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文档简介
第=page11页,共=sectionpages11页陕西省咸阳市秦都区2024-2025学年九年级(上)期末化学试卷第I卷(选择题)一、单选题:本大题共15小题,共98分。1.下图是《天工开物》中记载的甘蔗制作红糖的主要步骤,主要涉及化学变化的是(
)A.削蔗去杂 B.石辗碎蔗
C.渣汁分离 D.热锅熬糖2.中国致力于实现“碳达峰、碳中和”目标,以应对日益严重的全球环境问题。下列做法不利于实现此目标的是(
)A.随意焚烧废旧纸屑 B.积极参与植树造林 C.减少使用化石燃料 D.大力倡导节约用电3.咸阳茯茶是我国最早具有发花工艺的发酵茶。茶叶中富含钾、锌、氟等,这里的“钾、锌、氟”指的是(
)A.元素 B.原子 C.分子 D.离子4.一箭八星!2024年9月24日,我国捷龙三号运载火箭成功将天仪41星等八颗卫星送入预定轨道。下列常见的火箭推进剂中,属于氧化物的是(
)A.N2H4 B.N2O45.下列物质中,由分子构成的是(
)A.干冰 B.氯化钠 C.金刚石 D.铜6.实验室制取氧气时,下列相关操作正确的是(
)A.检查气密性 B.装试剂
C.制备氧气 D.收集氧气7.生机勃勃的地球离不开空气,下列关于空气的说法不正确的是(
)A.空气中的稀有气体所占比例虽小,但用途广泛
B.常见的空气污染物有CO、NO2、SO2、CO8.锂电池广泛应用于手机等用品中。如图是锂在元素周期表中的信息。下列说法正确的是(
)A.锂的相对原子质量为6.94g
B.锂属于非金属元素
C.锂原子的核外电子数为3
D.9.强化安全意识,提升安全素质。下列做法不正确的是(
)A.扑灭森林火灾时,可设置隔离带 B.炒菜时油锅着火,立即用锅盖盖灭
C.图书档案着火,用二氧化碳灭火器扑灭 D.遇到室内起火,迅速打开门窗通风10.如图是三种粒子的结构示意图,下列说法不正确的是(
)A.a表示的化学符号为O2− B.c是阳离子
C.b在化学反应中容易失去电子 D.b、11.金刚石和石墨的结构如图,下列说法不正确的是(
)A.金刚石和石墨的组成元素相同 B.金刚石和石墨的化学性质相同
C.金刚石是天然存在最硬的物质 D.金刚石和石墨都是黑色固体12.下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是(
)
①2HA.④⑤中的“2”均表示化合价
B.④⑦中的“2”均表示电荷数
C.②③中的“2”均表示分子中原子的个数
D.①13.下列排序正确的是(
)A.地壳中元素含量:由多到少O,Si,Fe,Al B.14.《齐民要术》中记载了药物与酿酒原料同时发酵过程中,乙醇与乙酸反应会生成有香味的乙酸乙酯(C4H8A.乙酸乙酯由碳、氢、氧三种元素组成
B.乙酸乙酯中含有14个原子
C.乙酸乙酯中氢元素的质量分数最大
D.乙酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比为1:215.向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质,在一定条件下发生化学反应,测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是(
)A.a的值为13
B.乙、丙是反应物,甲、丁是生成物
C.该反应中,甲与丁的质量变化之比为3:2
D.当甲为2g时,参与反应的丁的质量为2.5
第II卷(非选择题)二、填空题:本大题共4小题,共32分。16.古今对比。
(1)农业:古代种植农作物使用农家肥,现代常使用化肥。硝酸钾是一种常见的化肥,写出硝酸根的化学符号______。
(2)记录:古代用墨书写典籍保存至今而不变色,体现了碳单质在常温下化学性质______。如今可将信息存储在芯片上。芯片制作的原料之一为晶体硅(Si),工业上制备高纯硅的反应为2X+SiCl4Si+4HCl,则X的化学式为______。
(3)净水工艺:如图所示。
①净水时加入明矾的作用是______。
17.燃料的变革预示着文明的进步,人类使用燃料的大致顺序为:木柴→木炭→煤→石油→天然气。
(1)木柴:柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶,其内部结构如图。从燃烧条件分析,通风口的作用是______。
(2)煤:围炉煮茶时,为防止煤不完全燃烧产生的______(填化学式)使人中毒,要注意开窗通风。
(3)石油:家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶,是因为分子之间有______。
(4)18.下列是某一化学反应前后物质的微观示意图,请根据图示回答问题。
(1)反应前容器内的物质属于______(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)该反应属于______(填“化合”或“分解”)反应。参加反应的和的个数比为______。
(3)反应过程中,发生变化的微观粒子是______(填序号,下同),未发生变化的微观粒子是______19.领略先贤智慧,再探水的组成。
(1)模拟拉瓦锡实验:如图1所示,向A杯中加少量水,水通过铁管时汽化,水蒸气与灼热的铁反应,生成一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”。在B装置中收集纯净的“可燃空气”。“可燃空气”的名称是______。通过上述实验,可得出水由______组成的结论。
(2)兴趣小组用图2所示装置进行电解水实验。
①用石墨作电极,这是利用了石墨的______性。
②玻璃管a中产生的气体为______(填化学式),玻璃管b与电源的______(填“正”或“负”)极相连。通电过程中,产生的氢气与氧气的体积比为______。
③用“●”表示氧原子,用“〇”表示氢原子,画出电解水的微观过程如图,则粒子变化的先后顺序为______(三、实验题:本大题共3小题,共30分。20.化学是一门以实验为基础的自然科学。请完成下列实验。
(1)实验1探究可燃物燃烧的条件。已知:白磷的着火点为40℃;红磷的着火点为240℃。
①图中______(填“a”、“b”或“c”)处的磷能燃烧。写出其燃烧的化学方程式______。
②对比a、b处的现象,得出可燃物燃烧的一个条件是______。
(2)实验2中,一段时间后,观察到无色酚酞试液变红,说明分子具有的性质是______。
(3)实验3中在玻璃管内形成了白色烟环,且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。由此可知,相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率______21.实验室用下列仪器制取二氧化碳并进行性质实验。请回答下列问题。
(1)写出标号①的仪器名称:______。
(2)与装置B相比,选用装置A作为实验室制取二氧化碳的发生装置,优点是______;发生反应的化学方程式为______。
(3)实验室收集二氧化碳应选用的装置是______(填字母),验满的方法是______。
(4)将纯净干燥的CO2缓慢通入如图1装置,观察到塑料瓶内______(填“上方”或“下方”)的纸花先变红色。纸花变红色的原因是______。将变红的石蕊纸花取出,加热一段时间后,纸花的颜色变化情况是______。
(5)如图2所示,在液面下拔出盛满CO2的试管塞,可观察到的现象是22.法国化学家拉瓦锡在化学史上有很多伟大的贡献,其中对空气组成的研究、质量守恒定律的发现都具有重大意义。
Ⅰ.【测定空气中氧气含量】
(1)拉瓦锡用图1中装置______(填字母)定量研究了空气的成分。
人们沿着科学家的足迹,对反应物进行了优化。老师用图2装置测定空气中氧气含量,其中气压传感器测定了装置内的压强变化,情况如图3所示。
(2)实验时,止水夹的最佳打开时间是______(填“反应刚结束”或“冷却到室温”)时。
(3)图3中BC段压强增大,原因是______。
(4)图2中集气瓶的容积为220mL,预先加入20mL水,实验结束后,从量筒流入集气瓶中水的体积为39mL。计算测得空气中氧气的体积分数为______%。
Ⅱ.【验证质量守恒定律】
某化学兴趣小组设计甲、乙、丙三组实验验证质量守恒定律。
(5)小明认为只有甲能直接用来验证质量守恒定律,他否定乙的理由是______。
(6)丙不能直接用来验证质量守恒定律,原因是______。丙中发生反应的化学方程式为______。
(7)若甲实验中铜粉的量不足,对实验结果______(填“有”或“没有”)影响。
(四、探究题:本大题共1小题,共10分。23.氧气是生命之气。化学小组对氧气展开了项目式学习活动的探究。
活动一:工业制取氧气
(1)分离液态空气法:利用的是液氧和液氮的______不同。
(2)膜分离技术法:利用高分子富氧膜让空气中氧分子优先通过从而收集高浓度的氧气。膜的渗透孔径只有几个纳米,细菌和病毒不能通过。由此判断:氧分子直径______(填“大于”或“小于”)细菌直径。
活动二:认识氧气的用途
(3)下列属于氧气用途的是______(填字母)。
A.用于潜水
B.用于冷藏血液
C.用于填充霓虹灯
D.用于食品防腐
活动三:探究氧气的性质
(4)图甲中,观察到瓶口向上的可使带火星的木条复燃,瓶口向下的不能使带火星的木条复燃。由此说明氧气具有的物理性质是______,化学性质是______。
(5)图乙中,两个实验集气瓶底部水的作用______(填“相同”或“不同”)。燃烧过程中,能观察到蓝紫色火焰的是______(填“硫”或“铁”)。
活动四:混制“富氧空气”
(6)用纯氮气、氧气及如图装置,混制一瓶氧气体积分数为40%的“富氧空气”。先从导管______(填“五、计算题:本大题共1小题,共10分。24.兴趣小组加热某不纯的高锰酸钾样品制取氧气,反应过程中固体物质的质量随时间变化的数据如下表所示:加热时间/0tttt固体质量/20.019.318.818.418.4请分析并计算:
(1)生成氧气的总质量为______g。
(2答案和解析1.【答案】D
【解析】解:A、削蔗去杂的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
B、石辗碎蔗的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
C、渣汁分离的过程中没有新物质生成,属于物理变化,不符合题意;
D、热锅熬糖的过程中涉及燃烧,属于化学变化,符合题意。
故选:D。
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成;据此分析判断。
本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。2.【答案】A
【解析】解:A、随意焚烧废旧纸屑,会产生大量二氧化碳,不利于实现“碳达峰、碳中和”目标,故A正确;
B、积极参与植树造林,可以降低大气中二氧化碳的含量,有利于实现“碳达峰、碳中和”目标,故B错误;
C、减少使用化石燃料,可以减少二氧化碳的排放,有利于实现“碳达峰、碳中和”目标,故C错误;
D、大力倡导节约用电,可以减少化石燃料的使用,从而减少二氧化碳的排放,有利于实现“碳达峰、碳中和”目标,故D错误。
故选:A。
根据利于实现碳达峰、碳中和目标的措施进行分析。
本题主要考查二氧化碳对环境的影响等,注意完成此题,可以从题干中抽取有用的信息,结合已有的知识进行解题。3.【答案】A
【解析】解:A.元素是宏观概念,用于描述物质的组成,茶叶中富含的钾、锌、氟指的是元素,故A正确;
B.原子是化学变化中的最小粒子,说茶叶中含钾、锌、氟原子,过于微观,不符合实际表述习惯,故B错误;
C.分子是保持物质化学性质的最小粒子,钾、锌、氟一般不以分子形式存在于茶叶中,故C错误;
D.离子是带电的原子或原子团,这里说的“钾、锌、氟”不是强调其离子形式,故D错误;
故选:A。
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称,物质是由元素组成的,我们描述物质的宏观组成时,用元素来表示。
4.【答案】B
【解析】解:A.N2H4是由氮和氢两种元素组成的化合物,不含氧元素,不属于氧化物,故A错误;
B.N2O4是由氮和氧两种元素组成的化合物,属于氧化物,故B正确;
C.C2H8N2是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物,不含氧元素,不属于氧化物,故C错误;
5.【答案】A
【解析】解:A、干冰是固态的二氧化碳,是由二氧化碳分子构成的,故选项正确。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误。
C、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误。
D、铜属于金属单质,是由铜原子直接构成的,故选项错误。
故选:A。
根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成,有些物质是由分子构成的,如水、气态非金属单质等,有些物质是由离子构成的,如氯化钠,进行分析判断即可。
本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。6.【答案】A
【解析】解:A、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气,故A图中所示操作正确;
B、取用粉末状试剂,试管横放,用药匙或纸槽把试剂送到试管底部,故B图中所示操作不正确;
C、加热固体试剂时,试管口略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管炸裂,故C图中所示操作不正确;
D、氧气的密度大于空气,用向上排空气法收集,导管应伸入到集气瓶底部,排净瓶内的空气,故D图中所示操作不正确;
故选:A。
A、根据检查装置气密性的方法来分析;
B、根据添加粉末状试剂的方法来分析;
C、根据加热试管中的固体试剂的方法来分析;
D、根据氧气的性质以及排空气法收集氧气的注意事项来分析。
本题难度不大,掌握实验室制取氧气的操作、基本实验操作的注意事项是解题的关键。7.【答案】B
【解析】解:A、稀有气体在空气中所占比例很小,约为0.94%,但它们有很多用途,比如在通电时能发出不同颜色的光,可用于制作霓虹灯,还能用于保护气等,用途广泛,故A选项说法正确;
B、二氧化碳不属于空气污染物,故B选项说法不正确;
C、饼干露置在空气中变软是因为空气中含有水蒸气,吸收水蒸气而变潮,故C选项说法正确;
D、植物的光合作用是指绿色植物通过叶绿体,利用光能,把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物,并且释放出氧气的过程,光合作用是空气中氧气的主要来源,故D选项说法正确;
故选:B。
本题需要从空气成分及用途、空气污染物、空气成分对物质的影响以及氧气的来源进行分析判断。
8.【答案】C
【解析】解:A、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为6.94,相对原子质量单位是“1”,不是“g”,故选项说法错误。
B、锂带“钅”字旁,属于金属元素,故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,该元素的原子序数为3;原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则锂原子的核外电子数为3,故选项说法正确。
D、原子不显电性,则锂原子不显电性,故选项错误。
故选:C。
根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字表示原子序数,字母表示该元素的元素符号,中间的汉字表示元素名称,汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断。
本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)是正确解答本题的关键。9.【答案】D
【解析】解:A、扑灭森林火灾时,可设置隔离带,将树木与燃烧区隔离,利用的清除可燃物的灭火原理,故选项做法正确。
B、炒菜时油锅中的油着火,立即用锅盖盖灭,利用的是隔绝氧气的灭火原理,故选项做法正确。
C、图书档案着火,用二氧化碳灭火器扑灭,二氧化碳灭火后不留有痕迹,可以保护图书档案不被破坏,故选项做法正确。
D、遇到室内起火,不能迅速打开门窗通风,否则空气流通,使氧气更充足,火势更旺,会导致火势迅速蔓延,不利于灭火,故选项做法错误。
故选:D。
根据灭火的原理:①清除或隔离可燃物,②隔绝氧气或空气,③使温度降到可燃物的着火点以下,结合灭火器的适用范围,进行分析判断。
本题难度不大,了解灭火的原理、灭火器的适用范围等并能灵活运用是正确解答本题的关键。10.【答案】A
【解析】解:A、a的质子数为8,核外电子数为2+6=8,因此a表示氧原子,其化学符号为O,故A选项错误;
B、c的质子数为11,核外电子数为2+8=10,质子数大于核外电子数,可知c是阳离子,故B选项正确;
C、b是钠原子,钠原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中容易失去电子,故C选项正确;
D、元素是具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称,b、c的质子数都是11,属于同种元素的粒子,故D选项正确。
故选:A。
A、根据粒子结构来分析;
B、根据粒子中,质子数与电子数的关系来分析;11.【答案】D
【解析】解:A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,故A正确;
B、金刚石与石墨都是碳元素组成的单质,两者化学性质相同,故B正确;
C、金刚石是天然存在的最硬的物质,故C正确;
D、金刚石是无色透明的正八面体固体,石墨是灰黑色固体,故D错误;
故选:D。
根据金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,金刚石是天然存在的最硬的物质,石墨是灰黑色固体,进行分析。
本题主要考查碳元素组成的单质等,注意完成此题,可以从题干中抽取有用的信息,结合已有的知识进行解题。12.【答案】C
【解析】解:A、元素符号正上方的数字表示元素化合价,但元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,则只有⑤中的“2”表示化合价,故A错误;
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,但离子符号前的数字表示离子个数,则④中的“2”表示电荷数,⑦中的“2”表示离子个数,故B错误;
C、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数,则②③中的“2”均表示分子中原子的个数,故C正确;
D、元素符号前的数字表示原子个数,化学式前的数字表示分子个数,则①中的“2”表示原子个数,⑥中的“2”表示分子的个数,故D错误;
故选:C。
根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数;标在化学式前面的数字表示分子的个数;标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数;根据标在离子符号前面的数字表示离子个数;标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值,进行解答。
13.【答案】B
【解析】解:A、地壳中元素含量由多到少依次是:O、Si、Al、Fe,故不正确;
B、水的相对分子质量为16+1×2=18,氨气的相对分子质量为:14×1+1×3=17,甲烷的相对分子质量为:12×1+1×4=16,相对分子质量由大到小的排序为:水、氨气、甲烷,故正确;
C、硫化钾中钾元素显+1价,故硫元素化合价为0−(+1×2)=−2,硫为单质,显0价,二氧化硫中氧元素显−14.【答案】A
【解析】解:A、乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种元素组成的,故选项说法正确。
B、乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的,1个乙酸乙酯分子中含有14个原子,故选项说法错误。
C、乙酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×4):(1×8):(16×2)=6:1:4,则其中碳元素的质量分数最大,故选项说法错误。
D、乙酸乙酯中碳元素与氢元素的质量比为(12×4):(1×8)=6:1,故选项说法错误。
故选:15.【答案】D
【解析】解:A、由分析可知,a的值为12,故选项不符合题意。
B、由分析可知,丁是反应物,甲、乙是生成物,丙可能是该反应的催化剂,也可能是杂质,故选项不符合题意。
C、由分析可知,该反应中,甲与丁的质量变化之比为8g:10g=4:5,故选项不符合题意。
D、由分析可知,丁和甲反应的质量比为10g:8g=5:4,当甲为2g时,参加反应的丁质量为:2g×54=2.5g,故选项符合题意。
故选:D。
由图中数据可知,反应前甲的质量是0g,乙和丁的质量都是10g,丙的质量是6g;反应后甲的质量是8g,乙的质量是16.【答案】NO3−
稳定或不活泼
H2
加速悬浮物沉降
【解析】解:(1)1个硝酸根离子带1个单位的负电荷,书写离子符号时,需在原子或原子团右上角标注电荷量,数值在前,正负号在后,数值为“1”时数值可以省略不写,则硝酸根离子的符号是NO3−。
(2)古代用墨书写典籍保存至今而不变色,体现了碳单质在常温下化学性质稳定(或不活泼);根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和个数不变。反应后Si、H、Cl的个数分别是1、4、4,反应前除2X外Si、H、Cl的个数分别是1、4、0,则2X包含4个H,X包含2个H,X的化学式为H2。
(3)①净水时加入明矾的作用是加速悬浮物沉降;
②漉水囊”可滤出水中浮游生物,实现了固液分离,则此过程对应“操作1”的名称是过滤;
③活性炭疏松多孔,具有吸附性,在净水中的作用是吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。
故答案为:
(1)NO3−17.【答案】提供氧气
CO
间隔
【解析】解:(1)从燃烧条件分析:可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点,故通风口的作用是提供氧气;
(2)一氧化碳具有毒性,为了防止煤燃烧时产生CO中毒,围炉煮茶时要注意通风;
(3)家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶,是因为分子之间有间隔,压强增大,分子间的间隔变小;
(4)天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:。
故答案为:(1)提供氧气;
(2)CO;
(3)间隔;
(18.【答案】混合物
化合
2:1
①②
③【解析】解:(1)由图示可知,反应前容器内存在两种分子,因此容器内的物质属于混合物;故答案为:混合物;
(2)由图可知,反应后的分子为反应中剩余的,故生成物为一种,该反应是由两种物质反应生成另一种物质,符合“多变一”的特点,属于化合反应;
根据图示,参加反应的、的个数比为2:1;故答案为:
(3)根据图示,反应过程中,发生变化的微观粒子是氢分子、氧分子;未发生变化的微观粒子是氢原子、氧原子;故答案为:①②;③④。
(1)根据物质的构成与分类来分析;
19.【答案】氢气
氢元素和氧元素
导电
O2
负
2:1
b【解析】解:(1)水蒸气(H2O)与灼热的铁(Fe)反应,生成一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”,根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变,则可燃空气中一定含有氢元素,可知该“可燃空气”是氢气,生成物Fe3O4、H2含有Fe、O、H这三种元素,反应物铁只含铁元素,说明水是由氢元素和氧元素组成的;
(2)①石墨作电极,这是利用了石墨的导电性;
②电解水时,正极产生氧气,负极产生氢气,氧气与氢气的体积比约为1:2,根据图2可知,a中产生的气体较少,则玻璃管a中产生的气体为O2,故b中产生的气体是氢气,玻璃管b与电源的负极相连,通电过程中,产生的氢气与氧气的体积比为2:1;
③水在直流电作用下生成氢气和氧气,微观过程是水分子在通电条件下分裂成氢原子和氧原子,每两个氢原子结合成一个氢分子,大量氢分子聚集形成氢气,每两个氧原子结合成一个氧分子,大量氧分子聚集形成氧气,则粒子变化的先后顺序为bac。
故答案为:(1)氢气;氢元素和氧元素;
(20.【答案】a
温度需达到可燃物的着火点
在不断运动
慢
【解析】解:(1)①燃烧的条件是:可燃物;可燃物与氧气充分接触;温度达到可燃物的着火点。实验1中白磷(着火点为40℃)和红磷(着火点为240℃)都是可燃物,热水提供热量使白磷的温度达到着火点,但不能使红磷的温度达到着火点,同时热水可以隔绝氧气,使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此a处的白磷与氧气充分接触,温度达到着火点,燃烧起来;b处的红磷与氧气充分接触,温度没达到着火点,无法燃烧;c处的白磷不能与氧气充分接触,温度达到着火点,无法燃烧。因此图中a处的磷能燃烧;磷燃烧生成五氧化二磷,化学方程式为:。
②a处的白磷与氧气充分接触,温度达到着火点,燃烧起来;b处的红磷与氧气充分接触,温度没达到着火点,无法燃烧,对比a、b处的现象,得出可燃物燃烧的一个条件是温度需达到可燃物的着火点。
(2)氨水显碱性,实验2中,浓氨水具有挥发性,挥发出氨分子,氨分子溶于水会与水反应生成氨水,氨水能使无色酚酞试液变红。浓氨水与无色酚酞试液没有直接接触,一段时间后,观察到无色酚酞试液变红,说明有氨分子接触无色酚酞试液,可知分子具有的性质是在不断运动。
(3)氨气与氯化氢反应得到氯化铵,有白烟产生;实验3中,浓氨水挥发出氨分子,浓盐酸挥发出氯化氢分子,在玻璃管内形成了白色烟环,且白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端,说明相同时间内氯化氢分子的运动距离较短,可知相同条件下氯化氢分子的运动速率比氨分子的运动速率慢。
故答案为:
(1)①a;
;
②温度需达到可燃物的着火点;
(221.【答案】锥形瓶
可以控制反应速率
CaCO3+2HCl=CaCl2【解析】解:(1)标号①的仪器名称锥形瓶;
(2)分液漏斗可以控制液体滴下的速率,装置A的优点是可以控制反应速率;实验室利用大理石与稀盐酸反应来制取并收集二氧化碳气体,大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)二氧化碳的密度大于空气,能溶于水且能与水反应,只能选用向上排空气法收集,故选C作收集装置;二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧,验证集气瓶中CO2气体已集满的方法是把燃着的木条放在集气瓶瓶口,若木条熄灭,证明二氧化碳已满;
(4)二氧化碳的密度大于空气,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,可使紫色石蕊变红色,故下方的纸花先变红色;纸花变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,可使紫色石蕊变红色;碳酸易分解成水和二氧化碳,将变红的石蕊纸花取出,加热一段时间后,纸花的颜色变化情况是由红色变成紫色;
(5)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,二氧化碳被吸收,澄清石灰水变浑浊,试管内气体减少,压强减小,水槽中的液体被压入试管中,则试管内液面上升。22.【答案】A
冷却到室温
白磷燃烧放出热量,容器内温度升高,压强增大
19.5
酒精和水混合后发生的是物理变
反应装置未密闭,生成的氧气逸散到空气中
没有
气球膨胀产生的浮力干扰了实验结果
化学反应前后原子的种类、数目和质量均不变
【解析】解:(1)拉瓦锡用图1中装置A定量研究了空气的成分;
(2)实验时,止水夹的最佳打开时间是冷却到室温时,防止温度偏高,剩余气体受热膨胀,导致倒吸入集气瓶内的水量偏小,导致结果偏小;
(3)图3中BC段压强增大,原因是白磷燃烧放出热量,容器内温度升高,压强增大;
(4)计算测得空气中氧气的体积分数为39mL220mL−20mL×100%=19.5%;
(5)乙中酒
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