高中化学学业水平测试复习专题五第二节氮及其化合物课件

专题五化工生产中的重要非金属元素第二节氮及其化合物复习目标知识网络1.掌握N2、NO及NO2的主要性质及酸雨的防治方法。2．掌握氨、铵盐和铵根离子的检验。3．掌握硝酸的性质。

考点一PART01第一部分考点1氮气和氮的氧化物

1．氮元素在自然界中的存在形态2．氮气(1)物理性质通常情况下，氮气是____色、____味的气体，密度比空气的______，____溶于水。无无稍小难(2)化学性质

相关反应的化学方程式：①__________________________；氮气表现______性。②______________________________；氮气表现______性。③____________________________；氮气表现______性。氧化氧化还原3．氮的固定(1)含义：将大气中____________转化为____________的过程。(2)分类游离态的氮氮的化合物4．氮的氧化物氮的氧化物NONO2颜色、状态____色气体______色气体毒性____________溶解性____溶于水____溶于水与O2反应________________________—与H2O反应—_____________________________________对人体、环境的影响①与血红蛋白结合，使人中毒；②转化成NO2，形成酸雨、光化学烟雾形成酸雨、光化学烟雾无红棕有毒有毒不易2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO下列关于氮气的说法正确的是(

)A．通常情况下，氮气性质比较稳定B．可在氧气中燃烧，生成一氧化氮C．1mol氮气与3mol氢气完全反应生成2mol氨D．氮元素是活泼的非金属元素，氮气在化学反应中只能作为氧化剂√[解析]氮气分子中含有氮氮三键，性质比较稳定，A项正确；氮气不能在氧气中燃烧，氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮，B项错误；氮气与氢气的反应是可逆反应，1mol氮气与3mol氢气不可能完全反应生成2mol氨，C项错误；氮气中氮元素的化合价为0价，处于中间价态，在化学反应中既可作为氧化剂，又可作为还原剂，D项错误。

(不定项)下列说法正确的是(

)A．NO、NO2均为有毒气体B．NO2为红棕色气体，NO为无色气体C．除去NO中的NO2气体可以将混合气体通过蒸馏水D．NO、NO2、N2O4、N2O5都属于酸性氧化物[解析]

NO、NO2均为有毒气体，A正确；NO为无色气体，NO2为红棕色气体，B正确；NO2与水反应生成HNO3和NO，因此除去NO中的NO2气体可以将混合气体通过蒸馏水，C正确；NO、NO2、N2O4是不成盐氧化物，故都不属于酸性氧化物，N2O5属于酸性氧化物，D错误。√√√√1．(2023·广东7月学考)运用思维图学习，有助于提高归纳整理能力。下图为物质X的思维图。X可能为(

)A．N2

B．NO2

C．NO

D．SO3√2．(不定项)(2023·广东1月学考)N2常用于分子筛的孔结构测试，H、O和N元素可形成多种物质。下列说法正确的是(

)A．N2中含有共价三键 B．NO可由NH3催化氧化得到C．NH3的水溶液呈碱性 D．稀硝酸与Cu反应产生H23．(2023·广东7月学考)科学家采用一种“机械化学”的新方法，在45℃和常压条件下，使N2和H2反应生成NH3。下列说法不正确的是(

)A．该方法属于人工固氮 B．该反应是一个可逆反应C．该反应的气体分子总数增加 D．原料N2可由分离液化空气获得√√√√√5．把少量NO2通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是(

)A．O2 B．NO2C．NO2和O2 D．NO2和NO考点二PART02第二部分考点2氨和铵盐

一、氨1．物理性质(1)氨是无色、__________气味的气体，密度比空气的____。(2)氨很容易液化，液化时____热。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，液氨可用作________。(3)氨______溶于水，常温常压下，1体积水大约可溶解_____体积氨。有刺激性小放制冷剂极易7002．喷泉实验(1)喷泉实验的原理：烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。(2)常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表：气体HClNH3CO2、SO2、Cl2、H2SNO2＋O2吸收剂水或NaOH溶液水或盐酸浓NaOH溶液水3.化学性质NH3↑＋H2O5．氨的实验室制法[注意]

(1)制取氨时，不能用硝酸铵代替氯化铵，因为硝酸铵在加热过程中可能发生爆炸。也不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3。(2)NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等代替碱石灰干燥NH3。易NH3↑＋HCl↑NH3↑＋H2O＋CO2↑NH3·H2ONH3↑＋H2O√

(2019·广东6月学考)下列关于氨的说法正确的是(

)A．可用作制冷剂 B．难溶于水C．可用向上排空气法收集 D．属于电解质[解析]

NH3极易溶于水，B错误；NH3的密度比空气的小，可用向下排空气法收集，C错误；NH3属于非电解质，D错误。√1．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是(

)A．两个实验均说明了NH3是碱性气体B．两个实验均体现了NH3易挥发C．两个实验均体现了NH3易溶于水D．两个实验均体现了NH3是还原性气体2．下列化合物既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应的是(

)①NaHCO3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3④NaNO3

⑤NH4HCO3A．只有① B．只有③④C．①②③ D．①③⑤√√3．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后(

)A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验4．下列实验室制取NH3并进行干燥、收集、验满和尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(

)√5．(不定项)喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体和溶液，能出现喷泉现象的是(

)选项气体溶液ACl2饱和氯化钠溶液BNO2NaOH溶液CCO2饱和NaHCO3溶液DNH3稀盐酸√√考点三PART03第三部分考点3硝酸酸雨及防治

一、硝酸1．物理性质色、味、态：__________________________；挥发性：________；水溶性：__________________；发烟硝酸：____________________________。无色、有刺激性气味的液体易挥发与水以任意比互溶质量分数在95%以上的浓硝酸钝化3．工业制硝酸(1)工业流程

(2)相关反应的化学方程式分别为①___________________________(______反应)；②_____________________________________(______反应)；③____________________(______反应)；④_____________________________(既发生氧化反应又发生还原反应)。还原氧化2NO＋O2===2NO2氧化3NO2＋H2O===2HNO3＋NO二、酸雨及防治1．二氧化硫和氮氧化物的来源(1)SO2：____、______和某些__________的燃烧和冶炼。(2)NOx：机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的N2与O2反应生成NOx。煤石油金属矿物2．酸雨的形成二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水由于溶解了CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH______5.6。硫酸型酸雨

化学方程式①_______________________；②________________________；③____________________________；④_______________________________小于SO2＋H2O⇌H2SO3SO3＋H2O===H2SO42H2SO3＋O2===2H2SO42NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO√下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(

)A．光照或受热条件下分解产生NO2和O2B．与Na2CO3反应放出CO2，生成NaNO3C．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2D．与铜反应放出NO2，生成Cu(NO3)2[解析]硝酸在光照或受热条件下分解产生NO2、H2O和O2，表现氧化性和还原性，故A不符合题意；硝酸与Na2CO3反应放出CO2，生成NaNO3，表现酸性，故B不符合题意；硝酸与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，表现氧化性，故C不符合题意；硝酸与铜反应放出NO2，生成Cu(NO3)2，表现氧化性和酸性，故D符合题意。√1．下列事实与硝酸性质的对应关系错误的是(

)A．打开浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾——挥发性B．用棕色试剂瓶保存浓硝酸——不稳定性C．稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性D．稀硝酸使黑色氧化铜固体溶解——强氧化性√√3．下列关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法错误的是(

)A．1mol浓硝酸被还原转移2mol电子B．Cu与