宁夏回族自治区青铜峡市宁朔中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题（原卷版+解析版）

青铜峡市宁朔中学2024——2025学年第二学期高二年级化学学科开学考试可能需要用到的元素相对原子质量：H—1C—12O—16Ca—40Ti—48一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列现象与电子在不同能级的轨道上跃迁无关的是A．节日燃放烟花B．树林中的丁达尔效应C．二极管发光D．霓虹灯光A.A B.B C.C D.D2.某同学将氧原子的核外电子轨道表示式写成，他违背了A.洪特规则 B.泡利不相容原理C.能量守恒原理 D.能量最低原理3.如图表示硅、磷、硫、氯元素性质递变规律，纵坐标代表的性质是A.原子半径 B.电负性C.第一电离能 D.单质的熔点4.在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到A.合金 B.半导体材料 C.催化剂 D.有机高分子材料5.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是A.电负性最大B.最高正价为＋7C.同周期中第一电离能最大D.同周期中原子半径最小6.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为17.其中，W、Z位于同一主族，X为同周期半径最大主族元素，Y元素基态原子最高能层中轨道和轨道电子数相同。下列说法不正确的是A.第一电离能：Z>Y B.简单氢化物稳定性：W<ZC.简单氢化物键角：Y>Z D.W、X可构成含键的化合物7.下列关于共价键的说法正确的是A.H2O和H2O2分子内的共价键均是s-p键B.N2分子内的共价键电子云形状均是镜面对称C.H2、Cl2、HCl分子内的键均无方向性D.共价化合物一定含键，可能含键8.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是A键角：B.键长：C.键能：、、分子中的键能依次减小D.乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键9.下列物种中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是A.SO2 B.CCl4 C.CO2 D.10.有关杂化轨道理论的说法不正确的是A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°C.四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释D.杂化轨道全部参加形成化学键11.某化合物分子由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱只有C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是A.CH3CH2OCH3 B.CH3CH(OH)CH3 C.CH3CH2OH D.CH3COOH12.下列图形属于杂化轨道的是A. B.C. D.13.磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是A.基态Cl原子的核外电子有17种运动状态B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是OC.分子中磷原子的价层电子对数为4D.该有机物中N的杂化方式只有一种14.下列现象与氢键有关的是①熔沸点比的高②乙醇可以和水以任意比例互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子在高温下很稳定A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④15.用一带静电的玻璃棒靠近一种纯液体流(如图所示)，这种液体可能是A.四氯化碳 B.液氨 C.水 D.甲醇16.下表列出了某短周期元素的各级电离能数据(用∙∙∙∙∙∙表示，单位为)。∙∙∙∙∙∙7401500770010500下列关于元素R的判断中一定正确的是A.R的最高正价为价 B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一电离能大于同周期相邻元素 D.R元素基态原子的电子排布式为17.2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家贝尔托齐、沙普利斯和丹麦科学家莫滕，以表彰他们在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献。氯化亚铜是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，下列有关说法中错误的是A.基态Cu+价层电子排布图为B.Cl原子核外电子运动状态有17种C.该晶胞中含有4个Cu+利4个Cl-D.Cu+周围等距离且最近的Cu+数为6个18.A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法正确的是A.简单氢化物的沸点：B.同周期元素第一电离能小于C的有5种C.氧化物对应水化物的酸性：D.A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非极性共价键二ˎ非选择题(共46分)19.已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子的第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，E原子有9种运动状态。（1）按要求书写下列图式。①B原子的结构示意图：_______。②C原子的电子排布图：_______。③D原子的核外电子排布式：_______。（2）写出A2C2的电子式_______。（3）写出由A与C组成的化合物与D单质反应的离子方程式：_______。（4）形成共价键极性：A—B_______A—E(填“＞”“＜”或“=”)。20.完成下列问题。（1）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是_______。（2）镍元素基态原子的电子排布式为_______，3d能级上的未成对电子数为_______。（3）根据元素周期律，原子半径Ga_______(填“大于”或“小于”)As，第一电离能Ga_______(填“大于”或“小于”)As。（4）基态Zn2+核外电子排布式为_______。21.X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M的基态原子核外的未成对电子数在第四周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。（1）N元素在周期表中的位置是_______，M的基态原子的价层电子轨道表示式为_______（2）Y、D、E三种元素的原子半径由大到小的排列顺序为_______，非金属性由强到弱的排列顺序为_______。(均用元素符号表示)（3）由X、D两种元素按原子个数比为2：1组成的化合物中D原子的杂化方式为_______。（4）金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，其呈正四面体形。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于_______(填字母)。A.水B.苯C.四氯化碳22.在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所