(完整版)2019广西桂林中考化学试卷(解析版)

2019广西桂林中考化学试卷（解析版）注意事项：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多理解！无论是单选、多选还是论述题，最重要的就是看清题意。在论述题中，问题大多具有委婉性，尤其是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料，明确考察要点，最大限度的挖掘材料中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便反复细读。只有经过仔细推敲，揣摩命题老师的意图，积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。化学〔考试用时：100分钟总分值：100分〕本卷须知1、试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65Ag-108A.蔬菜B.米饭C.肉类D.牛奶【答案】B【解析】蔬菜富含水分及维生素C，米饭富含糖类，肉类富含蛋白质和脂肪，牛奶富含蛋白质、水分等营养素。2、以下生活现象，属于物理变化的是 A.牛奶变酸 B.香水挥发 C.光合作用 D.糯米酿酒【答案】B【解析】牛奶变酸、光合作用、糯米酿酒过程中都有新物质生成，属于化学变化，香水挥发是构成香水的分子不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化。3、桂林名产“豆腐乳”属于 A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.混合物【答案】D【解析】豆腐乳中含有蛋白质、水分、无机盐等物质，属于混合物。4、以下家用物品中，都用到的材料是【答案】C【解析】①为节水标志，②为禁止鸣放喇叭，③为消防安全出口，④为易燃物质标志，⑤为禁止存放危险品标志，除①②项外都与消防安全有关。18、以下说法正确的选项是 A.NaCl由Cl—和Na+构成 B.Cl—的质子数比电子数多1 C.原子都由质子、中子、电子构成 D.保持水化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子【答案】A【解析】Cl—的质子数比电子数少1，所以带负电荷；氢原子只由一个质子和一个电子构成；保持水化学性质的最小粒子是水分子而非氢原子和氧原子。19、保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液〔蒸发皿中始终有溶液〕，那么溶液中溶质的质量分数〔m%〕与时间〔t〕的关系合理的是〔1〕C的化学式为。〔2〕E露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因可能是。〔3〕1.2gA和2.0gO2恰好完全反应，生成的产物是〔填化学式〕。〔4〕假设G中氧元素的质量分数为30%，那么G中另一种元素的相对原子质量为。【答案】〔1〕H2CO3〔2〕E吸收空气中的水(或E吸收空气中的水和二氧化碳、E在空气中变质等合理表述给分。假设答“E吸收空气中的二氧化碳”不给分〕〔3〕COCO2〔2分。每一个化学式1分〕〔4〕56〔2分。答“56g”不给分〕【解析】含+2价元素的氧化物E与含+1价元素的氧化物H反应生成碱F且放出大量的热，可推知E为CaO，H为H2O，F为Ca(OH)2；由此顺推可知盐D应为CaCO3，酸C应为H2CO3，氧化物B为CO2，A为单质C；那么E〔CaO〕在空气中露置质量增加是由于其吸收水和CO2所致；1.2gA和O2完全反应生成CO2需O23.2克，完全反应生成CO需O21.6克，所以1.2gA和2.0gO2恰好完全反应时，生成物既有CO2又有CO；+3价氧化物G〔化学式可表示为X2O3〕中氧元素质量分数为30%，那么另一元素〔X〕质量分数为70%，根据化合物中元素质量比计算可求得X元素相对原子质量为56。【四】科学探究〔共13分〕请将答案填在答题卡上31题图131、某研究性学习小组查阅资料得知：焦炭〔主要成分是碳单质，杂质不与水反应〕与水蒸气在高温条件下反应，能产生一种俗称为水煤气的气体燃料〔水煤气中不含甲烷等有机物〕。为探究水煤气的成份，该小组开展了如下活动：31题图1〔1〕设计焦炭与水蒸气反应的装置，见图1〔图中夹持仪器和加热仪器已省略〕。〔2〕作出假设：依据所学知识分析，水煤气中一定含有水蒸气，可能含有H2、CO、CO2。〔3〕实验探究：同学们为探究水煤气的成份，设计了如下实验装置〔图2〕并进行实验。A B C D请分析图2所示装置的实验原理，填写下表中的空格：仪器编号 所盛试剂的名称 试剂或装置的作用A B C D 〔4〕结果分析：实验证明水煤气中有H2、CO、CO2。①能证明CO2存在的现象是。②能证明CO存在的现象是。③能证明H2存在的现象是。〔5〕交流反思：同学们在反思实验结果时发现图2所示实验存在缺陷，请你分析造成此实验缺陷的原因：，对此你提出的改进措施是。【答案】〔此题的陈述性答案只要合理即给分〕仪器编号 所盛试剂的名称 试剂或装置的作用A 澄清石灰水【或Ca(OH)2溶液】 检出并吸收水煤气中的CO2〔只要答出“检出CO2”给分〕B 浓硫酸〔或浓H2SO4〕 吸收进入B中气体的水蒸气〔或吸水、干燥气体等〕C 检出水煤气中的H2，并将水煤气中的CO转变为CO2〔2分，两个要点各1分〕D 检出水煤气中的CO〔3〕〔4〕①A的澄清石灰水变浑浊〔或洗气瓶中的澄清石灰水变浑浊。假设只答“澄清石灰水变浑浊”不给分〕②D的澄清石灰水变浑浊〔或烧杯中的澄清石灰水变浑浊。假设只答“澄清石灰水变浑浊”不给分〕③干冷烧杯内壁有水珠〔或C中烧杯内壁有水珠，假设只答“烧杯内壁有水珠”不给分〕〔5〕Ca(OH)2溶解度较小，A中澄清石灰水可能不能将水煤气中的CO2完全吸收，从而干扰对CO的检验〔答出带点部分的含义给分〕在A、B之间依序连接装有NaOH溶液、澄清石灰水的洗气装置〔或将从A中出来的气体依序通过NaOH溶液、澄清石灰水〕〔2分。没有表达出新增两个装置的顺序或只增加其中的一套装置都不给分〕【解析】很显然，图2所示装置设计了分步检出猜想的物质；A装置用于检出CO2气体，所以应用澄清石灰水〔变浑浊那么可证明〕；C装置要点燃导出的气体从而验证原气体中是否含有氢气和一氧化碳〔D装置检出〕，所以B装置需用干燥剂〔一般可用浓硫酸〕，但该处有设计有一缺陷：Ca(OH)2溶解度较小，A中澄清石灰水可能不能将水煤气中的CO2完全吸收，从而干扰对CO的检验，所以应在A、B之间依序连接装有NaOH溶液〔除尽CO2〕、澄清石灰水〔验证是否除尽CO2〕的洗气装置；假设原气体中有氢气，那么在C处可观察到烧杯内壁出现水珠；假设原气体中含有CO，那么D中澄清石灰水会变浑浊。【五】计算题〔共10分〕请将答案填在答题卡上32、新近，我国部分城市首次使用二甲醚作为公交车的燃料，有效解决了公交车冒黑烟的问题。二甲醚燃烧的化学方程式可表示为：CaHbOd〔二甲醚〕+3O22CO2+3H2O请通过计算回答：〔1〕a=；b=；d=。〔2〕23g二甲醚充分燃烧需要多少克氧气？生成多少克二氧化碳？〔3〕假设用碳酸钠和稀硫酸反应，制取与〔2〕等质量的二氧化碳，需要质量分数为10%的稀硫酸〔密度为1.1g/cm3〕多少毫升？(计算结果保留小数点后一位)【答案】〔1〕a=2；b=6；d=1………………〔3分，各1分〕〔2〕设23g二甲醚充分燃烧需要氧气质量为x，生成二氧化碳质量为yC2H6O+3O22CO2+3H2O 46968823gxy==……〔2分，每个比例式1分〕x=48gy=44g………〔2分，每个答案1分〕〔3〕设需要稀硫酸的质量为zNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑9844z44g=……〔1分〕z=98g……〔1分〕稀硫酸的体积==