2024-2025学年人教版高一化学必修第二册教学课件 7.3.1乙醇

第七章认识有机物第三节乙醇和乙酸第1课时乙醇[核心素养发展目标]

1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，培养宏观辨识及微观探析能力。2.理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。一、乙醇的物理性质及分子结构1．乙醇的物理性质

乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水的小，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比例互溶。2．乙醇的分子结构(1)分子结构分子式结构式结构简式官能团C2H6OH-C-C-O-HHHHHCH3CH2OH或C2H5OH—OH（羟基）(2)烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1,2­二溴乙烷、乙醇、乙酸等。(3)官能团①定义：②实例决定有机化合物化学特性的原子或原子团。类别官能团官能团名称代表物名称和结构烃烯烃炔烃烃的衍生物卤代烃醇酸C=CCC乙炔CHCH碳碳双键碳碳三键乙烯CH2=CH2乙醇CH3CH2OH羟基-OH溴乙烷CH3CH2BrX卤素原子-X-C-OHO羧基CH3-C-OHO乙酸(1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水()(2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(

)(3)乙烷(CH3CH3)可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基(—CH3)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(

)(4)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH－)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(

)(5)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键(

)(6)乙醇的官能团为羟基，其电子式为(

)×√××××(2020·河北沧州高一期末)某有机物(含C、H、O)分子结构如图所示，有关该有机物说法正确的是________。①该有机物含有取代基团OH－②该有机物分子中碳和氢原子个数比为1∶3③该有机物的同分异构体结构简式为CH3—O—CH3④该有机物溶于水呈酸性⑤该有机物分子中三种类型的氢原子，都能电离出H＋⑥工业上获取无水该有机物的方法，常加入新制的生石灰，再进行蒸馏②③⑥二、乙醇的化学性质及用途1．乙醇的化学性质(1)乙醇和金属钠的反应实验操作实验现象实验结论反应实质跟钠和H2O反应比较①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色无味气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水不变浑浊乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑钠置换了羟基中的氢生成氢气剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球(2)乙醇的氧化反应①燃烧化学方程式：现象：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O点燃乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。实验操作实验现象实验结论知识拓展2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCu△乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为红色的铜丝

变为黑色

变为红色，闻到刺激性气味插入乙醇中加热

乙醛中所含官能团为醛基(，可简写为—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH)─C─HO②催化氧化③与其他强氧化剂反应反应原理：CH3CH2OHCH3COOH。KMnO4，H＋或K2Cr2O7，H＋5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+=4Mn2++5CH3COOH+11H2O3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O2．乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。(2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。(1)乙醇分子式为C2H6O故1mol乙醇和足量的钠反应,可生成3mol氢气(

)(2)乙醇和金属钠反应时，是乙醇分子中的O—H键断裂(

)(3)乙醇分子中羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼(

)(4)检验乙醇中是否含有水,可加入少量无水硫酸铜,若变蓝则含水(

)(5)乙醇、水与钠反应的现象一样，钠都浮在液面上(

)(6)乙醇催化氧化生成乙醛，乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，上述乙醇都表现还原性(

)×√√√×√乙醇分子中有5种化学键，如图所示，

在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。(1)和金属钠反应，断裂的化学键为________(填断键序号，下同)，化学方程式为_______________________________________。1mol乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为________L。(2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为___________，反应的化学方程式为_____________________________________。①2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑

11.2①②③④⑤CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

点燃(3)①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为____________________(用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为________，反应方程式为_________________________，整个过程反应总方程式为_____________________________，铜在反应中起到_______作用。②如果将乙醇改为,

试写出在该条件下的化学反应方程式：_______________________________________________________________________________。③如果醇为,

在该条件下，醇还能被催化氧化吗？为什么？CH3─CH─CH3OHCH3─C─CH3CH3OH2Cu＋O22CuO∆①③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

Cu△催化剂2CH3─CH─CH3+O22CH3─C─CH3+2H2OOHOCu△不能被催化氧化；因为该分子中和羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被催化脱氢。醇的催化氧化反应规律(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛(R—CHO)。(2)凡是含有R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮(R—CO—R′)。(3)凡是含有

结构的醇通常情况下不能被氧化。1．下列有关乙醇的表述正确的是(

)A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为B．乙醇的结构简式为C2H6OC．乙醇分子中羟基的电子式为D．乙醇分子的空间充填模型为

随堂演练知识落实C

HHH••••••••D2．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是(

)A．羟基 B．乙基(—CH2CH3)C．氢氧根离子 D．氢离子A3．下列有关乙醇的说法错误的是(

)A．钠的密度大于乙醇，实验室可用乙醇保存金属钠B．可用无水CuSO4检验工业酒精中是否含水C．乙醇不能萃取出溴水中的溴D．分离乙醇和水常用蒸馏的方法A4．(2019·山东聊城高一月考)小明在探究乙醇性质的实验中，下列描述正确的是(

)A．金属钠沉在乙醇液面之下，熔化成小球，剧烈反应B．向乙醇的水溶液滴入几滴酚酞，溶液变红色C．将灼烧的铜丝伸入乙醇中，铜丝溶解，生成刺激性物质D．向乙醇中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去D5.已知分子结构中含有─OH的有机物可以和钠反应放出氢气，某实验小组为了测定乙醇的结构式是

还是

，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验探究：H̵C̵O̵C̵HHHHHH̵C̵C̵O̵HHHHH(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________(填“正确”或“不正确”)。

连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好