1.2.1 电解质的电离（分层训练+真题链接）（解析版）

第一章物质及其变化第二节离子反应课时1电解质的电离分层训练基础练1．下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是A．BaSO4 B．Cu C．HCl D．Fe2O3【答案】C【解析】A项，BaSO4难溶于水，BaSO4加入水中以固体形式存在，不符合题意；B项，Cu难溶于水，Cu加入水中以固体形式存在，不符合题意；C项，HCl溶于水，HCl完全电离为H＋、Cl－，主要以离子形式存在，符合题意；D项，Fe2O3难溶于水，Fe2O3加入水中以固体形式存在，不符合题意。2．某小组同学进行以下导电性实验，由此得出的结论不正确的是序号①②③装置现象小灯泡不亮小灯泡亮小灯泡不亮A．NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-B．NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电C．氯化钠固体溶于水后产生了自由移动的离子D．若在②中加入适量KOH固体，小灯泡会变暗【答案】D【解析】A．小灯泡不亮表明在NaCl固体中不存在自由移动的Na+和Cl-，A正确；B．盛有NaCl溶液的小烧杯中插入电极，连接电源，小灯泡明亮，NaCl溶液中存在自由移动的离子，因此能导电，B正确；C．氯化钠固体不导电，溶于水后能够导电，说明NaCl固体溶于水后产生了自由移动的离子，C正确；D．若在②中加入适量KOH固体，KOH电离产生K+、OH-，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此小灯泡会变得更亮，D错误；故合理选项是D。3．下列有关电解质的描述中正确的是A．酸、碱、盐、氧化物都属于电解质B．非电解质都是非金属氧化物C．电解质在一定条件下自身能电离出自由移动的离子D．电解质都易溶于水【答案】C【解析】A．CO、NO等是氧化物，不是电解质，属于非电解质，故A错误；B．氨气是非电解质，不是非金属氧化物，故B错误；C．电解质在一定条件下自身能电离出自由移动的离子，故C正确；D．氯化银、硫酸钡是电解质，但是难溶于水，故D错误。故答案为C。4．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4 B．碳酸钠、乙醇C．铜、二氧化硫 D．熔融的KNO3、盐酸溶液【答案】B【解析】A．NaCl晶体、BaSO4属于盐，二者在熔融状态下均可导电，都属于电解质，A不符合题意；B．碳酸钠是电解质，酒精在熔融状态和水溶液中均不导电，属于非电解质，B符合题意；C．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，C不符合题意；D．熔融的KNO3是电解质，盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；故选B。5．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．K2SO4 C．SO2 D．Cl2【答案】C【解析】在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物称为电解质；CH3COOH、K2SO4在水溶液中因自身电电离而导电，则属于电解质；SO2的溶于水且与水反应生成亚硫酸而使溶液导电，则SO2水溶液虽然能导电但其属于非电解质；Cl2属于单质，所以既不是电解质也不是非电解质，综上所述，C符合题意，故选C；答案选C6．下列叙述中正确的是A．是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B．固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠是非电解质C．二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质D．分散质粒子大小介于1~100nm之间的分散系称为胶体【答案】D【解析】A．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，故溶液、胶体的本质区别是分散系粒子直径大小，故A错误；B．固体硫酸钠不导电，因为不存在自由移动的离子，硫酸钠的水溶液可以导电，硫酸钠是电解质，故B错误；C．二氧化碳水溶液能导电，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，二氧化碳本身不电离，是非电解质，故C错误；D．胶体的分散质粒子直径大小介于1-100nm之间，分散质粒子大小介于1～100mm的分散系称为胶体，故D正确。故选D。7．下列物质属于碱的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．电离出铵根离子和氢氧根离子，属于碱，故选A；

B．电离出氢离子和硫酸根离子，属于酸，故不选B；C．不能电离，遇水生成一水合氨，是碱性气体，不是碱，故不选C；D．不能电离，和水反应生成亚硫酸，是酸性气体，故不选D；选A。8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++COC．H2CO3H++HCO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-【答案】C【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水或熔融状态下电离成离子的化学方程式。据此解答。【解析】A．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子：MgCl2=Mg2++2Cl－，A错误；B．碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3=Na++HCO，B错误；C．碳酸是二元弱酸，部分电离，以第一步电离为主：H2CO3H++HCO，C正确；D．氢氧化钡是二元强碱，完全电离出氢氧根离子和钡离子：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，D错误；答案选C。9．下列电离方程式错误的是A．HNO3→H++NO B．CaCO3Ca2++COC．NaHSO4→Na++H++SO D．NH3•H2ONH+OH-【答案】B【解析】A．硝酸是强电解质，HNO3→H++NO，故A正确；B．碳酸钙是强电解质，CaCO3=Ca2++CO，故B错误；C．硫酸氢钠是强电解质，NaHSO4→Na++H++SO，故C正确；D．一水合氨是弱电解质，NH3•H2ONH+OH-，故D正确；故选B。10．(1)下列物质：①Cu②晶体③④⑤⑥⑦稀H2SO4⑧熔融⑨⑩溶液。属于电解质的是(填序号，下同)_______，属于非电解质的是_______，能导电的是_______。(2)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：①_______；(熔融态)②_______；(水溶液中)③_______。(水溶液中)【答案】②③⑤⑥⑧④⑨①⑦⑧⑩NaHSO4=Na++KClO3=K++【解析】为金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；晶体不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；不能导电，在水溶液中和熔融状态下能导电，是电解质；不能导电，且自身不能电离，是非电解质；不能导电，在熔化状态下能导电，是电解质；不能导电，在水溶液中能导电，是电解质；稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；熔融能导电，是电解质；不能导电，是非电解质；溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是；故答案为：。熔融状态下，不电离，故答案为：；是弱电解质，不完全电离，应用可逆符号，故答案为：；在水溶液中电离为钾离子与氯酸根离子，故答案为：。提升练11．（2022·杭州七县市期末）下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是A．NaCl的电离过程需要在通电条件下才能完成B．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为C．NaCl由Na＋和Cl－构成，故NaCl固体也能导电D．NaCl溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子【答案】D【解析】A项，NaCl的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，错误；B项，表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，错误；C项，NaCl固体由Na＋和Cl－构成，但Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl固体不能导电，错误；D项，NaCl溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，正确。12．下列说法正确的是A．某物质不属于电解质，就属于非电解质B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质C．能导电的物质属于电解质，氨水可导电，所以氨水属于电解质D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离【答案】D【解析】A．电解质、非电解质都属于化合物，由物质的分类可知，单质既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B．SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是SO3，SO3是非电解质，选项B错误；C．能导电的物质不一定属于电解质，如金属单质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D．电离是电解质导电的前提，氧化铝在熔融状态下电离出阴阳离子而使其导电，选项D正确；故选D。13．下列叙述不正确的是A．石墨有较好的导电性，但不是电解质B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，但它们都是电解质C．实验测定固体KNO3不能导电，所以KNO3是非电解质D．酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，酒精属于非电解质【答案】C【详解】A．石墨是单质，不是电解质，也不是非电解质，故A正确；B．CaCO3、BaSO4都难溶于水，均属于盐，是电解质，故B正确；C．固体KNO3不能导电，但KNO3的水溶液或熔融状态下能导电，则KNO3是电解质，故C错误；D．酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电，故D正确；故答案为C。14．下列物质中属于强电解质且在给定条件下不能导电的是A．液态氯化氢 B．熔融氯化钾 C．稀硝酸 D．三氧化硫固体【答案】A【详解】A．液态氯化氢没有自由移动的离子，不能导电，且HCl为强电解质，A符合题意；B．熔融氯化钾中有自由移动的离子，可以导电，B不符合题意；C．稀硝酸中有自由移动的离子，可以导电，C不符合题意；D．三氧化硫固体虽然不导电，但三氧化硫不是电解质，D不符合题意；综上所述答案为A。15．（2022·四川广安期末）依据下列实验事实，所得结论正确的是选项ABCD实验结论铜是电解质NaCl固体中不含离子NaCl在通电条件下发生电离【答案】D【解析】A项，铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，错误；B项，NaCl由Na＋与Cl－/构成，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，错误；C项，NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生中有一定的离子而能够导电，电离并不需要在通电条件下发生，错误；D项，NaCl在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，正确。16．（2022·广州海珠区期末）实验小组同学使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是选项ABCD试剂aHClH2SO4Na2SO4H2SO4试剂bCa(OH)2NaOHBa(OH)2Ba(OH)2【答案】D【解析】依据灯光变化可知，反应过程中溶液中离子浓度先减少到几乎为零，后又逐渐增加。A项，2HCl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O，氯化钙为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，错误；B项，H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O，硫酸钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，错误；C项，Na2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋NaOH，氢氧化钠为溶于水的强电解质，离子浓度不会出现减少到几乎为0的情况，错误；D项，H2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2H2O，硫酸钡不溶于水，水为极弱的电解质，当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，继续滴加硫酸，离子浓度升高，导电性增强，正确。17．下列叙述正确的是A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl－B．液态HCl不能导电，故HCl不是电解质C．溶于水后能电离出OH－的化合物一定是碱D．氯化银难溶于水，但氯化银属于电解质【答案】D【解析】A．氯化钠在水中就电离成Na+和Cl－，不需要在电流作用下才电离，故A错误；B．HCl是电解质，但液态HCl不能导电，因为HCl中没有自由移动的离子，故B错误；C．溶于水后能电离出OH－的化合物不一定是碱，比如碱式盐，故C错误；D．氯化银难溶于水，属于盐，但氯化银属于电解质，故D正确。综上所述，答案为D。18．下列说法正确的是A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中没有离子存在C．NH4NO3电离时产生了、，无金属离子，所以NH4NO3不是盐D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na+、H+、三种离子【答案】D【详解】A．熔融NaCl能电离出自由移动的Na+和Cl-，电离与电流无关，不是因为通电NaCl才发生电离的，A错误；B．氯化钠固体不导电是因为NaCl固体中带电的阴阳离子不能自由移动，B错误；C．由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的纯净物是盐，硝酸铵是由铵根离子和酸根离子构成的纯净物，属于盐，C错误；D．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出三种离子，其电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，D正确；故选D。19．（2022·四川资阳期末改编）现有六种物质：①KHSO4固体②铝③CO2④氨水⑤液态HCl⑥熔融Al2(SO4)3（1）上述物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，除②以外，能导电的是___________；将⑤加入到④中溶液的导电能力变化是___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。（2）⑥的电离方程式为_____________________________。（3）④的电离方程式为_________________________________________。【答案】（1）③④⑥增强（2）Al2(SO4)3(熔融)2Al3＋＋3SO2－（3）NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－【解析】（1）非电解质是在水溶液和熔融状态均不导电的化合物，属于非电解质的是③CO2；①KHSO4固体没有自由移动的离子不能导电；③CO2是分子不能导电；④氨水中有自由移动的离子，能导电；⑤液态HCl是分子不能导电；⑥熔融Al