广东2025年高中化学学业水平考试模拟试卷（含答案详解）

2025年广东省高中学业水平考试综合测评卷化学试题

可能用到的相对原子质量:H—lC—12N—140—18A1—271—127

一、单选题:本大题共35小题,每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一个

选项符合题目要求。

1.文房四宝是中国独有的书法绘画工具。下列文房四宝中主要由硅酸盐材料组成的是（）

A.湖州的“湖笔”B.黄山的“徽墨”

C.宣城的“宣纸”D.肇庆的“端砚”

2.下列反应中，瓦0只作氧化剂的是（）

A.2F2+2H20^4HF+0,

B.CL+H2O=^=HCI+HCIO

C.Ca0+H20=_Ca（0H）2

D.2Na+2H2O：^2NaOH+H2t

3.下列关于胶体的叙述正确的是（）

A.将FeCl,溶液滴入沸腾的水中,得到带正电荷的氢氧化铁胶体

B.制备的Fe（0H）3胶体能长期稳定存在

C.用激光笔照射NaCl溶液和Fe（OH）,胶体时,产生的现象相同

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100nm之间

4.1式在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关4c的说法正确的是（）

A.质子数为14B.中子数为6

C.质量数为8D.电子数为6

5.下列离子在溶液中能大量共存的是（）

A.Fe3\NH}SCN\CP

B.Na\0H\SiO|\CF

2

C.Fe\0H\Na\NO3

D.Na\HCO3、SOf、OIT

6.为了认识和研究方便，人们常根据物质的组成、结构、性质等进行分类。下列关于物质分

类的叙述中，不正确的是（）

A.H2s0,属于酸B.BaSH）?属于碱

C.SO,属于氧化物D.盐酸属于纯净物

7.由1.06gNa2cos固体配制100mL0.1mol/L的购皿溶液,下列仪器无需使用的是（）

1

1-

110/

1J

/(100mL]

A.烧杯B.分液漏斗C.玻璃棒D.容量瓶

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.28gCO中含有NA个CO

B.1molNaNOs中含有3/个NO3

1

C.1L1mol•UNa2s04溶液中含有N个Na,

D.标准状况下,22.4L也完全燃烧生成2/个

9.浓度均为0.1mol•L的KC1、CaCl,溶液等体积混合,下列说法错误的是（）

A.混合前CaCl2溶液中c（CF）=0.2mol•L

B.混合前KC1、CaCk溶液中c（CD之比为1：2

C.混合前后K\Ca?’的物质的量不变

D.混合溶液中c（CD=0.3mol•U1

10.下列实验操作符合操作规范的是（）

A.洒出的少量酒精在桌面上燃烧,可立即用湿抹布盖灭

B.蒸发NaCl溶液时,开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C.为了达到节约药品的目的,将实验后剩余的药品放回原瓶

D.配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

11.乙烯分子的球棍模型如图所示。下列关于乙烯分子的说法不正确的是（）

A.分子式为C2H4

B.含有碳碳双键

C.空间结构是正四面体形

HH

XZ

D.结构式为C=C

/\

HH

12.下列做法有利于保护环境的是（）

A.工业尾气净化处理达标后排放

B.生活污水不经处理直接排放

2

C.秸秆露天焚烧处理

D.废旧电池随意丢弃

13.对下列事实的解释正确的是（）

A.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸具有强氧化性

B.常温下,浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存,说明铝与其不反应

C.将红热的粕丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体,说明氨的直接氧化

产物

为叫

D.将胆研晶体放入浓硫酸中,蓝色固体变白,说明浓硫酸具有吸水性

14.下列物质的电子式书写正确的是（）

••♦・

A.H：0：HB.：O：：C：：O：

C.H+［：Cl:1D.Na：Cl：

15.下列物质反应后,加入KSCN溶液,溶液一定变红的是（）

A.Fe在足量Cl,中燃烧

B.Fe与稀硫酸反应

C.Fe与硫酸铜溶液反应

D.Fe和Fe203的混合物溶于盐酸

16.N02是典型的氮氧化物，危害人体健康。下列关于N02的叙述正确的是（）

A.有毒气体B.黄绿色气体

C.难溶于水D.密度比空气小

17.环境保护是一项关乎国计民生的事业。下列叙述不正确的是（）

A.酸雨是指pH<7的雨水

B.将C02转化为淀粉,有助于尽早实现碳中和

C.绿色化学的核心思想是从源头减少或消除环境污染

D.环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染

18.下列各组物质能相互反应得到A1（OH）3的是（）

A.A1与NaOH溶液共热

B.AlCk与过量的NaOH溶液

C.AkOs与水共热

3

D.Al2（S04）3与过量氨水

19.氮化铝是一种耐高温结构陶瓷,制备方法为A12O3+N2+3CH2A1N+3CO„下列说法正确的是

（）

A.1molN2含有28mol电子

B.AIM的摩尔质量是102

C.1molA1N的质量为41g

D.1molCO的体积为22.4L

20.实验室制取下列气体只能用排水法收集的是（）

A.NH3B.N02C.NOD.Cl2

21.下列离子方程式书写正确的是（）

A.Ba（OH）2溶液中滴入足量NaHSO&溶液:Ba"+20H-+2H'+SOf=_BaS043+2E0

B.碳酸氢钠溶液中加入盐酸:CO1+2H+—a）2t+H20

C.稀硫酸中加入铁片：2Fe+6H+_2Fe"+3H2t

D.CuS0&溶液中投入绿豆粒大小的Na:2Na+Cu"^Cu+2Na*

22.下列关于淀粉［的说法中,不正确的是（）

A.属于糖类

B.不能发生水解反应

C.土豆中富含淀粉

D.能为生命活动提供能量

23.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少,B极上有气泡产生,C为电解质溶液，

下列说法错误的是（）

A.B极为原电池的正极

B.A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸

C.C可以是乙醇溶液

D.A极发生氧化反应

24.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）

4

A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大（挥发性）

B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（脱水性）

C.浓硫酸滴在白纸上书写的字迹变黑（氧化性）

D.浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）

25.下列有机反应属于取代反应且书写正确的是（）

A.CH3CH3+C12^*CH3CHC12+H2

B.CH2=CH2+HBr--CH3CH2Br

浓硫酸

i

C.CH3COOH+CH3CH2OH^y=CH3COOCH2CH3+H2O

催化剂

D.乙醇的催化氧化:CHCH0H+30—T-*2C0+3H0

322加热22

26.双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（）

SO2K/NaOH、/CaSO,

过程斗］过程n

、NazSo/、Ca（OH）2AO2

A.过程I中,SO2表现出酸性氧化物的性质

B.过程II中，1mol可氧化2molNa2s（X

C.双碱法脱硫过程中,NaOH起的是催化作用

D.总反应为2Ca（OH）2+2S02+0,_2CaSO4+2H2O

27.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）

A.着色剂一一胡萝卜素、苯甲酸钠

B.调味剂---亚硝酸钠、味精

C.防腐剂一一氯化钠、柠檬黄

D.营养强化剂一一酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸

28.下列反应中不属于可逆反应的是（）

A.H?与R在暗处反应

B.工业合成氨反应

C.SO?与02的催化氧化反应

D.”与I?在加热条件下反应

29.下列说法不正确的是（）

A.CO（NHz）2与NH4CN0互为同分异构体

5

B.器Cl与多Cl互为同位素

C.金刚石与Ce。互为同素异形体

CH2OH

D.CH30H与1小口互为同系物

CH?OH

30.下列物质中,含有极性共价键的是（）

A.LB.HC1C.MgCLD.KBr

31.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质（括号内物质为杂质）所用的

方法不正确的是（）

A.C02（S02）——用碳酸钠溶液洗气

B.三氯甲烷（水）一一用分液漏斗分液

C.淀粉溶液（氯化钠）一一用半透膜渗析

D.乙醇（乙酸）一一加入CaO后蒸镭

32.“铜绿”即铜锈，它的化学成分是Cuz（OH）2c（U碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化

学反应为ZCu+Oz+COz+HS-CsSH）2c下列有关该反应的说法不正确的是（）

A.Cu2（0H）属于盐

B.该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化,所以是氧化还原反应

C.该反应中被还原,Cuz（OH）2c既是氧化产物又是还原产物

D.氧化剂和还原剂的个数比是2：1

33.下列装置完成相关实验,合理的是（）

AB

闿H2O

（）NaOH固体

配制0.1mol•U1的NaOH溶液除去粗盐水中的不溶物

cD

C12(HC1)碳酸氢钠［

澄清

「I任石灰水

饱和X/

NaHCO3^——

溶液l_y-----1--二-J

6

除去Cl?中的少量HC1碳酸氢钠受热分解

34.将1mol固体A置于容积不变的真空密闭容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下

使其分解:A（s）-2B（g）+C（g）。下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（）

A.物质的浓度：c（B）=2c（C）

B.混合气体的密度保持不变

C.B的体积分数不变

D.混合气体的平均摩尔质量保持不变

35.日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是（）

A.食品罐头抽真空包装

B.在铁制品表面镀铜

C.在奶粉中添加硫酸锌

D.将食物冷藏

二、不定项选择题:本大题共15小题,每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中，

至少有一个选项符合题目要求,少选且正确给1分,未选、多选、错选均不给分。

海洋资源丰富,其化学资源的开发利用应用广泛。

结合材料I、II,回答36〜40小题。

I,工业以浓缩海水为原料提取澳的部分过程如图：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持

装置已略去）。

36.浓缩海水可以用于提取冶炼金属镁,冶炼Mg的化学方程式为MgCk（熔融）史壁Mg+Cl?to

下列说法正确的是（）

A.该反应为氧化还原反应

B.反应中每生成22.4L氯气,转移电子2mol

C.一种含有镁的合金硬铝常用于制造飞机的外壳

7

D.干燥的氯气能漂白鲜花

37.根据装置分析,下列说法错误的是（）

A.A装置中通入的气体可能为氮气

+-

B.B装置中通入气体b反应的离子方程式为S02+Br,+2H20—4H+SOt+2Br

C.热空气的作用是将生成的澳吹出

D.C装置的用途是吸收尾气

II.海带中含丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计如图所示实验:

38.根据流程分析,下列说法正确的是（）

A.步骤①用到的仪器是用烟、三脚架、泥三角

B.步骤⑤中涉及的操作名称为萃取、分液

C.步骤④中MnO?的作用是作催化剂

D.若要制取127g碘单质，理论上转移电子的物质的量为0.5mol

39.步骤⑤还可以选取下列中的哪种试剂替代苯（）

A.乙醇B.四氯化碳

C.乙酸D.裂化汽油

40.步骤③和步骤⑥不需要用到的仪器有（）

A.烧杯B.蒸储烧瓶

C.冷凝管D.容量瓶

联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，高度体现了元素周期表的重要性。如

图列出了部分元素在周期表中的位置,完成41〜45小题。

IA

HA

b

g

1m

41.元素a〜m中金属性最强的是（

A.1B.mC.aD.k

8

42.原子最外层电子数与所处周期相同的元素有（）

A.1B.2C.3D.4

43.有关g、h、m三种元素及其化合物性质判断错误的是（）

A.金属性:m>g〉h

B.最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱依次为m>g>h

C.离子半径:m〉h>g

D.与冷水反应,最强烈的是h

44.《天工开物》记载：“凡火药，以硝石、硫磺为主，草木灰为辅”，由d、e、1三种元素组

成的化合物是硝石的主要成分，下列有关判断正确的是（）

A.硝石主要成分的化学式为KN03

B.火药爆炸时可将化学能转化为热能和光能

C.硫元素位于元素周期表第三周期第VI族

D.在表中最活泼的非金属是k

45.2019年是门捷列夫发现元素周期表150周年，门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化

学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部

分原始记录如下。

Z5B=llAl=27.4?二68（甲）

?二70（乙）

■・■•■•ay《♦C=12Si=28

f.ueuit•ETT<41I

N=14P=31As=75

4/

0=16S=32Se=79.4

F=19Cl=35.5Br=80

下列说法正确的是（）

A.元素甲比A1的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱

B.原子半径比较：甲〉乙》Si

C.元素乙位于现行元素周期表第四周期第IVA族

D.推测乙可以用作半导体材料

以富含淀粉的生物质为原料制备燃料乙醇的流程如图所示。

MJ

结合上述材料，回答46〜50小题。

9

46.下列关于糖类的说法正确的是（）

A.糖类都有甜味

B.淀粉和纤维素均是糖类

C.糖类都可以水解

D.糖类都含有C、H和。元素

47.葡萄糖是提供人体能量的营养物质，它在人体内发生的主要反应是（）

A.酯化反应B.氧化反应

C.还原反应D.水解反应

48.下列属于二糖的是（）

A.果糖B.葡萄糖

C.蔗糖D.麦芽糖

49.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象是（）

A.碘水;新制Cu（OH）z；浓硝酸

B.碘水;浓硝酸;新制CU（OH）2

C.被红色沉淀;变蓝色;变黄色

D.变蓝色;变黄色;砖红色沉淀

50.下列乙醇的性质或应用中，体现乙醇还原性的是（）

A.使酸性高锯酸钾溶液褪色

B.可燃,制备乙醇汽油

C.制备乙醇钠

D.利用K?CrM制作酒精检测仪（反应后Cr为+3价）

1.D毛笔含有动物毛发,主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料,A不符合题意;墨的

主要成分为炭黑,不是硅酸盐材料,B不符合题意;宣纸的主要成分是纤维素,属于有机高分

子材料,C不符合题意;砚台的主要成分是硅酸盐,属于传统的无机非金属材料,D符合题意。

2.DF的化合价降低,水中0的化合价升高,水为还原剂,A错误;只有C1的化合价变化,水既

不是氧化剂也不是还原剂,B错误;没有元素的化合价变化,不是氧化还原反应,C错误;Na的

化合价升高,水中H的化合价降低,水为氧化剂,D正确。

10

3.D氢氧化铁胶体呈电中性,故A错误;胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,在一定条件下

能稳定存在,属于介稳体系,不能长期稳定存在，故B错误;丁达尔效应是胶体特有的性

质,Fe(0H)3胶体能产生光亮的通路,而NaCl溶液不能,产生的现象不同,故C错误;胶体区别

于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1~100nm之间，故D正确。

4.D14C的质子数为6,A错误；中子数=质量数-质子数=14-6=8,B错误;的质量数为14,C

错误;原子的核外电子数等于其质子数,故电子数为6,D正确。

5.BFe*、SCN一反应生成络合物Fe(SCNK,不能大量共存，故A不符合题意;Na\0H\SiOf.

C「之间互不反应,能大量共存，故B符合题意;Fe-、0H.结合生成Fe(OH)?沉淀,不能大量共存，

故C不符合题意;HCO3和0IT反应生成C0『和水,不能大量共存,故D不符合题意。

6.D盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误。

7.B用Na2c固体配制一定物质的量浓度的NazCOs溶液时，需要使用的玻璃仪器是容量瓶、

烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要使用分液漏斗,B符合题意。

8.A28gCO中含有CO分子的数目,_iXNAmol/N”A正确；1molNaN03中含有NA

H

个N()3，B错误；1L1mol-LNa2sO4溶液中含有2N4个Na：C错误;标准状况下,22.4LH2

的物质的量是1mol,完全燃烧生成1molH20,即NA个H20,D错误。

9.D设两份溶液的体积都为1L,则混合溶液中C(CD-Olmol.JxlL；：.2mol.JxlL一0无

mol•LD错误。

10.A洒出的少量酒精在桌面上燃烧,可立即用湿抹布盖灭,A正确;蒸发NaCl溶液时,在开

始蒸发时就要用玻璃棒不断搅拌,B错误;实验后剩余的药品一般不能放回原瓶,要放到指定

的容器中,C错误;用浓硫酸配制稀硫酸时,一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断

搅拌，使热量迅速扩散,防止浓硫酸液滴飞溅,D错误。

11.C在乙烯分子中，碳氢键与碳碳键之间的夹角为120。，结合乙烯的球棍模型可知，乙烯

为平面形分子，故C错误。

12.A工业尾气净化处理达标后排放,不会造成污染,A符合题意;生活污水不经处理直接排

放会造成水污染,B不符合题意;秸秆露天焚烧处理会造成大气污染,C不符合题意;废旧电池

随意丢弃会造成重金属污染,D不符合题意。

13.D浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气和水,二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄,浓硝酸在光照

下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定，故A错误;常温下，浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存,是因

为铝与其发生钝化反应,故B错误;将红热的钳丝伸入盛有浓氨水的锥形瓶中,在钳的催化作

11

用下,氨水分解产生的氨与氧气发生催化氧化反应,氨的直接氧化产物为NO,NO和氧气反应

又生成NO”所以瓶口出现少量红棕色气体,故C错误。

14.B水的电子式为H：0:H,A项错误;二氧化碳是共价化合物，其电子式为

：O：：C：：6：,B项正确;氯化氢是共价化合物，其电子式为H：ci:,C项错误;氯化钠

是离子化合物，其电子式为Na+[:C1:1,D项错误。

15.AFe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3,FeCl3中加入KSCN溶液,溶液一定变红,A符合题意;Fe

与稀硫酸反应生成FeSO,和H2,不含Fe",加入KSCN溶液,溶液不变红,B不符合题意;Fe与

CuSO,溶液反应生成FeSO,和Cu,不含Fe",加入KSCN溶液,溶液不变红,C不符合题意;无法确

2+

定Fe与Fe203比例，可能产物仅为Fe,也可能有Fe"、Fe",D不符合题意。

16.ANO,为有毒气体,A正确;NO2为红棕色气体,B错误;NO2可以与水反应生成硝酸,NO2易溶

于水,C错误;N02的密度比空气大,D错误。

17.A酸雨是指pH〈5.6的雨水,A错误。

18.DA1与NaOH溶液共热生成四羟基合铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝,A不符合题意;氢氧

化铝是两性氢氧化物,溶于强酸、强碱,AlCk与过量的NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4L得不

到氢氧化铝,B不符合题意;氧化铝不溶于水,不能与水反应生成氢氧化铝,C不符合题意;氢

氧化铝不溶于弱碱,Al,(SO)和过量的NH3-H20反应得到氢氧化铝,D符合题意。

19.C1分子氮气含有14个电子，则1mol及含有14mol电子,A错误;AI2O3的摩尔质量是

102g/mol,B错误;A1N的摩尔质量为41g/mol,则1molA1N的质量为41g,C正确;没有表

明C0处于标准状况下,不确定1molCO的体积,D错误。

20.C氨极易溶于水，不能用排水法收集，故A不符合题意;N0。能与水发生化学反应生成硝

酸和N0,不能用排水法收集,故B不符合题意;一氧化氮与空气中的氧气迅速反应生成二氧化

氮,不能用排空气法收集,其不溶于水,只能用排水法收集,故C符合题意;氯气密度大于空气

密度,能溶于水,可以用向上排空气法收集，故D不符合题意。

21.ANaHSO”过量,Ba(OH)?少量,领离子和氢氧根离子的化学计量数之比为1：2,生成硫酸领

和水,离子方程式正确，故A正确;碳酸氢钠溶液中加入盐酸的离子方程式为HCOj+H—CO,

f+H20,故B错误;Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,故C错误;Na会先与溶液中的水反应生成

氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为

2+

2Na+2H2O+Cu—Cu(OH)2I+2加+也t,故D错误。

22.B淀粉[(C耳。CU」能发生水解反应,最终产物为葡萄糖,B错误。

12

23.CB极上有气泡产生,应发生还原反应,为原电池的正极,A正确;锌比铜活泼,且可以与

稀硫酸反应生成氢气，稀硫酸作电解质溶液,形成原电池时,Zn为负极、Cu为正极,符合题

意,B正确；乙醇溶液不能导电,不能形成闭合电路,C错误;A极是原电池的负极,失去电子,发

生氧化反应,D正确。

24.D浓硫酸具有吸水性,则在空气中敞口久置的浓硫酸,会吸收空气中的水分而使溶液质

量增大,表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误;浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下铜与浓硫

酸反应发生氧化还原反应,表现的是浓硫酸的氧化性,故B错误;浓硫酸具有脱水性,能使有

机物中的氢和氧按水的组成比脱去，浓硫酸滴在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的

脱水性,故C错误;浓硫酸具有吸水性,可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体,

如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，故D正确。

25.C烷燃与卤素单质在光照条件下的反应属于取代反应，化学方程式书写错误,正确写法

为CH3CH3+CL^CH3CH2C1+HC1,A错误;化学方程式书写错误,正确写法为

CH2_CH/HBr催化剂》CH£H?Br,且属于加成反应,B错

误;CH3COOH+CH3CH,OH.-CH3C00CH,CH3+H20,化学方程式书写正确，且属于取代反应,C正确；

乙醇的催化氧化反应的化学方程式书写错误,正确写法为2CH3CH20H+024S^2CH3CH0+2H20,

且属于氧化反应,D错误。

26.C过程I为SO,与碱反应生成盐和水,SO,表现出酸性氧化物的性质，故A正确；由过程II

反应的化学方程式2Na2so3+2Ca(0H)2+()2—2CaS0&+4Na0H可得关系式02〜ZNaAOs,由此可知

1mol。2可氧化2molNa,S03,故B正确；根据题图，过程I消耗NaOH,过程II会生成NaOH,NaOH

参与了反应,可循环利用,NaOH起的不是催化作用，故C错误;根据题图可得总反应为

2Ca(OH)2+2S02+02_2CaS04+2H20,故D正确。

27.DA项中苯甲酸钠属于防腐剂;B项中亚硝酸钠属于防腐剂;C项中柠檬黄属于着色剂。

28.AH,与F2在暗处反应，反应剧烈，不属于可逆反应,A符合题意;工业合成氨反应为氢气

和氮气在高温、高压、催化剂的条件下发生反应生成氨,为可逆反应,B不符合题意;二氧化

硫与氧气在催化剂、加热条件下生成三氧化硫,属于可逆反应,C不符合题意;氢气与碘单质

在加热条件下反应,反应依然不彻底,所以为可逆反应,D不符合题意。

29.DC0(NH)2与NH4CNO的分子式相同，但结构不同,二者互为同分异构体,A正确;学Cl与

%C1为质子数相同、中子数不同的核素,二者互为同位素,B正确;金刚石与金均是由碳元

13

素形成的不同单质，二者互为同素异形体,C正确；同系物是结构相似,分子组成上相差1个或

CH2OH

若干个CH2原子团的有机物，结构相似指的是官能团种类、数目都相同,CHQH与1口c口羟基

数目不同,不互为同系物,D错误。

30.B碘单质中只含非极性共价键，故A不符合题意;HC1中只含极性共价键，故B符合题意；

氯化镁中只含离子键,故C不符合题意;KBr中只含离子键,故D不符合题意。

31.ACO?、SO。都能与碳酸钠溶液反应,不能用碳酸钠溶液除去CO?中的S02,可以用碳酸氢钠

溶液洗气，故A错误;三氯甲烷不溶于水,用分液法分离三氯甲烷和水，故B正确;淀粉溶液是

胶体,淀粉不能透过半透膜,用渗析法除去淀粉溶液中混有的氯化钠,故C正确；乙酸和CaO

反应生成高沸点乙酸钙,加入CaO后蒸储可除去乙醇中的乙酸,故D正确。

32.DCU2(OH)2CO3属于盐,故A正确;该反应中氧元素和铜元素化合价发生了变化,所以是氧

化还原反应,故B正确;该反应02中氧元素化合价降低被还原,铜元素化合价升高被氧

化,CuKOH)2cOs既是氧化产物又是还原产物，故C正确;O,中氧元素化合价降低,0?是氧化

剂,Cu中铜元素化合价升高,Cu是还原剂,氧化剂和还原剂的个数比是1：2,故D错误。

33.B容量瓶不能用于溶解氢氧化钠固体,应在烧杯中用适量的蒸储水溶解,A不符合题意；

过滤用于分离固体和液体,过滤能除去粗盐水中的不溶物,B符合题意;不能用饱和碳酸氢钠

溶液除去C12中的少量HC1,因为HC1和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,引入新杂质,C不符合题

意;为防止反应过程中产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部，使试管因冷热不匀而破裂,试管

口应略向下倾斜,D不符合题意。

34.Bc(B)=2c(C)不能说明正、逆反应速率相等,不能确定反应是否达到平衡状态,A不符合

题意;容器容积始终不变,而反应中气体的质量为变量,则混合气体的密度保持不变,说明反

应已达到平衡,B符合题意;只有生成物为气体,生成物的物质的量之比为定值,B的体积分数

不变不能说明反应达到平衡,C不符合题意;只有生成物为气体,生成物的物质的量之比为定

值,则混合气体的平均摩尔质量为定值,其保持不变不能说明反应达到平衡,D不符合题意。

35.C食品抽真空包装是通过隔绝空气,来降低氧气浓度,从而减小反应速率,A不符合题意;

在铁制品表面镀铜可以隔绝空气,从而降低氧气浓度,减小反应速率,B不符合题意;在奶粉

中添加硫酸锌是为了增加营养元素锌,与调控反应速率无关,C符合题意;将食物冷藏是通过

降低温度来减小反应速率,D不符合题意。

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36.ACD该反应中有价态升降,属于氧化还原反应,A正确;没有表明是标准状况下,无法计

算Cl2的物质的量,B错误;硬铝常用于制造飞机的外壳,C正确;干燥的氯气接触鲜花后，由于

鲜花中含有水,氯气和水反应生成次氯酸,从而使鲜花被漂白,D正确。

37.AA装置中通入氯气将澳离子氧化,然后用热空气将生成的澳吹出,A错误,C正确;B装置

+

中通入的气体b为S02,反应的离子方程式为S02+Br2+2H20—4H+SOf+2Br；B