2024高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构化学键教学案新人教版

PAGEPAGE1第一节原子结构化学键考纲定位要点网络1.了解元素、核素和同位素的含义。2．了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3．了解原子核外电子排布规律，驾驭原子结构示意图、电子式、结构式的表示方法。4．了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。原子结构同位素1．原子构成(1)原子符号与构成eq\a\vs4\al(原子,\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(原子核)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子Z个——确定元素的种类,中子[A－Z个]\f(在质子数确定后,确定原子种类)同位素)),核外电子Z个——最外层电子数确定元素的,化学性质))(2)粒子中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。②电性关系eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子\o\al(A,Z)X：核外电子数＝质子数Z＝,核电荷数＝原子序数,阴离子\o\al(A,Z)Xn－：核外电子数＝Z＋n,阳离子\o\al(A,Z)Xn＋：核外电子数＝Z－n))[补短板]原子结构的相识误区(1)原子中不肯定都含有中子，如eq\o\al(1,1)H中没有中子。(2)电子排布完全相同的原子不肯定是同一种原子，如互为同位素的各原子。(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不肯定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。(4)形成稳定结构的离子最外层不肯定是8个电子，如Li＋为2电子稳定结构。(5)阳离子不肯定均有电子，如H＋。2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)氢元素的三种核素eq\o\al(1,1)H：用字母H表示，名称为氕，不含中子。eq\o\al(2,1)H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。eq\o\al(3,1)H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。3．相对原子质量简介(1)原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的eq\f(1,12)的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。(2)元素的相对原子质量是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。(3)核素的近似相对原子质量＝质量数。(4)元素的近似相对原子质量＝A1×a%＋A2×b%＋……4．核外电子排布(1)核外电子排布规律(2)原子或离子结构示意图(3)核外电子排布与元素性质的关系①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出金属性，在化合物中显正化合价。②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。eq\a\vs4\al([基础推断])(1)任何原子的原子核均有质子和中子，任何离子均有电子。()(2)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。()(3)核聚变如eq\o\al(2,1)H＋eq\o\al(3,1)H→eq\o\al(4,2)He＋eq\o\al(1,0)n，因为有新粒子生成，所以该变更是化学变更。()(4)H2、D2、HD均为氢元素的不同单质，三者属于同素异形体。()(5)硫离子的结构示意图：。()(6)核外电子排布相同的粒子化学性质也相同。()[答案](1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×eq\a\vs4\al([学问应用])1．H、D、T形成的氢气分子有____________；H、D、T与16O、17O可形成的水分子有________种；其中相对分子质量相同的有______________________洞百出______________；这些水分子的物理性质________；化学性质________。[答案]H2、D2、T2、HD、HT、DT12HT16O与Deq\o\al(16,2)O、HT17O与Deq\o\al(17,2)O、HD16O与Heq\o\al(17,2)O、HT17O与Deq\o\al(16,2)O不同几乎相同2．现有下列9种粒子：eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(56,26)Fe2＋、eq\o\al(56,26)Fe3＋、eq\o\al(16,8)O2、eq\o\al(16,8)O3。按要求完成以下各题：(1)eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H分别是氢元素的一种_______，它们互称为______。(2)互为同素异形体的粒子是________。(3)eq\o\al(56,26)Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。(4)上述9种粒子中有________种核素，含有________种元素。[答案](1)核素同位素(2)eq\o\al(16,8)O2和eq\o\al(16,8)O3(3)3024(4)753．下图为几种粒子结构示意图，完成以下填空。(1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。(2)具有稳定性结构的原子是________________。(3)只能得电子的粒子是________；只能失电子的粒子是________。[答案](1)③⑤(2)②(3)③⑤①④⑥命题点1原子结构与“各数”间的相互推算1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了118号元素符号为Og。下列关于eq\o\al(297,118)Og的说法错误的是()A．原子序数为118B．中子数为179C．核外电子数为118D．质子数与中子数之差为179D[质子数为118，质量数为297，中子数为297－118＝179，质子数与中子数之差为179－118＝61，D错误。]2．放射性元素碘­131(eq\o\al(131,53)I)和铯­137(eq\o\al(137,55)Cs)是核反应物中的主要元素。下列叙述正确的是()A.eq\o\al(137,53)I和eq\o\al(131,53)I的全部性质都相同B.eq\o\al(137,55)Cs中含有的中子数比质子数多27C.eq\o\al(137,55)Cs与eq\o\al(131,53)I的中子数相同D.eq\o\al(137,53)I与eq\o\al(131,53)I是同素异形体B[eq\o\al(137,53)I与eq\o\al(131,53)I的物理性质不同，化学性质几乎相同，A项错误；eq\o\al(137,55)Cs中含有的中子数比质子数多137－55－55＝27，B项正确；eq\o\al(137,55)Cs与eq\o\al(131,53)I的中子数不同，分别是137－55＝82、131－53＝78，C项错误；eq\o\al(137,53)I与eq\o\al(131,53)I的质子数相同，中子数不同，互为同位素，D项错误。]3．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子，在agHmX中所含原子的物质的量为________，所含中子的物质的量为________，所含质子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)，所含电子数为________。[答案]eq\f(a,A＋m)(m＋1)moleq\f(a,A＋m)Nmoleq\f(a,A＋m)(m＋A－N)NAeq\f(a,A＋m)(m＋A－N)NA求肯定质量的某物质中粒子数的思维模板物质的质量eq\o(→,\s\up10(÷摩尔质量来自质量数))物质的量eq\o(→,\s\up10(×一个分子或离子中含某粒子个数))指定粒子的物质的量eq\o(→,\s\up10(×NA))粒子数命题点2同位素、同素异形体、同分异构体的辨析4．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是()A．14C与12B．通过化学变更可以实现16O与18O之间的相互转化C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子D[A项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化事实上是变更原子核的结构，不属于化学变更的范围，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比5．重水(D2O)是重要的核工业原料。下列说法错误的是()A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同分异构体D．1Heq\o\al(18,2)O与Deq\o\al(16,2)O的相对分子质量相同[答案]C“三同”比较同位素同素异形体同分异构体探讨对象核素原子单质化合物“同”含义质子数相同元素相同分子式相同“异”含义中子数不同性质不同结构不同命题点3核外电子排布6．(2024·鞍山模拟)短周期元素X和Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)。则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是()A．和水反应 B．和硫酸反应C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应C[依据Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(a－b)，知a＋b＝8，再依据X原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2为酸性氧化物，可与NaOH反应。]7．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n＋1)，原子核内质子数为(2n2－1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是()A．其最高化合价为＋3价B．可以形成化学式为KXO3的盐C．其氢化物可以用来做喷泉试验D．其最高价氧化物的水化物是强酸A[依据题意知：X可能为N或Cl。]8．A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。(1)这4种元素的元素符号依次是A________、B________、C________、D________。(2)C的原子结构示意图为________。(3)D的离子结构示意图为________。(4)B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________________________________________________。(5)A单质与浓硫酸共热的化学方程式为____________________________________________________________________________________________。[解析]A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。依据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以推断出B为氯元素，C为钾元素。[答案](1)SClKCa(2)(3)(4)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(5)S＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up10(△))3SO2↑＋2H2O化学键与化合物的类型1．化学键及其分类(1)化学键是指使离子或原子相结合的作用力，包括离子键和共价键。(2)离子键与共价键①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。③二者比较项目离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键方式得失电子形成阴、阳离子形成共用电子对成键条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间作用力实质静电作用留意：①离子键中“相互作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。②由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不肯定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。③非金属元素的两个原子之间肯定形成共价键，但多非金属原子形成的化合物也存在离子键，如NH4Cl。2．化合物——离子化合物和共价化合物(1)离子化合物与共价化合物的比较化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等(2)两类化合物一般鉴定方法：熔融状态下进行导电性试验，能导电的化合物为离子化合物。3．化学键与化合物的关系[补短板](1)离子化合物中肯定含离子键，可能含非极性键和极性键。(2)共价化合物肯定含极性键，可能含非极性键，肯定不含离子键。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(5)物质中不肯定均存在化学键，如稀有气体分子。4．分子间作用力——范德华力与氢键(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，粒子之间不存在分子间作用力。(3)变更规律一般来说，对于组成和结构相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。(4)氢键：分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同主族氢化物中熔、沸点反常的高，如H2O>H2S，HF>HCl。5．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗许多的能量。②NaCl等部分别子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。eq\a\vs4\al([基础推断])(1)Na2O2、NaOH、Na2SO4物质中均存在离子键和共价键。()(2)Na、Mg、Al的冶炼均可采纳电解熔融的氯化物。()(3)H2O的沸点比H2S的高，说明H—O键比H—S键强。()(4)NaCl、SiO2、冰液化时均断裂化学键。()(5)原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键肯定是离子键。()(6)Na2O2与H2O反应时既有离子键的断裂又有共价键断裂。()(7)SO2的沸点比H2O的沸点高。()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)×eq\a\vs4\al([学问应用])现有以下物质：①NaCl②Na2O③Na2O2④NaOH⑤H2SO4⑥H2O⑦N2⑧(NH4)2CO3⑨CO2⑩H2O2⑪Ne⑫C2H4(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________。(2)属于离子化合物的有________；其中含有非极性键的是________，其中含有极性键的是________。(3)属于共价化合物的有________；其中含有非极性键的是________。[答案](1)①②⑤⑥⑦⑨⑩⑫⑪(2)①②③④⑧③④⑧(3)⑤⑥⑨⑩⑫⑩⑫命题点1化学键与化合物类型的推断1．(2024·日照模拟)2024年1月，南京理工高校胡炳成教授团队胜利合成世界上首个全氮阴离子盐，全氮阴离子化学式为Neq\o\al(－,5)。下列关于全氮阴离子盐的说法不正确的是()A．每个Neq\o\al(－,5)含有36个电子B．全氮阴离子盐为离子化合物C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于非电解质D[全氮阴离子盐为离子化合物，不行能属于非电解质。]2．下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D．NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键D[虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子(Na＋)和阴离子(HSOeq\o\al(－,4))的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，破坏的是离子键和共价键。]3．(2024·滨州模拟)X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不行能是()A．只含极性键的共价化合物B．含非极性键的共价化合物C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D．含非极性键的离子化合物C[由题意可知，X可能为H、Li、Na，Y可能为O、S，故X、Y形成的化合物有H2O、H2O2、H2S、Na2O2、Na2O、Na2S等。]命题点2物质变更引起的化学键变更4．在下列变更中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A．将NH3通入水中B．氢氧化钠熔化C．将HBr通入水中D．硫酸氢钾溶于水[答案]D5．下列说法正确的是()A．碘晶体受热转变为碘蒸气，汲取的热量用于克服碘原子间的作用力B．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C．金刚石和氯化钠分别受热熔化克服相同类型化学键D．H2和Cl2在光照条件下反应生成HCl，反应中肯定有共价键的断裂和形成D[A项，I2(s)→I2(g)，克服了分子间作用力，错误；B项，液态H2SO4不电离，不能导电，错误；C项，金刚石熔化断裂共价键，NaCl熔化断裂离子键，错误。]6．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2OHClO＋HClD．NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3↑＋H2OA[A项，反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，正确；B项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误；C项，该反应中没有离子键的断裂和形成，也没有非极性键的形成，错误；D项，该反应中没有非极性键的断裂和形成，错误。]物质熔化、溶解时化学键的变更(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。结构化学用语的规范书写——微观探析与模型认知最新考试大纲明确要求考生：“熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；驾驭原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法”。所以对“一图五式”的强化，符合学科素养和考试说明的要求，是学生规范答题的重要一环。体现了“微观探析与模型认知”的核心素养。1．结构示意图(1)原子结构示意图：如Cl：。(2)离子结构示意图：如Cl－：。2．电子式(1)电子式在元素符号四周用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。(2)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物：左边是原子的电子式，相同原子电子式可以合并，右边是离子化合物的电子式，中间用“→”连接。如NaCl：。②共价化合物：左边是原子的电子式，相同原子电子式可合并，右边是共价化合物的电子式，中间用“→”连接。如NH3：。3．结构式用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子。结构式用—、=、≡分别表示1、2、3对共用电子，结构式可以在肯定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间构型，如甲烷分子是正四面体，而结构式为，但不能认为碳原子和四个氢原子却都在同一平面上。说明：对于困难的有机物，结构式可简化为结构简式等。题型1常见化学用语的正误推断1．(2024·江苏高考)用化学用语表示NH3＋HCl=NH4Cl中的相关粒子，其中正确的是()A．中子数为8的氮原子：eq\o\al(8,7)NB．HCl的电子式：H＋[]－C．NH3的结构式：D．Cl－的结构示意图：[答案]C2．(2024·昆明摸底调研测试)下列化学用语表示正确的是()A．S2－的离子结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—O—ClC．水分子的比例模型：D．NCl3的电子式：[答案]B题型2电子式的书写3．书写下列物质的电子式：(1)Mg________，S________。(2)Na＋________，Cl－________，NHeq\o\al(＋,4)________，H3O＋________，OH－________，—OH________，—NH2________，SCN－________。(3)Cl2________，N2________。(4)Na2S________，Na2O2________，NaOH________，NH4Cl________，NaH________，CaF2________。(5)NH3________，CO2________，CH3Cl________，H2O2________，C2H4________，PCl3________，CS2________，HCN________。(6)化合物乙的球棍模型为“”，写出乙的电子式：________。[答案](1)eq\a\vs4\al(·)Mgeq\a\vs4\al(·)(2)Na＋4．用电子式表示下列物质的形成过程：(1)MgBr2：__________________________________________。(2)H2O：____________________________________________。(3)H2：_______________________________________________。(4)Na3N：____________________________________________。[答案](1)eq\a\vs4\al(×)Mgeq\a\vs4\al(×)＋2eq\a\vs4\al(·)→[]－Mg2＋[]－(2)2Heq\a\vs4\al(·)＋→HH(3)Heq\a\vs4\al(·)＋eq\a\vs4\al(·)H→HH(4)3Naeq\a\vs4\al(·)＋5．下列粒子中全部原子的最外层都达到8电子稳定结构的是________(填序号)。①BF3②NCl3③H3O＋④SiCl4⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧XeF4⑨SO2⑩HClO⑪N2⑫N2H4⑬CO2[答案]②④⑤⑪⑬(1)电子式书写“六项”留意①同一原子的电子式最好不要既用“·”又用“eq\a\vs4\al(×)”表示；在化合物中“·”或“eq\a\vs4\al(×)”最好也不要混用(若特别须要可标记)，可将电子全部标成“·”或“eq\a\vs4\al(×)”。②单一原子形成的简洁阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[]”在全部的阴离子、困难的阳离子中出现。③在化合物中，假如有多个阴、阳离子，阴、阳离子必需是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。如：CaF2要写成[]－Ca2＋[]－，不能写成Ca2＋[]eq\o\al(－,2)，也不能写成Ca2＋[]－[]－。④不要漏写未成键的电子，如N2写成N⋮⋮N是错误的。⑤不要弄错原子间的连接，如HClO分子中H与O相连。⑥在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能出现“=”。“→”前是原子的电子式，“→”后是物质的电子式。(2)“8e－”结构的推断技巧①最外层电子数＋|化合价|＝8的原子均达到8e－稳定结构。②含氢化合物中的氢原子肯定不是8e－稳定结构。③含稀有气体元素的化合物中不是8e－稳定结构。题型3共价分子结构式、结构简式和空间构型名称书写6．(1)CH4、NH3、H2O2、N2H4的结构式分别为________________、________________、________________、________________。(2)乙酸的结构式为____________________，结构简式为________________；次氯酸的结构式为_______________________。(3)乙烯、乙醇的结构简式分别为__________________、______________。(4)苯、硝基苯的结构简式分别为________________、________________。(5)葡萄糖的分子式为___________，结构简式为____________。(6)CO2、H2O、CH4、NH3的空间构型分别为__________、______________、______________、______________。(7)淀粉的分子通式为________，聚乙烯的结构简式为________。[答案](1)H—O—O—H(2)CH3COOHH—O—Cl(3)CH2=CH2C2H5OH(4)(5)C6H12O6CH2OH(CHOH)4CHO(6)直线形V形正四面体形三角锥形(7)(C6H10O5)nCH2—CH21．下列说法正确的是________(填序号)。①(2024·全国卷Ⅱ)3g3He含有的中子数为1NA②(2024·全国卷Ⅱ)48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA③(2024·全国卷Ⅰ)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA④(2024·全国卷Ⅲ)24g镁与27g铝中，含有相同的质子数⑤(2024·全国卷Ⅲ)1mol重水与1mol水中，中子数之比为2∶1⑥(2024·全国卷Ⅲ)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同⑦(2