2024-2025学年下学期初中化学第八章B卷

第69页（共69页）第八章B卷一．选择题（共15小题）1．（2024秋•高邮市期末）超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。我国科学家杨建军团队利用金属自身在表面构建了一种特殊结构，成功实现了高效稳定的自启动超疏水效果。下列关于具有该效果的金属的说法不正确的是（）A．表面的灰尘易被雨水带走而具有自清洁功能 B．表面不易结冰 C．酸液、盐水不易附着，具有较好的防腐效果 D．这是一种新型合金2．（2024秋•周村区期末）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（）A．实验中玻璃管里粉末由红色逐渐变成黑色，且石灰水变浑浊 B．工业炼铁的原理是：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2，其中CO做还原剂C．反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价 D．开始时应先预热玻璃管，然后集中在氧化铁下方加热，再通入一氧化碳3．（2024秋•任城区期末）铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是（）A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B．由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率4．（2024秋•成武县期末）为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中“→”表示将金属加入到盐溶液。下列说法不正确的是（）A．实验②的目的是验证铜、银的金属活动性顺序 B．仅由④和⑥就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序 C．铁在⑤和⑥反应的产物中都显+2价 D．仅由①和②就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序5．（2024秋•九龙坡区校级期末）某同学用如图所示的装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验分析错误的是（）A．a、b装置对比说明铁生锈需要与氧气、水接触 B．干燥剂可以用CaCl2 C．植物油的作用是隔绝水 D．一段时间后，装置中的红墨水左高右低6．（2024秋•沙坪坝区校级期末）小南同学把质量为ng的镁粉加入到一定质量的硫酸铝和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A．向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生 B．滤液中一定有硫酸镁和硫酸锌，可能有硫酸铝 C．若滤渣质量大于ng，可得出三种金属的活动性顺序Mg＞Al＞Zn D．若滤渣质量等于ng，则滤液中一定没有硫酸铝7．（2024秋•沙坪坝区校级期末）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层物质成分如图所示。下列说法错误的是（）A．图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 C．CuCl与O2、H2O发生化合反应，可生成Cu2（OH）3Cl D．青铜器在锈蚀过程中铜元素的化合价由0价到+1价、再到+2价8．（2024秋•苏州期末）将两张相同的铁丝网置于两个相同大小的锥形瓶中，分别倒入等体积的蒸馏水和食盐水，立即旋紧橡皮塞，将导管伸入滴有红墨水的水中。一段时间后，观察到烧杯中的导管内液面上升，且右侧导管内液面上升幅度较大，锥形瓶b中的铁丝网比a中的铁丝网锈蚀更严重。下列相关说法不正确的是（）A．烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内气体被消耗 B．通过本实验说明食盐能加快铁锈蚀 C．仅通过本实验就能证明铁锈蚀需要与水接触 D．铁的锈蚀原理可用于测定空气中氧气的体积分数9．（2024秋•竞秀区期末）向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀盐酸，该过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）A．M点时，液体中除水外，还有CuCl2和ZnCl2 B．N点时，生成气体的总质量达到最大 C．P点时，向液体中加入铁粉，观察到产生气泡 D．该铜锌混合物中锌的质量为（a﹣b）g10．（2024秋•明水县期末）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示，则下列结论正确的是（）A．恰好完全反应时，一定没有固体剩余 B．x的值为0.2 C．铁样品中可能含有镁 D．M点对应的溶液中含有2种或3种溶质11．（2024秋•河北区期末）工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛（T）的过程是：①高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2：TiO2+2C+2Cl2高温¯TiCl4②在稀有气体（如氩气）氛围和加热的条件下：2Mg+TiCl4氩气¯高温下列判断不正确的是（）A．反应①中生成的气体对环境有污染 B．反应②中氯化物的总质量保持不变 C．反应①、②中钛元素的化合价都改变 D．反应②中氩气作为保护气不参加反应12．（2024秋•北碚区校级期末）为验证金属Fe、Ag的活动性顺序，不可选用的一组物质是（）A．Fe、AgNO3溶液 B．FeCl2溶液、Zn C．Fe、Ag、稀盐酸 D．Fe、CuSO4溶液、Ag13．（2024秋•武清区期末）向AgNO3和Al（NO3）3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定有Cu（NO3）2、Al（NO3）3和Zn（NO3）2 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn（NO3）214．（2024秋•周村区期末）中国空间站建设过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法正确的是（）A．一般来说，合金的硬度比所含纯金属的硬度高 B．金属单质在常温下都是固体，且都具有金属光泽 C．合金属于混合物，其中至少含两种金属 D．玻璃钢是一种常见的金属材料15．（2024秋•建邺区期末）下列各组数据比较，其中正确的是（）A．含氮量：NO2＞N2O5 B．导电性：铜＞银 C．含碳量：生铁＜钢 D．质量：1个质子＜1个电子二．填空题（共5小题）16．（2024•沅江市三模）2024年3月8日，国产大飞机C919开始执飞上海虹桥—西安咸阳航线的航班，这也标志着C919开始执飞第三条新的航线。C919国产大飞机在制造过程中使用了大量的钛合金。（1）如图是钛的原子结构示意图，x＝。（2）钛原子的核电荷数是。（3）钛合金的硬度比钛的硬度（选填“大”或“小”）。17．（2023秋•安庆期末）化学改变世界，科技改变生活。（1）疫情期间，放学后各学校会对教室喷洒“84”来消毒，其主要成分是次氯酸钠，制取它的化学方程式为Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式为。（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的性。（3）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，下列金属制品中，利用金属导热性的是（填序号）。（4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，其中Fe元素的化合价为。（5）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，高温下，铝与LiO2反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式。18．（2024秋•碑林区期末）铁、铝、铜是人类最广泛使用的三种金属，它们与我们的生活密切相关，请利用学过的知识回答下列问题：（1）生活中常在铁制的暖气片外面刷了一层银漆（实际主要成分是铝粉），金属铝在常温下耐腐蚀是因为：常温下，。（2）将相同粗细且直的铁丝、铝丝、铜丝分别插入浓度相同、体积相同的稀盐酸中，通过是否发生反应以及反应的剧烈程度可以判断这三种金属的活动性顺序，写出反应前后溶液颜色不改变的化学反应方程式。（3）人类大量使用铁、铝、铜这三种金属的先后顺序是。（4）通过金属与金属化合物溶液能否反应也可以得出三种金属活动性顺序，为验证铁、铝、铜的活动性顺序，下列实验方案不合理的是（填字母序号）。A.将铁丝分别放入盛有硝酸铝溶液和硫酸铜溶液的两支试管中B.将粗细相同的铁丝、铜丝分别放入盛有硫酸铝溶液的两支试管中C.将铝片、铁片分别放入盛有硫酸铜溶液的两支试管中观察是否反应D.将粗铝丝、薄铜片分别放入盛有硝酸亚铁溶液的两支试管中19．（2024秋•赵县期末）我国首架具有完全自主知识产权的大型喷气式客机C919（如图一）在上海浦东国际机场首飞成功，先进材料首次在国产民机大规模应用。回答下列问题：（1）第三代铝锂合金材料属于（填“纯净物”或“混合物”）。铝锂合金的硬度要（填“高于”或“低于”）铝和锂，其熔点要（填“高于”或“低于”）组成它的成分金属。这种材料具有较高的强度和适宜的延展性，都属于（填“物理”或“化学”）性质。（2）铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（填序号）。A.元素符号不同B.原子质量不同C.原子的质子数不同D.原子的电子数不同（3）锂元素的原子结构示意图如图二所示，该原子在化学反应中易（填“得到”或“失去”）最外层电子，铝的金属活动性比铁的（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，用化学方程式解释原因为。20．（2024秋•正定县期末）我国是世界上最早掌握冶炼铜和冶炼铁技术的国家之一。（1）冶炼铜：一种方法是将孔雀石【主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3】和木炭放入冶炼炉内，Cu2（OH）2CO3易受热分解：Cu2（OH2）CO3△¯2CuO+CO2↑+X，X的化学式是。然后，CuO与木炭或与木炭不充分燃烧产生的CO反应冶炼出铜，请写出一个冶炼铜反应的化学方程式：（2）制青铜及青铜的应用：将铜与锡按照一定比例混合熔和而成青铜。青铜的熔点比铜的熔点，铸造性好，并且青铜的硬度比纯铜，所以青铜应用于制作货币、铜镜、农具、兵器和祭祀的礼器等等。（3）冶炼铁：《天工开物》中有古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为。三．实验题（共2小题）21．（2024秋•任城区期末）学习了金属之后，某兴趣小组以铁为主题进行了探究。请回答下列问题：（一）图1实验室模拟工业炼铁的原理（1）下列实验操作步骤：①给硬质玻璃管加热②停止加热③通入CO气体④停止通入CO气体。正确的操作顺序是（填序号）。（2）装置A处硬质玻璃管中的现象为，写出发生反应的化学方程式。（3）装置C处加一点燃的酒精灯的目的是。（二）图2探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序（1）试管B中发生化学反应的化学方程式为。（2）通过对比现象可判断Zn、Fe的活动性强弱。（3）写出试管C中发生反应的化学方程式，向反应后的溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中含有的金属离子是（填离子符号）。（4）大家一致认为根据试管A、B、C中的实验并未得出四种金属的活动性顺序，请你帮大家补充一组实验，向试管D中加入一种试剂组合（填化学式），从而达到探究目的。22．（2024秋•南昌县期末）2024年12月5日南昌地铁1号线延长线全线型式试验圆满成功，意味着市民离坐地铁赶飞机又近了一步。某化学兴趣小组的同学对地铁轨道建设中使用的金属材料开展了项目式探究。【探究一】轨道材料（1）地铁轨道的铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁（填“软”或“硬”）。工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔且不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔、沸点见下表，据此判断能与铁形成合金的金属是。（2）兴趣小组利用如图1所示装置模拟炼铁。金属名称FeCuMnNa熔点/℃15351083124697.5沸点/℃300025952061883①请写出装置A硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：。②装置B中出现的现象是。③从环保的角度考虑需对以上装置进行改进，请简述一种改进措施：。【探究二】车体材料（3）兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图2，向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数为8.8%的稀盐酸，剪取长约0.4cm，宽约0.4cm的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，采集得到如图3所示的压强变化曲线。①曲线a对应的金属是。②实验前，小明打磨的金属条中有一种金属条打磨的不彻底，根据图像可推测其对应的曲线是。（填字母序号）四．科学探究题（共1小题）23．（2024秋•冷水江市期末）2024年5月8日，中国第三艘航母“福建”舰圆满完成为期8天的海试返回江南造船厂，“福建”舰采用世界上最先进的、拥有完全自主产权的“中压直流电电磁弹射”技术，彰显中国强大的军事实力。电磁弹射器钢材Mn18Cr18N钢属于无磁性奥氏体不锈钢。某同学想知道铬（Cr）、锰（Mn）、铁的金属活动性强弱如何？请你协助同学们完成下面的探究：【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②锰能与铬盐反应生成铬单质，锰、铬都能与稀硫酸反应，生成+2价硫酸盐。MnSO4溶液呈淡红色，CrSO4溶液呈绿色；【作出猜想】（1）猜想①Mn＞Cr＞Fe；猜想②Mn＞Fe＞Cr；猜想③。[设计与实验】（2）①张明同学取大小相等的铁、锰、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，马上记录现象并得出结论。实验操作铁片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中锰片放在稀硫酸中现象有少量气泡产生无气泡产生有大量气泡产生实验结论Mn＞Fe＞（H）＞Cr②张明走后，李红同学继续观察上述实验，发现一会儿后，铬的表面上有气泡产生，且较铁更快，溶液变绿色，于是他认为猜想成立。【解释与结论】（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。【讨论与交流】（4）为什么张明和李红两个同学观察到铬与稀硫酸反应的现象截然不同？原因是。【继续实验】（5）另外的方法也能确认铁、锰、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学进行了如表实验。步骤现象结论将打磨过的2块铬片分别放入硫酸锰液和硫酸亚铁溶液中，放入硫酸亚铁溶液中铬片上有黑色物质生成猜想①成立【反思与评价】（1）影响金属和酸反应速率快慢的因素很多，除了金属的活动性与酸的性质外，还有（任写一种）。

第八章B卷参考答案与试题解析题号1234567891011答案DDCBAACCABC题号12131415答案BBAA一．选择题（共15小题）1．（2024秋•高邮市期末）超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着。我国科学家杨建军团队利用金属自身在表面构建了一种特殊结构，成功实现了高效稳定的自启动超疏水效果。下列关于具有该效果的金属的说法不正确的是（）A．表面的灰尘易被雨水带走而具有自清洁功能 B．表面不易结冰 C．酸液、盐水不易附着，具有较好的防腐效果 D．这是一种新型合金【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】D【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析判断。【解答】解：A、超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着，则表面的灰尘易被雨水带走而具有自清洁功能，故选项说法正确。B、超疏水性仿生材料对水的作用与荷叶相似，水滴在其表面不易附着，则其表面不易结冰，故选项说法正确。C、酸液、盐水不易附着，具有较好的防腐效果，故选项说法正确。D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，该技术是利用了金属自身在表面构建了一种特殊结构，不是一种新型合金，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件、防止铁制品生锈的原理等是正确解答本题的关键。2．（2024秋•周村区期末）如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是（）A．实验中玻璃管里粉末由红色逐渐变成黑色，且石灰水变浑浊 B．工业炼铁的原理是：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2，其中CO做还原剂C．反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价 D．开始时应先预热玻璃管，然后集中在氧化铁下方加热，再通入一氧化碳【考点】一氧化碳还原氧化铁．【专题】金属与金属材料．【答案】D【分析】根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，结合实验步骤、注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管中出现的现象是红色粉末逐渐变黑，且石灰水变浑浊，故选项说法正确。B、工业炼铁的原理是：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2，其中COC、反应物氧化铁中铁元素显+3价，生成物是铁是单质，反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价，故选项说法正确。D、实验开始时先通入一氧化碳，再点燃酒精喷灯加热玻璃管中的氧化铁，目的是排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质（可燃性、还原性等）、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。3．（2024秋•任城区期末）铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是（）A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B．由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物表面积能影响反应速率【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】根据题意可知，铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”，某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性炭，结合铁与氧气、水充分接触时容易生锈，进行分析判断。【解答】解：A、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，此反应过程中会放出热量，“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应，故选项说法正确。B、由图像信息可知，装置内的氧气的浓度降至较低浓度，则Fe粉可用作食品脱氧剂，故选项说法正确。C、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，导致“暖宝宝”失效，封装“暖宝宝”的外包装袋应选不透水、不透气的材料，这样才能保证“暖宝宝”不失效，故选项说法错误。D、“暖宝宝”中的铁粉是粉末状的，能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物的表面积是影响反应速率的因素之一，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用铁锈蚀的条件等是正确解答本题的关键。4．（2024秋•成武县期末）为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中“→”表示将金属加入到盐溶液。下列说法不正确的是（）A．实验②的目的是验证铜、银的金属活动性顺序 B．仅由④和⑥就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序 C．铁在⑤和⑥反应的产物中都显+2价 D．仅由①和②就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】A、根据铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来分析；B、根据银和硫酸铜不反应，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银来分析；C、根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银来分析；D、根据铜和硫酸亚铁不反应，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银来分析。【解答】解：A、实验②中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，故选项说法正确。B、实验④中银和硫酸铜不反应，说明铜的金属活动性强于银，实验⑥中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明铁的金属活动性强于银，实验④和⑥只能得出铜、铁的金属活动性都强于银，不能比较铜、铁的金属活动性强弱，故选项说法不正确。C、实验⑤中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验⑥中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁在⑤和⑥反应的产物中都显+2价，故选项说法正确。D、实验①中铜和硫酸亚铁不反应，说明铁的金属活动性强于铜，实验②中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性强于银，仅由①和②就能得出铜、银、铁的金属活动性顺序为：铁＞铜＞银，故选项说法正确。故选：B。【点评】本题主要考查金属活动性顺序的应用，理解在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来是解题关键。5．（2024秋•九龙坡区校级期末）某同学用如图所示的装置探究铁钉生锈的条件，关于该实验分析错误的是（）A．a、b装置对比说明铁生锈需要与氧气、水接触 B．干燥剂可以用CaCl2 C．植物油的作用是隔绝水 D．一段时间后，装置中的红墨水左高右低【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】A【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，进行分析判断。【解答】解：A、a试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，b试管中的铁钉只能与干燥的空气接触。一段时间后，a试管中的铁钉生锈，b试管中的铁钉没有生锈，对比说明铁生锈需要与水接触，不能说明铁生锈需要与氧气接触，故选项说法错误。B、氯化钙具有吸水性，干燥剂可以用CaCl2，故选项说法正确。C、植物油的作用是隔绝水，故选项说法正确。D、随着反应的进行，a试管中氧气被逐渐消耗，试管中压强减小，一段时间后，装置中的红墨水左高右低，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。6．（2024秋•沙坪坝区校级期末）小南同学把质量为ng的镁粉加入到一定质量的硫酸铝和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是（）A．向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生 B．滤液中一定有硫酸镁和硫酸锌，可能有硫酸铝 C．若滤渣质量大于ng，可得出三种金属的活动性顺序Mg＞Al＞Zn D．若滤渣质量等于ng，则滤液中一定没有硫酸铝【考点】金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】A【分析】根据金属活动性顺序为Mg＞Al＞Zn，小南同学把质量为ng的镁粉加入到一定质量的硫酸铝和硫酸锌的混合溶液中，镁优先与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，硫酸锌反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸铝反应生成硫酸镁和铝，进行分析判断。【解答】解：A、由金属活动性顺序为Mg＞Al＞Zn，小南同学把质量为ng的镁粉加入到一定质量的硫酸铝和硫酸锌的混合溶液中，镁优先与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，硫酸锌反应完，若还有镁粉，镁才能与硫酸铝反应生成硫酸镁和铝，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣中一定含有锌，可能含有铝、镁，向滤渣中加稀盐酸，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，则一定有气泡产生，故选项说法正确。B、无法确定反应进行的程度，滤液中一定有硫酸镁，可能有硫酸铝、硫酸锌，故选项说法错误。C、由Mg+ZnSO4═MgSO4+Zn，每24份质量的镁可置换出65份质量的锌，固体的质量会增加；由3Mg+Al2（SO4）3═3MgSO4+2Al，每72份质量的镁可置换出54份质量的铝，固体的质量会减少，若滤渣质量大于ng，无法确定反应进行的程度，不能得出三种金属的活动性顺序Mg＞Al＞Zn，故选项说法错误。D、根据C选项的解析，若滤渣质量等于ng，说明同时发生了上述两个反应，但无法确定硫酸铝是否完全反应，滤液中可能含有硫酸铝，故选项说法错误。故选：A。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情况是正确解答此类题的关键。7．（2024秋•沙坪坝区校级期末）出土的青铜器表面锈蚀物分为无害锈和有害锈。有害锈含氯，可加快青铜器锈蚀。锈层物质成分如图所示。下列说法错误的是（）A．图中的CuCl和粉状锈均是有害锈 B．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 C．CuCl与O2、H2O发生化合反应，可生成Cu2（OH）3Cl D．青铜器在锈蚀过程中铜元素的化合价由0价到+1价、再到+2价【考点】金属锈蚀的条件及其防护；有关元素化合价的计算．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】化学反应前后元素种类不变，有铜绿和粉状铜的化学式可知，铜生锈过程中，与水、氧气、二氧化碳、含有氯元素的物质反应生成铜绿、粉状铜等。【解答】解：A、有害锈含氯，图中的CuCl和粉状锈均是有害锈，故选项正确。B、由铜锈化学式可知，铜锈中含有氢元素和氧元素等元素，因此铁生锈与水、氧气等物质有关，在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护，故选项正确。C、CuCl不能与O2、H2O发生化合反应生成Cu2（OH）3Cl，是因为CuCl与氧化亚铜等物质反应生成Cu2（OH）3Cl，故选项不正确。D、青铜器在锈蚀过程中铜元素的化合价由0价到+1价（铜中的铜元素化合价是0）、再到+2价（铜绿和粉状铜中的铜元素化合价是+2），故选项正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．（2024秋•苏州期末）将两张相同的铁丝网置于两个相同大小的锥形瓶中，分别倒入等体积的蒸馏水和食盐水，立即旋紧橡皮塞，将导管伸入滴有红墨水的水中。一段时间后，观察到烧杯中的导管内液面上升，且右侧导管内液面上升幅度较大，锥形瓶b中的铁丝网比a中的铁丝网锈蚀更严重。下列相关说法不正确的是（）A．烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内气体被消耗 B．通过本实验说明食盐能加快铁锈蚀 C．仅通过本实验就能证明铁锈蚀需要与水接触 D．铁的锈蚀原理可用于测定空气中氧气的体积分数【考点】金属锈蚀的条件及其防护．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】根据图中实验，变量是食盐，结合右侧导管内液面上升幅度较大，锥形瓶b中的铁丝网比a中的铁丝网锈蚀更严重，进行分析判断。【解答】解：A、铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，烧杯中的导管内液面上升是因为锥形瓶内气体被消耗，故选项说法正确。B、锥形瓶b中的铁丝比a中的铁丝锈蚀严重，说明食盐能加快铁锈蚀，故选项说法正确。C、两个锥形瓶中的铁丝都能与水接触，说明本实验不能证明铁锈蚀需要与水接触，故选项说法错误。D、可通过导管内液体上升的刻度来测定空气中氧气的体积分数，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，了解铁锈蚀的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键。9．（2024秋•竞秀区期末）向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀盐酸，该过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（）A．M点时，液体中除水外，还有CuCl2和ZnCl2 B．N点时，生成气体的总质量达到最大 C．P点时，向液体中加入铁粉，观察到产生气泡 D．该铜锌混合物中锌的质量为（a﹣b）g【考点】金属与酸的反应图像．【专题】金属与金属材料．【答案】A【分析】根据锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能与稀盐酸反应，进行分析判断。【解答】解：A、向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀盐酸，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能与稀盐酸反应，N点时锌和稀盐酸恰好完全反应，M点时，锌有剩余，溶液中的溶质是ZnCl2，不含CuCl2，故选项说法错误。B、N点时，锌和稀盐酸恰好完全反应，生成气体的总质量达到最大，故选项说法正确。C、P点时，溶液中溶质是氯化锌和剩余的盐酸，向溶液中加入铁粉，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此观察到产生气泡，故选项说法正确。D、由图可知，ag铜锌混合物中铜的质量是bg，则该铜锌混合物中锌的质量为（a﹣b）g，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、明确N点时锌和稀盐酸恰好完全反应是正确解答本题的关键。10．（2024秋•明水县期末）现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示，则下列结论正确的是（）A．恰好完全反应时，一定没有固体剩余 B．x的值为0.2 C．铁样品中可能含有镁 D．M点对应的溶液中含有2种或3种溶质【考点】金属与酸的反应图像．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，结合题意进行分析判断。【解答】解：A、恰好完全反应时，可能有固体剩余，如样品是铁、镁、铜时，剩余固体是铜，故选项说法错误。B、反应生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，则反应生成氢气质量100g×9.8%×1×298×100%＝0.2g，xC、铜不能和稀硫酸反应，6.5g锌和稀硫酸反应生成0.2g氢气，样品中的杂质如果是铜和锌中的一种或两种，生成氢气质量小于0.2g，2.4g镁和稀硫酸反应生成0.2g氢气，所以铁样品中一定含有镁，故选项说法错误。D、M点对应的溶液中可能含有4种溶质，即硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸镁、硫酸，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、明确反应生成氢气质量为0.2g是正确解答本题的关键。11．（2024秋•河北区期末）工业上以金红石（主要成分为TiO2）为原料生产钛（T）的过程是：①高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2：TiO2+2C+2Cl2高温¯TiCl4②在稀有气体（如氩气）氛围和加热的条件下：2Mg+TiCl4氩气¯高温下列判断不正确的是（）A．反应①中生成的气体对环境有污染 B．反应②中氯化物的总质量保持不变 C．反应①、②中钛元素的化合价都改变 D．反应②中氩气作为保护气不参加反应【考点】常见金属的冶炼方法．【专题】金属与金属材料．【答案】C【分析】A.根据一氧化碳有毒来分析；B.根据物质的相对分子质量来分析；C.根据物质中元素的化合价来分析；D.根据反应②的反应条件分析回答。【解答】解：A.在反应①中生成的气体为CO，CO是有毒气体，对环境有污染，A正确；B.反应②中TiCl4的相对分子质量为190，2MgCl2的相对分子质量为190，根据反应方程式2Mg+TiCl4通气¯高温Ti+2MgCl2可知，反应前后氯化物的总质量保持不变，C.在反应①中TiO2中Ti的化合价为+4价，TiCl4中Ti的化合价也为+4价，反应①中钛元素的化合价没有改变；反应②中TiCl4中Ti的化合价为+4价，反应后Ti的化合价为0价，反应②中钛元素的化合价改变了，C错误；D.反应②中氩气作为保护气，防止反应过程中Ti被氧化，氩气不参加反应，D正确。故选：C。【点评】本题考查学生利用题目给出的信息并结合所学相关知识分析解答问题的能力，因此要注意平时基础知识的理解和记忆。12．（2024秋•北碚区校级期末）为验证金属Fe、Ag的活动性顺序，不可选用的一组物质是（）A．Fe、AgNO3溶液 B．FeCl2溶液、Zn C．Fe、Ag、稀盐酸 D．Fe、CuSO4溶液、Ag【考点】金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。【解答】解：A、铁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁＞银；故不符合题意。B、锌与FeCl2溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁，不能比较验证金属Fe、Ag的活动性顺序；故符合题意。C、Fe能与稀盐酸反应生成氢气，说明活动性铁位于氢前；Ag与稀盐酸不反应，说明活动性银位于氢后；由此可得的金属活动性铁＞银；故不符合题意。D、铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银；故不符合题意。故选：B。【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。13．（2024秋•武清区期末）向AgNO3和Al（NO3）3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于该滤渣和滤液说法正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生 B．滤液中一定有Cu（NO3）2、Al（NO3）3和Zn（NO3）2 C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn（NO3）2【考点】金属与盐溶液反应的原理．【专题】金属与金属材料．【答案】B【分析】根据金属活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Al（NO3）3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌和铜均不能与Al（NO3）3溶液反应，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌反应完，若还有AgNO3，铜才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。【解答】解：A、由金属活动性顺序为Al＞Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3和Al（NO3）3溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，锌和铜均不能与Al（NO3）3溶液反应，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，锌反应完，若还有AgNO3，铜才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸铜和银；充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明发生了铜和硝酸银的反应，但无法确定反应进行的程度，滤渣中一定不含锌，向滤渣中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故选项说法错误。B、结合A选项的解析，滤液中一定有Cu（NO3）2、Al（NO3）3和Zn（NO3）2，故选项说法正确。C、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，一定不含Zn，故选项说法错误。D、滤液中可能含有AgNO3，一定有Zn（NO3）2，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应和反应的顺序是正确解答此类题的关键。14．（2024秋•周村区期末）中国空间站建设过程中使用了大量的金属材料，下列关于金属材料的说法正确的是（）A．一般来说，合金的硬度比所含纯金属的硬度高 B．金属单质在常温下都是固体，且都具有金属光泽 C．合金属于混合物，其中至少含两种金属 D．玻璃钢是一种常见的金属材料【考点】合金与合金的性质；金属材料及其应用；金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【答案】A【分析】A.合金的硬度比所含纯金属的硬度高，熔点低，据此解答；B.汞是金属，常温下是液体，据此解答；C.合金是金属和金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，据此解答；D.玻璃钢属于复合材料，据此解答。【解答】解：A.合金的硬度比所含纯金属的硬度高，故正确；B.大部分金属单质在常温下是固体，且都具有金属光泽，但汞在常温下是液体，故错误；C.合金中至少含有一种金属元素，铁合金中含有非金属碳元素，故错误；D.玻璃钢即纤维强化塑料，属于复合材料，故错误；故选：A。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。15．（2024秋•建邺区期末）下列各组数据比较，其中正确的是（）A．含氮量：NO2＞N2O5 B．导电性：铜＞银 C．含碳量：生铁＜钢 D．质量：1个质子＜1个电子【考点】生铁和钢；原子结构；元素的质量分数计算；金属的物理性质及用途．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料．【答案】A【分析】A、根据相对原子质量及其化学式可以计算组成元素质量分数。B、银的导电性比铜好。C、生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%。D、1个质子质量远大于1个电子质量。【解答】解：A、二氧化氮中氮原子和氧原子个数比是1：2，五氧化二氮中氮原子和氧原子个数比是2：5，因此二氧化氮中含氮量大于五氧化二氮，该选项正确。B、银的导电性比铜好，该选项不正确。C、生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢含碳量是0.03%﹣2%，该选项不正确。D、1个质子质量远大于1个电子质量，该选项不正确。故选：A。【点评】本题主要考查一些基础知识，比较简单。二．填空题（共5小题）16．（2024•沅江市三模）2024年3月8日，国产大飞机C919开始执飞上海虹桥—西安咸阳航线的航班，这也标志着C919开始执飞第三条新的航线。C919国产大飞机在制造过程中使用了大量的钛合金。（1）如图是钛的原子结构示意图，x＝2。（2）钛原子的核电荷数是22。（3）钛合金的硬度比钛的硬度大（选填“大”或“小”）。【考点】合金与合金的性质；原子结构示意图．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料．【答案】（1）2；（2）22；（3）大。【分析】（1）根据在原子中质子数＝核外电子数进行分析。（2）根据原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数进行分析。（3）根据合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度进行分析。【解答】解：（1）在原子中质子数＝核外电子数，根据钛原子结构示意图可知，钛原子的质子数为22，则x＝22﹣2﹣8﹣10＝2；（2）在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数，钛原子的质子数为22，则钛原子的核电荷数22；（3）合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，则钛合金的硬度比钛的硬度大。故答案为：（1）2；（2）22；（3）大。【点评】本题主要考查合金与合金的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。17．（2023秋•安庆期末）化学改变世界，科技改变生活。（1）疫情期间，放学后各学校会对教室喷洒“84”来消毒，其主要成分是次氯酸钠，制取它的化学方程式为Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式为NaCl。（2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性。（3）我国自主研发的复兴号动车组列车，领跑世界，其制造材料有铝合金等，下列金属制品中，利用金属导热性的是C（填序号）。（4）Na2FeO4是一种新型水处理剂，其中Fe元素的化合价为+6。（5）用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，高温下，铝与LiO2反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式2Al+3Li2O高温¯Al2O3+6Li【考点】金属的物理性质及用途；有关元素化合价的计算；根据质量守恒定律判断物质的化学式；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碳单质的物理性质及用途．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料．【答案】（1）NaCl；（2）导电；（3）C；（4）+6；（5）2Al+3Li2O高温¯Al2O3+6Li【分析】（1）根据质量守恒定律分析；（2）根据物质的性质和用途关系分析；（3）根据物质的性质和用途关系分析；（4）根据化合价的原则分析；（5）根据题中信息分析。【解答】解：（1）反应前后原子种类数目不变，由化学方程式可知，反应前氯、钠、氧、氢原子的数目分别为2、2、2、2，反应后氯、钠、氧、氢原子的数目分别为1、1、2、2，则X的化学式为NaCl；（2）石墨具有良好的导电性，石墨烯作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的导电性；（3）A、黄金首饰是利用了黄金的金属光泽和经济价值高；B、铜导线是利用了铜的导电性；C、铁炒锅是利用了铁良好的导热性，故选：C；（4）Na2FeO4中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，则有：（+1）×2+x+（﹣2）×4，x＝+6，其中Fe元素的化合价为+6；（5）铝和氧化锂在高温条件下反应生成锂和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+3Li2O高温¯Al2O3+6Li故答案为：（1）NaCl；（2）导电；（3）C；（4）+6；（5）2Al+3Li2O高温¯Al2O3+6Li【点评】本题涉及质量守恒定律的应用、物质的性质和用途关系、化合价原则的应用，以及题中信息的应用，难度较小。18．（2024秋•碑林区期末）铁、铝、铜是人类最广泛使用的三种金属，它们与我们的生活密切相关，请利用学过的知识回答下列问题：（1）生活中常在铁制的暖气片外面刷了一层银漆（实际主要成分是铝粉），金属铝在常温下耐腐蚀是因为：常温下，常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。（2）将相同粗细且直的铁丝、铝丝、铜丝分别插入浓度相同、体积相同的稀盐酸中，通过是否发生反应以及反应的剧烈程度可以判断这三种金属的活动性顺序，写出反应前后溶液颜色不改变的化学反应方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。（3）人类大量使用铁、铝、铜这三种金属的先后顺序是铜、铁、铝。（4）通过金属与金属化合物溶液能否反应也可以得出三种金属活动性顺序，为验证铁、铝、铜的活动性顺序，下列实验方案不合理的是BC（填字母序号）。A.将铁丝分别放入盛有硝酸铝溶液和硫酸铜溶液的两支试管中B.将粗细相同的铁丝、铜丝分别放入盛有硫酸铝溶液的两支试管中C.将铝片、铁片分别放入盛有硫酸铜溶液的两支试管中观察是否反应D.将粗铝丝、薄铜片分别放入盛有硝酸亚铁溶液的两支试管中【考点】金属活动性强弱的判断；金属的物理性质及用途；金属与氧气的反应．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（3）铜、铁、铝；（4）BC。【分析】（1）根据铝的化学性质分析；（2）根据铝和铁在氢的前面，能与盐酸反应，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气分析；（3）根据人类大量使用金属的先后顺序分析；（4）在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以根据它们的金属活动性顺序及其应用来进行解答。【解答】解：（1）常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以金属铝在常温下耐腐蚀；（2）铝和铁在氢的前面，能与盐酸反应，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铁和盐酸反应生成氯化亚铁浅绿色溶液和氢气；（3）人类大量使用铁、铝、铜这三种金属的先后顺序是铜、铁、铝；因为铜的活动性较弱，容易被人类发现和冶炼；铁的活动性适中，在人类掌握了炼铁技术后开始大量使用；铝的活动性强，冶炼困难，直到近代电解铝技术发展后才被大量使用。（4）A、将铁丝分别放入盛有硝酸铝溶液和硫酸铜溶液的两支试管中，铁与硝酸铝不反应，证明铁的活动性弱于铝，铁与硫酸铜反应，证明铁的活动性强于铜，故正确；B、将粗细相同的铁丝、铜丝分别放入盛有硫酸铝溶液的两支试管中，铁丝、铜丝都不与硫酸铝反应，能证明铝的活动性强于铁和铜，不能证明铁和铜的活动性顺序，故错误；C、将铝片、铁片分别放入盛有硫酸铜溶液的两支试管中，铝片、铁片都与硫酸铜反应，能证明铝和铁的活动性强于铜，不能证明铁和铝的活动性顺序，故错误；D、将粗铝丝、薄铜片分别放入盛有硝酸亚铁溶液的两支试管中，铝能与硫酸亚铁反应，证明铝的活动性强于铁，铜不与硫酸亚铁反应，证明铁的活动性强于铜，故正确。故答案为：（1）常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（2）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（3）铜、铁、铝；（4）BC。【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。19．（2024秋•赵县期末）我国首架具有完全自主知识产权的大型喷气式客机C919（如图一）在上海浦东国际机场首飞成功，先进材料首次在国产民机大规模应用。回答下列问题：（1）第三代铝锂合金材料属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。铝锂合金的硬度要高于（填“高于”或“低于”）铝和锂，其熔点要低于（填“高于”或“低于”）组成它的成分金属。这种材料具有较高的强度和适宜的延展性，都属于物理（填“物理”或“化学”）性质。（2）铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是C（填序号）。A.元素符号不同B.原子质量不同C.原子的质子数不同D.原子的电子数不同（3）锂元素的原子结构示意图如图二所示，该原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）最外层电子，铝的金属活动性比铁的强（填“强”或“弱”）。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，用化学方程式解释原因为4Al+3O2＝2Al2O3。【考点】金属与氧气的反应；原子结构示意图；元素的概念；纯净物和混合物的判别；合金与合金的性质．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料．【答案】（1）混合物；高于；低于；物理；（2）C；（3）失去；强；4Al+3O2＝2Al2O3。【分析】（1）根据合金是由金属和金属、金属和非金属融合而成的，合金的熔点比组成其纯金属性能优良进行分析；（2）根据元素是具有相同质子数的一类原子的总称进行分析；（3）根据锂最外层有1个电子，铝和氧气反应生成氧化铝进行分析。【解答】解：（1）第三代铝锂合金材料属于混合物；铝锂合金的硬度要高于铝和锂，其熔点要低于组成它的成分金属。这种材料具有较高的强度和适宜的延展性，都属于物理性质；（2）铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是原子的质子数不同，故选：C；（3）锂元素的原子结构示意图如图二所示，锂最外层有1个电子，该原子在化学反应中易失去最外层电子，铝的金属活动性比铁的强；空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2＝2Al2O3。故答案为：（1）混合物；高于；低于；物理；（2）C；（3）失去；强；4Al+3O2＝2Al2O3。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。20．（2024秋•正定县期末）我国是世界上最早掌握冶炼铜和冶炼铁技术的国家之一。（1）冶炼铜：一种方法是将孔雀石【主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3】和木炭放入冶炼炉内，Cu2（OH）2CO3易受热分解：Cu2（OH2）CO3△¯2CuO+CO2↑+X，X的化学式是H2O。然后，CuO与木炭或与木炭不充分燃烧产生的CO反应冶炼出铜，请写出一个冶炼铜反应的化学方程式：2CuO+C高温¯2Cu+CO2（2）制青铜及青铜的应用：将铜与锡按照一定比例混合熔和而成青铜。青铜的熔点比铜的熔点低，铸造性好，并且青铜的硬度比纯铜大，所以青铜应用于制作货币、铜镜、农具、兵器和祭祀的礼器等等。（3）冶炼铁：《天工开物》中有古代炼铁的记载，炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，其化学方程式为3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2【考点】常见金属的冶炼方法；根据质量守恒定律判断物质的化学式；合金与合金的性质；铁的冶炼．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）H2O；2CuO+C高温¯2Cu+CO2（2）低；大；（3）3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2【分析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，以及木炭、一氧化碳还原氧化铜的原理来分析；（2）根据合金比组成合金的纯金属的熔点低、硬度大来分析；（3）根据一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳来分析。【解答】解：（1）由Cu2（OH）2CO3受热分解的化学方程式Cu2（OH2）CO3△¯2CuO+CO2↑+X可知，反应前有2个Cu原子、5个O原子、2个H原子、1个C原子，反应后除X外2有个Cu原子、4个O原子、1个C原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有2个H原子和1个O原子，所以X的化学式为H2O；氧化铜和木炭在高温的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式分别为：2CuO+C高温¯2Cu+CO2↑、CuO+CO△¯（2）青铜是铜、锡合金，合金比组成合金的纯金属的熔点低、硬度大，则青铜的熔点比铜的熔点低，铸造性好，并且青铜的硬度比纯铜大。（3）炼铁的主要原理是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2故答案为：（1）H2O；2CuO+C高温¯2Cu+CO2（2）低；大；（3）3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2【点评】本题主要考查了常见金属的冶炼以及合金的性质，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。三．实验题（共2小题）21．（2024秋•任城区期末）学习了金属之后，某兴趣小组以铁为主题进行了探究。请回答下列问题：（一）图1实验室模拟工业炼铁的原理（1）下列实验操作步骤：①给硬质玻璃管加热②停止加热③通入CO气体④停止通入CO气体。正确的操作顺序是③①②④（填序号）。（2）装置A处硬质玻璃管中的现象为红棕色粉末逐渐变黑，写出发生反应的化学方程式Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2（3）装置C处加一点燃的酒精灯的目的是将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止其污染空气。（二）图2探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性顺序（1）试管B中发生化学反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。（2）通过对比试管A中锌与稀盐酸反应比试管B中铁与稀盐酸反应更剧烈现象可判断Zn、Fe的活动性强弱。（3）写出试管C中发生反应的化学方程式Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，向反应后的溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则该溶液中含有的金属离子是Cu2+和Ag+（填离子符号）。（4）大家一致认为根据试管A、B、C中的实验并未得出四种金属的活动性顺序，请你帮大家补充一组实验，向试管D中加入一种试剂组合Fe、CuSO4（填化学式），从而达到探究目的。【考点】一氧化碳还原氧化铁；金属活动性强弱的判断．【专题】金属与金属材料．【答案】（一）（1）③①②④；（2）红棕色粉末逐渐变黑；Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2（3）将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止其污染空气；（二）（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（2）试管A中锌与稀盐酸反应比试管B中铁与稀盐酸反应更剧烈；（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；Cu2+和Ag+；（4）Fe、CuSO4。【分析】（一）根据一氧化碳还原氧化铁的原理、现象、操作注意事项等相关知识进行分析；（二）根据实验现象、结合金属活动性顺序进行分析解答。【解答】解：（一）（1）因为一氧化碳具有可燃性，若先加热再通入一氧化碳，可能会发生爆炸，所以实验开始时应先通入一氧化碳排尽装置内的空气，然后再加热；实验结束时，为防止生成的铁被重新氧化，应先停止加热，继续通入一氧化碳直至装置冷却，故正确的操作顺序是③①②④；（2）一氧化碳还原氧化铁，氧化铁（Fe2O3）是红棕色粉末，生成的铁（Fe）是黑色粉末，所以装置A处硬质玻璃管中的现象为红棕色粉末逐渐变黑，发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2（3）一氧化碳有毒，会污染空气，装置C处加一点燃的酒精灯的目的是将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止其污染空气。（二）（1）试管B中是铁（Fe）与稀盐酸反应，化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（2）通过对比试管A中锌（Zn）与稀盐酸反应比试管B中铁与稀盐酸反应更剧烈的现象，可判断Zn、Fe的活动性强弱，因为金属与酸反应越剧烈，金属的活动性越强；（3）试管C中是铜（Cu）与硝酸银（AgNO3）溶液反应，化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；向反应后的溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明溶液中还有硝酸银剩余，因为硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银沉淀，所以该溶液中含有的金属离子是铜离子（Cu2+）和银离子（Ag+）；（4）根据试管A、B、C中的实验，已经得出Zn＞Fe，Cu＞Ag，但无法比较Fe}与Cu、Zn与Cu的活动性顺序，所以可以向试管D中加入铁（Fe）和硫酸铜（CuSO4）溶液，若铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明Fe＞Cu，进而可以得出四种金属的活动性顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag。故答案为：（一）（1）③①②④；（2）红棕色粉末逐渐变黑；Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2（3）将未反应的一氧化碳燃烧掉，防止其污染空气；（二）（1）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；（2）试管A中锌与稀盐酸反应比试管B中铁与稀盐酸反应更剧烈；（3）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；Cu2+和Ag+；（4）Fe、CuSO4。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。22．（2024秋•南昌县期末）2024年12月5日南昌地铁1号线延长线全线型式试验圆满成功，意味着市民离坐地铁赶飞机又近了一步。某化学兴趣小组的同学对地铁轨道建设中使用的金属材料开展了项目式探究。【探究一】轨道材料（1）地铁轨道的铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比纯铁硬（填“软”或“硬”）。工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔且不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔、沸点见下表，据此判断能与铁形成合金的金属是Cu、Mn。（2）兴趣小组利用如图1所示装置模拟炼铁。金属名称FeCuMnNa熔点/℃15351083124697.5沸点/℃300025952061883①请写出装置A硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2②装置B中出现的现象是澄清石灰水变浑浊。③从环保的角度考虑需对以上装置进行改进，请简述一种改进措施：在导管口末端放一盏燃着的酒精灯。【探究二】车体材料（3）兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图2，向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数为8.8%的稀盐酸，剪取长约0.4cm，宽约0.4cm的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，采集得到如图3所示的压强变化曲线。①曲线a对应的金属是铜或Cu。②实验前，小明打磨的金属条中有一种金属条打磨的不彻底，根据图像可推测其对应的曲线是e。（填字母序号）【考点】一氧化碳还原氧化铁；合金与合金的性质；金属与酸的反应原理．【专题】金属与金属材料．【答案】（1）硬；Cu、Mn；（2）①3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2②澄清石灰水变浑浊；③在导管口末端放一盏燃着的酒精灯；（3）①铜或Cu；②e。【分析】（1）根据合金比组成它的纯金属硬度大，工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔进行分析。（2）根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳有毒，进行分析。（3）根据曲线a的压强不变，即没有气体放出，铜与稀盐酸不反应，金属活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，金属氧化物和稀盐酸反应生成盐和水进行分析。【解答】解：（1）合金比组成它的纯金属硬度大，故高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比铁硬；工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔且不能转化成合金。由表中数据可知，铁的熔点1535℃，低于铜、锰的沸点且大于铜、锰的熔点，当铁熔化时，Cu和Mn也熔化，因此铁与Cu和Mn能形成合金，而金属钠的沸点较低，在铁熔化时，温度达1535℃，此时金属钠已变成气态，无法与铁形成合金；（2）①一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2②一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到装置B中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺失尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，可在末端加一个燃着的酒精灯；（3）①由图可知，曲线a的压强不变，即没有气体放出，铜与稀盐酸不反应，故曲线a对应的金属是铜；②从0～100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底，是因为一开始压强几乎不变，说明没有气体生成，是金属氧化物和稀盐酸反应生成盐和水。故答案为：（1）硬；Cu、Mn；（2）①3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2②澄清石灰水变浑浊；③在导管口末端放一盏燃着的酒精灯；（3）①铜或Cu；②e。【点评】本题主要考查铁的冶炼、合金与合金的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。四．科学探究题（共1小题）23．（2024秋•冷水江市期末）2024年5月8日，中国第三艘航母“福建”舰圆满完成为期8天的海试返回江南造船厂，“福建”舰采用世界上最先进的、拥有完全自主产权的“中压直流电电磁弹射”技术，彰显中国强大的军事实力。电磁弹射器钢材Mn18Cr18N钢属于无磁性奥氏体不锈钢。某同学想知道铬（Cr）、锰（Mn）、铁的金属活动性强弱如何？请你协助同学们完成下面的探究：【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②锰能与铬盐反应生成铬单质，锰、铬都能与稀硫酸反应，生成+2价硫酸盐。MnSO4溶液呈淡红色，CrSO4溶液呈绿色；【作出猜想】（1）猜想①Mn＞Cr＞Fe；猜想②Mn＞Fe＞Cr；猜想③Fe＞Mn＞Cr。[设计与实验】（2）①张明同学取大小相等的铁、锰、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，马上记录现象并得出结论。实验操作铁片放在稀硫酸中铬片放在稀硫酸中锰片放在稀硫酸中现象有少量气泡产生无气泡产生有大量气泡产生实验结论Mn＞Fe＞（H）＞Cr②张明走后，李红同学继续观察上述实验，发现一会儿后，铬的表面上有气泡产生，且较铁更快，溶液变绿色，于是他认为猜想①成立。【解释与结论】（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。【讨论与交流】（4）为什么张明和李红两个同学观察到铬与稀硫酸反应的现象截然不同？原因是铬表面有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫酸的反应。【继续实验】（5）另外的方法也能确认铁、锰、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学进行了如表实验。步骤现象结论将打磨过的2块铬片分别放入硫酸锰液和硫酸亚铁溶液中放入硫酸锰液中的铬片上无明显现象，放入硫酸亚铁溶液中铬片上有黑色物质生成猜想①成立【反思与评价】（1）影响金属和酸反应速率快慢的因素很多，除了金属的活动性与酸的性质外，还有金属与酸的接触面积（任写一种）。【考点】金属活动性的探究．【专题】科学探究．【答案】（1）Fe＞Mn＞Cr；（2）①；（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（4）铬表面有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫酸的反应；（5）放入硫酸锰液中的铬片上无明显现象；【反思与评价】（1）金属与酸的接触面积。【分析】根据金属活动性顺序及金属的主要化学性质，结合题文中的相关实验现象进行分析解答。【解答】解：（1）查阅资料可知，锰能与铬盐反应生成铬单质，说明锰的活动性比铬强，猜想①Mn＞Cr＞Fe，猜想②Mn＞Fe＞Cr，则猜想③Fe＞Mn＞Cr；（2）铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜，铬开始没有产生气泡，是因为稀硫酸开始和表面的氧化膜反应，一段时间后氧化膜被硫酸消耗，铬和硫酸反应产生气体，金属越活泼，与酸反应越剧烈，锰片放在稀硫酸中，有大量气泡产生，铬片放在稀硫酸中，有较多气泡产生，铁片放在稀硫酸中，有有少量气泡产生，则金属的活动性顺序为：Mn＞Cr＞Fe，故猜想①成立；（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（4）由上面的分析可知，张明和李红两个同学观察到铬与稀硫酸反应的现象截然不同的原因是铬表面有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫酸的反应；（5）活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，金属活动性顺序为Mn＞Cr＞Fe，则铬与硫酸锰溶液不反应，则现象是放入硫酸锰液中的铬片上无明显现象；【反思与评价】（1）反应物的接触面积、反应物的浓度等也会影响反应速度，则除了金属的活动性与酸的性质外，还有金属与酸的接触面积、酸的浓度也会影响金属和酸反应速率快慢。故答案为：（1）Fe＞Mn＞Cr；（2）①；（3）Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；（4）铬表面有一层致密的氧化膜，阻止了铬与硫酸的反应；（5）放入硫酸锰液中的铬片上无明显现象；【反思与评价】（1）金属与酸的接触面积。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

考点卡片1．金属活动性的探究【知识点的认识】该探究是为了金属的活动性强弱而进行实验探究．它的理论根据是常见金属的活动性顺序及其应用．其具体内容如下：1．常见金属的活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金．2．常见金属的活动性顺序的应用主要有三个：（1）它表明了所列的金属的活动性强弱；在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，其活动性越强．（2）它可以帮助判断金属能否与酸发生反应；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢．（3）它还可以帮助判断金属能否与金属的化合物（即盐）溶液发生反应；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属置换出来．【命题方向】该考点的命题方向是主要考查常见金属活动性顺序的应用和实验方案的设计能力，以及逻辑推理能力等等．其中的后两个应用和实验方案的设计是考试重点．中考时重点考查依据后两个来设计实验方案，再根据实验的现象来判断是否发生反应，进而反推出金属的活动性强弱顺序．【解题方法点拨】要想顺利解答好这类题目，必须做到以下几点：首先，要熟记常见金属的活动性顺序．技巧为可参照五言绝句的形式，将其归结为三句话：“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”；或巧编为小故事：“钾钙拿（钠）美（镁）女（铝），锌铁锡嫌（铅）轻（氢），统（铜）共（汞）一（银）百（铂）斤（金）”．其次，要理解并记住其应用．此时，可按照以下口诀来分别识记之．（1）前强后弱；（2）氢前置换氢；（3）前置后，盐可溶，钾钙钠不能够．再次，要知道判断金属活动性强弱的实验设计原理．也就是，通过化学反应的发生与否，结合常见金属的活动性顺序的应用，反推出金属的活动性强弱顺序．此时，不管是化学反应的发生与否，都可说明金属的活动性强弱．当化学反应发生时，说明前比后强；当化学反应不发生时，说明前比后弱而已．只不过，一般的实验设计思路是把活动性强的金属放到活动性弱的化合物溶液；通过反应时的明显现象，来判断反应的发生，进而反推出金属的活动性强弱顺序．2．纯净物和混合物的判别【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判