山东济南2024-2025学年高一年级上册期末考试化学模拟试题+答案

机密★启用前试卷类型A+

A.向硫代硫酸钠溶液中滴加硝酸溶液：S2O^+2H=SO2T+S；+H2O

2025年1月高一第一学期期末模拟检测

+

B.用食醋和淀粉-KI溶液检验食盐中的IO'10；+5「+6H=3I2+3H2O

+2

化学试题C.用盐酸除铁锈：2H+O=H2O

一、单选题2++

D.将KMnO4溶液滴入M11SO4溶液中：2MnO；+3Mn+2H2O=5MnO2J+4H

1.化学品在食品加工和制作过程中起着重要作用。下列说法错误的是

A.山梨酸、苯甲酸可用作食品的防腐剂B.SO?可用作面包等食品的漂白剂6.下列图像能正确反映对应关系的是

C.维生素C和还原铁粉可用作食品抗氧化剂D.碳酸氢钠、碳酸氢钱可用作食品膨松剂

2.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.L12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2$

A.图①：向饱和石灰水中加入生石灰，溶质的质量随生石灰质量变化情况

B.12gNaHSC\晶体中阴、阳离子总数为0.2NAB.图②：光照过程中氯水的pH随时间变化情况

C.O.lmolCH’与足量Cl2反应生成CH3cl的分子数为O.INAC.图③：用等体积、等物质的量浓度的过氧化氢溶液分别在有无Mu。?作催化剂的条件下制取氧

气，产生的氧气质量随时间变化情况

D.电解熔融乂8©2制2雁］^,电路中通过的电子数为O.INA

D.图④：向Ba(0H)2溶液中滴加Mgs。,溶液，测得混合溶液的导电能力随加入的硫酸镁溶液体

3.价类二维图是学习元素化合物知识的重要模型。如化合价

图为氯元素的价类二维图，其中e、f的阳离子均为Na+，积变化情况

下列说法簿送的是7.下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是

A.a-b-c的转化均为氧化还原反应实验操作现象结论

B.d只有氧化性没有还原性

向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接

C.e的焰色试验中观察到黄色火焰A连接负极的碳棒周围颜色变深氢氧化铁胶体带正电

直流电源

D.向f溶液中通入二氧化碳可增强其漂白能力

4.如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗产生能使澄清石灰水变浑浊的

B向某溶液中加入盐酸该溶液中一定含有CO；-

效果。下列有关说法正确的是气体

A.该“纳米药物分子车”中的二氧化硅属于电解质

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化领

B.该“纳米药物分子车”中的四氧化三铁属于碱性氧化物C产生白色沉淀该溶液中一定含有so：

溶液

C.该“纳米药物分子车”分散在水中形成的分散系一定可以产生

丁达尔效应白雾是氯化氢气体与空

验纯后点燃氢气，然后把导管伸入产生苍白色火焰，集气瓶口有

D.该“纳米药物分子车”属于混合物D气中的水蒸气结合形成

盛有氯气的集气瓶白雾

5.下列有关反应的离子方程式正确的是了盐酸小液滴

8.已知氯气可以用来检验氨气是否发生泄漏，方程式如下：8NH3+3C12=6NH4C1+N2,当氯气靠近氨二、不定项选择题

气泄漏处反应得到氯化镂，在空气中会形成白烟，下列有关该化学方程式的描述不正确的是11.如图是利用“手持”技术测定阳光

A.氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6照射不同气体温度变化曲线，其中四个

B.被氧化的N&占反应NH3的25%容器均密闭、体积相等且初始压强均为

C.ImolCb参加反应转移的电子的物质的量为6moi101kPa。下列说法正确的是

D.反应中的氯气和氯化镂与硝酸银溶液反应均能得到白色沉淀A.实验开始时，四种气体密度相同

B.若容器的容积为22.4L,13：00时Nz原子个数等于

9.某无色透明溶液可能含有Na\Mg?，K\Ba2\Fe3\Cu2\SO：、HCO］、C「中的几种，所含2NA

C.12：30-13：30时间范围内CCh压强最大

离子的物质的量浓度相同，为了确定该溶液的组成，现进行如下实验：D.CO?是四种气体中温室效应最显著的

①滴加足量的Ba（0H）2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。12.高镒酸钾（KMnOQ也是一种常见的氧化剂,实验室中利用KM11O4固体进行如下实验，则下列

②向①沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，同时有气体生成。说法正确的是

0.1molKMnO4足量f盐酸

③向①滤液中先加稀硝酸酸化，再加入AgN（）3溶液，有白色沉淀生成。A.G与H均为氧化产物

B.KMnO在反应中只做氧化剂加热一••固体一加热一•"气体单质H

下列说法正确的是4

C.G与H的物质的量之和可能为0.5molTT

A.原溶液中一定存在的离子只有SO=HCO；气体单质G酸性MnCl2溶液

D.H的物质的量一定小于0.25mol

B.原溶液中一定不存在的离子只有Ba?+、Fe3\Cu2+

13.将Cl?持续缓慢通入到1L一定浓度的KI（含淀粉）溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色

C.无法确定原溶液中是否含有Na：Mg2\K+,需要做进一步实验才能确定

褪去，溶液中cr、L以及io；的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的

D.实验①中得到的白色沉淀是BaC（）3和BaSO’的混合物

10.实验室模拟工业处理含铭废水，操作及现象如图1,反应过程中铭元素的化合价变化如图2.

络元素化合价A.曲线。表示IO；的变化

0.5mL

8滴5%HO2溶售2.0mol/L.+6•••

-(alj~~>NaOH溶点"

30s80sB.OA段发生的反应为：2r+ci=i+2cr

2mL+3■•22

0.0125mol/L深蓝色溶液绿色溶液黄色溶液

KJCQO萧液

pH=2053080时间/sC.原KI溶液的浓度为0.2mol-LT

橙色溶液

图1图2D.AB段溶液的酸性逐渐减弱

已知：深蓝色溶液中生成了CrOs,碱性溶液中C^O手会有部分转化为CrO/，含CrO：的溶液为黄色。14.钿（Bi）和锢（In）均属于新型半导体材料，从某富秘、锢渣（含由2。3、I112O3和ZnO）中提炼

秘、锢的部分流程如图所示：下列说法正确的是

下列说法正确的是

—一系列操作|~►InCh；液fn

A.实验开始至5s,格元素被氧化硫『H2so履75%）一滤液2

.遴］f滤渣If盅］—

富铭、锢渣Zn

B.实验开始至30s,溶液中生成CB的总反应为50于+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3OzT,_,I

MBiO)2s转化I->BiCh溶液fBi

C.30s至80s的过程，一定是氧气氧化了CF+盐酸J食盐

D.80s时，溶液中又生成了C。。/颜色相比于开始时浅，是水稀释所致A.“酸浸”时不能直接用75%的硫酸

B.“转化”时发生反应的离子方程式为BiO++2H+=Bi3++H2O

C.一系列操作是加过量的氯化钢溶液后，过滤洗涤烧杯中加入30mLO.Smol.L/Na2cO3溶液，将烧杯置于70。(3的水浴中，边搅拌边加入

D.若流程中钿无损失，原富秘、锢渣中BizCh的质量分数为(233b/209a)xlOO%mL0.5mol.L^CuSC^溶液，在pH计测定溶液pH条件下，用O.lmolL-lNaOH溶液或O.lmolL-1盐酸调

节溶液pH约为9,充分反应后，过滤，洗涤，判断沉淀是否洗净的方法为o低温烘干，得到

15.利用Cl2氧化镒酸钾(jMnOj制备KM11O4,装置如图所示(夹持装置略)：已知：K2MliO,在

CU2(OH)2CO3O(实验中可选用的试剂或仪器：0.5mol〕TCuS()4溶液、lmol-LBaJ溶液、

OlmoLl/NaOH溶液、O.lmol•广盐酸、pH计)。

浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱时发生反应：3MnO^+2H2O=2MnO；+MnO2+4OR-o下列说

(5)实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得产品中铜元素含量_____(填“偏大”或“偏小”)。

法错误的是

17.我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，

A.在碱性条件下，氧化性：Cl2<K2MnO4其相对分子质量为282,在乙醇、乙醛、石油酸中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156〜157。。热

稳定性差。已知：乙醛沸点为35。(3。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醛浸取法，主要工艺流程为：

B.装置A中发生反应的化学方程式为

请回答下列问题。

Ca(C10)+4HC1(浓)=CaCl+2C1T+2HO

2222.I漫度计.

T乙.|

C.装置D中的试剂为澄清石灰水厂|提取液|操作n_______

青

蒿

干

燥

破

D.若去掉装置B,会导致KM11O4产率降低碎

T残渣।

三、非选择题

16.I.某学生欲配制480mL0.lmol.LT的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试

(1)在操作I中，对青蒿进行破碎的目的是o

剂可供选用：①胆矶(CUSO「5H2O)；②16%的C11SO4溶液(P=2.3g/mL)。回答下列问题:(2)操作I、II中，不会用到的装置是(填字母)。

(3)操作ni的主要过程可能包括(填序号)。

(1)若用②配制该硫酸铜溶液，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有。

a.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

(2)若取用①来配制该硫酸铜溶液，需用托盘天平称量_____g;若取用②来配制，所选用硫酸铜溶

b.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

液的体积为mLo

c.加入乙醛进行萃取分液

(3)下列主要操作步骤的正确顺序是(填序号)

(4)某科研小组用石油酸作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料

①称取一定质量的胆矶固体，放入烧杯中，用适量蒸储水溶解；

的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸福水至凹液面与刻度线相切;

原料粒度对青蒿素的提取率影响提取时间对青蒿素的提取率影响提取温度对青蒿素的提取率影响

③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；提取率/%提取率/%提取率/%

④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。

II.由硫酸铜制备碱式碳酸铜。

95

「“川+与f24CU2(OH)2CO3]1nno/1

随起始90

已知的产率t/s。：)xl叫I85

由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、、____。

))丞80

“(Na2c。3与“(CuSO“的比值和溶液pH的关系如18.纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制

图所示。75备纳米铁粉流程如下。

补充完整制取的实验方案：向〃(Na2co3)/〃(CuSC)4)

(4)Cu29H)283已知：草酸(H2c2。4)是一种二元弱酸。

H.S0H'CQd丫2

j3丁r【实验一：制备C1O2］进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的CK)2逸出。

铁屑T忘H沉友—FeCzOd固体T灼&纳米铁粉(1)A为Cb发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为。

(2)装置C中制备C102的反应为C12+2NaClO2=2NaCl+2CK)2，由此得到此条件下的氧化性：Cl2_

、

coco2CIO2(填或“<")O

(1)取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现(填实验现象)，可验证所(3)装置C中Cb还能发生的反应为(用化学方程式表示)。

得铁粉直径为纳米级。随着装置A中的Cb持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无

(2)写出H2c2。4与少量KOH溶液反应的离子方程式o色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cb进入D中。

(3)写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：、Fe+2H+=2Fe2++HT

2o【实验二：探究CIO2的性质】

(4)FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、生埸；经灼烧后得将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的C102,进行下表所示实验。(CC14密度=L595g/cn?；卤

至UCO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为,若产物中CO、CO2的化学计素单质在CC14中溶解度比在水中溶解度大)。

量数之比为1：1,则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为。

实验将C1O2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CC14振荡，静置后溶液分层，上层溶液

(5)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NC)3,反应原理如图i为黄绿色，下层溶液为无色。

所示。实验将C1O2通入HC1溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCk振荡，静置。溶液分层，上层溶液

①该过程中体现了纳米铁粉的性(填“氧化”或“还原”)。为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。

②请配平该过程中生成N2的离子方程式O

(4)实验二中，证明C102能氧化C1-产生Cb的现象是。

2+

Fe+N03(5)由实验一、实验二得到的Cb和C102氧化性强弱关系相反，可能的原因是o

【实验反思】

+H+=Fe3++N2T+H2Oo

(6)甲同学从实验二推论实验一的装置D中Cb的来源：实验进行一段时间后，装置C中的C1O2

(6)酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图1所示，最

氧化CL产生的Cb进入装置D。乙同学提出还有其他以下可能的来源。

终纳米铁被氧化为Fe2+,其反应的离子方程式是o图1硝酸盐与纳米铁粉反应的路径

来源1：部分Cb未与C中Nad。?反应就进入了装置D。

19.二氧化氯(CIO?)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClOz)

来源2：Cb通入装置C中一段时间后，溶液的酸性增强，生成的CL进入了装置D,发生的反应为_

为原料制备二氧化氯(C102)并探究其性质。

(离子方程式)。

资料：i.C102为黄绿色气体，易溶于水，难溶

(7)C1O2和Cb均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为CL处理含CN-相同

于CC14；C12易溶于C&4中，溶液呈黄绿色。量的电镀废水，所需Cb的物质的量是C1O2的倍。

ii.CC14为无色液体，密度比水大，且与水不互20.工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、G1SO4等)制备硝酸铜晶体流程如图。

溶。

iii.NaCK)2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，

NaClO2不稳定易发生歧化反应o

20%HNO3

空气硫酸Fe溶液A10%H2O2

||f|焙;k展FH置-换卜同jH淘;卜|反应同•.

•--*CU(NO3)2-3H2O

废气滤液淘洗液

(1)“焙烧"时CuS转化为CuO和SO2,反应的化学方程式为

(2)“酸化”步骤反应的离子方程式为o

(3)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为o

(4)①溶液A为稀硫酸，加入A进行“淘洗”目的是—o

②“反应”一步中若不加10%H2O2,只用浓HNO3,随着反应的进行，

容器内持续出现大量红棕色气体写出该反应的离子方程式—(

NO2,O

C

H200

(5)如图是相关物质的溶解度曲线，由“反应”所得溶液中尽可能多M

O

O

地出晶体的方法将“反应”所得溶液蒸发浓缩、.U150

Cu(NO3)2-3H2OM

)

(填操作名称)、过滤、冰水洗涤、低温烘干即可获得。赵100

建

(6)大量排放SO2造成酸雨等环境问题，工业上用双脱硫法处理废斐

50

气，过程如下图，其中可循环使用的试剂是，写出双碱法脱硫

0

20406080

温度/℃

【详解】A.HC1-CL-C1O2的转化中，C1元素化合价均发生改变，均为氧化还原反应，A正确；

2025年1月高一第一学期期末模拟检测B.d是HC1O,次氯酸分解时，次氯酸既体现氧化性，也体现还原性，B错误；

C.e是氯化钠，钠元素的焰色试验为黄色，C正确；

化学试题参考答案及解析D.f为次氯酸钠，向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳可生成次氯酸，可增强其漂白能力，D正确；

故选Bo

单选4.D

1.B【难度】0.65

【难度】0.85【来源】吉林省“BEST”合作体六校2024-2025学年高三上学期第三次联考化学试卷

【来源】全国九五高中协作体2025届高三上学期联考（九五联考）化学试题【知识点】胶体的性质和应用、酸、碱、盐、氧化物

【知识点】二氧化硫的漂白性、碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途、化学科学对人类文明发展的意义、【详解】A.二氧化硅熔融状态下或水溶液中不能自身电离出离子导电，所以是非电解质，A错误；

食品添加剂B.碱性氧化物是能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。四氧化三铁与酸反应生成两种盐，B错误；

【详解】A.苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂，能有效防止食物变质发酸、延长保质C.胶体分散质微粒直径在1〜100nm之间，“纳米药物分子运输车”直径200nm,含“纳米药物分子运输车”

期，故A正确；的分散系不属于胶体，无丁达尔效应，C错误；

B.SO2有害，SO2不能用作面包等食品的漂白剂，故B错误；D.该“纳米药物分子车”含有二氧化硅、四氧化三铁、有机物等多种物质，为混合物，D正确；

C.维生素C和还原铁粉具有还原性，可与氧化性物质发生氧化还原反应，可用作食品的抗氧化剂，故C答案选D。

正确；5.D

D.NH4HCO3、NaHCCh与酸会生成CO2,可作馒头、面包等食物的膨松剂，故D正确；【难度】0.65

故选B。【来源】湖南省九校联盟2025届高三上学期第一次联考化学试题

2.B【知识点】离子方程式的正误判断

【难度】0.85【详解】A.硝酸具有强氧化性，会将硫代硫酸根氧化为硫酸根，方程式为

【来源】2021年新高考福建化学高考真题

3SO|-+2H++8NO=6SO^+8NOT+HO,A错误；

【知识点】气体物质与NA相关的推算、氧化还原反应与NA相关推算、物质结构基础与NA相关推算232

【详解】A.没有标明气体的存在状态，L12LC2H4的物质的量不一定为0.5moL故A错误；B.醋酸是弱电解质，离子方程式不能拆，离子方程式为g+51+6cH3coOH=3l2+3H2O+6CH3coeT,B

B.硫酸氢钠晶体中存在钠离子和硫酸氢根离子，硫酸氢钠的摩尔质量为120g/moL所以12g硫酸氢钠错误；

晶体的物质的量为O.lmol,阴、阳离子总数为02NA，故B正确；C.三氧化二铁是固体不能拆，离子方程式为6H++Fe2O3=3H2（H2Fe3+,C错误；

D.高镒酸钾为强氧化剂可将镒离子氧化发生归中反应得到二氧化镒，高镒酸钾与硫酸镒为可溶性盐可拆，

C.甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此O.lmolCH4与

二氧化镒为固体氧化物不能拆，方程式为2MnO；+3Mn2++2H2O=5MnO2J+4H+,D正确；

足量CU反应生成CH3cl的分子数小于O.INA,故C错误；

故选D。

D.电解熔融的氯化镁生成金属镁，镁由+2价降低到0价，因此Imol氯化镁完全电解生成金属镁，转移6.D

【难度】0.65

2mol电子，电解熔融乂802制2.481^（物质的量为O.lmol）,电路中通过的电子数为,故D错误；

【来源】江西省三新协同教研共同体2024-2025学年高一上学期联考化学试题

故选Bo【知识点】物质水溶液的导电性、氯水的性质、次氯酸及其性质和用途、溶解度、饱和溶液的概念

3.B【详解】A.石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生

【难度】0.65成氢氧化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出，饱和溶液

【来源】广东省广州市天河区华南师范大学附属中学2024-2025学年高一上学期11月期中化学试题中溶质的质量减少；当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，溶液

【知识点】氧化还原反应定义、本质及特征、次氯酸及其性质和用途、焰色试验