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文档简介
2024-2025学年怀仁一中高三年级摸底考试
化学
全卷满分100分,考试时间75分钟。
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上
的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答
题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作
答;字体工整,笔迹清楚。
4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。
5.本卷主要考查内容:高考范围。
可能用到的相对原子质量:HlC12N14016Na23S32
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项
是符合题目要求的。
1.我国科研人员通过对嫦娥五号钻采岩屑月壤的观察分析,首次发现天然形成的少层石墨烯(2〜7层),研
究成果发表在2024年6月份NationalScienceReview(国家科学评论)期刊上。这一发现为人类认识月球的
地质活动和演变历史以及月球的环境特点提供了新见解。下列说法错误的是()
A.天宫空间站使用石墨烯存储器,石墨烯与足球烯(C60)互为同素异形体
B.月壤中的嫦娥石[(CagYjFelPOj7],其成分属于无机盐
C.嫦娥五号、嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板,其主要成分是高纯Si
D.长征五号遥八运载火箭使用了煤油液氧推进剂,其中煤油是煤经过干储获得的产物
2.《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应:
2KNO3+S+3C=K2S+N2T+3CO2T0下列说法正确的是()
A.反应中S和KNO3作还原剂
B.N?和CO?都属于共价化合物
C.硫与铜在加热条件下反应生成CuS
D.点燃的镁条能在N2中继续燃烧,生成MgsN?
3.下列化学用语表述正确的是()
3d4s
A.基态Cr原子的价层电子排布图为
B.CH3CHC(CH3)2的化学名称为3—甲基一2-丁烯
C.NH3分子的VSEPR模型为
D.用电子式表示CaCl2的形成过程为:CjGCa小。:一►[©:]&.[©:「
4.宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。设NA为
阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()
A.18g重水(D2I6O)中含有的中子数目为IONA
B.6.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.05/
C.Imol中含b键的数目为9NA
D.加热条件下,ImolFe和ImolCU充分反应,转移的电子数目为2以
5.下列实验装置合理且能达到实验目的的是()
A.用装置甲制备NaHCC)3B.用装置乙比较Na2cO3和NaHCO3的热稳定性
C.用装置丙测定醋酸浓度D.用装置丁制备并收集SC>2
6.化合物M具有显著的降血压能力,结构如图所示。下列有关M的说法错误的是()
A.M有三种官能团,可发生水解反应
B.M存在芳香族化合物的同分异构体
C.与NaOH溶液共热时,ImolM最多消耗2moiNaOH
D.M能使酸性KMnO4溶液褪色
7.下列化学方程式或离子方程式正确的是()
A.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:2cleF+HzO+CO?2HC1O+CO:
B.碘化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气:2Fe2++2「+2C12^=2Fe3++l2+4C「
+
C.AgCl沉淀溶于氨水:AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]+CF
D.尿素与甲醛反应得到线型版醛树脂
O00
催化剂
“HzN—C—NHz+2nH—C—H-------*H-EOCH2NHCNHCH23nOHH-nHjO
8.利用萤石直接制备电池电解质材料XZY$的新方法是:2ZM5+5QY2^2ZY5+5QM?、
ZY5+XY^=XZY6,其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素,X、Q为金
属元素,Y与M同族,且Y是同周期中原子半径最小的元素,基态Z原子的核外成对电子数与未成对电子
数之比为4:1。下列说法错误的是()
A.简单离子半径:Q>M>Y>X
B.电负性:Y>M>Z>Q
C.Z的第一电离能大于同周期相邻的两种元素
D.ZM3,ZY3均为三角锥形分子
9.在钢中加入百分之几的机,就能使钢的弹性、强度大增,抗磨损和抗爆裂性极好,既耐高温又抗奇寒。
帆的氧化物已成为化学工业中最佳催化剂之一。V2O5是接触法制备硫酸的催化剂。将V2O5溶解在NaOH
溶液中,可得到帆酸钠(Na3Vo7,也可以得到偏乳酸钠,偏乳酸钠阴离子呈现如图甲所示的无限链状结
构。晶胞参数为opm的锐晶胞如图乙所示。已知:原子的空间利用率等于晶胞中原子体积与晶胞体积之比。
下列说法错误的是()
A.基态帆原子的价层电子排布式为3d34s2
B.偏钢酸钠的化学式为NaVC)3
钢晶体中两个机原子之间的最短距离为日apm
C.
乳晶体中原子的空间利用率为3万
D.
16
10.下列实验方法不能达到相应实验目的的是()
选项实验目的实验方法
比较Na2cO3和NaHCO3的分别加热Na2cO3和NaHCO3固体,将产生的气体通入澄清石
A
热稳定性灰水中,观察实验现象
向C2H5X中加入过量的NaOH溶液,加热一段时间后静置,取
验证C2H5X(X代表Cl、
B
Br、I)中卤素原子的种类少量上层清液于试管中,加入AgNOs溶液,观察实验现象
比较水分子中的氢原子和乙
C相同条件下,用金属钠分别与水和乙醇反应,观察实验现象
醇羟基中的氢原子的活泼性
在试管中加入2mLi0%NaOH溶液,滴入5滴5%CuSO4溶
D验证葡萄糖中含有醛基
液,振荡后加入2mLi0%葡萄糖溶液,加热,观察实验现象
11.某学生探究0.2511101匚1加2«04)3溶液与0・511101-17^22(203溶液的反应,实验如下。
加入加入
N%CO,溶液稀硫酸
实验1过惬、洗涤
过量的AMSO)溶液白色沉淀a沉淀溶解,无气泡产生
加入加入
AMSO)溶范稀硫酸
过滤、洗涤'
实验2
过量的Na1co,溶液白色沉淀b沉淀溶解,有少
林气泡产生
下列分析错误的是()
A.实验1中,白色沉淀a是Al(OH)3
B.实验2中,白色沉淀b的化学成分一定是A12(OH)2(CC)3)2
C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净,均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的BaCU溶液
D.实验1、2中,白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的pH有关
12.一种NO—空气酸性燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是()
A.H+通过质子交换膜从右侧向左侧多孔石墨棒移动
B.若产生ImolHNC^,则理论上需通入H.2L(标准状况)02
C.负极的电极反应式为NO—3。一+2H2(D^=NO]+4H+
D.电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极
两者的水解机理示意图如下:
13.SiCl4和NC、均可发生水解反应,
CI0H
C1CI
+3HQSi
——OH
-3HCIOH
Cl
+2HQ
Cl-N—,H-------►Cl—N—HH—N—H
!!-HCI6一-2HCI0
Cl。』
下列说法正确的是()
A.SiCl4和NC13均为非极性分子
B.sic、和NCL的水解反应机理不相同
C.Si(OH)4和NH3的中心原子采取的杂化方式不同
D.NHCL能与H?。形成氢键,Si(OH)C13不能与H2。形成氢键
14.学习了酸碱中和滴定实验后,常温下,某同学在两个相同的特制容器中分别加入
20mLCUmoLLNa2c。3溶液和40mL0.2mol-LTNaHCC)3溶液,再分别用0.4molLi盐酸滴定,利用
pH计和压力传感器检测,得到如图曲线。下列说法正确的是()
r[HCl(aq)]/mL
r[HCI(aq)]/mL
B.当滴加盐酸的体积为KmL时(a点、b点),所发生的反应用离子方程式表示为
HCQ-+H+H20+C02T
C.若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定,则曲线甲中c点位置不变
+71
D.c(20,8.3)点处,c(HCO")+2C(H2CO3)+c(H)=(0.2+10^')mol-K
二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(14分)以大洋铳结核(主要由Mil。?和铁氧化物组成,还含有Al、Mg、Zn、Ca、Si等元素)为
原料制备Mn*O,及Mn(H2POj々耳。的工艺流程如下:
广|烦烧—Mn,O,
大洋锦HjPO/aq)
结核粉末
一|溶解|操作邑Mn(H,PO»2H.0
已知:①金属离子浓度时,认为该离子已沉淀完全。相关离子形成氢氧化物沉淀的pH范围
如下:
金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+
开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.2
完全沉淀的pH10.28.32.84.710.98.2
24311
@25℃时,^sp(ZnS)=1.6x10,(MnF.)=5.3x10,^sp(MgF.)=9x10
11
(MnCO3)=1.0x100
回答下列问题:
(1)镒元素在元素周期表中的位置为。
(2)“浸取”时,有副产物MnS2()6生成。该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o温度
对镒的浸出率、M11S2O6生成率的影响如图所示,为了减少副产物的生成并降低能耗,最适宜的温度为
______左右(填标号)。
I0o-
9o
一
0o•
米0
/oA♦温度对锌浸出率的影响
腓7
oL
6
虫5or
皿4oA
o—
3A温度对MnSQ性成率的关系
2o
(o
OJ
IS3045607590105120135
温度/七
A.15CB.45CC.90CD.120C
(3)加氨水“调pH”时,应控制的pH范围是o
1
(4)“净化”后,过滤出“滤渣3”,所得滤液中F-的最低浓度为mol-ITo
(5)“沉铸”时,加入过量的NH4HCO3溶液与溶液中的MnSO4作用,反应的化学方程式为
若改用加入(NH4),CC)3溶液,还会产生Mn(OH)2沉淀,可能的原因是:
MnCO3(s)+2OIT(aq).Mn(OH)2(s)+CO:(aq),25℃时,该反应的平衡常数的对数值IgK=
(保留1位小数)。
(6)要将“溶解”后的溶液制得Mn(H2Po4)「2H2。晶体,操作X为、、过滤、洗涤、干燥。
NHz
16.(14分)苯胺(号))是重要的化工原料,某同学在实验室里进行苯胺的相关实验。
有关物质的部分物理性质如下表所示。
物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/(g.cm")
苯胺93-6.3184微溶于水,易溶于乙醛1.02
硝基苯1235.7210.9难溶于水,易溶于乙醛1.23
乙醛74-116.234.6微溶于水0.7134
回答下列问题:
I.制备苯胺
将如图所示装置(夹持装置略)置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原。冷却后,往三颈烧瓶中加
入一定量的NaOH溶液。
(1)仪器X的作用是,仪器X的冷却水的进水口是(填"a”或"b”)。
(2)水浴加热的优点是-
XNH3C1
(3)图中反应结束时生成的是易溶于水的盐酸苯胺(kJ)o冷却后,往三颈烧瓶中加入一定量的
NaOH溶液,目的是,反应的离子方程式为»
II.提取苯胺
(4)向反应后的混合物中通入热的水蒸气进行蒸储,蒸储时收集到苯胺与水的混合物。将此混合物后进行
分液,得到粗苯胺和水溶液;然后往所得水溶液中加入适量乙酸,萃取、分液得到乙醛萃取液。萃取、分液
必须用到的一种玻璃仪器的名称是。
(5)合并粗苯胺和乙醛萃取液,再加入(填化学式)固体后再次蒸储,得到纯苯胺3.72g。
(6)本实验苯胺的产率为-
(7)在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质的实验方案是
17.(15分)CO2是典型的温室气体,Sabatier反应可实现CO2转化为甲烷,实现CO?的资源化利用。合成
过程中涉及如下反应:
CH4
甲烷化反应(主反应):CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)AH
逆变换反应(副反应):CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)=
回答下列问题:
(1)Sabatier反应所需的CO2可从工业尾气中捕获,下列不能作为捕获剂的是(填标号)。
A.氯化钙溶液B.小苏打溶液C.硫酸镀溶液D.纯碱溶液
(2)已知:凡、CH4的燃烧热AH分别为-285.8kJ-molT、-89O.OkJ-mol1,ImolH?。。)转化为
珥0修)吸收44kJ的热量。甲烷化反应的
转化为CH4消耗CO?的物质的量
xlOO%。科研小组按」2进行投
(3)已知:CH’的选择性=消耗的总质质的量
CO?”(CO,)1
料,从以下三个角度探究影响CH4选择性的因素。
①若在恒温(:TC)恒压(pMPa)容器中进行反应,反应/min达到平衡,二氧化碳的平衡转化率为60%,
甲烷的选择性为50%,则逆变换反应的Kp=(保留两位小数)。从反应开始到平衡用H2(D(g)的压
强变化表示的平均反应速率为MPamin-1(写出计算式)。
②若在恒容容器中进行反应(初始压强为O.IMPa),平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图
所示。图中表示HzO(g)的物质的量分数随温度变化的曲线是(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲
线1和曲线3交叉点处CO2的平衡分压为MPa(计算该空时忽略逆变换反应)。
③积碳会使催化剂的活性降低,从而影响甲烷的选择性,各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示:
CH4(g).C(s)+2H2(g)&
2co(g).C⑸+CC)2(g)K2
CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)K3
温度/℃峪K2K3
80021.600.1360.133
85033.940.0580.067
90051.380.0270.036
由表中数据可知,积碳反应主要由反应_____________________________________引起(填化学方程式),该
反应的0(填“>”或
18.(15分)嗖草酮是一种广谱除草剂,在农业上应用范围比较广,除草效果比较好。噗草酮的一种合成路
线如下图。
已知:DPPA是一种叠氮化试剂。
回答下列问题:
(1)C中官能团的名称为o
(2)由A生成C的反应类型为,该反应的目的是0
(3)FfG的化学方程式为。
(4)已知XCH2NH2中C—X键的极性越大,则XCH?NH2的碱性越弱。下列物质的碱性由强到弱的顺序
为(填标号)。
a.b.&C1^^NH2
(5)C的同分异构体中符合下列条件的有种。
①含有苯环,且苯环上有3个取代基
②能发生银镜反应
③含有—NH?
》的合成路线如下图(部分反应条件已略去),其中M和N的结构简式分
(6)化合物J
别为______和______»
3—4O%
ONH,NaNO,,HCl,SnCh\
2024~2025学年怀仁一中高三年级摸底考试・化学
参考答案、提示及评分细则
1.D石墨烯与足球烯(C60)都是碳元素形成的性质不同的两种单质,互为同素异形体,A正确;月壤中
的嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7],其成分属于无机盐,B正确;太阳能电池板的主要成分是高纯Si,C正确;
煤油是石油分储得到的产品,煤干储的产品有出炉煤气、煤焦油、焦炭,D错误。
2.D反应中S元素和N元素化合价降低,故S和KNO3作氧化剂,A错误;N?是单质,不是化合物,B
错误;硫与铜在加热条件下反应生成Ci^S,C错误;点燃的镁条能在N2中继续燃烧,生成MgsN2,D正
确。
3d4s
3.A基态Cr原子的价层电子排布式为3d54sl,则价层电子排布图为区田王回习臼,A正确;
CH3(2H^C(CH3)2的化学名称为2-甲基-2-丁烯,B错误;NH3分子的VSEPR模型为。,
C错误;用电子式表示CaC"的形成过程为:ci-^Ca-^CI:—►[:ci:]Ca2[:CI:|口错误。
4.A1个D3o分子中含有10个中子,18gD2i6。的物质的量为一遴^=0.9mol,18g重水(D¥O)
20g•mol
中含有的中子数目为9%,A错误;6.0gNaHSC)4的物质的量为005mo1,其中含有的阳离子为Na+,其
数目为0.05/,B正确;1个匚))分子中,五元环上5个b键,另外还含有4个C—Hb键,故ImolE))
△
中含0键的数目为9踵,C正确;加热条件下,Fe和Cl2发生的反应为2Fe+3C12^=2FeCl3,故ImolFe
和ImolCU反应时,Fe过量,因此按C"计算,转移的电子数目为2NA,D正确。
5.B用装置甲制备NaHCC)3,应该向饱和食盐水中先通NH3,后通CO2,A错误;Na2cO3很稳定,
受热不易分解;NaHCOs不稳定,受热容易分解,所以大试管装Na2co3,小试管装NaHCOs,B正确;
NaOH溶液不能装在酸式滴定管中,而应装在碱式滴定管中,C错误;SO2易溶于水,不能用排水法收集,
应该用向上排空气法(或排饱和NaHSC)3溶液法)收集,D错误。
6.CM有酰胺基、竣基、碳碳双键三种官能团,酰胺基能发生水解反应,A正确;从M的不饱和度数目
可知,M存在芳香族化合物的同分异构体,B正确;由结图可知,M分子中含有的竣基和酰胺基均能与氢
氧化钠溶液反应,则与NaOH溶液共热时,ImolM最多消耗3moiNaOH,C错误;M中含有的碳碳双键
能与酸性KM11O4溶液发生氧化反应,使KM11O4溶液褪色,D正确。
7.C次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳,生成碳酸钙沉淀和次氯酸,反应的离子方程式为
2+-2+
Ca+2C10+H20+C02^=CaCO3+2HC10,A错误;还原性:F>Fe,碘化亚铁溶液中通入
等物质的量的氯气,氯气只氧化碘离子,反应的离子方程式为21+C12^l2+2C「,B错误;AgCl沉
淀溶于氨水,反应的离子方程式为AgCl+2NH3^[Ag(NH3)21+C「,C正确;尿素与甲醛反应得
到线型掘醛树脂,反应的化学方程式为
OO
寐化剂
错误。
”HzN—C—NHz+”HCH()-------H-ENH—C—NH—CH23»()H+(H-1)HZ(),D
8.A根据题意可知元素X、Y、Z、M、Q分别为Li、F、P、Cl、Ca。简单离子半径:
Cl>Ca2+>F>Li+,A错误;电负性:F>Cl>P>Ca,B正确;P的第一电离能大于同周期相邻的
两种元素Si和S,C正确;PC13,P月中的P原子均采取sp3杂化轨道成键,PC13>P居均为三角锥形分
子,D正确。
9.D基态机原子的价层电子排布式为3d34s2,A正确;偏钮酸钠阴离子中,每个含有1个V,
2+2x1=3个0,再根据V为+5价、。为一2价、Na为+1价,可知偏钿酸钠的化学式为NaVC>3,B正
确;由晶胞结构可知,钮晶体中两个钮原子之间的最短距离为晶胞体对角线长度的一半,即乎apm,C正
确;设钢原子半径为rpm,则扃=4r,解得厂=乎。。钢晶胞中,V原子数目为8xg+l=2,原子的
94丫
2x—万——a厂
34J3
空间利用率为-------1——人=4万,D错误。
10.BNa2cO3受热不分解,澄清石灰水不会变浑浊。NaHCC)3受热分解,产生的CO?能使澄清石灰水
变浑浊,说明热稳定性Na2cO3强于NaHCO3,A能达到实验目的;向C2H5X中加入过量的NaOH溶液,
加热一段时间后静置,取少量上层清液于试管中,未加入稀硝酸中和NaOH溶液并使溶液呈酸性,直接加
入AgNC>3溶液,OH」会干扰X-的检验,无法确定卤代始中卤素原子的种类,B不能达到实验目的;钠与
水反应非常剧烈,钠与乙醇反应极其缓和,说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼,C能达到
实验目的;在试管中加入2mLi0%NaOH溶液,滴入5滴5%CuSC)4溶液,振荡后加入2mLi0%葡萄糖
溶液,加热,有砖红色沉淀产生,说明葡萄糖中含有醛基,D能达到实验目的。
11.B由现象可知,实验1发生完全双水解反应:2Al3++3CO1+3凡0^=2川(015)3J+3CO2T,
生成的白色沉淀a是Al(OH)3,加稀硫酸,Al(OH)3沉淀溶解,无气泡产生,A正确;由现象可知,实验
2双水解反应产生的Al(OH)3沉淀和过量的Na2cO3又发生了反应,生成的白色沉淀b中含有CO:,加
稀硫酸,沉淀溶解,有少量气泡产生,但白色沉淀b的化学成分不一定是A12(OH)2(CC)3)2,B错误;检
验白色沉淀a、b是否洗涤干净,即可检验最后一次洗涤液中有无SO1,故均可在最后一次洗涤液中滴入
盐酸酸化的BaCU溶液,观察是否有沉淀生成,C正确;实验1中过量的A12(SC)4)3溶液显酸性,实验2中
过量的Na2cO3溶液显碱性,生成沉淀时溶液的pH不同,生成的沉淀也不同,可说明实验1、2中,白色
沉淀成分不同的原因与两种盐混合后溶液的pH有关,D正确。
12.C由图可知,NO失去电子转化为HNO3,则左侧多孔石墨电极为负极,右侧多孔石墨电极为正极。
在原电池中,阳离子向正极移动,所以H+通过质子交换膜从左侧向右侧多孔石墨棒移动,A错误;根据关
系式12e「〜3。2〜4HNC)3可知,若产生ImolHNC^,则理论上需通入O7Smol。?,即需通入16.8L(标
准状况)O2,B错误;NO在负极放电,负极的电极反应式为NO—31+2H2(D^=NO,+4H+,C正
确;原电池中电子从负极经导线流向正极,电子不能进入溶液,D错误。
13.BSiCL和NCL的中心原子上的价层电子对数都是4,均形成四面体形的VSEPR模型,SiC]的中
心原子上没有孤电子对,SiC1分子的空间结构为正四面体形,属于非极性分子,NCb的中心原子上有1
个孤电子对,NCb分子的空间结构为三角锥形,属于极性分子,A错误;由题干水解历程图可知,SiCl4
水解是SiCl4与H2O结合并脱除HC1,NC13水解是NC13与H2O结合并脱除HC1O,故SiCl4和NC13的
水解反应机理不相同,B正确;Si(OH)4和NH3的中心原子采取的杂化方式相同,均为sp3杂化,C错误;
Si(OH)C13也能与H2O形成氢键,D错误。
14.D0.4mol-LTNa2cO3溶液的碱性比0.2moL「NaHCC)3溶液的碱性强,pH更大,向NaHCC^溶
液中加入盐酸,立刻有CO2产生,故曲线甲、丁表示向Na2cO3溶液中滴加盐酸,曲线乙、丙表示向NaHCC)3
溶液中滴加盐酸。NaHCOs溶液呈碱性,促进水电离,向NaHCOs溶液中加入盐酸,NaHCC^的物质的
量不断减少,水的电离程度不断降低,即水的电离程度:6点>£点,A错误;当滴加盐酸的体积为20mL
时,CO;恰好完全转化为HCO;,而匕〉20mL,当滴加盐酸的体积为匕血时,根据图像b点时无CO?
气体生成,则发生的反应为HCO,+H+^HzCOs,B错误;若换成醋酸溶液滴定,根据反
应Na2cO3+CH3coOH^^NaHCC>3+CH3coONa,可知将Na2cO3恰好转化为NaHCC^时,消耗
醋酸溶液的体积也为20mL,但CH3coONa溶液也呈碱性,此时溶液的碱性比用盐酸滴定时更强,pH应
大于8.3,则曲线甲中c点位置应垂直向上移动,C错误;c(20,8.3)点处,溶液中存在等物质的量浓度的
NaCl和NaHCOs,根据电荷守恒①c(H+)+c(Na+)=c(HCO;)+c(OIT)+c(C「)+2c(COj)和物
料守恒②c(Na+)=2c(HCO!)+2c(H2co3)+2c(COj),①-②可得:
c(HCO;)+2c(H2co3)+c(H+)=C(CF)+C(OH-),溶液的pH=8.3,则c(fT)=10-83mol-U1,
c(OH-)=10-57molU',c(C「)=0.2molI?i,故
c(HCO;)+2c(H2co3)+c(H+)=C(CF)+《OfT)=(0.2+10-57)mol•L,D正确。
15.(1)第四周期第VHB族(1分)
(2)1:2(1分)C(2分)
(3)4.7<pH<8.1(或4.7〜8.1之间)(2分)
(4)3x10-3(2分)
(5)MnSO4+2NH4HCO3MnCO3+(NH4SO4+H2O+CO2T(2分)1.6(2分)
(6)蒸发浓缩(1分)冷却结晶(1分)
解析:(2)“浸取”时,有副产物M11S2O6生成,该副反应的化学方程式为MnO2+2SO2^MnS2()6,
该副反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。结合题目中所给温度对铳的浸出率、M11S2O6生
成率的影响图,为了减少副产物的生成并降低能耗,最适宜的温度为90℃左右,C项正确。
(4)“净化”后,过滤出“滤渣3”,“滤渣3”的化学成分为ZnS、MgB,所得滤液中的最低浓度为
9x10mol♦口=3x10-3mol-U1»
V105
(5)“沉铳”时,加入过量的NH4HCO3溶液与溶液中的M11SO4作用,反应的化学方程式为
MnSO4+2NH4HCO3MnCO3J+(NH4%S04+H20+CO?T。若改用加入(NH4卜CO3溶液,
还会产生Mn(OH)2沉淀,可能的原因是:MnCO3(s)+2OH(aq)Mn(OH),(s)+COj(aq),25℃
c(COj)
时,该反应的平衡常数K=25℃时,Mi?+完全沉淀[c(Mn2+)<10-5moi.^时,溶液的
c2(0H)°
pH=10.2,c(OH")=10"38molUl溶液中
(9》综*=
lg^=1.6o
16.(1)冷凝回流(1分)b(1分)
(2)易于控制温度,使物质受热均匀(2分)
NHtNHz
(3)析出苯胺(或其他合理答案)(1分)b+()H-+H“Q分)
(4)分液漏斗(1分)
(5)NaOH(或CaC%)(2分)
(6)80%(2分)
(7)加入稀盐酸,分液除去硝基苯,再加入氢氧化钠溶液,分液除去水层,在有机层中加入NaOH(或
CaCl2)固体进行干燥,过滤(2分。其他合理答案均给分)
mL
解析:(6)5.0mL硝基苯的物质的量为5=005mol,根据关系式C6H‘NO?~C6H‘NH,
123g-mol-1
可知,理论上得到苯胺的质量为0.05molx93g-molT=4.65g。本实验苯胺的产率=工迤义100%=80%。
4.65g
17.(1)ABC(2分。少选且正确的,给1分;有选错的,不给分)
(2)-165.2kJmor'(2分。未写单位,不给分)
(3)①0.27(2分)竺(或其他正确答案)(2分)
44f
②曲线2(2分)0.004(2分)
③CH^g).,C(s)+2H2(g)(1分)〉(2分)
解析:(1)选项中提供的物质,只有纯碱溶液能与二氧化碳发生反应,故选D。
(2)根据盖斯定律可知AH=(-285.8kJ-moF1)x4-(-890.0kJ-moF1)+(^4kJ-mol-1)x2
=-165.2kJ-mol-1»
(3)①设起始时«(H2)=4mol,n(CO2)=lmol,则发生甲烷化反应消耗的CO2为
Imolx60%x50%=0.3mol,发生逆变换反应消耗的CO2为lmolx60%—0.3mol=0.3mol。
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H20(
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