湖南省五市十校2024-2025学年高三年级上册12月月考试化学试题（解析版）

湖南省五市十校2024-2025学年高三上学期12月月考试题

可能用到的相对原子质量：Fe-56Ge-73Sb-122

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.湖南水口山素有“中国被业一枝花"之称，如图为水口山工人运动馆前铜雕像。下列叙述

错误的是

A.工业炼铜涉及氧化还原反应

B.铜雕像在酸雨环境里易发生析氢腐蚀

C.雕像基座上的瓷砖属于无机非金属材料

D.工人师傅的工具锤常采用铁质而不采用铜质

【答案】B

【解析】A.工业炼铜（化合态变游离态）铜元素化合价降低，涉及氧化还原反应，故

A正确；

B.铜属于不活泼金属，不能与酸反应生成氢气，不能发生析氢腐蚀，故B错误；

C.雕像基座上的瓷褥属于硅酸盐，是无机非金属材料，故C正确；

D.铁质锤硬度比铜质锤硬度大，所以工具锤常采用铁质而不采用铜质，故D正确;

选B。

2.下列化学用语表述错误的是

A.P-Pb键电子云轮廓图:

B.顺丁橡胶的结构简式为:

n

C.Na?。？的电子式：Na'［：O：：O：TNa'

D.乙醇的空间填充模型：'

【答案】C

【解析】A.P-Pb键电子云轮廓图，2个p轨道头碰头重叠:,故A正

确;

B.顺丁橡胶是顺式1,4-聚丁二烯橡胶，结构简式为，故B正确;

C.Na2O2电子式：Na+［：O：O：『-Na+，故C错误;

D.乙醇的空间填充模型为：,，故D正确;

故选C。

3.实验室安全至关重要，下列有关实验安全，说法错误的是

A.金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，严禁用手拿

B.使用含氯消毒剂时要注意个人防护，必要时佩戴

酸性高锌酸钾溶液不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗

D.实验室储存的镁条着火时，可用干粉（主要成分为NaHCC）3）灭火器灭火

【答案】D

【解析】A.金属钠与皮肤接触会腐蚀皮肤，严禁用手拿，A项正确；

B.含氯消毒剂具有一定的毒性、腐蚀性和刺激性，使用时要注意个人防护，必要时佩戴防

护眼镜，B项正确；

C.酸性高镒酸钾溶液具有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，C项正确；

D.NaHCC）3分解产生水和二氧化碳，而镁能与水和二氧化碳反应，D项错误;

答案选D。

4.下列叙述错误的是

A.核糖和脱氧核糖都戊糖

B.杂化轨道可用于形成。键或兀键

C.硫酸钢是难溶盐，但硫酸钢是强电解质

D.HF、HC1、HBr的沸点由高到低的顺序为HF>HBr>HCl

【答案】B

【解析】A.核糖和脱氧核糖都是含有5个碳原子的戊糖，A项正确；

B.杂化轨道只可用于形成b键，B项错误；

C.Bas。,虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，C项正确；

D.HF、HC1、HBr均为分子晶体，HF分子间存在氢键，HCLHBr不存在分子间氢键,

三种物质中沸点最高的是HF,HBr的相对分子质量大于HC1,HBr沸点高于HC1,三种物质

沸点由高到低的顺序是HF>HBr>HCbD项正确；

故选B。

5.火龙果富含天然葡萄糖，天然葡萄糖属于D构型，其在水溶液中存在三种形式的平衡转

化关系。下列说法正确的是

HOH

D-葡萄糖

A,可用银氨溶液鉴别a-D-葡萄糖和D-葡萄糖

B.工业上以淀粉水解生成的葡萄糖为原料，可用于合成氨基酸

C.在催化剂的作用下三种结构均可水解成乙醇

D.a-D-葡萄糖和4-D-葡萄糖中所有碳原子可能共平面

【答案】B

【解析】A.a-D-葡萄糖和D-葡萄糖在水溶液中能相互转化，所以无法用银氨溶液鉴

别，A项错误；

B.工业上以淀粉水解生成的葡萄糖为原料，经过发酵等可用于合成氨基酸，B项正确；

C.葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，C项错误；

D.a-D-葡萄糖和尸-D-葡萄糖均有饱和碳原子构成的环状结构，分子中所有碳原

子不可能共平面，D项错误；

故选B。

6.下列过程中，对应的反应方程式错误的是

A.漂白液生效的原理：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO；

B.保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞：2OH+SiO2=SiO^+H2O

+

C.铅酸蓄电池充电时！极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO^

D,将NO2通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO

【答案】c

【解析】A.漂白液生效的原理是次氯酸根与酸反应生成次氯酸：

-

CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO；,A正确；

B.保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞，琉璃的主要成为二氧化硅可以与氢氧化钠发生

反应：2OIT+SiO2=SiOj+H2。，B正确；

C.铅酸蓄电池充电时！极(原电池的负极，也是充电时与外接电源负极相连的电极，得

电子，发生还原反应)反应：PbSO4+2e-=Pb+SO；-,C错误；

D.将NO2通入水中生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO,D正确;

故选Co

7.查阅资料，在一定温度下Fe3+与「的反应为可逆反应。某学习小组在相应温度对该反

应进行了有关实验:

加入Fe粉少许

振荡

(ii)

加CJ

少许,

振荡,

(iii)

等物质的量FeC§

和KI混合溶液-①新制

(i)氯水,加入Fe粉少许r

②KSCN振荡

溶液(v)

(iv)

注：实验(iv)中所加溶液均为少量。实验(ii)中观察到铁粉溶解；实验(iii)静置后,

观察到下层溶液呈紫红色；实验（iv）观察到溶液显红色。下列叙述错误的是

A.结合实验（i）、（ii）和（iii）能验证相应温度下Fe3+与「的反应为可逆反应

B.实验（iii）加CCI4后振荡过程中Fe3+与「的反应向正反应方向移动

C.实验（iv）能证明实验（i）后的溶液中含有Fe?+

D.实验（v）中的红色比实验（iv）中的浅

【答案】C

3+3+2+

【解析】A.根据资料，在相应温度下Fe与r的反应为2Fe+21-=2Fe+12，实验

（ii）说明实验（i）后的溶液中含有Fe3+，实验（iii）说明实验（i）后的溶液中含有匕，能

验证相应温度下Fe3+与「的反应为可逆反应，A项正确；

B.实验（iii）振荡过程中水层里的12进入CCl”水层c（L）减小，Fe3+与「的反应向正方

向移动，B项正确；

C.溶液中存在的Fe3+对Fe?+的检验产生干扰，C项错误；

D.由于反应2Fe3++Fe=3Fe?+,溶液中c（Fe3+）减小，导致Fe3++3SCW.•Fe（SCN）3

平衡逆向移动，红色变浅，D项正确；

答案选C。

8.为达到下列实验目的，对应的操作方法不合理的是

实验目的操作方法

用NaOH溶液洗涤后分液，重复2〜3次，

A除去苯中的苯酚再用Na2s。4固体干燥有机层，最后除去干

燥剂

-1

向4mL0.Imol-LCuSO4溶液中滴加

制备

Blmol-L7i氨水至沉淀溶解，再加入

[CU(NH3)4]SO4H2O

8mL95%乙醇，过滤

C验证C的非金属性大于Si用硫酸和碳酸钠反应产生的气体直接通入

NazSiO,溶液中

用惰性电极电解硫酸铜溶液

D(足量)，欲使反应后的溶加入一定量的Cu(OH)2固体

液恢复原状

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.苯不能与氢氧化钠溶液反应，苯酚能与氢氧化钠溶液反应，所以用氢氧化钠

溶液洗涤后分液，重复2〜3次，再用硫酸钠固体干燥有机层，最后除去干燥剂可以除去

苯中的苯酚，A项合理；

B.向4mL0.111101—171(2115。4溶液中滴加111101-171氨水至沉淀溶解，生成

[CU(NH3)4]S04,再加入8mL95%乙醇，可降低[5(?4113)小04的溶解度，过滤可

得[CU(NH3)4]SO.H2。,B项合理；

C.硫酸和碳酸钠反应产生二氧化碳，直接通入Na2SiC>3溶液中，生成白色沉淀，说明

酸性：碳酸大于硅酸，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，C项合理；

D.用惰性电极电解硫酸铜溶液(足量)，电解反应为2CUSO4

电解

+2H,0—2Cu+02T+2H2SO4,欲使反应后的溶液恢复原状，应加入一定量的

CuO,D项不合理；

故选D。

9.利用半导体催化剂以太阳光为驱动力，通过选择性两电子氧还原反应合成H2。？，是一

种绿色环保、可持续发展的合成方法。二维平面材料K-CCN光催化合成H2。？的机理

图如下，下列说法错误的是

A.电负性：N>C>H

B.fl?。？是极性分子，。2是非极性分子

C.材料中C、N原子杂化类型均为sp2

D.生成H2O2的过程中涉及反应*+2H++e-=H2O2

【答案】C

【解析】A.元素非金属性越强，电负性越大，电负性：N>C>H,故A正确;

B.H2O2的空间构型是二面角结构，正负电荷中心不重合，所以Hz。？是极性分子，

只含分极性共价键，是非极性分子，故B正确；

C.氟基(-CN)中碳原子形成2个。键，杂化类型为sp,故C错误；

D.据图可知，生成H?。？的过程中涉及反应*O£+2H++e-=H2C)2,故D正确；

选C。

10.氨被视为绿色无碳、易运输、高能量的能源载体。科学研究人员设计出一种以亲气亲

水异质结构的金一聚四氟乙烯/硅(Au-PTFE/Si)基光电极，实现了在温和条件下于酸性

电解液中制成镂态氮，将得到的镂态氮经处理后可得液氨，部分原理示意图如下。下列叙

述正确的是

光伏

电池

A.电极电势：Y大于X

+

B.X极的电极反应式为HSO；-2e-+H20=SO：+3H

C.电解一段时间后，溶液中的H+浓度减小

D.消耗22.4LN2,理论上生成3moiS01

【答案】B

【解析】由图可知，X极化合价升高，为阳极，阳极电极反应：

HSO；—2e-+H2O=SOj+3H+,y为阴极，阴极电极反应：2+6e「+8H+=2NH：,

据此分析；

A.由图可知，X极为阳极，Y极为阴极，X极的电势比Y极的高，A错误；

B.X极反应式为HSO3—2e「+H?0=S0；-+3H+,B项正确；

C.Y极反应式为N?+6e—+8H+=2NH：,电解总反应为3HS0]+N?+

+

3H2O=3SOt+2NH：+H,电解一段时间后，溶液中的H+浓度增大，C错误；

D.没有说明温度和压强，无法计算，D错误；

故选B。

11.石化工业产生的废气中含有大量的硫化氢，某治理硫化氢的工艺流程如图所示（R表

示芳香烽基）

Na,C0：溶液RNO溶液空?

H,Sf|工反而I■一混合液1T，反甲Ilf混合液2T工反应III卜/混合液3

硫磺

已知：①相关酸的电离常数如表所示:

%(2

10-6.410To.4

H2CO3

69129

H2S10IO

②反应II生成RNHOH,反应III生成RNO。下列说法错误的是

A.混合液1含有两种酸式盐

B.反应II中生成硫磺的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

C.该工艺中的RNO溶液能用FeCl3溶液代替

D.该过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2。

【答案】C

[解析】A.根据%（H2co3）>^al（H2S）>62（H2co3）>^a2（H2S）,可判断反应I

中的反应为H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3,A项正确；

B.依题意，反应H中的反应为NaHS+RNO+H2O=RNHOH+sJ+NaOH、

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,氧化剂（RNO）与还原剂（NaHS）物质的量之比

为1：1,B项正确；

C.溶液中的NaHCOs能与FeCL发生双水解反应，生成大量的Fe（OH）3沉淀，降低

FeCh的利用率，而该工艺中RNO和碳酸钠能循环使用，C项错误；

D.依题意，该过程的总反应为21^5+02=25+2^[20,D项正确；

故选C。

12.半导体材料Fe-Sb的立方晶胞图如下图所示，晶胞参数边长以晶胞参数边

长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图中

（mnA

X原子的分数坐标为（。,0,0）、Y原子的分数坐标为一,0,一；设NA为阿伏加德罗常数

Iaa）

的值，下列说法错误的是

及0,0,0)

A.该材料的化学式为FeSb?

B.Fe的配位数是6

{a—m.a—n\

C.Z原子的分数坐标为——」，——

Iaa)

844-

D.该晶体的密度为夕=F^Xi1n030g-cm3

【答案】D

【解析】A.根据晶胞结构和原子分数坐标可判断，Fe位于顶点和体心，4个Sb位于面

上，2个Sb位于体内，故每个晶胞中有2个Fe和4个Sb,该材料的化学式为FeSb?,A

项正确；

B.观察晶胞结构，Fe的配位数是6,B项正确；

(in(a—ma—n)

c.根据y的分数坐标为一,o,一,可判断z的分数坐标为-----——-Lc项正

\aa)vaa)

确；

2x56+4x122

D.晶胞体积为/x1(T30cm3,晶胞质量为--------------g,故该晶体的密度

60030-3

3ATxlOg-cm,D项错误；

故选D。

C(CHCOOH)

13.已知pX=—lgc(X)X=Cu2+、一~3------等］。常温下，分别调节CuS04溶液

c(CH3COO)

C(CH3COOH)

与CH3coOH溶液的pH时，溶液中pCu2+和P仆随PH的变化曲线如图所

CI•-LAoV_zv,zI

示(坨2=0.3)。下列叙述正确的是

A.曲线右表示pCu2+随pH的变化

B.Ksp[Cu(OH)2]的数量级为IO*

C.0.2mol•LkH3coOH溶液pH=2.7

D.向0.2mol-lTiCH3coOH溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至中性，溶液中

pc(CH3COO)<1

【答案】C

2+22+

【解析】^sp[Cu(OH)2]=C(CW)XC(OH),贝IpH=1pCu-1p^sp+14,

C(CHCOOH)

+3

Ka(CH3COOH)=C(CH3COO)xc(H),则pH=P+P(,后者的斜

C(CH3COO)

C(CH3COOH)

率较大，故曲线4表示P(、随pH的变化,曲线右表示pCd+随pH的变化。

CI•JnLOI

c(CH3coOH)

A.由分析可知，曲线4表示P(、随pH的变化,曲线区表示pCi?+随pH的

CI\V---VVV-/I

变化，A项错误;

B.将4曲线的点(6.6,7.7)带入2PH=pC/+—pKsp+28,可得

192

K&p[CU(OH)2]=10-,K&p[CU(OH)2]的数量级为KT2°，B项错误;

C(CH3COOH)

C

-将4曲线的点(3Q77)带入PH=PH+P&可得Ka(CH3COOH)=

+

C(H)-C(CH3COO)

47

10-,^a(CH3COOH)=

C(CH3COOH)

CW)

=10-47,c(H+)=10-270.2mol.171CH3COOH溶液pH=2.7C项正

0.2mol/L

确;

D.酸碱恰好中和时，溶液中溶质为CH3coONa,溶液显碱性，当溶液显中性时，说明

V[NaOH（aq）]的体积小于醋酸溶液的体积，故溶液中

+1

c（Na）=C（CH3COO"）<0.Imol-U,pc（CH3COO"）>-1g0.1=1,D项错误；

答案选C。

14.乙快氢化是工业上制备乙烯的方法之一，相关制备反应如下：

反应i.C2H2（g）+H2（g）BC2H4（g）AH=-193.8kJmor1;

反应ii.C2H2（g）+2H?（g）.C2H6（g）AH=-31L4kJ-mo「

保持压强恒定，按起始投料比“（C2H2）:〃（凡）=1:2,匀速通过装有催化剂的反应器中

发生反应i和ii,测得不同温度下反应相同时间后，c2H2和H2的转化率如图所示（c2H4

A.催化剂能提高活化分子百分数

B.表示c2H2的转化率随温度变化的曲线为优

C.在工区间内升高温度，生成c2H4的选择性减小

D.1°C时，c2H4的选择性为50%

【答案】D

【解析】A.催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，A项正确；

B.起始投料比n(C2H2):“耳)=1:2,若只发生反应i,C2H2和H2的消耗量相同，则

H2的转化率小于c2H2的转化率，若只发生反应ii,c2H2和H2的消耗量为1：2,则H?

的转化率等于C2H2的转化率，当两个反应同时发生时，C2H2的转化率大于H2的转化

率，故m曲线表示C2H2的转化率，B项正确；

C.由图可知，温度后二者的转化率几乎相等，可见主要发生反应ii,故生成乙烷的选

择性增大，c2H4的选择性减小，C项正确;

D,令n(C2H2)为Imol、可旦)为2mol,

C2H2(g)+H2(g).C2H4(g)

变化量/molaaa

C2H2(g)+2H(g).C2H6(g)

2(a+b)/l=0.75>(a+2b)/2=0.5,解得:

变化量/molb2bb

a=0.25、b=0.5,故的选择性=——喳则——x100%=33.3%,D错误；

0.5mol+0.25mol

故选D。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

H?

15.马尿酸(又称N—苯甲酰甘氨酸，是一种在食草动物尿液

O

中发现的氨基酸衍生物。1829年，德国化学先驱JustusvonLiebig因对这种化合物的研究

集中在马尿上而如此命名。实验室制备马尿酸的反应步骤如下：

i.将甘氨酸溶于氢氧化钠溶液中；

O

ii.在30°C以下同时滴入苯甲酰氯及氢氧化钠溶液，使反应液始终呈碱

性。加料完毕，搅拌30min；

iii.将反应混合物转移至烧杯中，将烧杯置于冷水浴中，然后加浓盐酸酸化至pH为2,抽

滤得粗品，用乙醛重结晶，即得马尿酸。

已知：相关物质的部分性质如下。

相对分子质熔点沸点

其他

量/°c/°c

甘氨酸75182233

丙酸74-21141

C6H5coe1140.5-1197

加热不容易分

马尿酸——192——

解

乙醛————34.6

请回答下列问题:

(1)安全使用标识N＞提示了安全有关的某注意事项。本实验涉及的物质

、、易燃液体

'3/'

中，与该图标相关的物质是(填物质名称，填1个即可)。

(2)甘氨酸的熔、沸点远高于丙酸的主要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是

o写出步骤i反应的化学方程式_____________O

(3)步骤ii中NaOH溶液的作用是o

(4)步骤iii中浓盐酸的作用是0

(5)抽滤装置如图所示，抽滤的优点是；抽滤完毕需进行下列操作，从实

验安全角度考虑，你认为接下来最合理的前两步操作依次为(填标号)。

①取下布氏漏斗

②关闭水泵开关

③拔下抽滤瓶处橡皮管

④打开活塞K

【答案】（1）乙醛或苯甲酰氯（任写1个即可）

（2）①.甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多（或甘氨酸分子中

氨基的也参与氢键的形成，合理即可）②.

H2NCH2COOH+NaOH=H2NCH2COONa+H2O

（3）中和副产物HC1,提高产率

（4）将马尿酸钠转化成马尿酸

（5）①.过滤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥（合理即可）②.

④③

【解析】甘氨酸H2NCH2COOH与氢氧化钠反应生成H2NCH2COONa,在30°C以下同时滴

（1）乙醛（C2H50c2H5）的沸点34.6°C，又是烧的含氧衍生物，属于易燃液体；苯甲酰

氯的熔点-1°C，也属于易燃液体；

（2）甘氨酸分子间形成的氢键数目比丙酸分子间形成的氢键数目多（或甘氨酸分子中氨基

的也参与氢键的形成，合理即可）；甘氨酸H2NCH2COOH与氢氧化钠反应生成

H2NCH2COONa,方程式为H2NCH2coOH+NaOH=H2NCH2coONa+H?O；

(3)当反应发生后，生成了HC1,导致溶液呈酸性，加入氢氧化钠中和副产物HCL促进

反应向正方向进行，提高产率；

(4)利用强酸制弱酸，将马尿酸钠转化成马尿酸；

(5)抽滤的优点是：过滤和洗涤速度快、液体和固体分离比较完全、滤出固体容易干燥；

抽滤完毕需进行下列操作，从实验安全角度考虑，先打开安全瓶的活塞K,拔下抽滤瓶处

橡皮管，关闭水泵开关，取下布氏漏斗，故选④③；

16.倍及其化合物对人类科技进步和产业发展具有重要意义，是一种重要的战略资源。一

种从煤烟尘中提炼纯Ge。？的工艺如下:

浓硝酸

煤烟尘…fGe(S()4%溶液…—GeS酸浸过滤、洗涤'粗Ge°2."H2。

滤液

(含H2s等)

浓盐酸

纯GeO-«H0*^^GeCl<-ggNaOH

224碱浸

热解----溶液

已知：①GeO2与NaOH溶液反应生成Na2GeO3；

②GeC14熔点—51.5°C，沸点86.6°C，易水解;

1

③GeO?nH2O在5.3mol-L的盐酸中溶解度最小。

请回答下列问题：

(1)基态32Ge的核外电子排布式：[Ar]；晶体偌的晶体类型是晶

体。

(2)写出“酸浸”阶段生成Ge。？-nH2。的化学方程式：(按〃>4配平)；

若在实验室进行“过滤、洗涤”操作，判断GeC^-nH2。洗涤干净的实验方法是：

，证明GeO2nH2O洗涤干净。

(3)“蒸储”过程生成GeCL的化学方程式为o

(4)GeCL与高纯水按一定比例进行混合，静置12h,可得到GeC^-nH?。晶体。该步骤

高纯水不能过量，原因是o

（5）二氧化铸的含量常采用碘酸钾（KK）3）滴定法进行测定。步骤如下：

a.称取年二氧化错样品，加入氢氧化钠溶液充分溶解，再加入次亚磷酸钠溶液使错元素以

Ge2+形式存在；

b.加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，滴加几滴淀粉溶液；

c.用cmol.LT标准KK）3溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准KK）3溶液的体积为

VrriL»

2++4+

己知：3Ge+10-+6H=3Ge+1-+3H2O；样品中的杂质不参与反应，20°C以

下，次亚磷酸钠与KK）3和L均不反应，「消耗的I。］忽略不计。

①滴定终点的现象为o

②此样品中二氧化错的质量分数是%（用含段，。、V的数学表达式表示）。

【答案】（1）①.3d］。4s24P2②.共价

（2）①.GeS+IOHNO3（浓）+（〃—4）H2O=GeO2-nH2O+10NO2T+H2SO4

取最后一次洗涤液于洁净试管中，加入盐酸酸化的BaCb溶液，若不出现白色沉淀（合理即

可）

o/r

（3）Na2GeO3+6HC12NaCl+GeCl4T+3H2O

（4）会使得到的盐酸浓度小于5.3mol-LT,增大GeO?•nH?。的溶解量，最终使褚产率降

低（合理即可）

（5）①.当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟之内不变色②.

31.5cV

w

【解析】煤烟尘经一系列处理得GeS,用浓硝酸“酸浸”GeS生成GeO?FH?。和H?S04，

过滤、洗涤得粗GeC^nH?。，用氢氧化钠溶液“碱浸”Ge。？FH2。得到Na?GeO3，

Na2GeO3加盐酸“蒸储”得GeCl4,GeCl4和高纯水反应的GeO2nH2O,GeO2nH2O热

解得纯GeO2o

（1）褚是32号元素，在周期表中的位置是第四周期第IVA族，基态错原子的核外电子排

布式［Ar］3dHi4s24P2；硅和错是同主族相邻元素，结构和性质与Si类似，所以晶体错为共

价晶体。

（2）“酸浸”过程GeS被硝酸氧化为GeO2nH2O和H2SO4,HNO3被还原为NO2,配

平可得GeS+10HNO3（浓）+（n-4）H2O=GeO2nH2O

+10NO2T+H2so4（〃>4）；GeC>2力区。表面吸附的离子有SOj,若洗涤液中不含

SOj,说明GeC^-nH2。己洗涤干净，所以判断GeOz-nH2。洗涤干净的实验方法是：

取最后一次洗涤液于洁净试管中，加入盐酸酸化的BaCL溶液，若不出现白色沉淀，证明

GeC^FH2。洗涤干净。

（3）GeO2与NaOH溶液反应生成NazGeC^，Na?GeO3加入盐酸蒸储生成GeC",结

合原子守恒，可知还有NaCl和H2。生成，反应的化学方程式为

O/T

Na2GeO3+6HC1^^2NaCl+GeCl4T+3H2O。

（4）GeOz-nH2。在5.3mol-LT的盐酸中溶解度最小，若水过量，则会使得到的盐酸浓

度小于5.3moLLT\增大GeO?FH?。的溶解量，最终使楮产率降低。

（5）①当Ge?+消耗完后，I。］就会和生成的「发生归中反应得到匕，淀粉遇L变蓝，滴

定终点现象为当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色。

2+4+

②根据3Ge+10；+6H+=3Ge+F+3H2O反应以及Ge元素守恒可得，

2+3

n（GeO2）=n（Ge）=3n（IO；）=3cVx10mol）样品中二氧化铸的质量分数是

3cVxlO^molxlOSg-mol131.5cV

----------------------------x100%=----------n%/o

ww

17.衣康酸能用于乳胶、水溶性涂料的改性剂等，可通过如下路线合成:

血HCH。、旧①NaOH溶液厂刖

COOCH3cH3cH2°Na/2\1-------②H，CH2=C—COOH

D衣康酸

R,

：

匚知R"CHO+R'CH2COORCH3cH2°N"A*R"—CH=C—COOR°

请回答下列问题：

(1)B的系统名称为=

(2)E中官能团的名称为。

(3)CfD的化学方程式为=

HNxCOOH

(4)D分子中“CH?”上的氢原子被F或NH2取代的产物有2〔F和

〈COOH

H2N\/COOHH2N\^COOHHzNyCOOH

等。产与1比，碱性较大的是___________(填

、COOH'COOH'C0°H

“前者”或“后者”)；其原因是O

(5)半方酸是G的同分异构体，已知半方酸分子中含1个四元碳环和1个羟基，但不含

过氧键键，半方酸的结构简式是

(6)参照上述合成路线，设计以CH3cH20H、为原料，制备香

料的合成路线(其他试剂任选)：

【答案】(1)1,3—环己二烯

(2)碳碳双键、酯基

.COOH

子硫酸COOCH3

(3)+2CH30H+2H2O

(COOH

COOCH3

(4)①.后者②.氟原子为吸电子基，使得氨基中的N原子给出电子对的能力减弱,

结合H+的能力减弱

0

(5)

H0O

(6)

【解析】化合物A()经过一系列反应生成B(

COOHCOOH

化作用下与。2反应生以C(),C(I)与甲醇发生酯化反应生成D

COOH〈COOH

.COOCH3(COOCH3

),根据已知条件，D(〔)与HCHO反应生E,E的结构为

180用\COOCH3

/COOCH3CH2COOH

J，E在碱性条件下水解生成衣康酸

国COOCH3CH2=C-COOH

(1)的系统名称为1,3一环己二烯，故答案为：1,3一环己二烯；

HC=<COOCH3

(2)结合题意，E的化学简式为2-1,其中的官能团名称为碳碳双键、酯

\COOCH3

基，故答案为：碳碳双键、酯基；

(3)依题意，CfD为酯化反应，其化学方程式为

/COOH/COOCH3

+2CH3OH「相（+2H2O,故答案为:

,COOH△\COOCH3

COOHCOOCH

产硫酸一3

+2CH3OH+2H2O；

COOHCOOCH3

H2NyCOOH^N^/COOH

(4)[F与[比，氟原子具有较高的电负性，吸引电子能力强，使

〈COOH〈COOH

得氨基中的N原子给出电子对的能力减弱，碱性较弱，故答案为：后者；氟原子为吸电子

基，使得氨基中的N原子给出电子对的能力减弱，结合H+的能力减弱;

(5)G的分子式为C4H2O3,结合题意可判断半方酸的结构简式是,故答

HO

成路线如下:

故答案为:

CH,CH2ONa/A

CH3CH2OH―CH3CHO—~~►CHjCOOH-

Cu,△催化剂△

18.二氯化碉(SO2C12)用作药剂、有机氯化剂，以及用于制造染料、橡胶等。无水条件

下合成SO2cU的反应为：SO2(g)+Cl2(g)^-SO2Cl2(g)AH=—67kJ-mo「。请回

答下列问题:

(1)上述反应需在无水条件下进行，其原因为(用化学方程式解释)。

(2)通过化学反应的反应热可计算化学键的键能。已知几种共价键的键能数据如下:

二氧化硫分子中硫二氯化碉分子中硫

化学键Cl-ClS-Cl

氧键氧键

键能

243255ab

/kJ•mol-1

贝Ia-b-o

„”(SO,)

(3)4c下，将SC>2和CL按与旨=2通入恒容密闭容器中发生反应

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g),起始压强为240kPa,经lOmin达到平衡，测得压强为

180kpa。

①0〜lOmin内用C1的分压变化表示的平均反应速率为kPa-min-1。

1

②该温度下，用分压表示的平衡常数K〃=kP