多平衡体系的分析应用A、B两练（含解析）-2025高考化学二轮复习

专题五选择题专攻2多平衡体系的分析应用（A、B两练）

题型突破练（A）

（选择题1~4题，每小题5分，5~9题，每小题6分，共50分）

1.（2024.无锡阶段练习）二氧化碳催化合成燃料甲醇过程中的主要反应为

1

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.4kJ-mol-

1

CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH=+41.1kJ-mol

CO（g）+2H2（g）^=^CH30H（g）AH=-90.5kJ-mol1

将一定比例CO2和H2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，CO2的转化率、CH30H的选择性

n生成（CH3OH）

x100%与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

・"总转化（C02）

5050

4545

4040

3535

3030卓

M/

2525tl

7泄

92020

伺

哪

1515

110

0

5

5

30

A.CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小

B.其他条件不变，在210~290°C范围，随温度的升高，出口处CH30H的量不断减小

C.该条件下CO2催化合成CH30H的最佳反应温度应控制在240-250℃

D.为提高CH30H产率，需研发低温下CO2转化率高和CH30H选择性高的催化剂

2.（2024•南京模拟预测）在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式:

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH=-164.7kJ-mol'；

1

反应H：CO2(g)+H2(g)"=^CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mol-；

T=i-1

反应III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)AH=-247.1kJ-mol-

向恒压、密闭容器中通入ImolCCh和4m01电，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所

示。下列说法正确的是（）

Q

E

/

M.5

O20()4(M)6008001()00

771：

C(CO2>C(H2)

A.反应II的平衡常数可表示为K=

C(CO)-C(H2O)

B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化

C.该反应最佳控制温度在800~1000℃

D.提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

3.（2024•南京模拟预测）中国科学家首次用C60改性铜基催化剂，将草酸二甲酯加氢制乙二醇的反应条件从高

压降至常压。草酸二甲酯加氢的主要反应为

反应I：CH3OOCCOOCH3(g)(草酸二甲酯)+2H2(g)=CH3OOCCH20H(g)(乙醇酸甲酯)+CH30H(g)

反应II：CH3OOCCH2OH(g)+2H2(g)"=^HOCH2cH20H(g)+CH30H(g)

反应III：HOCH2cH20H(g)+H2(g)=C2H50H(g)+H2O(g)AH<0

其他条件相同时，相同时间内温度对产物选择性的影响结果如图。

lool-

w

二醇

6(乙醇酸甲酯,

4c

2f\醇

0L------,------,/

45046（）470480490

温度/K

已知：物质B的选择性S（B）」（黑黑"鼻：酯女1。0%。

下列说法不正确的是（）

A.反应I、II均为AH<0

B.其他条件不变，增加氢气的浓度，一定能提高乙二醇的产率

C.若不使用C60改性铜基催化剂，采用高压条件能加快反应速率

D.用C60改性铜基催化剂催化草酸二甲酯反应制乙二醇最佳温度范围约为470-480K

4.（2024•南通期中）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

-

I.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH<0

-

II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH>0

在密闭容器中，1.01X105Pa、〃起始(CO2)=lmol、〃起始(也)=4moi时，平衡后反应体系中各物质的物质的量随

温度的变化如图所示。

3.5

3.0

2.5

2.0

1.5

1.0

0.5

0.0

4

CH的选择性可表示为"生成xl00%。

4：：：

联反应(c02)

下列说法不正确的是()

A.表示CH4的物质的量随温度变化的曲线为B

B.CO的平衡选择性随着温度的升高而增加

C.在505℃,反应II的平衡常数K=0.16

D.CO2平衡转化率随温度的升高先下降后上升

5.(2024・连云港期中)已知CO2催化加氢的主要反应:

反应I：CC>2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H?O(g)NH\ASi<0

反应II：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2>0AS2

在恒温恒压反应器中通入1molCCh、3molH2,CO2的平衡转化率及CH30H的平衡产率随温度变化关系

如图。已知：CH30H产率="生成仁CH30H的选择性=四窖7x100%。下列说法不正确的是

n起始(co?)"反应(皿)

()

%

/

榔

怛

假

3爵

群

温度/K

A.AHi<0,AS2>0

B.CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小

C.525K后，升高温度对反应I的影响大于对反应II的影响

D.525K时，增大”起始;二的值或增大压强均能使CO2的平衡转化率达到b点的值

71起始(双)

6.（2024.南通海安二模）胱（N2H4）是一种含氢量身的燃料。向恒容密闭容器内加入3molN2H4,一定条件下体

系中N2H4催化分解存在以下平衡：

I.N2H4(g)-N2(g)+2H2(g);

II.3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g）。

不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解，分解产物的物质的量与温度的关系如图。

下列说法正确的是（）

A.曲线a对应的物质是N2

B.低于M点对应温度时，以反应I为主

C.体系中一定不存在反应：2NH3（g）iN2（g）+3H?（g）

D.N点时，体系内：n（N2）：n（H2）=2：3

7.用一碘甲烷（CH3I）热裂解制取低碳烯垃的主要反应:

反应I：2cH3l(g)2H4(g)+2HI(g)AH1=+1O2.8kJ-mol1

1

反应II：3c2HMg)="2c3H6(g)AH2=-110kJ-mol

1

反应HI：2c2H4（g）u^C4H8（g）AH3=-283kJ-mol

在体积为1L的恒容密闭容器中，投入1molCH3l（g）,不同温度下平衡体系中C2H4、C3H6、C4H8物质的量

分数随温度变化如图所示。

20

16

12

8

4

0

20040060080010001200

温度/K

下列说法不正确的是（）

A.3cH3l（g）3H6（g）+3HI（g）AH=+99.2kJ-mol1

B.曲线X表示C2H4的物质的量分数

C.800K以前，温度对反应n的影响是C3H6物质的量分数变化的主要因素

D.715K的平衡体系中，HI的物质的量分数为64%

8.(2024.南通模拟预测)利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tol)发生甲基化反应可以获得对二甲苯(p-X)、间二甲苯

(m-X)和邻二甲苯(o-X),反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有

反应I2cH30H(g)-^C2H4(g)+2H2O(g)AHi=-26kJ-mol1

反应IITol(g)+CH3OH(g)^^p-X(g)+H2O(g)AH2=-71.3kJ-mol-i

1

反应HITol(g)+CH3OH(g)=^m-X(g)+H2O(g)Aft=-72.1kJ-mol

==i1

反应IVTol(g)+CH3OH(g)^o-X(g)+H2O(g)AH4=-69.7kJ-mol-

研究发现，在密闭容器中，101kPa、〃起始(Tol)="起始(CHQH)=1mol,平衡时甲苯的转化率、反应I的选择

2兀生成仁2%)71生成(0-X)

性及反应IV的选择性随温度的变化如图所示。

nsfi(CH3OH)71反应(CH3OH)

KM)

%

、

头8(6

那

弱4

假

2^

爵^

一

辟

^

.7

40050060070()8009001000

温度/K

下列说法正确的是()

A.p-X(g)m-X(g)AH>0

B.随着温度的升高，反应IV的平衡常数先增大后减小

C.在400~600K范围内，随着温度的升高，”(H2。)基本不变

D.800K下反应达平衡后，增大压强，"(Tol)保持不变

9.(2024.江苏模拟预测)通过反应I：4HCl(g)+O2(g)—2cb(g)+2H2O(g)可将有机氯化工业的副产品HC1转

化为CL。在0.2MPa、反应物起始物质的量比噜=2条件下，不同温度时HC1平衡转化率如图所示。向

n(02)

反应体系中加入CuCk，能加快反应速率。

容

00

希8(

螂60

40

躯

*

O

H

1

反应n：2CuCl2(s)+O2(g)2CuO(s)+2Cl2(g)AH=+125.6kJ-mol

1

反应HI：CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)AH=-120.0kJ-mor

下列说法正确的是()

A.反应I的AH=+5.6kJ-mof1

B.升高温度和增大压强均能提高反应I中HC1的平衡转化率

C.0.2MPa>500℃时，向反应体系中加入CuCb，延长反应时间，能使HC1转化率从X点的值升至Y点的

值

D.在0.2MPa、500°。条件下，若起始嘤上2,充分反应，HC1的转化率可能达到Y点的值

n(O2)

题型突破练(B)

(选择题1~4题，每小题5分，5~9题，每小题6分，共50分)

1.(2024・盐城模拟)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为

1

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AHi=-164.7kJ-mol

?==i1

反应H：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol

在1.01xl05pa恒压条件下，按〃起始(CO?)：“起始(丛)=1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温

度的变化如图所示。下列说法正确的是()

80

70

60

50

40

30

20

10

0

3

温度/(

=±1

A.2CO(g)+2H2(g)"CO2(g)+CH4(g)A”=-205.9kJ-mol

B.曲线①表示平衡时CH4的体积分数随温度的变化

C.一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率

D.温度在200〜300℃时，CO2在平衡体系中的分压增大

2.(2024•苏州二模)利用a和CO反应生成CH4的过程中主要涉及的反应如下：

1

反应ICO(g)+3H2(g)-CH4(g)+H2O(g)AHi=206.2kJ-mol

=1

反应IICO(g)+H2O(g)"^CO2(g)+H2(g)AH2=-41,2kJ-mol

向密闭容器中充入一定量4和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和H2的转化率、

CH，和C02的产率及随起始喘的变化情况如图所示。CH,的产率=*xl。。％,CH"的选择性

九生成(CH4)

二----------------------------*100%]

九生成(C°2)十几生成(CH4)

00

%

、

好75

出

5

窗0

的

25

都

”(H?)

0

5”(CO)

1.52.5

下列说法正确的是()

A.随着啸增大，CO2的选择性一直在减小

n(CO)

B.曲线d表示CH4的产率随嗯的变化

n(CO)

C.嘿=0.5,反应达平衡时，CH4的选择性为25%

D.当容器内气体总压强保持不变时，反应I、II不一定达到平衡状态

3.(2024.徐州模拟)CCh催化加氢过程中主要发生下列反应：

—

反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AHi

：f==i1

反应II：2co2(g)+6H2(g)CH30cH3(g)+3H2O(g)AH2=-122.5kJ-mol-

向恒压的容器中充入1molCO?和3molH2,若仅考虑上述反应，平衡时CH30cH3和CO的选择性及C02

的转化率随温度的变化如图中实线所示。

100

75

50

25

°200240280320360

温度/七

gw、，2n生成(CH30cH3)

CH3OCH3的选择性=,~--X100%

n反应(风)

下列说法正确的是()

A.AHi<0

B.平衡时H2的转化率随温度的变化可用图中虚线④表示

C.反应状态达A点时，只有使用对反应II催化活性更高的催化剂才能提高CH30cH3的选择性

D.反应状态达B点时，容器中w(CH30cH3)为以mol

4.(2024•连云港模拟)一定条件下HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应：

I.HCOOHL"CO+H2O(快)；

II.HCOOH^^COz+HsC®)

T°C时在密封石英管内完全充满LOmolL」HCOOH水溶液，使HCOOH分解，分解产物均完全溶于水。含

碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)，九时刻测得CO、CO2的浓度分

别为0.70molLi、0.16mol-L10研究发现，在反应I、II中，可仅对反应I有催化加速作用；反应I速率

远大于反应II,近似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。下列说法

不正确的是()

1

7.o

二.o

EO

/)

。

o

h

A.T℃时，反应I的平衡常数K(I)=5

1

B.反应II达平衡时，测得H2的浓度为xmol-L-，则体系达平衡后需「守

c(CO2)6%

C.相同条件下，若反应起始时HCOOH溶液中同时还含有O.lOmolL“盐酸，则CO的浓度峰值最有可能为

a点

D.相同条件下，CO浓度达峰值时，含盐酸的HCOOH中CO2浓度比不含盐酸的HCOOH中CCh浓度大

5.(2024•苏州三模)CO2催化加氢制甲醇主要反应：

反应ICO2(g)+3H2(g)=^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.4kJ-mol1

—1

反应II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-mol

压强分别为pi、小时，将昵『=1：3的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中CH3OH或

%始32)

CO的平衡选择性如图所示。［CH30H(或CO)的平衡选择性=芈粤嚅警］

10/

t/1»

81

/71

/

6x.]

更vi/

.

4i

®/

烟2

200250300350400

温度/t：

下列说法正确的是()

A.曲线①、②表示的是CH30H平衡选择性

B.曲线①、②表示的压强：P\<P2

C.随温度升高，CO2的平衡转化率受压强影响减小

D.相同温度下，压强分别为01、02时，反应I的平衡常数K(pi)>K(02)

6.(2024•苏州三模)CO2催化重整CE反应：

I：CH4(g)+CO2(g)'—2CO(g)+2H2(g)AH1

II：H2(g)+CO2(g)-CO(g)+H2O(g)AH2>0

HI：4H2(g)+CO2(g)~CH4(g)+2H2O(g)AH3<0

在恒容反应器中按体积分数CH4：CO2=50%:50%投料。平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。

若仅考虑上述反应，下列说法不正确的是()

1

6(58

04

CH4

%

、40c

繇30).-,

余20

庄

及

]0H2O

*»*

osocosocoLCom0so

mm寸寸LCS99NZ88660

温度/rI

A.AHI=2AH2-AH3>0

B.其他条件不变，适当增大起始时CH」的体积分数，可抑制反应II、III的进行

C.TC时，在2.0L容器中加入2moicH4、2moicCh以及催化剂进行重整反应，测得CCh的平衡转化率为

75%,则反应I的平衡常数小于81

D.300-580℃时，H2O的体积分数增大因为反应III生成H2O的量大于反应U消耗的量

7.(2024.泰州高三模拟)二甲醛和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下:

反应ICH30cH3(g)+H2O(g)L2cH30H(g)AHi>0

反应IICH3OH+H2O(g)-CO2(g)+3H2(g)AH2>0

反应mCO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)AH3>0

在恒压下，将一定比例的二甲醴和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测

得的CH30cH3实际转化率、CO2实际选择性与CO2平衡选择性随温度的变化如图所示。CO?的选择性

_n生成(C02)

X100%o下列说法不正确的是(

一2ns应(CH30cH3)

()&(

6(

40

20

0200240280320TlV

A.曲线a表示CH30cH3实际转化率随温度的变化

B.2OO℃时，反应n的速率大于反应ni的速率

仁适当增加；^^，有利于提高氏的产率

D.一定温度下，若增大压强，CO的平衡产率不变

8.(2024.南通高三调研)逆水煤气变换反应是一种CO2转化和利用的重要途径，发生的反应有

—1

反应I：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AHi=+41.1kJ-mol

1

反应II：4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH2=-165.0kJ-mol

反应m：3H2(g)+CO(g)CH4(g)+H2O(g)AH3

常压下，向密闭容器中投入1molCCh和2m0IH2,达平衡时H?和含碳物质的物质的量随温度的变化如图

所示。下列说法正确的是()

O

U

V

飒

s

fe叁

金

金

邀

中

A.AH3=+206.1kJ-mol-1

B.649℃时，反应I的平衡常数K>1

C.其他条件不变，在250~900C范围内，随着温度的升高，平衡时"(H2O)不断增大

D.800C时，适当增大体系压强，”(CO)保持不变

9.(2024•苏锡常镇四市高三联考)采用热分解法脱除沼气中的H2s过程中涉及的主要反应为

反应I：2H2s(g)=^2H2(g)+S2(g)AHi=+169.8kJ-mol-i

-1

反应II：CH4(g)+S2(g)CS2(g)+2H2(g)AH2=+63.7kJ-mol-

保持100kPa不变，将H2s与CH4按2：1体积比投料，并用N?稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所

得H2、S2与CS2的体积分数如图所示。下列说法正确的是()

O

07

05

"0.047

03，X

一

繇%

1、

0o45掾

需

％95东

格

oa.O43及

100010501100

温度/七

A.反应2H2s(g)+CH4(g)=^CS2(g)+4H2(g)的AH=+106.1kJ-mol1

B.曲线Y代表的是CS2的平衡体积分数

C.高于1050℃时，H2S平衡转化率与CH4平衡转化率的差值随温度升高减小

D.1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后比的体积分数可能达到0.07

答案精析

A

1.B［由图可知，在210~290℃,CH30H的选择性随温度升高而降低，但CCh的转化率随温度升高而升

高，〃生成(CH3OH)=CH30H选择性X”总转化(CC>2)=CH30H选择性X〃起始(82)x82转化率，由图知，在

210-290℃范围内，随温度升高,出口处CH30H的量先增大后减小，故B错误；由图可知，在240~250℃,

CH30H的选择性和CCh的转化率均较高，因此该条件下CO2催化合成CH30H的最佳反应温度应控制在

240-250℃,故C正确。］

2.D［反应I和反应m均为放热反应，因此CH4的平衡量随着温度的升高而减小，所以图中曲线A表示

ca的物质的量随温度变化曲线；由反应II和m可知，温度升高反应n正向移动，反应iii逆向移动，因此

CO在平衡时的物质的量随着温度升高而增大，故曲线C为CO的物质的量随温度变化曲线，则曲线B为

CO2的物质的量随温度变化曲线,据此分析解答。反应n的平衡常数为K=曙珠4,故A错误；由图可

知，较低温度时C%的物质的量较高，且CO的物质的量较低，因此最佳温度应在200~400℃左右,故C

错误。］

3.B［由图可知I、II、m为连锁反应，即为自发进行，AG=A”-TAS<0,可知I、II为AS<0的反应，故

I、II的AH<0，故A正确；在乙醇酸甲酯选择性等于乙二醇选择性时，其他条件不变，增加氢气的浓度，

乙二醇的产率不变，故B错误；不使用C60改性铜基催化剂，采用高压条件能加快反应速率，相当于增大

浓度，反应速率加快，故C正确；由图可知，温度为470~480K时，生成乙二醇的选择性最高，故D正

确。:

4.C［从图中看出，温度低于300℃时，平衡后的反应体系中A、B物质的量约为2mol、1mol,D、E

物质的量约为0,反应I为放热反应，反应H为吸热反应，随温度升高反应I平衡逆向移动、反应II平衡

正向移动，导致CH4的物质的量减小、CO的物质的量增加，结合碳原子守恒含碳物质总量为1mol,CH4

的物质的量最大不超过1mol,则B曲线代表〃(CH4)随温度的变化，A代表”出2。)随温度的变化,C代表

”(H2)随温度的变化，E代表”(CO)随温度的变化，D代表”(CO2)随温度的变化。随温度升高反应II平衡正

向移动，CO的物质的量增加，CO的平衡选择性随着温度的升高而增加，B正确；在505℃,

77(H2O)=n(H2)=1.35mol,设平衡时生成CH4的物质的量为xmol、CO的物质的量为ymol,根据三段式分

析，

CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(g)

初始/mol1400

转化/molx4xx2x

平衡/mol尤

CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)

初始/mol02元

转化/molyyyy

平衡/moly2x+y

平衡时E"+，=L35解得r=0'5

十侯1」(4—4久—y=1.35，斛何(y=0.05，

0.05mol1.35mol

则平衡时"(C02)=(l-0.65-0.05)mol=0.3mol,反应II的平衡常数K=喘等察13惠。尸;，C错误；从

C(CU2)-C(H2)——6

图中可看出，代表”(CO2)的D曲线，温度低于300℃时几乎为0,即CO2平衡转化率几乎等于100%,随

温度的升高"(CO”增加，则CO?平衡转化率降低，600℃之后，”(CO?)减小，则CCh平衡转化率升高，故

COz平衡转化率随温度的升高先下降后上升，D正确。］

5.C:随温度升高，甲醇的平衡产率减小，故CH30H的平衡选择性随温度的升高而减小，升温反应I平

衡逆移，故反应I应为放热反应，AHi<0，化合物的燃大于单质，故AS2>0，故A、B正确；525K后，随

温度升高，甲醇的平衡产率减小，说明反应I平衡逆移，CCh的转化率降低，但二氧化碳的平衡转化率增

大，则使二氧化碳平衡转化率随温度升高而增大的反应为反应H,说明525K后，升高温度对反应II的影

响大于对反应I的影响，故C错误；525K时，增大型嘤二的值，相当于二氧化碳的量不变，增大氢气的

浓度，平衡正向移动，可以增大二氧化碳的平衡转化率，增大压强，反应I平衡正向移动，反应II平衡不

移动，CO2的平衡转化率增大，均可以达到b点的值，故D正确。］

6.D［图中为分解产物的物质的量，当温度升高时，NH3趋于0,此时以反应I为主，根据反应N2H4(g)

—N2(g)+2H2(g)可知，曲线a对应的物质是H2,曲线b对应的物质是N2,故A错误"氐于M点对应温度

时，NH3含量最高，以反应II为主,故B错误；由图可知，不同温度下达到平衡时，N2H4均几乎完全分解,

温度升高时，NH3趋于0,所以体系中还存在2NH3(g)-N2(g)+3H2(g),故C错误；由图可知,N点时，

n(NH3)=n(N2)=2mol,由H元素守恒知,n(H2)=3mol,体系内M(N2)："(H?)=2：3,故D正确。］

7.C［根据盖斯定律：得3cH3l(g)—C3H6(g)+3HI(g)AH=^|^=+99.2kJ-mol1,A正确；由

热化学方程式可知，反应I为吸热反应，升高温度平衡正向移动，c2H4物质的量分数增大，反应n和反应

m为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则曲线X表示C2H4的物质的量分数，B正确；800K前，C3H6

的物质的量分数随QH4的物质的量增大而逐渐增大，则800K之前，浓度是对反应n的主要影响因素，

800K时，反应n达到平衡，800K后随着温度升高，平衡逆向移动，说明温度是反应II的主要影响因素，

C错误；根据图像可知,715K时,〃(C3H6)=〃(C4H8)=可(C2H4),设n(C2H4)=xmol,M(C3H6)=«(C4H8)=2Xmol,

n(CH3I)=ymol,则〃(HI)=(l-y)mol,根据C守恒得l=y+2x+6x+8x,C2H4物质的量分数为4%,得

4%=—^—xlOO%，联立两式解得》=工，,则HI的物质的量分数为64%,D正确。］

8.C［由盖斯定律可知，反应III-反应II可得p-X(g)=^m-X(g)AH=-72.1kJ-mol4+Vl.SkJ.mol-^-0.8

kJ-mol-^O,A错误；反应IV的AH<0,为放热反应，升高温度，平衡常数一直减小，B错误；在400~600K

范围内，随着温度的升高，甲苯的转化率基本不变，说明反应II、III、IV平衡基本上不发生移动，反应I

的选择性也基本不变，则”(比。)基本不变，C正确；800K下反应达平衡后，反应I的选择性较大，反应

I的正反应为气体体积增大的反应,增大压强,平衡左移，则”(CH3OH)增大,"(Tol)会减小，D错误。］

9.D［根据盖斯定律，由II+2x111得4HCl(g)+O2(g)^"2Cl2(g)+2H2O(g),AH=+125.6kJ-mol^+C-120.0

kJ-mol1)x2=-114.4kJ-mol1,A错误；反应I的正反应为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，

HC1的平衡转化率降低，B错误；CuCb为固体不能影响平衡移动,延长反应时间也不能影响平衡移动，

HC1转化率不变，C错误；在0.2MPa、500。。条件下，若起始阴<2，增加了02的相对含量，能提高

HC1的转化率，HC1的转化率可能达到Y点的值，D正确。］

B

l.D［根据盖斯定律，由反应I-2x反应II可得反应2CO(g)+2H2(g)-CO2(g)+CH4(g),则AH=-164.7

kJ.moH—(2x41.2kJmo『)=-247.1kJmo「i,故A错误；曲线①代表物质随温度升高，平衡时比例降低，反

应I放热，温度升高平衡逆移，甲烷减少，曲线②最终降为0,二氧化碳不可能完全转化，则①为CO2,

②为CH4，故B错误；催化剂不能使平衡发生移动，不能提高平衡时甲烷的产率，故C错误；CO曲线在

300℃时值为0,即温度高于300℃,反应II才进行，200~300℃时，仅发生反应I,反应I为放热反应，

温度升高，平衡逆移，由200℃上升到300℃,平衡逆移，恒压下，CO2分压增大，故D正确。］

2.A［随着溪增大，反应II的生成物氢气浓度增大会抑制二氧化碳的生成，故CO2的选择性一直在减小，

A正确；随器增大，反应I正向移动，反应II逆向移动，故CH4的产率增大，曲线c表示CH4的产率，

B错误；曲线c表示CE的产率，曲线d表示CO2的产率，当嘿=0.5时，根据图像可知，CH」和CO?的

产率相等,即〃(CH4)=〃(CO2),甲烷的选择性为50%,C错误；反应I的正反应为气体体积减小的反应，在

同一个容器内当容器内气体总压强保持不变时，反应I、II都达到平衡状态