山西省朔州市怀仁市某中学2024-2025学年高三年级上册摸底考试化学试题

2024-2025学年怀仁一中高三年级摸底考试

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上

的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答

题区域均无效。

3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作

答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

5.本卷主要考查内容：高考范围。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.我国科研人员通过对嫦娥五号钻采岩屑月壤的观察分析，首次发现天然形成的少层石墨烯（2〜7层），研

究成果发表在2024年6月份NationalScienceReview（国家科学评论）期刊上。这一发现为人类认识月球的

地质活动和演变历史以及月球的环境特点提供了新见解。下列说法错误的是（）

A.天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯（C60）互为同素异形体

B.月壤中的嫦娥石［（CagYjFelPOj7］，其成分属于无机盐

C.嫦娥五号、嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板，其主要成分是高纯Si

D.长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是煤经过干储获得的产物

2.《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应：

2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T0下列说法正确的是（）

A.反应中S和KNO3作还原剂

B.N?和CO?都属于共价化合物

C.硫与铜在加热条件下反应生成CuS

D.点燃的镁条能在N2中继续燃烧，生成MgsN?

3.下列化学用语表述正确的是（)

3d4s

A.基态Cr原子的价层电子排布图为

B.CH3CHC（CH3）2的化学名称为3—甲基一2-丁烯

C.NH3分子的VSEPR模型为

D.用电子式表示CaCl2的形成过程为：CjGCa小。：一►[©：]&.[©：「

4.宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量联系在一起。设NA为

阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.18g重水（D2I6O）中含有的中子数目为IONA

B.6.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.05/

C.Imol中含b键的数目为9NA

D.加热条件下，ImolFe和ImolCU充分反应，转移的电子数目为2以

5.下列实验装置合理且能达到实验目的的是（）

A.用装置甲制备NaHCC）3B.用装置乙比较Na2cO3和NaHCO3的热稳定性

C.用装置丙测定醋酸浓度D.用装置丁制备并收集SC>2

6.化合物M具有显著的降血压能力，结构如图所示。下列有关M的说法错误的是（）

A.M有三种官能团，可发生水解反应

B.M存在芳香族化合物的同分异构体

C.与NaOH溶液共热时，ImolM最多消耗2moiNaOH

D.M能使酸性KMnO4溶液褪色

7.下列化学方程式或离子方程式正确的是（）

A.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：2cleF+HzO+CO?2HC1O+CO：

B.碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe2++2「+2C12^=2Fe3++l2+4C「

+

C.AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]+CF

D.尿素与甲醛反应得到线型版醛树脂

O00

催化剂

“HzN—C—NHz+2nH—C—H-------*H-EOCH2NHCNHCH23nOHH-nHjO

8.利用萤石直接制备电池电解质材料XZY$的新方法是：2ZM5+5QY2^2ZY5+5QM?、

ZY5+XY^=XZY6,其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金

属元素，Y与M同族，且Y是同周期中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外成对电子数与未成对电子

数之比为4:1。下列说法错误的是（）

A.简单离子半径：Q>M>Y>X

B.电负性：Y>M>Z>Q

C.Z的第一电离能大于同周期相邻的两种元素

D.ZM3,ZY3均为三角锥形分子

9.在钢中加入百分之几的机，就能使钢的弹性、强度大增，抗磨损和抗爆裂性极好，既耐高温又抗奇寒。

帆的氧化物已成为化学工业中最佳催化剂之一。V2O5是接触法制备硫酸的催化剂。将V2O5溶解在NaOH

溶液中，可得到帆酸钠（Na3Vo7，也可以得到偏乳酸钠，偏乳酸钠阴离子呈现如图甲所示的无限链状结

构。晶胞参数为opm的锐晶胞如图乙所示。已知：原子的空间利用率等于晶胞中原子体积与晶胞体积之比。

下列说法错误的是（）

A.基态帆原子的价层电子排布式为3d34s2

B.偏钢酸钠的化学式为NaVC）3

钢晶体中两个机原子之间的最短距离为日apm

C.

乳晶体中原子的空间利用率为3万

D.

16

10.下列实验方法不能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验方法

比较Na2cO3和NaHCO3的分别加热Na2cO3和NaHCO3固体，将产生的气体通入澄清石

A

热稳定性灰水中，观察实验现象

向C2H5X中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取

验证C2H5X（X代表Cl、

B

Br、I）中卤素原子的种类少量上层清液于试管中，加入AgNOs溶液，观察实验现象

比较水分子中的氢原子和乙

C相同条件下，用金属钠分别与水和乙醇反应，观察实验现象

醇羟基中的氢原子的活泼性

在试管中加入2mLi0%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSO4溶

D验证葡萄糖中含有醛基

液，振荡后加入2mLi0%葡萄糖溶液，加热，观察实验现象

11.某学生探究0.2511101匚1加2«04）3溶液与0・511101-17^22（203溶液的反应，实验如下。

加入加入

N%CO,溶液稀硫酸

实验1过惬、洗涤

过量的AMSO）溶液白色沉淀a沉淀溶解，无气泡产生

加入加入

AMSO）溶范稀硫酸

过滤、洗涤'

实验2

过量的Na1co，溶液白色沉淀b沉淀溶解，有少

林气泡产生

下列分析错误的是（）

A.实验1中，白色沉淀a是Al（OH）3

B.实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是A12（OH）2（CC）3）2

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的BaCU溶液

D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的pH有关

12.一种NO—空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）

A.H+通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动

B.若产生ImolHNC^，则理论上需通入H.2L（标准状况）02

C.负极的电极反应式为NO—3。一+2H2（D^=NO]+4H+

D.电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极

两者的水解机理示意图如下:

13.SiCl4和NC、均可发生水解反应,

CI0H

C1CI

+3HQSi

——OH

-3HCIOH

Cl

+2HQ

Cl-N—,H-------►Cl—N—HH—N—H

!!-HCI6一-2HCI0

Cl。』

下列说法正确的是（）

A.SiCl4和NC13均为非极性分子

B.sic、和NCL的水解反应机理不相同

C.Si（OH）4和NH3的中心原子采取的杂化方式不同

D.NHCL能与H?。形成氢键，Si（OH）C13不能与H2。形成氢键

14.学习了酸碱中和滴定实验后，常温下，某同学在两个相同的特制容器中分别加入

20mLCUmoLLNa2c。3溶液和40mL0.2mol-LTNaHCC）3溶液，再分别用0.4molLi盐酸滴定，利用

pH计和压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法正确的是（)

r[HCl(aq)]/mL

r[HCI(aq)]/mL

B.当滴加盐酸的体积为KmL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为

HCQ-+H+H20+C02T

C.若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中c点位置不变

+71

D.c（20,8.3）点处,c（HCO"）+2C（H2CO3）+c（H）=（0.2+10^'）mol-K

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）以大洋铳结核（主要由Mil。？和铁氧化物组成，还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素）为

原料制备Mn*O,及Mn（H2POj々耳。的工艺流程如下:

广|烦烧—Mn,O,

大洋锦HjPO/aq)

结核粉末

一|溶解|操作邑Mn(H,PO»2H.0

已知：①金属离子浓度时，认为该离子已沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围

如下:

金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+

开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.2

完全沉淀的pH10.28.32.84.710.98.2

24311

@25℃时,^sp(ZnS)=1.6x10,(MnF.)=5.3x10,^sp(MgF.)=9x10

11

(MnCO3)=1.0x100

回答下列问题：

（1）镒元素在元素周期表中的位置为。

（2）“浸取”时，有副产物MnS2（）6生成。该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o温度

对镒的浸出率、M11S2O6生成率的影响如图所示，为了减少副产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为

______左右（填标号）。

I0o-

9o

一

0o•

米0

/oA♦温度对锌浸出率的影响

腓7

oL

6

虫5or

皿4oA

o—

3A温度对MnSQ性成率的关系

2o

(o

OJ

IS3045607590105120135

温度/七

A.15CB.45CC.90CD.120C

（3）加氨水“调pH”时，应控制的pH范围是o

1

（4）“净化”后，过滤出“滤渣3”，所得滤液中F-的最低浓度为mol-ITo

（5）“沉铸”时，加入过量的NH4HCO3溶液与溶液中的MnSO4作用，反应的化学方程式为

若改用加入（NH4）,CC）3溶液，还会产生Mn（OH）2沉淀，可能的原因是：

MnCO3（s）+2OIT（aq）.Mn（OH）2（s）+CO：（aq）,25℃时，该反应的平衡常数的对数值IgK=

（保留1位小数）。

（6）要将“溶解”后的溶液制得Mn（H2Po4）「2H2。晶体，操作X为、、过滤、洗涤、干燥。

NHz

16.（14分）苯胺（号））是重要的化工原料，某同学在实验室里进行苯胺的相关实验。

有关物质的部分物理性质如下表所示。

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/(g.cm")

苯胺93-6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛74-116.234.6微溶于水0.7134

回答下列问题：

I.制备苯胺

将如图所示装置（夹持装置略）置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原。冷却后，往三颈烧瓶中加

入一定量的NaOH溶液。

（1）仪器X的作用是,仪器X的冷却水的进水口是（填"a”或"b”）。

（2）水浴加热的优点是-

XNH3C1

（3）图中反应结束时生成的是易溶于水的盐酸苯胺（kJ）o冷却后，往三颈烧瓶中加入一定量的

NaOH溶液，目的是,反应的离子方程式为»

II.提取苯胺

（4）向反应后的混合物中通入热的水蒸气进行蒸储，蒸储时收集到苯胺与水的混合物。将此混合物后进行

分液，得到粗苯胺和水溶液；然后往所得水溶液中加入适量乙酸，萃取、分液得到乙醛萃取液。萃取、分液

必须用到的一种玻璃仪器的名称是。

（5）合并粗苯胺和乙醛萃取液，再加入（填化学式）固体后再次蒸储，得到纯苯胺3.72g。

（6）本实验苯胺的产率为-

（7）在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案是

17.（15分）CO2是典型的温室气体，Sabatier反应可实现CO2转化为甲烷，实现CO?的资源化利用。合成

过程中涉及如下反应:

CH4

甲烷化反应(主反应)：CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)AH

逆变换反应（副反应）：CO2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）=

回答下列问题：

（1）Sabatier反应所需的CO2可从工业尾气中捕获，下列不能作为捕获剂的是（填标号）。

A.氯化钙溶液B.小苏打溶液C.硫酸镀溶液D.纯碱溶液

（2）已知：凡、CH4的燃烧热AH分别为-285.8kJ-molT、-89O.OkJ-mol1,ImolH?。。）转化为

珥0修）吸收44kJ的热量。甲烷化反应的

转化为CH4消耗CO?的物质的量

xlOO%。科研小组按」2进行投

（3）已知：CH’的选择性=消耗的总质质的量

CO?”（CO,）1

料，从以下三个角度探究影响CH4选择性的因素。

①若在恒温（:TC）恒压（pMPa）容器中进行反应，反应/min达到平衡，二氧化碳的平衡转化率为60%,

甲烷的选择性为50%,则逆变换反应的Kp=（保留两位小数）。从反应开始到平衡用H2（D（g）的压

强变化表示的平均反应速率为MPamin-1（写出计算式）。

②若在恒容容器中进行反应（初始压强为O.IMPa）,平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图

所示。图中表示HzO（g）的物质的量分数随温度变化的曲线是（填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”）。曲

线1和曲线3交叉点处CO2的平衡分压为MPa（计算该空时忽略逆变换反应）。

③积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示:

CH4（g）.C（s）+2H2（g）&

2co（g）.C⑸+CC）2（g）K2

CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g）K3

温度/℃峪K2K3

80021.600.1360.133

85033.940.0580.067

90051.380.0270.036

由表中数据可知，积碳反应主要由反应_____________________________________引起（填化学方程式），该

反应的0（填“>”或

18.（15分）嗖草酮是一种广谱除草剂，在农业上应用范围比较广，除草效果比较好。噗草酮的一种合成路

线如下图。

已知：DPPA是一种叠氮化试剂。

回答下列问题：

(1)C中官能团的名称为o

(2)由A生成C的反应类型为,该反应的目的是0

(3)FfG的化学方程式为。

(4)已知XCH2NH2中C—X键的极性越大，则XCH?NH2的碱性越弱。下列物质的碱性由强到弱的顺序

为(填标号)。

a.b.&C1^^NH2

(5)C的同分异构体中符合下列条件的有种。

①含有苯环，且苯环上有3个取代基

②能发生银镜反应

③含有—NH?

》的合成路线如下图(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分

(6)化合物J

别为______和______»

3—4O%

ONH,NaNO，，HCl,SnCh\

2024~2025学年怀仁一中高三年级摸底考试・化学

参考答案、提示及评分细则

1.D石墨烯与足球烯（C60）都是碳元素形成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，A正确；月壤中

的嫦娥石［（Ca8Y）Fe（PO4）7］，其成分属于无机盐，B正确；太阳能电池板的主要成分是高纯Si,C正确；

煤油是石油分储得到的产品，煤干储的产品有出炉煤气、煤焦油、焦炭，D错误。

2.D反应中S元素和N元素化合价降低，故S和KNO3作氧化剂，A错误；N?是单质，不是化合物，B

错误；硫与铜在加热条件下反应生成Ci^S,C错误；点燃的镁条能在N2中继续燃烧，生成MgsN2,D正

确。

3d4s

3.A基态Cr原子的价层电子排布式为3d54sl，则价层电子排布图为区田王回习臼，A正确；

CH3（2H^C（CH3）2的化学名称为2-甲基-2-丁烯,B错误；NH3分子的VSEPR模型为。,

C错误；用电子式表示CaC"的形成过程为：ci-^Ca-^CI：—►［：ci：］Ca2［：CI：|口错误。

4.A1个D3o分子中含有10个中子，18gD2i6。的物质的量为一遴^=0.9mol,18g重水（D¥O）

20g•mol

中含有的中子数目为9%,A错误；6.0gNaHSC）4的物质的量为005mo1,其中含有的阳离子为Na+,其

数目为0.05/，B正确；1个匚））分子中，五元环上5个b键，另外还含有4个C—Hb键，故ImolE））

△

中含0键的数目为9踵，C正确;加热条件下，Fe和Cl2发生的反应为2Fe+3C12^=2FeCl3,故ImolFe

和ImolCU反应时，Fe过量，因此按C"计算，转移的电子数目为2NA，D正确。

5.B用装置甲制备NaHCC）3,应该向饱和食盐水中先通NH3,后通CO2,A错误；Na2cO3很稳定，

受热不易分解；NaHCOs不稳定，受热容易分解，所以大试管装Na2co3,小试管装NaHCOs，B正确；

NaOH溶液不能装在酸式滴定管中，而应装在碱式滴定管中，C错误；SO2易溶于水，不能用排水法收集，

应该用向上排空气法（或排饱和NaHSC）3溶液法）收集，D错误。

6.CM有酰胺基、竣基、碳碳双键三种官能团，酰胺基能发生水解反应，A正确；从M的不饱和度数目

可知，M存在芳香族化合物的同分异构体，B正确；由结图可知，M分子中含有的竣基和酰胺基均能与氢

氧化钠溶液反应，则与NaOH溶液共热时，ImolM最多消耗3moiNaOH,C错误；M中含有的碳碳双键

能与酸性KM11O4溶液发生氧化反应，使KM11O4溶液褪色，D正确。

7.C次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的离子方程式为

2+-2+

Ca+2C10+H20+C02^=CaCO3+2HC10,A错误；还原性：F>Fe,碘化亚铁溶液中通入

等物质的量的氯气，氯气只氧化碘离子，反应的离子方程式为21+C12^l2+2C「，B错误；AgCl沉

淀溶于氨水，反应的离子方程式为AgCl+2NH3^[Ag(NH3)21+C「，C正确；尿素与甲醛反应得

到线型掘醛树脂，反应的化学方程式为

OO

寐化剂

错误。

”HzN—C—NHz+”HCH()-------H-ENH—C—NH—CH23»()H+(H-1)HZ(),D

8.A根据题意可知元素X、Y、Z、M、Q分别为Li、F、P、Cl、Ca。简单离子半径：

Cl>Ca2+>F>Li+,A错误；电负性：F>Cl>P>Ca,B正确；P的第一电离能大于同周期相邻的

两种元素Si和S,C正确；PC13,P月中的P原子均采取sp3杂化轨道成键，PC13>P居均为三角锥形分

子，D正确。

9.D基态机原子的价层电子排布式为3d34s2,A正确；偏钮酸钠阴离子中，每个含有1个V,

2+2x1=3个0,再根据V为+5价、。为一2价、Na为+1价，可知偏钿酸钠的化学式为NaVC>3,B正

确；由晶胞结构可知，钮晶体中两个钮原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的一半，即乎apm,C正

确；设钢原子半径为rpm,则扃=4r,解得厂=乎。。钢晶胞中，V原子数目为8xg+l=2,原子的

94丫

2x—万——a厂

34J3

空间利用率为-------1——人=4万，D错误。

10.BNa2cO3受热不分解，澄清石灰水不会变浑浊。NaHCC)3受热分解，产生的CO?能使澄清石灰水

变浑浊，说明热稳定性Na2cO3强于NaHCO3,A能达到实验目的；向C2H5X中加入过量的NaOH溶液，

加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，未加入稀硝酸中和NaOH溶液并使溶液呈酸性，直接加

入AgNC>3溶液，OH」会干扰X-的检验，无法确定卤代始中卤素原子的种类，B不能达到实验目的；钠与

水反应非常剧烈，钠与乙醇反应极其缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，C能达到

实验目的；在试管中加入2mLi0%NaOH溶液，滴入5滴5%CuSC)4溶液，振荡后加入2mLi0%葡萄糖

溶液，加热，有砖红色沉淀产生，说明葡萄糖中含有醛基，D能达到实验目的。

11.B由现象可知，实验1发生完全双水解反应：2Al3++3CO1+3凡0^=2川(015)3J+3CO2T,

生成的白色沉淀a是Al(OH)3,加稀硫酸，Al(OH)3沉淀溶解，无气泡产生，A正确；由现象可知，实验

2双水解反应产生的Al(OH)3沉淀和过量的Na2cO3又发生了反应，生成的白色沉淀b中含有CO：,加

稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡产生，但白色沉淀b的化学成分不一定是A12(OH)2(CC)3)2,B错误；检

验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验最后一次洗涤液中有无SO1,故均可在最后一次洗涤液中滴入

盐酸酸化的BaCU溶液，观察是否有沉淀生成，C正确；实验1中过量的A12(SC)4)3溶液显酸性，实验2中

过量的Na2cO3溶液显碱性，生成沉淀时溶液的pH不同，生成的沉淀也不同，可说明实验1、2中，白色

沉淀成分不同的原因与两种盐混合后溶液的pH有关，D正确。

12.C由图可知，NO失去电子转化为HNO3,则左侧多孔石墨电极为负极，右侧多孔石墨电极为正极。

在原电池中，阳离子向正极移动，所以H+通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动，A错误；根据关

系式12e「〜3。2〜4HNC)3可知，若产生ImolHNC^，则理论上需通入O7Smol。？，即需通入16.8L(标

准状况)O2,B错误；NO在负极放电，负极的电极反应式为NO—31+2H2(D^=NO,+4H+,C正

确；原电池中电子从负极经导线流向正极，电子不能进入溶液，D错误。

13.BSiCL和NCL的中心原子上的价层电子对数都是4,均形成四面体形的VSEPR模型，SiC］的中

心原子上没有孤电子对，SiC1分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，NCb的中心原子上有1

个孤电子对，NCb分子的空间结构为三角锥形，属于极性分子，A错误；由题干水解历程图可知，SiCl4

水解是SiCl4与H2O结合并脱除HC1,NC13水解是NC13与H2O结合并脱除HC1O,故SiCl4和NC13的

水解反应机理不相同，B正确；Si(OH)4和NH3的中心原子采取的杂化方式相同，均为sp3杂化，C错误；

Si(OH)C13也能与H2O形成氢键，D错误。

14.D0.4mol-LTNa2cO3溶液的碱性比0.2moL「NaHCC）3溶液的碱性强，pH更大，向NaHCC^溶

液中加入盐酸，立刻有CO2产生，故曲线甲、丁表示向Na2cO3溶液中滴加盐酸，曲线乙、丙表示向NaHCC）3

溶液中滴加盐酸。NaHCOs溶液呈碱性，促进水电离，向NaHCOs溶液中加入盐酸，NaHCC^的物质的

量不断减少，水的电离程度不断降低，即水的电离程度：6点>£点，A错误；当滴加盐酸的体积为20mL

时，CO；恰好完全转化为HCO；,而匕〉20mL,当滴加盐酸的体积为匕血时，根据图像b点时无CO?

气体生成，则发生的反应为HCO,+H+^HzCOs，B错误；若换成醋酸溶液滴定，根据反

应Na2cO3+CH3coOH^^NaHCC>3+CH3coONa,可知将Na2cO3恰好转化为NaHCC^时，消耗

醋酸溶液的体积也为20mL,但CH3coONa溶液也呈碱性，此时溶液的碱性比用盐酸滴定时更强，pH应

大于8.3,则曲线甲中c点位置应垂直向上移动，C错误；c（20,8.3）点处，溶液中存在等物质的量浓度的

NaCl和NaHCOs,根据电荷守恒①c（H+）+c（Na+）=c（HCO；）+c（OIT）+c（C「）+2c（COj）和物

料守恒②c（Na+）=2c（HCO!）+2c（H2co3）+2c（COj）,①-②可得：

c（HCO；）+2c（H2co3）+c（H+）=C（CF）+C（OH-）,溶液的pH=8.3,则c（fT）=10-83mol-U1,

c（OH-）=10-57molU',c（C「）=0.2molI?i,故

c（HCO；）+2c（H2co3）+c（H+）=C（CF）+《OfT）=（0.2+10-57）mol•L,D正确。

15.（1）第四周期第VHB族（1分）

（2）1:2（1分）C（2分）

（3）4.7<pH<8.1（或4.7〜8.1之间）（2分）

（4）3x10-3（2分）

（5）MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+（NH4SO4+H2O+CO2T（2分）1.6（2分）

（6）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）

解析：（2）“浸取”时，有副产物M11S2O6生成，该副反应的化学方程式为MnO2+2SO2^MnS2（）6,

该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。结合题目中所给温度对铳的浸出率、M11S2O6生

成率的影响图，为了减少副产物的生成并降低能耗，最适宜的温度为90℃左右，C项正确。

（4）“净化”后，过滤出“滤渣3”，“滤渣3”的化学成分为ZnS、MgB，所得滤液中的最低浓度为

9x10mol♦口=3x10-3mol-U1»

V105

（5）“沉铳”时，加入过量的NH4HCO3溶液与溶液中的M11SO4作用，反应的化学方程式为

MnSO4+2NH4HCO3MnCO3J+(NH4%S04+H20+CO?T。若改用加入(NH4卜CO3溶液，

还会产生Mn(OH)2沉淀，可能的原因是：MnCO3(s)+2OH(aq)Mn(OH),(s)+COj(aq),25℃

c(COj)

时，该反应的平衡常数K=25℃时，Mi?+完全沉淀［c（Mn2+）＜10-5moi.^时,溶液的

c2(0H)°

pH=10.2,c(OH")=10"38molUl溶液中

(9》综*=

lg^=1.6o

16.（1）冷凝回流（1分）b（1分）

（2）易于控制温度，使物质受热均匀（2分）

NHtNHz

（3）析出苯胺（或其他合理答案）（1分）b+（）H-+H“Q分）

（4）分液漏斗（1分）

（5）NaOH（或CaC%）（2分）

（6）80%（2分）

（7）加入稀盐酸，分液除去硝基苯，再加入氢氧化钠溶液，分液除去水层，在有机层中加入NaOH（或

CaCl2）固体进行干燥，过滤（2分。其他合理答案均给分）

mL

解析：(6)5.0mL硝基苯的物质的量为5=005mol,根据关系式C6H‘NO?~C6H‘NH,

123g-mol-1

可知，理论上得到苯胺的质量为0.05molx93g-molT=4.65g。本实验苯胺的产率=工迤义100%=80%。

4.65g

17.（1）ABC（2分。少选且正确的，给1分；有选错的，不给分）

（2）-165.2kJmor'（2分。未写单位，不给分）

（3）①0.27（2分）竺（或其他正确答案）（2分）

44f

②曲线2（2分）0.004（2分）

③CH^g）.，C（s）+2H2（g）（1分）〉（2分）

解析：（1）选项中提供的物质，只有纯碱溶液能与二氧化碳发生反应，故选D。

（2）根据盖斯定律可知AH=（-285.8kJ-moF1）x4-（-890.0kJ-moF1）+（^4kJ-mol-1）x2

=-165.2kJ-mol-1»

（3）①设起始时«（H2）=4mol,n（CO2）=lmol,则发生甲烷化反应消耗的CO2为

Imolx60%x50%=0.3mol,发生逆变换反应消耗的CO2为lmolx60%—0.3mol=0.3mol。

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H20(