1，结构对称，含有甲基，同时符合三个条件的同分异构体的结构简式。故答案为：；(4)聚对苯二甲酸乙二酯(PET)也可用做锂电池隔膜，先由乙烯合成乙二醇，由对二甲苯合成对苯二甲酸，苯二甲酸和乙二醇发生缩聚反应得到产物，由乙烯和对二甲苯为原料制备PET的合成路线：故答案为：。23．(1)3d104s1(2)B＜C＜O＜N＜F(3)

2

sp3(4)

(，，)

【解析】【分析】(1)(1)Cu是29号元素，根据构造原理可知：基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1。(2)(2)根据BTCu的结构简式可知：其中所含的第二周期元素有B、C、N、O、F元素。一般情况下同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性就越强，其相应的第一电离能就越大，但由于N原子的最外层电子处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以这些元素的第一电离能由小到大的顺序为B＜C＜O＜N＜F。(3)在BTCu-Cu+中，Cu+形成3个共价键，其中与O原子形