陕西省咸阳市秦都区2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷-【含答案】

第=page11页，共=sectionpages11页陕西省咸阳市秦都区2024-2025学年九年级（上）期末化学试卷第I卷（选择题）一、单选题：本大题共15小题，共98分。1.下图是《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤，主要涉及化学变化的是(

)A.削蔗去杂 B.石辗碎蔗

C.渣汁分离 D.热锅熬糖2.中国致力于实现“碳达峰、碳中和”目标，以应对日益严重的全球环境问题。下列做法不利于实现此目标的是(

)A.随意焚烧废旧纸屑 B.积极参与植树造林 C.减少使用化石燃料 D.大力倡导节约用电3.咸阳茯茶是我国最早具有发花工艺的发酵茶。茶叶中富含钾、锌、氟等，这里的“钾、锌、氟”指的是(

)A.元素 B.原子 C.分子 D.离子4.一箭八星！2024年9月24日，我国捷龙三号运载火箭成功将天仪41星等八颗卫星送入预定轨道。下列常见的火箭推进剂中，属于氧化物的是(

)A.N2H4 B.N2O45.下列物质中，由分子构成的是(

)A.干冰 B.氯化钠 C.金刚石 D.铜6.实验室制取氧气时，下列相关操作正确的是(

)A.检查气密性 B.装试剂

C.制备氧气 D.收集氧气7.生机勃勃的地球离不开空气，下列关于空气的说法不正确的是(

)A.空气中的稀有气体所占比例虽小，但用途广泛

B.常见的空气污染物有CO、NO2、SO2、CO8.锂电池广泛应用于手机等用品中。如图是锂在元素周期表中的信息。下列说法正确的是(

)A.锂的相对原子质量为6.94g

B.锂属于非金属元素

C.锂原子的核外电子数为3

D.9.强化安全意识，提升安全素质。下列做法不正确的是(

)A.扑灭森林火灾时，可设置隔离带 B.炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭

C.图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭 D.遇到室内起火，迅速打开门窗通风10.如图是三种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是(

)A.a表示的化学符号为O2− B.c是阳离子

C.b在化学反应中容易失去电子 D.b、11.金刚石和石墨的结构如图，下列说法不正确的是(

)A.金刚石和石墨的组成元素相同 B.金刚石和石墨的化学性质相同

C.金刚石是天然存在最硬的物质 D.金刚石和石墨都是黑色固体12.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是(

)

①2HA.④⑤中的“2”均表示化合价

B.④⑦中的“2”均表示电荷数

C.②③中的“2”均表示分子中原子的个数

D.①13.下列排序正确的是(

)A.地壳中元素含量：由多到少O,Si,Fe,Al B.14.《齐民要术》中记载了药物与酿酒原料同时发酵过程中，乙醇与乙酸反应会生成有香味的乙酸乙酯(C4H8A.乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成

B.乙酸乙酯中含有14个原子

C.乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大

D.乙酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比为1：215.向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是(

)A.a的值为13

B.乙、丙是反应物，甲、丁是生成物

C.该反应中，甲与丁的质量变化之比为3：2

D.当甲为2g时，参与反应的丁的质量为2.5

第II卷（非选择题）二、填空题：本大题共4小题，共32分。16.古今对比。

(1)农业：古代种植农作物使用农家肥，现代常使用化肥。硝酸钾是一种常见的化肥，写出硝酸根的化学符号______。

(2)记录：古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳单质在常温下化学性质______。如今可将信息存储在芯片上。芯片制作的原料之一为晶体硅(Si)，工业上制备高纯硅的反应为2X+SiCl4Si+4HCl，则X的化学式为______。

(3)净水工艺：如图所示。

①净水时加入明矾的作用是______。

17.燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴→木炭→煤→石油→天然气。

(1)木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是______。

(2)煤：围炉煮茶时，为防止煤不完全燃烧产生的______(填化学式)使人中毒，要注意开窗通风。

(3)石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有______。

(4)18.下列是某一化学反应前后物质的微观示意图，请根据图示回答问题。

(1)反应前容器内的物质属于______(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)该反应属于______(填“化合”或“分解”)反应。参加反应的和的个数比为______。

(3)反应过程中，发生变化的微观粒子是______(填序号，下同)，未发生变化的微观粒子是______19.领略先贤智慧，再探水的组成。

(1)模拟拉瓦锡实验：如图1所示，向A杯中加少量水，水通过铁管时汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”。在B装置中收集纯净的“可燃空气”。“可燃空气”的名称是______。通过上述实验，可得出水由______组成的结论。

(2)兴趣小组用图2所示装置进行电解水实验。

①用石墨作电极，这是利用了石墨的______性。

②玻璃管a中产生的气体为______(填化学式)，玻璃管b与电源的______(填“正”或“负”)极相连。通电过程中，产生的氢气与氧气的体积比为______。

③用“●”表示氧原子，用“〇”表示氢原子，画出电解水的微观过程如图，则粒子变化的先后顺序为______(三、实验题：本大题共3小题，共30分。20.化学是一门以实验为基础的自然科学。请完成下列实验。

(1)实验1探究可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。

①图中______(填“a”、“b”或“c”)处的磷能燃烧。写出其燃烧的化学方程式______。

②对比a、b处的现象，得出可燃物燃烧的一个条件是______。

(2)实验2中，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，说明分子具有的性质是______。

(3)实验3中在玻璃管内形成了白色烟环，且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。由此可知，相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率______21.实验室用下列仪器制取二氧化碳并进行性质实验。请回答下列问题。

(1)写出标号①的仪器名称：______。

(2)与装置B相比，选用装置A作为实验室制取二氧化碳的发生装置，优点是______；发生反应的化学方程式为______。

(3)实验室收集二氧化碳应选用的装置是______(填字母)，验满的方法是______。

(4)将纯净干燥的CO2缓慢通入如图1装置，观察到塑料瓶内______(填“上方”或“下方”)的纸花先变红色。纸花变红色的原因是______。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间后，纸花的颜色变化情况是______。

(5)如图2所示，在液面下拔出盛满CO2的试管塞，可观察到的现象是22.法国化学家拉瓦锡在化学史上有很多伟大的贡献，其中对空气组成的研究、质量守恒定律的发现都具有重大意义。

Ⅰ.【测定空气中氧气含量】

(1)拉瓦锡用图1中装置______(填字母)定量研究了空气的成分。

人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化。老师用图2装置测定空气中氧气含量，其中气压传感器测定了装置内的压强变化，情况如图3所示。

(2)实验时，止水夹的最佳打开时间是______(填“反应刚结束”或“冷却到室温”)时。

(3)图3中BC段压强增大，原因是______。

(4)图2中集气瓶的容积为220mL，预先加入20mL水，实验结束后，从量筒流入集气瓶中水的体积为39mL。计算测得空气中氧气的体积分数为______%。

Ⅱ.【验证质量守恒定律】

某化学兴趣小组设计甲、乙、丙三组实验验证质量守恒定律。

(5)小明认为只有甲能直接用来验证质量守恒定律，他否定乙的理由是______。

(6)丙不能直接用来验证质量守恒定律，原因是______。丙中发生反应的化学方程式为______。

(7)若甲实验中铜粉的量不足，对实验结果______(填“有”或“没有”)影响。

(四、探究题：本大题共1小题，共10分。23.氧气是生命之气。化学小组对氧气展开了项目式学习活动的探究。

活动一：工业制取氧气

(1)分离液态空气法：利用的是液氧和液氮的______不同。

(2)膜分离技术法：利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过从而收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米，细菌和病毒不能通过。由此判断：氧分子直径______(填“大于”或“小于”)细菌直径。

活动二：认识氧气的用途

(3)下列属于氧气用途的是______(填字母)。

A.用于潜水

B.用于冷藏血液

C.用于填充霓虹灯

D.用于食品防腐

活动三：探究氧气的性质

(4)图甲中，观察到瓶口向上的可使带火星的木条复燃，瓶口向下的不能使带火星的木条复燃。由此说明氧气具有的物理性质是______，化学性质是______。

(5)图乙中，两个实验集气瓶底部水的作用______(填“相同”或“不同”)。燃烧过程中，能观察到蓝紫色火焰的是______(填“硫”或“铁”)。

活动四：混制“富氧空气”

(6)用纯氮气、氧气及如图装置，混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”。先从导管______(填“五、计算题：本大题共1小题，共10分。24.兴趣小组加热某不纯的高锰酸钾样品制取氧气，反应过程中固体物质的质量随时间变化的数据如下表所示：加热时间/0tttt固体质量/20.019.318.818.418.4请分析并计算：

(1)生成氧气的总质量为______g。

(2答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A、削蔗去杂的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、石辗碎蔗的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、渣汁分离的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

D、热锅熬糖的过程中涉及燃烧，属于化学变化，符合题意。

故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】A

【解析】解：A、随意焚烧废旧纸屑，会产生大量二氧化碳，不利于实现“碳达峰、碳中和”目标，故A正确；

B、积极参与植树造林，可以降低大气中二氧化碳的含量，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，故B错误；

C、减少使用化石燃料，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，故C错误；

D、大力倡导节约用电，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”目标，故D错误。

故选：A。

根据利于实现碳达峰、碳中和目标的措施进行分析。

本题主要考查二氧化碳对环境的影响等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。3.【答案】A

【解析】解：A.元素是宏观概念，用于描述物质的组成，茶叶中富含的钾、锌、氟指的是元素，故A正确；

B.原子是化学变化中的最小粒子，说茶叶中含钾、锌、氟原子，过于微观，不符合实际表述习惯，故B错误；

C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，钾、锌、氟一般不以分子形式存在于茶叶中，故C错误；

D.离子是带电的原子或原子团，这里说的“钾、锌、氟”不是强调其离子形式，故D错误；

故选：A。

元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，物质是由元素组成的，我们描述物质的宏观组成时，用元素来表示。

4.【答案】B

【解析】解：A.N2H4是由氮和氢两种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故A错误；

B.N2O4是由氮和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，故B正确；

C.C2H8N2是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物，不含氧元素，不属于氧化物，故C错误；

5.【答案】A

【解析】解：A、干冰是固态的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确。

B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。

D、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故选项错误。

故选：A。

根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、气态非金属单质等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。6.【答案】A

【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故A图中所示操作正确；

B、取用粉末状试剂，试管横放，用药匙或纸槽把试剂送到试管底部，故B图中所示操作不正确；

C、加热固体试剂时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故C图中所示操作不正确；

D、氧气的密度大于空气，用向上排空气法收集，导管应伸入到集气瓶底部，排净瓶内的空气，故D图中所示操作不正确；

故选：A。

A、根据检查装置气密性的方法来分析；

B、根据添加粉末状试剂的方法来分析；

C、根据加热试管中的固体试剂的方法来分析；

D、根据氧气的性质以及排空气法收集氧气的注意事项来分析。

本题难度不大，掌握实验室制取氧气的操作、基本实验操作的注意事项是解题的关键。7.【答案】B

【解析】解：A、稀有气体在空气中所占比例很小，约为0.94%，但它们有很多用途，比如在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，还能用于保护气等，用途广泛，故A选项说法正确；

B、二氧化碳不属于空气污染物，故B选项说法不正确；

C、饼干露置在空气中变软是因为空气中含有水蒸气，吸收水蒸气而变潮，故C选项说法正确；

D、植物的光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程，光合作用是空气中氧气的主要来源，故D选项说法正确；

故选：B。

本题需要从空气成分及用途、空气污染物、空气成分对物质的影响以及氧气的来源进行分析判断。

8.【答案】C

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.94，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。

B、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂原子的核外电子数为3，故选项说法正确。

D、原子不显电性，则锂原子不显电性，故选项错误。

故选：C。

根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。9.【答案】D

【解析】解：A、扑灭森林火灾时，可设置隔离带，将树木与燃烧区隔离，利用的清除可燃物的灭火原理，故选项做法正确。

B、炒菜时油锅中的油着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，故选项做法正确。

C、图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭，二氧化碳灭火后不留有痕迹，可以保护图书档案不被破坏，故选项做法正确。

D、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项做法错误。

故选：D。

根据灭火的原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火器的适用范围，进行分析判断。

本题难度不大，了解灭火的原理、灭火器的适用范围等并能灵活运用是正确解答本题的关键。10.【答案】A

【解析】解：A、a的质子数为8，核外电子数为2+6=8，因此a表示氧原子，其化学符号为O，故A选项错误；

B、c的质子数为11，核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，可知c是阳离子，故B选项正确；

C、b是钠原子，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，故C选项正确；

D、元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称，b、c的质子数都是11，属于同种元素的粒子，故D选项正确。

故选：A。

A、根据粒子结构来分析；

B、根据粒子中，质子数与电子数的关系来分析；11.【答案】D

【解析】解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故A正确；

B、金刚石与石墨都是碳元素组成的单质，两者化学性质相同，故B正确；

C、金刚石是天然存在的最硬的物质，故C正确；

D、金刚石是无色透明的正八面体固体，石墨是灰黑色固体，故D错误；

故选：D。

根据金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨是灰黑色固体，进行分析。

本题主要考查碳元素组成的单质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12.【答案】C

【解析】解：A、元素符号正上方的数字表示元素化合价，但元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则只有⑤中的“2”表示化合价，故A错误；

B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，但离子符号前的数字表示离子个数，则④中的“2”表示电荷数，⑦中的“2”表示离子个数，故B错误；

C、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则②③中的“2”均表示分子中原子的个数，故C正确；

D、元素符号前的数字表示原子个数，化学式前的数字表示分子个数，则①中的“2”表示原子个数，⑥中的“2”表示分子的个数，故D错误；

故选：C。

根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，进行解答。

13.【答案】B

【解析】解：A、地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，故不正确；

B、水的相对分子质量为16+1×2=18，氨气的相对分子质量为：14×1+1×3=17，甲烷的相对分子质量为：12×1+1×4=16，相对分子质量由大到小的排序为：水、氨气、甲烷，故正确；

C、硫化钾中钾元素显+1价，故硫元素化合价为0−(+1×2)=−2，硫为单质，显0价，二氧化硫中氧元素显−14.【答案】A

【解析】解：A、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。

B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子中含有14个原子，故选项说法错误。

C、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×4)：(1×8)：(16×2)=6：1：4，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。

D、乙酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比为(12×4)：(1×8)=6：1，故选项说法错误。

故选：15.【答案】D

【解析】解：A、由分析可知，a的值为12，故选项不符合题意。

B、由分析可知，丁是反应物，甲、乙是生成物，丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项不符合题意。

C、由分析可知，该反应中，甲与丁的质量变化之比为8g：10g=4：5，故选项不符合题意。

D、由分析可知，丁和甲反应的质量比为10g：8g=5：4，当甲为2g时，参加反应的丁质量为：2g×54=2.5g，故选项符合题意。

故选：D。

由图中数据可知，反应前甲的质量是0g，乙和丁的质量都是10g，丙的质量是6g；反应后甲的质量是8g，乙的质量是16.【答案】NO3−

稳定或不活泼

H2

加速悬浮物沉降

【解析】解：(1)1个硝酸根离子带1个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则硝酸根离子的符号是NO3−。

(2)古代用墨书写典籍保存至今而不变色，体现了碳单质在常温下化学性质稳定(或不活泼)；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Si、H、Cl的个数分别是1、4、4，反应前除2X外Si、H、Cl的个数分别是1、4、0，则2X包含4个H，X包含2个H，X的化学式为H2。

(3)①净水时加入明矾的作用是加速悬浮物沉降；

②漉水囊”可滤出水中浮游生物，实现了固液分离，则此过程对应“操作1”的名称是过滤；

③活性炭疏松多孔，具有吸附性，在净水中的作用是吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。

故答案为：

(1)NO3−17.【答案】提供氧气

CO

间隔

【解析】解：(1)从燃烧条件分析：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，故通风口的作用是提供氧气；

(2)一氧化碳具有毒性，为了防止煤燃烧时产生CO中毒，围炉煮茶时要注意通风；

(3)家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小；

(4)天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。

故答案为：(1)提供氧气；

(2)CO；

(3)间隔；

(18.【答案】混合物

化合

2：1

①②

③【解析】解：(1)由图示可知，反应前容器内存在两种分子，因此容器内的物质属于混合物；故答案为：混合物；

(2)由图可知，反应后的分子为反应中剩余的，故生成物为一种，该反应是由两种物质反应生成另一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；

根据图示，参加反应的、的个数比为2：1；故答案为：

(3)根据图示，反应过程中，发生变化的微观粒子是氢分子、氧分子；未发生变化的微观粒子是氢原子、氧原子；故答案为：①②；③④。

(1)根据物质的构成与分类来分析；

19.【答案】氢气

氢元素和氧元素

导电

O2

负

2：1

b【解析】解：(1)水蒸气(H2O)与灼热的铁(Fe)反应，生成一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可燃空气中一定含有氢元素，可知该“可燃空气”是氢气，生成物Fe3O4、H2含有Fe、O、H这三种元素，反应物铁只含铁元素，说明水是由氢元素和氧元素组成的；

(2)①石墨作电极，这是利用了石墨的导电性；

②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，根据图2可知，a中产生的气体较少，则玻璃管a中产生的气体为O2，故b中产生的气体是氢气，玻璃管b与电源的负极相连，通电过程中，产生的氢气与氧气的体积比为2：1；

③水在直流电作用下生成氢气和氧气，微观过程是水分子在通电条件下分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量氢分子聚集形成氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量氧分子聚集形成氧气，则粒子变化的先后顺序为bac。

故答案为：(1)氢气；氢元素和氧元素；

(20.【答案】a

温度需达到可燃物的着火点

在不断运动

慢

【解析】解：(1)①燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。实验1中白磷(着火点为40℃)和红磷(着火点为240℃)都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此a处的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；b处的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；c处的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。因此图中a处的磷能燃烧；磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。

②a处的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；b处的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧，对比a、b处的现象，得出可燃物燃烧的一个条件是温度需达到可燃物的着火点。

(2)氨水显碱性，实验2中，浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子，氨分子溶于水会与水反应生成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红。浓氨水与无色酚酞试液没有直接接触，一段时间后，观察到无色酚酞试液变红，说明有氨分子接触无色酚酞试液，可知分子具有的性质是在不断运动。

(3)氨气与氯化氢反应得到氯化铵，有白烟产生；实验3中，浓氨水挥发出氨分子，浓盐酸挥发出氯化氢分子，在玻璃管内形成了白色烟环，且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端，说明相同时间内氯化氢分子的运动距离较短，可知相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢。

故答案为：

(1)①a；

；

②温度需达到可燃物的着火点；

(221.【答案】锥形瓶

可以控制反应速率

CaCO3+2HCl=CaCl2【解析】解：(1)标号①的仪器名称锥形瓶；

(2)分液漏斗可以控制液体滴下的速率，装置A的优点是可以控制反应速率；实验室利用大理石与稀盐酸反应来制取并收集二氧化碳气体，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

(3)二氧化碳的密度大于空气，能溶于水且能与水反应，只能选用向上排空气法收集，故选C作收集装置；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验证集气瓶中CO2气体已集满的方法是把燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；

(4)二氧化碳的密度大于空气，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，故下方的纸花先变红色；纸花变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色；碳酸易分解成水和二氧化碳，将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间后，纸花的颜色变化情况是由红色变成紫色；

(5)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化碳被吸收，澄清石灰水变浑浊，试管内气体减少，压强减小，水槽中的液体被压入试管中，则试管内液面上升。22.【答案】A

冷却到室温

白磷燃烧放出热量，容器内温度升高，压强增大

19.5

酒精和水混合后发生的是物理变

反应装置未密闭，生成的氧气逸散到空气中

没有

气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果

化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变

【解析】解：(1)拉瓦锡用图1中装置A定量研究了空气的成分；

(2)实验时，止水夹的最佳打开时间是冷却到室温时，防止温度偏高，剩余气体受热膨胀，导致倒吸入集气瓶内的水量偏小，导致结果偏小；

(3)图3中BC段压强增大，原因是白磷燃烧放出热量，容器内温度升高，压强增大；

(4)计算测得空气中氧气的体积分数为39mL220mL−20mL×100%=19.5%；

(5)乙中酒