2025年山西省吕梁市交口县中考一模化学试题（原卷版+解析版）

2025年考前适应性评估化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共6页，满分70分，化学与物理的考试时间共150分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷选择题（共20分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）1.《二十届三中全会决定》中指出：聚焦建设美丽中国，推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展，促进人与自然和谐共生。以下做法符合这一要求的是A.火力发电 B.涸泽而渔 C.垃圾分类 D.焚林而猎2.中国古代科技长期领先世界，为世界文明发展作出巨大贡献。下列我国古代制陶工艺中包含化学变化的是A粉碎原料 B.塑拉成型 C.坯体晾干 D.入窑焙烧3.认清安全标志，助你远离危险。实验室存放浓硫酸的试剂柜上应贴有的标志是A. B. C. D.4.中国科学家发现超导体钇钡铜氧化物体系在温度达到-183℃时，电阻值为零。该研究成果使超导体应用研究向前迈进了一大步。钡在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是A.钡属于非金属元素 B.钡原子的核电荷数为56C.钡原子核内有56个中子 D.钡的相对原子质量为137.3g5.奥美拉唑能使壁细胞内的氢离子无法转运到人体的胃液当中，从而有效抑制胃酸的分泌。奥美拉唑的化学式为，其中碳元素和硫元素的质量比为A.51:8 B.8:51 C.1:17 D.17:16.某同学在实验室做“粗盐提纯”实验时，过滤操作完成后打开滤纸，若黑色部分代表难溶性杂质，则看到的情况最接近下图中的A. B. C. D.7.2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A.从微观构成看：偏二甲肼由12个原子构成 B.从量的角度看：反应物的分子个数比为1:1C.从符号表征看：生成物中有CO、和 D.从宏观组成看：反应前后元素的种类不变8.化学兴趣小组的同学在实验室利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，实验装置如图。其中不合理的是A.选择的化学试剂 B.长颈漏斗末端的位置C.导管伸入集气瓶的长度 D.集气瓶瓶口的朝向9.腈纶即聚丙烯腈纤维，因其性能极似羊毛，有“人造羊毛”之称。其特点在于弹性较好、保暖性好、强度高、耐晒性优良，但是耐碱性较差。下列说法正确的是A.腈纶属于天然高分子材料 B.清洗腈纶衣物可以用纯碱溶液C.腈纶的透气性、吸水性比羊毛好 D.可通过灼烧闻气味鉴别腈纶与羊毛10.同学们配制硫酸钠溶液并进行电解水实验。请结合图表信息分析该实验，下列有关分析正确的一项是温度/℃01020304050硫酸钠溶解度/g4.99.119.540.848.846.2A.图1所得溶液中产生自由移动的和B.图1所得溶液为20℃时硫酸钠的不饱和溶液C.图2接通电源后b极比a极产生气泡更快D.图2中当电解50g水时溶液中有晶体析出第Ⅱ卷非选择题（共50分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。）【化学与工程】福建舰成功完成首次海试，“三航母”乘风破浪；歼-35A亮相，以蓝天为幕，守护祖国山河。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，解答下列小题。11.航母建造：航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的导电性和______性。在实验室中加热铜丝，会发生的变化为______（用化学方程式表示）。12.航母动力：航母的动力来源主要有核动力燃料和重油。氘、氚等能发生核聚变，又称聚变核燃料。氘、氚都属于氢元素，是因为它们具有相同的______；使用核燃料时要注意______。13.生命保障：自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中自热粉含有生石灰，使用时只需加水即可，在该过程中的能量转化形式为______；为预防坏血病的发生，在饮食中需要补充的营养物质是______；多级闪急蒸馏法是海水淡化的方法之一，其原理是通过对多级室不断______（选填“增大”或“减小”）压强使水的沸点降低，使海水蒸发、冷凝，最终得到蒸馏水。14.航母保护：飞行甲板不仅要承受舰载机尾钩的冲击和阻拦索的研磨，还要遭受潮湿盐雾的侵蚀。因此，航母甲板需要喷涂具有______特性的涂料。航母很重但不会下沉的原因是航母体积较大，内部有很多空旷的舱室，______。【化学与技术】15.中国是全球最大的氧化铝生产国。以粉煤灰（主要含有氧化铝、氧化铁、二氧化硅等，其中二氧化硅不溶于水也不与酸反应）为原料生产氧化铝的部分工艺流程如下。分析流程，解决问题：（1）设备1中为了使反应充分、快速，可以进行的操作是______；发生反应的化学方程式为______（写一个）。（2）设备2中加入碱溶液的目的是______。（3）设备3中的滤液属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。（4）设备4中氢氧化铝分解的化学方程式为，其中X的化学式为______。三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。）16.阅读分析，解决问题：绿氨氨气（）是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化。近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。通过使用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。绿氨的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在能源领域，绿氨可以作为燃料电池、燃气轮机等的燃料，实现清洁高效能源转换；在化工领域，绿氨可用于制作硝酸、化肥、炸药及制冷剂等，实现绿色化工生产。绿氨的大规模应用，将有力推动可再生能源大规模开发、利用，助力实现碳达峰、碳中和目标。（1）请写出一条氨气的物理性质：______。（2）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式：______。（3）获得绿氨所需的可再生能源有______（写1种）。（4）从微观角度分析，在常温下加压使氨气液化的过程中发生的变化是______。（5）与利用化石能源获得氨气相比，绿氨的优势为______。（6）以绿氨为原料可制得氮肥，请写出一种氮肥的化学式：______。四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。）17.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对硫酸铜的有关知识进行了如下梳理。（1）构成硫酸铜的阳离子的符号为______。（2）检验时产生的现象为______，该过程中发生的反应的基本反应类型为______。（3）“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”的原因是______（用化学方程式表示）。（4）农业上，硫酸铜可用于______。五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分。）18.为测定失去标签的某碳酸钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组同学做了下图所示实验。（1）进行操作1的过程中需要注意的事项是______（写一点）。（2）请计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数。六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。）19.某化学兴趣小组同学做了下图所示实验，请结合有关提示，补全实验内容。【实验方法】（1）点燃甲、乙烧杯中的蜡烛，向乙烧杯中依次加入二氧化锰和一定量过氧化氢溶液。在倾倒过氧化氢溶液时应该注意的事项有______（写一点）。【实验现象】（2）______，乙烧杯中有大量气泡产生，并产生大量水雾，蜡烛燃烧得更旺，但一会儿就熄灭。【实验原理】（3）乙烧杯蜡烛燃烧得更旺的原因是______（用化学方程式表示）。【反思与评价】（4）从灭火原理分析，导致乙烧杯中蜡烛一会儿就熄灭的原因是什么？______。（5）二氧化锰在反应前后，______都不改变。20.水资源不仅关乎人类的生存和发展，更是维系生态平衡和经济社会稳定的关键要素。化学兴趣小组的同学对自来水的加工、自来水的成分、水资源的保护产生兴趣，开肩了项目式学习之旅。任务一：参观自来水厂【参观工厂】同学们在老师的带领下参观了当地的自来水厂，并绘制了自来水厂净水过程示意图。【问题思考】同学们就下列问题进行了思考：（1）活性炭具有吸附性与它______的结构有关。（2）净水过程中混凝剂作用是______。任务二：探究自来水的成分【查阅资料】自来水生产过程常通入氯气进行消毒。氯气通入水中，形成氯水，氯气与水反应生成次氯酸（HClO）和HCl。次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒。次氯酸不稳定，见光、受热易分解。【提出问题】自来水中是否含有、？进行实验】（3）同学们设计方案并进行实验。他们取自来水加热并按一定比例浓缩，静置，分别取少量上层清液于两支试管中，进行实验。实验操作实验现象实验结论实验1：向一支试管中滴加紫色石蕊溶液______含有实验2：向另一支试管中滴加______（填名称）溶液产生白色沉淀含有反思评价】（4）次氯酸中氯元素的化合价为______。（5）实验2中发生反应的化学方程式为______。（6）小明提出，实验2不能证明自来水中含有，也可能含有。同学们不同意小明的观点，原因是______。任务三：设计节水宣传活动【设计活动】活动主题节水爱水护水，共享碧水蓝天活动对象全校师生活动地点学校操场活动形式演讲等活动流程宣传发动、制作海报、演讲、活动总结【成果分享】（7）请你结合活动主题提出一条具体的节水措施：______。

2025年考前适应性评估化学注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共6页，满分70分，化学与物理的考试时间共150分钟。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3．答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷选择题（共20分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求。请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）1.《二十届三中全会决定》中指出：聚焦建设美丽中国，推进生态优先、节约集约、绿色低碳发展，促进人与自然和谐共生。以下做法符合这一要求的是A.火力发电 B.涸泽而渔 C.垃圾分类 D.焚林而猎【答案】C【解析】【详解】A、火力发电通常依赖燃烧化石燃料，这会产生大量的二氧化碳和其他污染物，对环境造成负面影响，不符合绿色低碳的发展理念，不符合题意；B、涸泽而渔，为了捕鱼而排干湖水，是一种过度开发和破坏生态的行为，不符合绿色低碳的发展理念，不符合题意；C、垃圾分类有助于资源的回收和再利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的环境污染，符合绿色低碳的发展理念，符合题意；D、焚林而猎，为了打猎而焚烧森林，是一种破坏生态环境的行为，不符合绿色低碳的发展理念，不符合题意。故选：C。2.中国古代科技长期领先世界，为世界文明发展作出巨大贡献。下列我国古代制陶工艺中包含化学变化的是A.粉碎原料 B.塑拉成型 C.坯体晾干 D.入窑焙烧【答案】D【解析】【详解】A、粉碎原料过程中，只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；B、塑拉成型过程中，只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；C、坯体晾干过程中，只是水蒸发，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；D、入窑焙烧涉及燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。故选D。3.认清安全标志，助你远离危险。实验室存放浓硫酸的试剂柜上应贴有的标志是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，图示为腐蚀品标志，正确；B、图示为禁止烟火标志，错误；C、图示为禁止放易燃物标志，错误；D、图示为爆炸品标志，错误；故选A。4.中国科学家发现超导体钇钡铜氧化物体系在温度达到-183℃时，电阻值为零。该研究成果使超导体应用研究向前迈进了一大步。钡在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是A.钡属于非金属元素 B.钡原子的核电荷数为56C.钡原子核内有56个中子 D.钡的相对原子质量为137.3g【答案】B【解析】【详解】A、钡字带有“钅”字旁，属于金属元素，A错误；B、元素信息示意图左上角数字表示原子序数，原子序数=核电荷数，钡的原子序数是56，所以钡原子的核电荷数为56，B正确；C、相对原子质量≈质子数+中子数，质子数=原子序数=56，钡的相对原子质量是137.3，中子数为，而不是56，C错误；D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，钡的相对原子质量是137.3，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D错误。故选：B。5.奥美拉唑能使壁细胞内的氢离子无法转运到人体的胃液当中，从而有效抑制胃酸的分泌。奥美拉唑的化学式为，其中碳元素和硫元素的质量比为A.51:8 B.8:51 C.1:17 D.17:1【答案】A【解析】【详解】奥美拉唑中碳元素和硫元素的质量比为：。故选A。6.某同学在实验室做“粗盐提纯”实验时，过滤操作完成后打开滤纸，若黑色部分代表难溶性杂质，则看到的情况最接近下图中的A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】由于过滤时的滤纸是对折后再对折，展开为一个圆锥形，所以只有相邻的两个面会有泥沙，又因为过滤时液面低于滤纸边缘，所以展开后外边的环形部分不会有泥沙，看到的情况最接近图中的B，故选B。7.2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A.从微观构成看：偏二甲肼由12个原子构成 B.从量的角度看：反应物的分子个数比为1:1C.从符号表征看：生成物中有CO、和 D.从宏观组成看：反应前后元素的种类不变【答案】D【解析】【分析】由图可知，偏二甲肼与四氧化氮在点燃的条件下反应生成二氧化碳、氮气和水，方程式为：。【详解】A、偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成，一个偏二甲肼分子由两个碳原子、两个氮原子和八个氢原子构成的，选项错误；B、有方程式可知，反应物的分子个数比为1:2，选项错误；C、生成无有二氧化碳、氮气和水，化学式为：CO2、N2、H2O，选项错误；D、化学反应前后元素的种类不变，选项正确；故选D。8.化学兴趣小组的同学在实验室利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，实验装置如图。其中不合理的是A.选择的化学试剂 B.长颈漏斗末端的位置C.导管伸入集气瓶的长度 D.集气瓶瓶口的朝向【答案】C【解析】【详解】A、实验室可选择大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选项合理；B、使用该装置制取二氧化碳时，长颈漏斗末端伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，故选项合理；C、二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集氧气，导管应该伸入集气瓶底（且不触及瓶底），有利于将空气排出，故选项不合理；D、二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集氧气，集气瓶瓶口的朝向正确，故选项合理；故选C。9.腈纶即聚丙烯腈纤维，因其性能极似羊毛，有“人造羊毛”之称。其特点在于弹性较好、保暖性好、强度高、耐晒性优良，但是耐碱性较差。下列说法正确的是A.腈纶属于天然高分子材料 B.清洗腈纶衣物可以用纯碱溶液C.腈纶的透气性、吸水性比羊毛好 D.可通过灼烧闻气味鉴别腈纶与羊毛【答案】D【解析】【详解】A、腈纶属于合成纤维，属于合成高分子材料，而非天然高分子材料，故A错误；B、腈纶耐碱性较差，纯碱（碳酸钠）溶液呈碱性，可能损坏衣物，因此不宜用纯碱清洗腈纶衣物，故B错误；C、腈纶属于合成纤维，透气性和吸水性通常不如天然纤维羊毛，故C错误；D、羊毛含蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛气味；腈纶属于合成纤维，灼烧会产生刺激性气味，因此可通过灼烧闻气味鉴别腈纶与羊毛，故D正确；故选D。10.同学们配制硫酸钠溶液并进行电解水实验。请结合图表信息分析该实验，下列有关分析正确的一项是温度/℃01020304050硫酸钠溶解度/g4.99.119.540.848.846.2A.图1所得溶液中产生自由移动的和B.图1所得溶液为20℃时硫酸钠的不饱和溶液C.图2接通电源后b极比a极产生气泡更快D.图2中当电解50g水时溶液中有晶体析出【答案】B【解析】【详解】A、硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根，钠离子符号为Na+，硫酸根的符号为该选项分析不正确；B、20℃时，硫酸钠的溶解度为19.5g，向100g水中加入5g硫酸钠，硫酸钠能全部溶解，且还能继续溶解硫酸钠，则得到的为硫酸钠的不饱和溶液，该选项分析正确；C、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，a为电源负极，收集的气体为氢气，则a极比b极产生气泡更快，该选项分析不正确；D、20℃时，50g水中最多可溶解硫酸钠的质量为，则溶液中不会有晶体析出，该选项分析不正确。故选B。第Ⅱ卷非选择题（共50分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Ca-40二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。）【化学与工程】福建舰成功完成首次海试，“三航母”乘风破浪；歼-35A亮相，以蓝天为幕，守护祖国山河。请运用所学化学知识，就相关问题表达观点，解答下列小题。11.航母建造：航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的导电性和______性。在实验室中加热铜丝，会发生的变化为______（用化学方程式表示）。12.航母动力：航母的动力来源主要有核动力燃料和重油。氘、氚等能发生核聚变，又称聚变核燃料。氘、氚都属于氢元素，是因为它们具有相同的______；使用核燃料时要注意______。13.生命保障：自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰，使用时只需加水即可，在该过程中的能量转化形式为______；为预防坏血病的发生，在饮食中需要补充的营养物质是______；多级闪急蒸馏法是海水淡化的方法之一，其原理是通过对多级室不断______（选填“增大”或“减小”）压强使水的沸点降低，使海水蒸发、冷凝，最终得到蒸馏水。14.航母保护：飞行甲板不仅要承受舰载机尾钩的冲击和阻拦索的研磨，还要遭受潮湿盐雾的侵蚀。因此，航母甲板需要喷涂具有______特性的涂料。航母很重但不会下沉的原因是航母体积较大，内部有很多空旷的舱室，______。【答案】11.①.延展②.12.①.质子数（或核电荷数）②.防止泄漏（合理即可）13.①.化学能转化为热能②.维生素C③.减小14.①.耐高温（或耐腐蚀、防滑、耐磨，合理即可）②.受到的浮力较大，足够抵消受到的重力【解析】【11题详解】纯铜可作电缆，主要利用了铜的导电性和延展性；铜加热生成氧化铜，反应的化学方程式为：。【12题详解】决定元素种类的为质子数，氘、氚质子数相同，则都属于氢元素；使用核燃料时要注意：防止放射性污染。【13题详解】生石灰的主要成分为氧化钙，氧化钙和水反应放热，则化学能转化为热能；人体缺乏维生素C易患坏血病，为预防坏血病的发生，在饮食中需要补充维生素C；减小压强，能使水的沸点降低，从而使海水蒸发、冷凝，最终得到蒸馏水。【14题详解】飞行甲板不仅要承受舰载机尾钩的冲击和阻拦索的研磨，还要遭受潮湿盐雾的侵蚀，则航母甲板需要喷涂具有防滑、耐磨、耐腐蚀等特性的涂料；航母很重但不会下沉，除了因为航母体积较大，内部有很多空旷的舱室外，还因为其受到的浮力较大，足够抵消受到的重力。【化学与技术】15.中国是全球最大的氧化铝生产国。以粉煤灰（主要含有氧化铝、氧化铁、二氧化硅等，其中二氧化硅不溶于水也不与酸反应）为原料生产氧化铝的部分工艺流程如下。分析流程，解决问题：（1）设备1中为了使反应充分、快速，可以进行的操作是______；发生反应的化学方程式为______（写一个）。（2）设备2中加入碱溶液的目的是______。（3）设备3中的滤液属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。（4）设备4中氢氧化铝分解的化学方程式为，其中X的化学式为______。【答案】（1）①.搅拌②.##（2）将铝离子转化为氢氧化铝沉淀（3）混合物（4）【解析】【小问1详解】设备1中为了使反应充分、快速，可以进行的操作是搅拌（或加热等合理操作）；粉煤灰中，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝、水，化学方程式为；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁、水，化学方程式为，任写一个。【小问2详解】碱溶液能与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，设备2中加入碱溶液的目的是将铝离子转化为氢氧化铝沉淀。【小问3详解】设备3中的滤液含有反应剩余的碱溶液以及反应生成的可溶性盐等多种物质，属于混合物。【小问4详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Al、O、H的个数分别是2、6、6，反应后除3X外Al、O、H的个数分别是2、3、0，则3X含有3个O、6个H，X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。）16.阅读分析，解决问题：绿氨氨气（）是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水，在常温下加压即可使其液化。近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。通过使用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氮气合成的氨被称为“绿氨”。绿氨的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛，生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。在能源领域，绿氨可以作为燃料电池、燃气轮机等的燃料，实现清洁高效能源转换；在化工领域，绿氨可用于制作硝酸、化肥、炸药及制冷剂等，实现绿色化工生产。绿氨的大规模应用，将有力推动可再生能源大规模开发、利用，助力实现碳达峰、碳中和目标。（1）请写出一条氨气的物理性质：______。（2）写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式：______。（3）获得绿氨所需的可再生能源有______（写1种）。（4）从微观角度分析，在常温下加压使氨气液化的过程中发生的变化是______。（5）与利用化石能源获得氨气相比，绿氨的优势为______。（6）以绿氨为原料可制得氮肥，请写出一种氮肥的化学式：______。【答案】（1）无色（或有强烈的刺激气味，或密度小于空气，或极易溶于水等）（2）（3）太阳能（或风能，或地热能等）（4）氨分子间的间隙变小（5）不产生污染（6）或【解析】【小问1详解】无色，有强烈的刺激气味，密度小于空气，极易溶于水等不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质；【小问2详解】氨气在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，化学方程式为；【小问3详解】太阳能、风能、地热能等都属于可再生能源；【小问4详解】从微观角度分析，常温下加压使氨气液化，物质由气态变成固态，分子间隔变小；【小问5详解】与利用化石能源获得氨气相比，绿氨的优势为不产生污染；【小问6详解】常见的氮肥有硝酸铵、硫酸铵等，化学式为NH4NO3、(NH4)2SO4。四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。）17.以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对硫酸铜的有关知识进行了如下梳理。（1）构成硫酸铜的阳离子的符号为______。（2）检验时产生的现象为______，该过程中发生的反应的基本反应类型为______。（3）“熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”的原因是______（用化学方程式表示）。（4）农业上，硫酸铜可用于______。【答案】（1）（2）①.产生蓝色沉淀②.复分解反应（3）（4）配制农药波尔多液【解析】【小问1详解】硫酸铜（CuSO4）由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）构成，其中阳离子铜离子，符号为Cu2+；【小问2详解】氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，检验时产生的现象为产生蓝色沉淀；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；【小问3详解】胆矾即硫酸铜晶体（CuSO4⋅5H2O），铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；【小问4详解】农业上，硫酸铜可用于配制波尔多液，波尔多液是一种常用的杀菌剂，能防治多种农作物的病害。五、定量分析题（本大题共1个小题。共6分。）18.为测定失去标签的某碳酸钠溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组同学做了下图所示实验。（1）进行操作1的过程中需要注意的事项是______（写一点）。（2）请计算该碳酸钠溶液的溶质质量分数。【答案】（1）纸紧贴漏斗内壁（或滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内液面低于滤纸边缘、倾倒液体烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端轻靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁等，写出一点即可）（2）解：设100g该碳酸钠溶液中溶质的质量为x。该碳酸钠溶液的溶质质量分数为答：该碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%。【解析】【小问1详解】

操作1是过滤，过滤过程中需要注意的事项有：滤纸紧贴漏斗内壁（或滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内液面低于滤纸边缘、倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端轻靠三层滤纸处、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁等，写出一点即可）。【小问2详解】碳酸钠与石灰水（有效成分为氢氧化钙）反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠，化学方程式为，最终产生沉淀的质量为10g，据此可计算出该碳酸钠溶液的溶质质量分数，详见答案。六、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。）19.某化学兴趣小组同学做了下图所示实验，请结合有关提示，补全实验内容。【实验方法】（1）点燃甲、乙烧杯中的蜡烛，向乙烧杯中依次加入二氧化锰和一定量过氧化氢溶液。在倾倒过氧化氢溶液时应该注意的事项有______（写一点）。【实验现象】（2）______，乙烧杯中有大量气泡产生，并产生大量水雾，蜡烛燃烧得更旺，但一会儿就熄灭【实验原理】（3）乙烧杯蜡烛燃烧得更旺的原因是______（用化学方程式表示）。【反思与评价】（4）从灭火原理分析，导致乙烧杯中蜡烛一会儿就熄灭的原因是什么？______。（5）二氧化锰在反应前后，______都不改变。【答案】（1）标签向着手心（2）甲烧杯中蜡烛持续燃烧（3）（4）产生的水雾隔离了氧气（5）质量和化学性质【解析】【小问1详解】倾倒液体时，标签向手心，防止液体腐蚀标签。【小问2详解】甲中蜡烛放在空气中，会持续燃烧。【小问3详解】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。【小问4详解】根据现象可知，乙烧杯中产生大量水雾，能隔绝氧气，从而灭火。