第一节化学实验基本方法第三版教学幻灯片

第一节化学实验基本方法标志1爆炸品

标志2

易燃气体

标志3

易燃液体

标志4

易燃固体

标志6

遇湿易燃物品

标志7

氧化剂

标志8

剧毒品

标志5

自燃物品

标志9

放射性物品

标志10

腐蚀品

一、化学实验安全：1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。(1)药品取用：①节约药品；②

“三不”原则；③“回收”原则。(2)仪器使用：①直接加热：②垫石棉网加热：③不能加热：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙。烧杯、烧瓶、锥形瓶。集气瓶、试剂瓶、量筒、滴管。

二、混合物的分离和提纯：1、过滤：(1)作用：除去液体中的不溶性固体。(2)常用仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)(3)操作事项：一贴、二低、

三靠。用品：滤纸2、蒸发：(1)作用：加热液体使溶剂挥发而得到溶质。(2)常用仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳

(3)操作事项：①液体不超过蒸发皿容量的2/3。

②加热接近沸腾时，用玻璃棒不断搅拌，以免液体局部过热而飞溅。③析出大量固体时，停止加热。思考与交流：按下表所示顺序，应加入什么试剂？杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2NaOHNa2CO3MgCl2+2NaOH

==Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl思考：课本中试剂的加入顺序有何规律？SO42-、Mg2+、Ca2+Na+、Cl-过量BaCl2Ba2+、Mg2+、Ca2+Na+、Cl-过滤Ba2+、OH-、Ca2+Na+、Cl-过量NaOH过滤过滤过量Na2CO3OH-、CO32-Na+、Cl-过量盐酸H+Na+、Cl-蒸发结晶NaCl（晶体）SO42-、Mg2+、Ca2+Na+、Cl-过量NaOHSO42-、OH-、Ca2+Na+、Cl-过滤Ba2+、OH-、Ca2+Na+、Cl-过量BaCl2过滤过滤过量Na2CO3OH-、CO32-Na+、Cl-……过量BaCl2SO42-、OH-、CO32-Na+、Cl-过量Na2CO3过滤过滤过量Na2CO3或Na2SO4？OH-、Ba2+Na+、Cl-规律：1、Na2CO3加在BaCl2之后;（除去Ca2+和过量Ba2+）2、最后加盐酸;（除去过量CO32-和OH-）×4、除杂的原则：(1)四原则：①不增；（提纯过程中不增加新杂质）②不减；（不减少被提纯物质）③易分离；（被提纯物质与杂质容易分离，如沉淀、气体）④易复原；（被提纯物质要容易复原）(2)三必须：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽；③除杂途径必须最佳；练习：在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组是（）

A．水、硝酸银溶液、稀硝酸B．水、氢氧化钠溶液、稀硝酸C．水、氢氧化钾溶液、盐酸D．水、硝酸银溶液、盐酸C5、蒸馏：(1)常用仪器：(2)原理：温度计蒸馏烧瓶碎瓷片（沸石）进水口出水口牛角管冷凝管冷却水方向：下进上出酒精灯石棉网铁架台蒸发和蒸馏的区别：蒸发：要溶质；蒸馏：要溶剂；利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。

锥形瓶6、萃取：(1)常用仪器：分液漏斗有圆筒形、圆球形、圆锥形等几种分液漏斗、思考：如何分离油和水的液体混合物？活塞瓶塞1、使用前先检查是否漏水——检漏；2、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。使用时应注意：紫红6、萃取：(1)常用仪器：分液漏斗、思考：如何分离油和水的液体混合物？活塞瓶塞烧杯、铁架台(带铁圈)液体分层上层液体显（）色下层液体显（）色黄现象：碘水（碘的水溶液）碘的CCl4溶液CCl4＞水利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。6、萃取：(1)常用仪器：分液漏斗