2024-2025学年人教版高一化学必修第二册教学课件 5.2.2氨和铵盐

第五章化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物课时2氨和铵盐学习目标1、认识氨的物理性质，掌握并能熟练应用氨的化学性质。2、理解喷泉实验的原理。3、掌握铵盐的性质和铵根离子的检验。4、掌握氨气的实验室制法，了解氨的工业制法及实验室中其他简易方法。情景引入天使和魔鬼的化身——哈伯天使：他是第一个从空气中制造出氨的科学家。使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。魔鬼：由于在第一次世界大战中，哈伯担任化学兵工厂厂长时负责研制、生产氯气、芥子气等毒气，并使用于战争之中，造成近百万人伤亡。电子式结构式颜色气味状态密度水溶性

可利用喷泉实验证明。【思考1】为什么液氨可以作制冷剂？氨易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。【思考2】怎样证明NH3极易溶于水？一、氨（NH3）结

构

及

物

理

性

质无色刺激性气味气体比空气小极易溶于水(1∶700)打开弹簧夹，挤压胶头滴管，让水进入烧瓶喷

泉

实

验【实验5-6】操作:烧杯里的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉；结论:①氨气极易溶于水②氨水显碱性现象:喷

泉

实

验【实验5-6】1.形成原理：容器内外产生较大的压强差2.产生压强差原理：

容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。3.实验成败的关键是什么？a.烧瓶要干燥；b.装置不漏气；c.气体应收满。喷

泉

实

验【实验5-6】由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有少量空气。4.喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？5.常见形成喷泉实验的气体与试剂：气体HClNH3CO2、SO2NO2+O2吸收剂水或碱溶液水或酸溶液碱溶液水或碱溶液【思考3】如何引发下图的喷泉实验？方法一：用热毛巾捂锥形瓶。方法二：加热锥形瓶内的水至沸腾，增大锥形瓶内气体的压强。牛刀小试【例1】

如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是()A．

a为HCl气体，b为H2OB．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C化

学

性

质（1）与水反应

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4+

+OH-一、氨（NH3）【思考4】氨水的主要成份有哪些？氨水与液氨有何区别？氨水液氨一水合氨物质分类组成成分主要性质

NH3·H2O、H2O、NH3、

NH4+、OH-、H+（少量）NH3分子NH3·H2O【氨气是高中阶段唯一的一种碱性气体】混合物（NH3的水溶液）纯净物（非电解质）纯净物（电解质）能导电，具有碱的通性不导电不具有碱性不导电，具有碱性易挥发、不稳定、易分解棕色试剂瓶，避光密封

一水合氨不稳定NH3·H2O=NH3↑+H2O特

别

提

醒一、氨（NH3）1.NH3·H2O化学式不能写成NH4OH。2.氨水中除水分子外，含量最多的是NH3·H2O，但求氨水的质量分数、物质的量浓度时，视溶质为NH3。3.氨水密度小于1g/mL，且浓度越大，密度越小。牛刀小试【例2】下列关于氨水的叙述正确的是（

）A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B．氨水和液氨成分相同C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3（除水外）D．1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH4+物质的量之和为1molD化

学

性

质（2）与酸反应

一、氨（NH3）魔术：魔棒生烟化

学

性

质（2）与酸反应

一、氨（NH3）原理：NH3＋

HCl=NH4Cl现象：原因：NH3与HCl相遇迅速反应生成固体小颗粒有大量白烟产生化

学

性

质（2）与酸反应

一、氨（NH3）【思考5】浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗？解析：浓氨水遇浓硫酸不产生白烟，遇浓硝酸产生白烟。产生的白烟实际是氨气与挥发性酸的蒸气反应生成的盐。挥发性酸：HCl、HNO3等；难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等。NH3+HCl=NH4Cl常用硫酸作为氨气的吸收剂NH3+HNO3=（白烟）不能用浓硫酸干燥NH3

NH4NO3

2

(NH4)2SO4可用于检验氨气的存在NH3+H2SO4=（白烟）化

学

性

质（3）还原性

一、氨（NH3）①氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O化

学

性

质（3）还原性

一、氨（NH3）①氨的催化氧化（工业制硝酸的第一步）4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O②与Cl2反应8NH3+3Cl2=

N2+6NH4Cl（氨气过量）2NH3+3Cl2=

N2+6HCl（氨气少量）此反应为浓氨水检验氯气管道是否泄漏的原理。化

学

性

质（3）还原性

一、氨（NH3）【思考6】检验氨气的方法有哪些？1、湿润的石蕊试纸

＝>

变蓝；2、湿润的酚酞试纸

＝>

变红；3、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

＝>

产生白烟。牛刀小试【例3】下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是()BD．NH3＋HCl=

NH4ClB．8NH3＋3Cl2=

6NH4Cl＋N2C．4NH3+5O2===4NO+6H2O催化剂A．2NH3＋3CuO=

3Cu＋N2＋3H2O【解析】A、C中只体现还原性，D中只体现碱性，B中体现了还原性和碱性。牛刀小试【例4】下列有关NH3两个实验说法中正确的是()

A．两个实验均表现了NH3易溶于水

B．两个实验均表现了NH3易挥发

C．两个实验均表现了NH3是碱性气体

D．两个实验均表现了NH3是还原性气体C【解析】喷泉实验溶液变红，氨气和盐酸反应，均表现了NH3是碱性气体。用

途一、氨（NH3）1．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，常用作制冷剂。2．氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。3．氨是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、燃料等）。铵盐——铵根离子(NH4＋)与酸根离子组成的化合物。二、铵盐绝大多数铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出NH3。铵盐是农业上常用的化肥。

如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3等。化

学

性

质二、铵盐（1）不稳定性——受热易分解

△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高温或猛烈撞击化

学

性

质二、铵盐（2）与碱反应

NaOH

＋

NH4NO3=NaNO3＋H2O＋

NH3↑Ca(OH)2＋2NH4Cl=

CaCl2＋2H2O＋2NH3↑OH-＋NH4+=

H2O＋NH3↑在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。三、NH4+

的检验(1)取少许样品于试管中，加入碱后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+。(2)取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+

。铵盐(NH4+)无色气体(NH3)试纸变蓝蘸有浓HCl的玻璃棒产生白烟牛刀小试【例5】为了检验某固体物质中是否含有NH4+，你认为下列试纸

或试剂中一定用不到的是（

）

①蒸馏水

②NaOH溶液

③红色石蕊试纸

④蓝色石蕊试纸

⑤稀硫酸

A．①⑤

B．④⑤

C．①③

D．①④⑤【例6】关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为-3价；③铵盐受热易分解；④铵盐只能跟碱反应，不能跟酸反应。其中正确的是（

）

A．①②③④

B．①③

C．③④

D．①②④BB四、氨的实验室制法实验探究四、氨气的实验室制法（2）装置：（3）干燥：（1）原理：固+固→加热型2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCl2+2H2O+2NH3↑用碱性干燥剂

碱石灰（CaO、NaOH）注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl2·8NH3)四、氨气的实验室制法（4）收集：向下排空气法(导管要伸到试管底部)a.用湿润的红色石蕊试纸(变蓝)b.用蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口(白烟)（5）验满：①防止与空气对流，使收集的氨气不纯；（6）棉花的作用：②抑制氨气逸出，避免污染空气。四、氨气的实验室制法（7）尾气吸收：稀硫酸溶液或水(注意防倒吸)方法化学方程式（或原理）气体发生装置加热浓氨水

浓氨水+固体NaOH浓氨水+固体CaO四、氨气的实验室制法【思考7】实验室中还可以用哪些方法制氨气?

NH3·H2O=NH3↑＋H2ONH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3加热NH4Cl能制取NH3吗？

NaOH、CaO的作用：①溶于水或吸水后放热，促使氨水分解；②增加溶液中的OH-浓度，有利于NH3的放出牛刀小试【例7】下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是(

)A．用装置甲制备氨气