2025年辽南三模化学试题及答案

辽南三模化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题[5]分，共[50]分）

1.下列物质中，不属于氧化物的是（）

A.CO2B.H2OC.NaOHD.SiO2

2.下列离子中，能和BaCl2溶液反应生成白色沉淀的是（）

A.Na+B.K+C.SO42-D.NO3-

3.下列关于溶液的说法正确的是（）

A.溶质的质量分数越大，溶液的浓度越高

B.溶液的浓度越高，溶质的溶解度越大

C.溶液的质量等于溶剂的质量加上溶质的质量

D.溶液的浓度越高，溶液的颜色越深

4.下列有机物中，属于酯类化合物的是（）

A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙醛

5.下列物质中，具有还原性的是（）

A.H2B.O2C.CO2D.H2O

6.下列化学反应中，属于放热反应的是（）

A.2H2+O2→2H2OB.CaCO3→CaO+CO2↑

C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.N2+3H2→2NH3

7.下列物质中，属于非电解质的是（）

A.HClB.NaClC.CH3COOHD.C6H12O6

8.下列关于原子结构的说法正确的是（）

A.原子核由质子和中子组成

B.电子云是原子核外电子的运动状态

C.原子序数等于原子核中质子的数目

D.原子核中的中子数等于原子序数

9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.反应速率与反应物的浓度成正比

B.反应速率与反应温度成正比

C.反应速率与反应物的质量成正比

D.反应速率与反应物的摩尔数成正比

10.下列关于化学平衡的说法正确的是（）

A.化学平衡是动态平衡

B.化学平衡状态下，反应物的浓度等于生成物的浓度

C.化学平衡状态下，反应速率不变

D.化学平衡状态下，反应物的质量等于生成物的质量

二、填空题（每空[2]分，共[20]分）

1.氢氧化钠的化学式为__________，它是一种__________。

2.氧化钙与水反应生成__________，该反应属于__________反应。

3.氯化铵与氢氧化钠反应生成__________，该反应属于__________反应。

4.乙醇的分子式为__________，它是一种__________。

5.二氧化碳的化学式为__________，它是一种__________。

6.氢氧化铝的化学式为__________，它是一种__________。

7.氯化钠的化学式为__________，它是一种__________。

8.氯化铁的化学式为__________，它是一种__________。

9.氢氧化钙的化学式为__________，它是一种__________。

10.硫酸的化学式为__________，它是一种__________。

三、解答题（每题[10]分，共[30]分）

1.简述化学反应速率的概念及其影响因素。

2.简述化学平衡的概念及其特点。

3.简述酸碱中和反应的原理及其应用。

4.简述氧化还原反应的原理及其应用。

四、计算题（每题[10]分，共[30]分）

1.计算下列溶液的物质的量浓度：

（1）10gNaOH溶解于100mL水中，计算该溶液的物质的量浓度。

（2）25gHCl溶解于500mL水中，计算该溶液的物质的量浓度。

2.计算下列化学反应的平衡常数：

（1）2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在298K时，平衡时c(SO2)=0.1mol/L，c(O2)=0.05mol/L，c(SO3)=0.2mol/L，计算平衡常数K。

（2）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，在500K时，平衡时c(N2)=0.4mol/L，c(H2)=0.6mol/L，c(NH3)=0.2mol/L，计算平衡常数K。

3.计算下列化学反应的焓变：

（1）C(s)+O2(g)→CO2(g)，已知反应焓变ΔH=-393.5kJ/mol，计算1molC完全燃烧放出的热量。

（2）2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)，已知反应焓变ΔH=-571.6kJ/mol，计算1molH2完全燃烧放出的热量。

五、实验题（每题[10]分，共[30]分）

1.简述实验室制备氧气的原理和步骤。

2.简述实验室制备氢气的原理和步骤。

3.简述实验室制备二氧化碳的原理和步骤。

4.简述实验室制备氯气的原理和步骤。

六、综合题（每题[10]分，共[30]分）

1.下列化合物中，哪些属于有机化合物？分别写出它们的结构简式。

（1）甲烷（2）乙醇（3）乙酸（4）乙醛（5）苯

2.下列反应中，哪些属于氧化还原反应？请写出反应方程式。

（1）Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（2）2H2O2→2H2O+O2↑（3）CaCO3→CaO+CO2↑（4）NaOH+HCl→NaCl+H2O（5）2KClO3→2KCl+3O2↑

3.下列物质中，哪些属于电解质？请说明理由。

（1）NaCl（2）CH3COOH（3）H2O（4）CO2（5）C6H12O6

4.下列关于化学实验的说法正确的是（）

A.实验室制备氧气时，应使用过氧化氢溶液和二氧化锰作为催化剂

B.实验室制备氢气时，应使用锌粒和稀硫酸作为反应物

C.实验室制备二氧化碳时，应使用大理石和稀盐酸作为反应物

D.实验室制备氯气时，应使用二氧化锰和浓盐酸作为反应物

试卷答案如下：

一、选择题答案及解析思路：

1.C，氢氧化钠是碱，不属于氧化物。

2.C，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀。

3.C，溶液的质量等于溶剂的质量加上溶质的质量。

4.C，乙酸乙酯是酯类化合物。

5.A，氢气具有还原性。

6.A，氢气与氧气反应是放热反应。

7.D，葡萄糖是非电解质。

8.C，原子序数等于原子核中质子的数目。

9.B，反应速率与反应温度成正比。

10.A，化学平衡是动态平衡。

二、填空题答案及解析思路：

1.NaOH，碱。

2.Ca(OH)2，化合反应。

3.NH4Cl，复分解反应。

4.C2H5OH，醇。

5.CO2，非金属氧化物。

6.Al(OH)3，碱。

7.NaCl，盐。

8.FeCl3，盐。

9.Ca(OH)2，碱。

10.H2SO4，酸。

三、解答题答案及解析思路：

1.化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物的生成量。影响因素包括反应物的浓度、温度、催化剂等。

2.化学平衡是指在一定条件下，正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的动态平衡状态。特点包括：动态平衡、反应物和生成物的浓度不再变化、平衡常数不变。

3.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。应用包括：中和酸碱、制备盐、调节pH值等。

4.氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。原理是氧化剂接受电子，还原剂失去电子。应用包括：电化学、金属冶炼、化学电池等。

四、计算题答案及解析思路：

1.

（1）物质的量浓度=物质的量/溶液体积=10g/(40g/mol*0.1L)=2.5mol/L

（2）物质的量浓度=物质的量/溶液体积=25g/(36.5g/mol*0.5L)=1.368mol/L

2.

（1）K=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])=(0.2)^2/(0.1)^2*0.05=8

（2）K=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)=(0.2)^2/(0.4*0.6^3)=0.0167

3.

（1）ΔH=-393.5kJ/mol，1molC完全燃烧放出的热量为393.5kJ。

（2）ΔH=-571.6kJ/mol，1molH2完全燃烧放出的热量为285.8kJ。

五、实验题答案及解析思路：

1.实验室制备氧气原理：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水。步骤：将过氧化氢溶液加入反应容器，加入二氧化锰作为催化剂，观察气泡产生，收集氧气。

2.实验室制备氢气原理：锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。步骤：将锌粒加入反应容器，加入稀硫酸，观察气泡产生，收集氢气。

3.实验室制备二氧化碳原理：大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙。步骤：将大理石加入反应容器，加入稀盐酸，观察气泡产生，收集二氧化碳。

4.实验室制备氯气原理：二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、水和氯化锰。步骤：将二氧化锰加入反应容器，加入浓盐酸，观察气泡产生，收集氯气。

六、综合题答案及解析思路：

1.

（1）甲烷：CH4

（2）乙醇：C2H5OH

（3）乙酸：CH3COOH

（4）乙醛：CH3CHO

（5）苯：C6H6

2.

（1）氧化还原反应：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

（2）氧化还原反应：2H2O2→2H2O+