湖南长沙某中学2025届高三年级上册月考（二）化学试卷及答案解析

雅礼中学2025届高三月考试卷（二）

化学

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：

H〜1012N〜14O-16Na〜23S〜32C1〜35.5K〜39Fe〜56Br〜80Ba〜137

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）

1.人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是（）

A.作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体

B.食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成Fes。4

C.“大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅

D.环型碳C10、环型碳C14和金刚石均是碳元素的同素异形体

2.下列说法不正确的是（）

A.C"和12分别与Fe反应生成Fe©3和FeL

B.分别向Na[Al（OH）J溶液和饱和Na2cO3溶液中通入过量的CO2，均可析出白色沉淀

C.新制氯水和浓硝酸在光照下可产生同种气体

D.将等物质的量的A1和Si分别加入足量NaOH溶液中，生成气体的物质的量之比为4：3

3.下列方程式与所给事实不相符的是（）

A.工业上海水提澳常用CL作氧化剂：Cl2+2Br=Br2+2Cr

B.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3A12O3+2Fe

C.在稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+N0T+2H2O

D.用石灰乳吸收泄漏的氯气：2Ca（OH）2+2C12=CaC12+Ca（ClO）,+2H2。

4.硫及其化合物部分转化关系如图。设名为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

SO,r-*soV

H,S―4枭

A.标准状况下，11.2LSO2中原子总数为0・5NA

1

B.100mL0.1mol-L-1Na2sO3溶液中，SO：数目为0.01%

C.反应①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子数目为O.INA

D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2名

5.实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转化的

是（）

肛c

试剂

选项元素不同价态间的转化

abC

+6+4+6

A70%硫酸亚硫酸钠新制氯水SfSfS

+2+3+2

B稀硫酸硫化亚铁氯化铁溶液FefFefFe

+5+40

C浓硝酸铜片水NfNfN

-10-1

D浓盐酸高锦酸钾漠化钾溶液ClfClfCl

6.某溶液只含有C「，SO。CO：,NH：、Fe3+>Ap+和K+中的几种。取该溶液100mL,加入过

量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；

向上述滤液中加入足量BaC1溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）

A.至少存在5种上述离子

B.C「一定存在，且0（（2「）20.4moi[T

C.SOj,NH：一定存在，C「可能不存在

D.CO；、AP+一定不存在，K+可能存在

7.为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或实验操作规范的是（）

选项实验目的实验方法或操作

A配制250mL0.1000mol-L_1NaCl溶液称取1.4625gNaCl置于250mL容量瓶中，加水至刻

2

度线

向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝

B检验溶液中含有NH；

色石蕊试纸变红的气体

向4mL0.1mol-L1KI溶液中滴加1mL新制的氯水，

C探究C1和I的非金属性强弱

振荡，若溶液变成棕黄色，则C1的非金属性强于I

向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再

D验证Fe2+具有氧化性

滴加2滴KSCN溶液

8.钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为C'O。为探究c%。的性质，取少许等量

C%。分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法不正确的是（）

实验操作及现象

滴加过量0.3mol[THNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显

试*_ii官Asfe甲EH

浅蓝色；倾倒溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失

滴加过量6moi氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，

试管乙

溶液颜色变为深蓝色

A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu

B.试管甲中沉淀的变化说明过程中浓、稀硝酸的作用不一样

C.试管乙实验可证明Cu（I）与NH3形成无色配合物

D.上述两个实验表明Cu2O为两性氧化物

9.高铁酸钠（NazFeOQ是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑

（主要成分为Fe,杂质有Al、C及油脂）制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是（）

、aOH溶液盐酸空气NaOH溶液NaCl。溶液

废铁屑一碱浸一酸浸一操作I一调pH一辄化―、心FeO.

滤液滤渣

A.“碱浸”可以除去废铁屑表面的油脂

B.“滤渣”的主要成分是A1和C

C.“操作I”通入的空气可以用H2O2溶液代替

D.若流程改为先“氧化”后“调pH”，可能会生成Cl2

10.用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物和SC）2。

3

①现象：②现象：③现象：

溶液槌色溶液源色变浅溶液变浑浊

下列说法不正确的是（）

A.①中现象说明产物中有SC）2

B.②中利用了KM11O4的氧化性

C.将②③对调也能够达到实验目的

A

D.浓硫酸与木炭的反应：2H2sO4（浓）+C=CO2T+2SO2T+2H,0

11.科学家提出一种大气中HSO］在H?。和NO?作用下转变为HSO4的机理（图1）,其能量变化如图

2所示。

()

已知：NO2SO,的结构式为()

下列说法不正确的是（）

A.①中涉及0-H的断裂与生成B.②③均发生了氧化还原反应

C.由图2可知，该过程的决速步是①D.总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

12.某兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是（）

AgCl型<Ag(NH,力丁上［CU(NH3次+粤&CuCl2二2^溶液①

_|_反应①++

AgNHC1Cu

A.还原性：Ag>Cu>Fe

B.按上述方案消耗1molFe可回收1molAg

C.反应①的离子方程式是［CU(NH3)4『++4H+=Cu2++4NH：

4

D.溶液①中的金属离子是Fe?+

13.对比分析下列实验，所得结论正确的是（）

红热木炭

浓硝酸浓硝酸

红热木炭

①②

A.由①中收集的气体能使带火星木条复燃可推断NC>2能助燃

B.②中产生红棕色气体可以证明浓硝酸有不稳定性

c.③中气体产物中有co2能证明c能将硝酸还原

D.①、②、③中产生的气体通入足量水中后都无污染性气体产生

14.X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Y和Z的价层电子数相同，基一、

态Y原子的s能级与p能级填充的电子数相等。四种元素形成如图所示两种化合物，它们均能水解生成

对应的酸和氧化物。下列说法错误的是（）

A.基态X原子的核外电子排布式为Is22s22P2

B.ZYW2的空间结构为平面三角形

2

C.XYW2的中心原子采取sp杂化

D.2种化合物水解得到的氧化物分别为Z02和X02

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本题共4小题，共58分。）

15.（15分）精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分

离回收金和银的流程，如图所示。

5

Na,S,O,

N2H.N,

回答下列问题：

（1）Cu位于元素周期表的区，写出基态铜原子简化的核外电子排布式：。

（2）“浸出液1”中含有的金属离子主要是。

（3）“浸取2”步骤中，单质金转化为HAUC14的化学方程式为°

（4）“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的（填化学式）转化为［Ag（S2O3）21「。

（5）“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为。

“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为（填化学式）。

（6）“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为。

（7）Na2s2。3可被12氧化为Na2s4。6,从物质结构的角度分析SQ＞的结构为（a）而不是（b）的原

16.（14分）氨气、锈盐、硝酸是氮的重要化合物，其相互之间的转化关系是中学化学非金属部分的重要

内容。

（1）氨气极易溶于水，除氨气为极性分子之外，另一个重要的原因是氨气分子与水分子之间可以形成分

子间的氢键，NHj-HzO就是氨分子与水分子通过氢键结合的，请结合一水合氨的电离结果预测，

NH3-H2O的结构式为。

（2）已知氨气与氯气可迅速反应生成氯化镂和氮气。当转移的电子总数为。个时，生成的氮气的物质的

量为bmolo

①该反应中参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为O

②阿伏加德罗常数的值为（用含々、6的代数式表示）。

（3）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和（NHJSO4固体混合物，加热充分反应。右图表示加入

的混合物质量和产生的气体体积（标准状况）的关系。

6

11.2

■8.4・/

I5.6-/\

E2.8

nL——J---------1---------1-------1----------1

8.617.225.834.443.0

混合物质量(g)

①NaOH溶液的物质的量浓度为»

②当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物的质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积(标准

状况)为L。

(4)硝酸工业尾气中的氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一。其治理的主要原理为

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2Oo实际生产中

经常使用价格便宜的纯碱溶液吸收尾气，其反应类似上述反应，得到NaNC)2、NaNC)3的同时放出CO2。

现在标准状况下。LNO,(其中N2O4的体积分数为20%)和6LNO混合气体恰好被200mL

Na2cO3溶液完全吸收。若欲使混合气体全部被吸收，。、b应满足的关系是______=

(5)由200mL3mol-L-1的稀硝酸和200mL2.5moll/-1的稀硫酸混合而成的混酸与铜反应，还原产物

只有NO,则最多能溶解______

17.(14分)熟地毗喃酮是从中药熟地中提取的有效成分,化合物F是合成熟地毗喃酮的一种中间体，合

成路线如图所示。

"'"VV^COOH

''COOCH,

II1CHQHl|JB(C：HJ

Br八『浓硫酸，△Pd

OCH,OCH,

AB

VH

COOCHsHC人cil)NaII

AgD4HO<

OCH.0

OCH,

CE

HC0H

OCH.011

F

7

已知:

回答下列问题:

(1)A-B的反应类型为；E、F之间的转化属于有机结构的重排或共振，它们之间的关系为

写出A-B的化学方程式：o

(2)C的分子式为；C的核磁共振氢谱有组吸收峰。

(3)F中含氧官能团的名称是o

(4)D的结构简式是o

(5)化合物。是合成抗菌药磺胺甲哇的一种中间体，写出以乙二酸和丙酮(

()

人

HCCH)为原料合成该化合物的流程图(其他无机及有机试剂任选)。

18.(15分)市售的澳(纯度99%)中含有少量的Cl2和匕，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设

计实验制备高纯度的浪。回答下列问题：

(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的澳滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色

液体馆出。仪器C的名称为；CaBr2溶液的作用为；D中发生的主要反应的化学方

(2)将D中溶液转移至(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnC%溶液至出现红棕

色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成U的离子方程式为

8

（3）利用图示相同装置，将R和KzCqO;固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸储水。由A向B中

滴加适量浓硫酸，水浴加热蒸储。然后将D中的液体分液、干燥、蒸储，得到高纯度的澳。D中蒸储水

的作用为和o

34

（4）为保证澳的纯度，步骤（3）中KzCrzO7固体的用量按理论所需量的彳计算，若固体R质量为〃？

1

g（以KBr计），则需称取（用含机的代数式表示）gK2Cr2O7（Af=294g-moF）o

（5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内

壁，转移溶液时用，滤液沿烧杯壁流下。

9

雅礼中学2025届高三月考试卷（二）

化学参考答案

、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）

题号1234567891011121314

答案DDCDDBCDBCBCAB

1.D【解析】纳米荧光材料的碳量子点颗粒大小在胶体的范围内，但是没有分散剂，不能叫做胶体，故

A错误；食品脱氧剂使用后，其中的铁粉与空气中的氧气反应转化成Fe2（）3,故B错误；芯片使用的材

料是单质硅，故C错误；环型碳Ci。、环型碳CM和金刚石都是碳元素的单质，均是碳元素的同素异形体,

故D正确。

2.D【解析】结合得失电子守恒，将等物质的量的A1和Si分别加入足量NaOH溶液中，生成气体的物

质的量之比为3：4o

3.C【解析】过量铁粉会和硝酸铁发生归中反应，最终溶液中的成分为硝酸亚铁：3Fe+8HNO3（稀）

=3Fe（NO3）2+2NOT+4H2O。

4.D【解析】标准状况下SO2为气体，1L2LSO2为。5mol,其中含有1.5mol原子，原子总数为

1.5%,A错误；SO：为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL0.1molltNa2sO3溶液

中SO：数目小于O.OINA，B错误；反应①的方程式为SO2+2H2s=3S+2H2。，反应中每生成3mol

S消耗2moiH^S,3.4gH2s为0.1mol,故可以生成0.15molS,生成物中硫原子数目为0.15%，C错

A

误；反应②的方程式为3s+6OH--SO：+2s2-+3凡0,反应的还原产物为S?,每生成2mol

S?一共转移4moi电子，因此，每生成1molS?-,转移2moi电子，数目为2名,D正确。

5.D【解析】70%硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，没有发生氧化还原反应，S的化合价没有变化，故A

错误；稀硫酸和硫化亚铁反应生成Fes。,，Fe的化合价没有变化，故B错误；浓硝酸和铜片反应生成

NO2,N从+5价转化为+4价，NO2和水反应生成HNC>3和NO,N的化合价从+4价变为+5价和+2价，

故c错误；浓盐酸和高铳酸钾反应生成C"，ci的化合价从一1价变为o价,ci2和澳化钾溶液反应生成

KCl,C1的化合价从0价变为-1价，故D正确。

1

6.B【解析】根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH：,且为0.02mol,同时

产生红褐色沉淀，说明有Fe3+,且为0.02mol,则没有CO：,根据得到不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明

有SOj,且为0.02moL则根据电荷守恒可知一定有C「，至少有0.04mol,B正确。

7.C【解析】配制250mL0.1000mol[TNaCl溶液时，称取的NaCl固体应先在烧杯中溶解，再转移至

容量瓶中定容，A错误；将某稀溶液加热浓缩，然后加入浓NaOH溶液，并加热，若能产生使湿润的红

色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3,说明溶液中含有NH；,由于题目没有加热，溶液是稀溶液，试

纸是蓝色石蕊试纸，因此不能看到湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验操作及现象均有误，B错误；溶液变

成棕黄色，说明新制氯水能将碘离子氧化为碘单质，新制氯水中含有CU，该反应属于置换反应，证明

C1和I的非金属性前者更强，C正确；Fe2+具有还原性，可以被酸性KMnO4溶液氧化为Fe3+,Fe?+与

SCN-作用使溶液变为红色，证明Fe?+具有还原性，而不是氧化性，D错误。

8.D【解析】C%。中滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶

液显浅蓝色，说明Cl!?。转化成C「+,Cu的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu

的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu,A项正确；C%。与0.3mol/LHNO3发生的

反应为CU2O+2HNO3=CU(NO3)+CU+H2。，该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反

应为CU+4HNC)3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O,该过程中HNO3表现氧化性和酸性，B项正

确；C%。中滴加过量6moi/L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间后无色溶液

变为深蓝色，说明Cu(I)与NH3形成的无色配合物易被空气中的。2氧化成深蓝色[CU(NH3，T+,C

项正确；既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，C%。溶于6

mol/L氨水形成的是配合物，C%。不属于两性氧化物，D项错误。

9.B【解析】“碱浸”可以除去废铁屑表面的油脂，A正确；“滤渣”的主要成分是单质C,B错误；

“操作I”的目的是将Fe?+氧化为Fe3+,也可以用H2。？做氧化剂，不会引入杂质，因此“操作I”通

入的空气可以用H2O2溶液代替，C正确；若先“氧化”，溶液呈酸性，NaClO溶液能将盐酸中的C「氧化

为Cl2，D正确。

10.C【解析】②中的酸性高锌酸钾溶液颜色变浅，既能检验二氧化硫，也能除去二氧化硫，还能进一步

2

确认已除尽二氧化硫，从而确保③中的澄清石灰水变浑浊是二氧化碳产生的结果，②③对调达不到实验

目的。

11.B【解析】由NO2和SO]发生反应②生成NO2SO；，存在化合价的变化，为氧化还原反应；但发生

的反应③为水解反应，化合价没有变化，不属于氧化还原反应。

12.C【解析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化

铜和氯化锈的混合液，向其中加入铁，铁置换出铜，过滤出铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子

氧化为铁离子。金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强

至IJ弱的顺序为Fe>Cu>Ag,A不正确；由电子守恒可知，1molFe可以置换1molCu,而ImolCu可以置

换2moiAg,因此，按实验方案消耗1molFe可回收2moiAg,B不正确；反应①中，氯化四氨合铜溶

液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化镂，该反应的离子方程式是[CU(NH3)J"+4H+=Cu2++4NH；,

C正确；向氯化铜和氯化锈的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe?+,然后Fe?+被通入的氧气氧化为

Fe3+,氯化铁和氯化锈水解均使溶液呈酸性，二者可共存，因此，溶液①中的金属离子是Fe3+,D不正

确。

A

13.A【解析】①中发生反应4HNO3(浓)=NO2T+O2T+2H2O,收集的气体中O2的百分含量为

20%,与空气中。2的百分含量(约21%)接近，而空气不能使带火星的木条复燃，由此可推断NO2能

助燃，A正确；浓硝酸能与红热的木炭反应生成NO2，不能证明浓硝酸具有不稳定性，B错误；红热的

木炭与试管中的氧气反应也能生成二氧化碳，C错误；②、③中生成的NO2溶于水后生成HNO3和

NO,NO属于污染性气体，D错误。

14.B

二、非选择题(本题共4小题，共58分。)

15.(除标注外，其余每空2分，共15分)

(l)ds(l分)[Ar]3d4sl

(2)Cu2+(1分)

(3)2Au+8HC1+3H2O2=2HAUC14+6H2O

(4)AgCl(1分)

3-

(5)[Ag(S2O3)2]+e-=Ag+2S2O^Na2S2O3

(6)3：4

(7)(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不

3

稳定，且存在过氧键，过氧键的氧化性大于12,故Na2s2。3不能被12氧化成（b）结构

16.（每空2分，共14分）

H

I

H—N…H—0

II

（1）HH

（2）①3:2②二

6b

（3）①5moi/L②15.68

（4）1.2a>b

（5）0.6

【解析】（1）根据一水合氨的电离：NH3H2O^NHi+OH,可知NH3-H2。的结构应该是水分子

中的氢原子与氨分子中的氮原子之间形成氢键。

⑵该反应方程式为8NH3+3CU=2+6?4应0,由方程式可知，该反应中氧化剂为CU，还原剂为

NH3,且其比例为3:2,根据该反应，可知生成1molN2,转移6mol电子，生成bmolN2对应转移

的电子的物质的量为6bmol,根据66•义=。，可求得名=色。

6b

（3）该过程放出的气体为NH3,且NH3的物质的量和NH：的物质的量相等，也和与NH；反应的

OfT的物质的量相等，根据产生的气体的体积为标准状况下11.2L,可知OfT的物质的量为0.5mol,

故N