2025年苏州市中考化学一模复习卷(二)(含答案)

年苏州市中考化学一模复习卷(二)注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题，共26题，满分100分；考试用时100分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签宇笔填写在相对应的位置上。3.答题必须用0.5毫米黑色墨水签宇笔写在指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Cl—35.5选择题(共40分)单项选择题(包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意)1.中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，它由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是()A.硬度较大B.熔点较高C.不溶于水D.形状美观2.争创文明城市，树立典范标杆。下列做法与之不相符的是()A.对生活垃圾进行分类回收处理B.节日庆典大量燃放烟花爆竹C.城市公交车使用新能源D.洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘3.下列物质属于纯净物的是()A.空气B.液氧C.生铁D.石油4.绿色植物通过光合作用将气体X与H2O转化为葡萄糖与O2，气体X是()A.N2B.ArC.CO2D.SO25.用手触摸生活中的一些碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是()A.食盐水B.肥皂水C.蔗糖溶液D.食醋6.镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是()A.铁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹B.符号“2Mg”可表示两个镁元素C.镁原子核外电子数为24D.一个碳12原子的质量为a，则一个镁原子的质量为24.30a7.在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是()8.海浩现象是在持续－15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生的变化是()A.分子的种类变多B.每个水分子体积变大C.分子间的间隔变小D.每个水分子质量变大9.下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是()10.在生产、生活中碳单质的应用广泛。关于含碳物质的性质或用途，下列说法正确的是()A.活性炭具有吸附性B.木炭常温下化学性质很活泼C.金刚石用作电极D.石墨用作钻探机钻头.蔗糖溶液11.学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下的原理来灭火的是()A.用水浇灭家庭聚会的篝火B.旋转燃气炉开关熄天炉火C.盖上锅盖熄灭锅中的油火D.移除炉灶内木柴熄灭灶火12.夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列说法不正确的是()A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中13.在通电条件下，甲酸与氧气反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是()A.由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子B.由图示可知，两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2C.反应的化学方程式为D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不变14.下列实验能达到实验目的的是()15.如图所示是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是()A.t2℃时，将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100gB.t2℃时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氧化钾C.将t1℃时氯化钾的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数变大D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度16.将5g大豆研碎放入试管并加入10mL己烷(一种有机溶剂)，振荡静置，取上层清液放入小烧杯中进行热水浴加热(如图1)，得到大豆油。将大豆油转移至试管中，加水，振荡静置，现象如图2所示，由该实验能得出的结论是()A.大豆油的密度比水大B.大豆油的沸点比己烷高C.大豆油在水中的溶解能力比在已烷中强D.振荡使大豆油在已烷中的溶解度变大17.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图所示是碳元素的“价类二维图”。下列说法不正确的是()A.A点可能是CH4B.B点对应物质完全燃烧可得到D点对应物质C.碱式碳酸铜对应的点是FD.C点对应物质与水反应可得到E点对应物质18.某同学利用如图所示装置进行实验(不考虑装置内原有的水蒸气)，实验中观察到：干冰慢慢消失，左侧支管温度逐渐降低，右侧支管的温度逐渐升高。通过观察到的实验现象，无法得出的结论是()A.分子在不断运动B.CO2能与NaOH反应C.中和反应时会放出热量D.干冰升华吸收热量19.H2O和CO2在一定条件下可生成乙醇，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是()A.反应前后没有发生改变的微粒是C、H、O三种原子B.参加反应的CO2和H2O分子个数比为3:2C.反应前后“人造树叶”的化学性质和质量不变D.该反应实现了太阳能转化为化学能20.使用特殊的催化剂在光照条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化B.从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程C.过程③中,理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2:13D.理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2非选择题(共60分)21.(10分)中华民族有光辉灿烂的历史和文化。(1)“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅融雪快是因为铁有良好的性，“石炭”指的是煤炭(含少量硫元素)，燃烧时产生的气体会导致酸雨。(2)战国曾侯乙编钟属于青铜制品。青铜是一种合金，所谓青铜是铜与锡或铅等元素按一定比例熔铸而成的，颜色呈青，故名青铜。①加入锡或铅可以(填“升高”或“降低”)“熔铸”时所需温度。②青铜器在生锈时易依次生成Cu2O、Cu2(OH)2CO3等锈层，如图所示。生锈过程中，铜元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)民间焰火表演艺术打铁花的原理是将生铁烧至熔化成为铁水，再于空中用力击打铁水形成四处飞溅的耀眼“铁花”。①工业上冶炼生铁的主要设备为。②工业设备中将赤铁矿冶炼成生铁的主要原理为(用化学方程式表示)。(4)元代黄公望《富春山居图》为宣纸所绘。①绘画所用毛笔的笔杆常用竹管制作。竹管的主要成分为纤维素，其化学式为(C6H10O5)n，纤维素(填“是”或“不是”)有机高分子化合物，其中碳、氢元素的质量比为(填最简整数比)。②宣纸的制作过程中需用碱浸泡植物的茎，通常在水中加入生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)等通过一系列变化得到强碱性的氢氧化钾。写出其中发生的一个复分解反应的化学方程式：。22.(12分)氧气的获得有多种方法。Ⅰ.自然界获得氧气：自然界通过绿色植物的光合作用获得O2。(1)光合作用的过程如图1所示，是大自然利用太阳能最成功的范例，试写出绿色植物光合作用的化学方程式：。Ⅱ.工业获得氧气：在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。(2)空气变为液态，微粒间的空隙(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)液氮的沸点(填“>”“<”或“=”)液氧的沸点。Ⅲ.实验室获得氧气:实验室常用加热KMnO4、或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气，(4)从图2中选择仪器组装装置，完成用KMnO4制取并用排水法收集氧气实验，需选择a、b、c、e、g和(填“f”)或“h”)，其中仪器a的名称是，该反应的化学方程式为。(5)若利用图3所示的空塑料输液袋收集制得的氧气，氧气应从(填“m”或“n”)端进入。Ⅳ.家庭获得氧气。某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被部分吸附、氧气通过，获得氧气浓度较高的富氧空气，其微观示意图如图4所示。已知：氧气浓度在50%以上,能使带火星的木条复燃。(6)分子筛制氧的原理类似于化学实验中的(填操作名称)。(7)分别用集气瓶收集一瓶空气和一瓶分子筛制得的富氧空气，两瓶无色气体如何区分?请写出完整的实验方案：。Ⅴ.空间站制氧气：我国“天宫”空间站氧气循环再生系统的原理如图5所示。(8)反应Ⅰ需在催化剂和加热的条件下进行,写出其化学方程式：。循环再生过程中(填“需要”或“不需要”)定期补充一定量的水。23.(9分)氢气被视为未来理想的能源,科学家对氢的研究从未停歇。氢能源的广泛使用需解决制氢、储氢等问题。(1)由图1可知：目前氢气的主要来源是(填“天然气和煤”“醇类”或“水”)。(2)天然气、煤和通常被人们称为化石能源。(3)电解水制氢消耗大量电能，下列获取电能的方式中，一定有碳排放的是。A.水力发电B.大阳能发电C.燃煤发电(4)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的重要方法之一，生产过程中涉及的重要反应如下：a.b.①生产过程中通过调控反应条件，使a中生成的CO在b中全部转化，目的是(写一条即可)。②催化重整体系中还需要投入一定量的CaO用来吸收，提高H2的体积分数。③催化重整一定时间，不同CaO的使用与H2的百分含量的关系如图2所示，根据图中信息可以得出有关CaO使用效果的结论是。④H2体积分数和纳米CaO消耗率随时间变化的关系如图3所示，从t1起，CaO消耗速率、最终得到的H2体积分数均显著降低，经检验，CaO消耗率达到35%时即开始失效，试结合吸收原理分析其失效的原因：。24.(13分)从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。(1)碳酸亚铁(FeCO3)不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成(填化学式)被人体吸收，促进血红蛋白的生成。(2)火星探测器发回的信息表明，火星上存在较多FeOOH，科学家认为这是火星表面曾经存在水的证据，理由是。(3)活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如图1所示。吸收时生成的另一种物质化学式为，再生时发生反应的化学方程式为。图1(4)用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备FeOOH的主要流程如图2所示。已知：60℃以上时，FeOOH会逐渐转化为Fe2O3。①酸溶时可先将废铁屑粉碎，目的是。除此之外还可以适当提高反应温度或。酸溶时产生的气体为。②还原发生的反应为Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4。沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeOOH↓+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，原因是。③沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4反应的化学方程式为。25.(7分)CO2与甲酸(HCOOH)循环在氢能的储存和释放方面具有重要应用。Ⅰ.CO2催化加氢：CO2KHCO3溶液HCOOKHCOOH。(1)补充完整步骤②的化学方程式：KHCO3+H2HCOOK+。该反应前后碳元素的化合价(填“升高”“降低”或“不变”)。Ⅱ.甲酸分解释氢。(2)甲酸在催化剂作用下分解生成H2和CO2，生成H2和CO2的分子个数比为。(3)甲酸具有较高的质量储氢密度，理论上甲酸的质量储氢密度约为。[甲酸质量储氢密度=；结果用百分数表示，保留至0.1%]Ⅲ.甲酸催化分解产物的探究，已知：①相同条件下，气体的体积比等于分子个数比。②甲酸除分解为H2和CO2外，还可能按如下方式分解：HCOOH=CO↑+H2O(4)根据甲酸分解原理，推测气体产物的成分在常温下有三种可能：H2和CO2；CO；(填化学式)。(5)常温下，将甲酸催化分解所得气体通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶。相同条件下,在氢氧化钠溶液吸收前后，测得气体体积与甲酸分解反应时间的关系如图所示。①气体通过氢氧化钠溶液后体积减小的原因是(用化学方程式表示)。②由图中数据可知，甲酸催化分解所得气体产物的主要成分为(填化学式)。26.(9分)市售纯碱的主要成分是碳酸钠，还含少量氯化钠等杂质。某实验小组对市售纯碱样品进行定性检验和定量测定。已知：①部分银盐的溶解性如下表。离子溶不溶不溶②氯化银