2025年高考化学考点复习之阿伏伽德罗常数的判断（含解析）

2025高考化学解密之阿伏伽德罗常数的判断

一.选择题（共25小题）

1.（2024秋•汕尾月考）设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法不正确的是（）

A.常温下，9.2gNO2气体中含有的氮原子数目为0.2NA

B.0.1mol的14c中，含有的中子数为0.8NA

C.64gCu与S完全反应转移的电子数为NA

D.ImolNaHSCU晶体中含有2NA个阳离子

2.（2024秋•贵州月考）CO2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。如CO2催化加氢可合成高附加值产

品乙醇，反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）U3H2O（g）+C2H5OH（g）o设NA为阿伏加德罗常数的值,

下列说法正确的是（）

A.22.4LCO2含有的分子数为NA

B.1.8g2H2O含有的中子数为NA

C.25g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为NA

D.2molCO2与足量H2充分反应生成的C2H50H分子数为NA

3.（2024秋•海淀区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.四暧。含有的中子数为IONA

B.O.lmol，!71HC1O4溶液中含有的H+数为O.INA

C.ImolC2H4中含有。键的数目为5NA

D.标准状况下，L12LN2和足量H2于密闭容器充分反应，生成NH3分子数为O.INA

4.（2024秋•青岛月考）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（）

A.标准状况下，11.2LSO2中含有的原子数为2NA

B.以的Na2s04溶液中含有Na+和so彳-的数目为0.9NA

C.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N

D.1L0.45moi1一用。溶液中C「的物质的量浓度比0.1L0.15moi•1/〔AlCb溶液大

5.（2023秋•福州月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.C12通入水中充分反应后，转移电子数为0.2NA

B.20gD2O与20gH20含有的中子数均为IONA

-1

C.lLlmol-LAl（NO3）3溶液中含有3NA个N0£

D.50mLi2moi盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

6.⑵24•沧州三模）实验室可利用反应Mn（）2+2KBr+3H2sO4（）^^MnS04+2KHS04+Br2+2H20

制备Br2。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在0℃和lOlkPa的条件下，1L2LH2O中含有的分子数为0.5NA

B.常温下，pH=l的H2s04溶液中含有的H+数为O.INA

C.9.8gH2so4、9.8gH3P04中含有的氧原子数均为0.4NA

D.该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NA

7.（2024•古蔺县校级三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A.标况下，22.4L窟气含有的原子数为NA

B.18g重水（D20）中所含的质子数、电子数均为9NA

C.32gCu与足量S充分反应，转移电子数为0.5NA

D.25℃时，ILO.lmokl/i的Na2c03溶液中阴离子数目小于O.INA

8.（2024•翠屏区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为NA

B.用含O.lmolFeCb的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为O.INA

C.ImolCb和足量的Fe反应，转移的电子数为3NA

D.50mLi8moi的浓硫酸与足量的铜片共热，生成S02的分子数为0.45NA

9.（2024秋•长安区月考）活性炭吸附N02的反应为2c（s）+2NO2（g）UN2（g）+2CO2（g）,NA为阿

伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）

A.12g活性炭中含共价键的数目为4NA

B.标准状况下11.2LNO2中含NO2分子的数目为0.5NA

C.4.4g干冰晶体中含。键的数目为O.INA

D.该反应生成0.5molN2转移电子的数目为4NA

10.（2024秋•荔湾区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃、lOlkPa下，5.6L氧气中质子的数目为4.0NA

B.88g乙酸乙酯完全燃烧，生成的C02分子数目为4.0NA

C.2.0L1.0mol«L^Fe（NO3）3溶液中，Fe3+的数目为2.0NA

D.电解足量的C11SO4溶液，阴极增重12.8g,外电路中通过电子的数目为0.20NA

11.（2024秋•洛阳月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温下，500mLpH=l的稀硫酸中，所含的H+数为0.05NA

B.常温下，ILO.lmokl/iFeCL溶液中,所含的Fe3+数为O.INA

C.等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为2NA

D.常温下，1L0.2moi的NaOH水溶液中，所含的OlT数为0.2NA

12.（2024秋•贵阳月考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.将l.OmolNO和0.5molC）2充分混合，气体分子总数为I.ONA

B.等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为NA

C.常温下，lLpH=l的H2s04溶液中H+的数目为0.2NA

D.对于反应N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH=-92.4kJ/mol,当放出92.4kJ热量时，生成NH3

的数目小于2NA

13.（2024・5月份模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.7.4g丙酸与乙酸甲酯的混合物中it键的数目为O.INA

B.标准状况下，22.4LNO2分子中p轨道电子的数目为IINA

C.5.6gFe与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为0.3NA

D.7.8gNa2C>2中阴阳离子数目之和为0.4NA

14.（2024•云南学业考试）制备Cu2O的离子方程式为4CU2++8OH\N2H4=2CU2O；+N2f+6H2O,设NA

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1L0.lmol・Lr的CuSO4溶液中C/+数目为0.INA

B.标准状况下，22.4LN2所含n键数为2NA

C.生成1.44gCu2O转移电子数为0.0INA

D.ImolN2H4所含质子数为14NA

15.（2023秋•天山区校级期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.OZmokl/iAlCb溶液中C「物质的量为0.6mol

B.1.6gO2和03的混合气体中所含的O原子数目为O.INA

C.O.lmolFeCb形成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶粒的数目为O.INA

D.7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4NA

16.（2024秋•武鸣区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，4.48LNO和3.2gC>2充分反应，产物的分子数为0.2NA

B.ImolC2H6。含有的C—H键为5NA

C.Imol/LCH3coOH溶液中，CH3coOH分子的数目为NA

D.ImolCu和等物质的量S共热充分反应后转移的电子数为NA

17.（2024•贵州开学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.50℃lLpH=12的NaOH溶液中含有H+的数目为10-12NA

B.ILO.lmokl/i的HC1溶液中含HC1分子的数目为O.INA

C.（）.lmolO2和0.2molNO于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA

D.浓度均为O.lmokl/i的K2s04溶液和Na2s04溶液中，so：数目均为O.INA

18.（2024•河南开学）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.ImolNaCKh晶体中所含质子数目为44NA

B.ImolNaHSCU晶体中所含离子数为2NA

C.ImolO分子中含碳碳双键的数目为3NA

D.Imol葡萄糖（C6Hl2。6）分子中含羟基的数目为5NA

19.（2024秋•重庆月考）焦炭是重要的工业原料，用作制硅、制电石等：2C+SiO2=2=^Si+2COf,

C3［日

3C+CaO=E妈CaC2+COt。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolSiO2晶体含有共价键数目为2NA

B.64gCaC2含有阴阳离子总数为3NA

C.常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5NA

D.若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子

20.（2024秋•四川月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmol02与0.2molNO混合后气体分子总数小于0.2NA

B.3.0g由甲醛和乙酸组成的混合物中含C—H键数目为0.2NA

C.常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液中含数目为0.2NA

D.0.6g金刚石晶体中含有的共价键数目为0.2NA

21.（2024•临泉县校级开学）NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.pH=12的NaOH溶液中OJT数目为O.OINA

B.4.6gNa与足量水反应，转移电子个数为O.INA

C.22.4L（标准状况下）H2O中所含的质子数为10NA

D.Imol丙烷分子中共用电子对的数目为10NA

22.（2024秋•郴州月考）摩尔日是一个流传于北美化学工作者中的非正式节日，通常他们在10月23日的

上午6：02到下午6：02之间庆祝它。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温下，2.24LC18。含中子数为1.6NA

B.含10.7gFe（OH）3的胶体中，胶粒数目为O.INA

C.3.2g铜与足量硫粉加热充分反应，转移的电子数为0.05NA

D.16gCH4与22.4LC12在光照下反应生成的CH3C1分子数为LONA

23.（2024秋•南充月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（)

A.lLpH=2的H2s04溶液中H+数目为0.02NA

B.0.1molNa2O2固体中阴离子的数目为O.INA

C.标准状况下，224mLe0和N2的混合气体含电子数为0.14NA

D.0.5mol异丁烷分子中共价键数目为6.5NA

24.（2024秋•南昌月考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A.ImolCaHz固体含有的离子数目为3NA

B.ImolCH3CI的中心原子的孤电子对数为3NA

C.20g的D2O中所含质子数目和中子数目均为IONA

D.常温下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，水电离出的OlT数目为IO^NA

25.（2024秋•呼和浩特月考）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中的数目为NA

B.标准状况下，11.2L苯分子中含有的C原子数为3NA

C.9gD2O含有电子数一定为4.5NA

D.一定条件下，ImolN2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子

2025菁优高考化学解密之阿伏伽德罗常数的判断

参考答案与试题解析

一.选择题（共25小题）

1.（2024秋•汕尾月考）设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法不正确的是（）

A.常温下，9.2gNO2气体中含有的氮原子数目为0.2NA

B.0.1mol的14C中，含有的中子数为0.8NA

C.64gCu与S完全反应转移的电子数为NA

D.ImolNaHSCU晶体中含有2NA个阳离子

【答案】D

【分析】A.结合公式n=_5L计算；

M

B.一个14c中含有8个中子；

C.Cu与S反应生成CU2S；

D.NaHSCH晶体由钠离子和硫酸氢根离子组成。

【解答】解：A.9.2gNO2气体中含有的氮原子数目为一^"-XlXNA/mol=0.2NA，故A正确；

46g/mol

B.O.lmol的14c中，含有的中子数为0.1molX8XNA/mol=0.8NA,故B正确；

C.Cu与S反应生成CuzS,64g即Cu与S完全反应转移的电子数为NA,故C正确；

D.lmolNaHSO4晶体中含有NA个阳离子，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关

键。

2.（2024秋•贵州月考）CO2资源化是实现“双碳”目标的重要途径。如CO2催化加氢可合成高附加值产

品乙醇，反应原理为：2c02（g）+6H2（g）U3H2O（g）+C2H5OH（g）o设NA为阿伏加德罗常数的值,

下列说法正确的是（）

A.22.4LCO2含有的分子数为NA

B.1.8g2H2O含有的中子数为NA

C.25g质量分数为46%的乙醇水溶液含有的氧原子数为NA

D.2molCO2与足量H2充分反应生成的C2H50H分子数为NA

【答案】C

【分析】A.题目未给标准状况;

B.一个2H2O含有10个中子；

C.乙醇分子和水分子中均含有氧原子；

D.可逆反应不能进行彻底。

【解答】解：A.题目未给标准状况，无法计算气体的物质的量，故A错误；

B.1.8g2H20含有的中子数为1"龙X10XNA/mol=0.9NA，故B错误；

20g/mol

c.25g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇中含有氧原子数为25g入46%xiXNA/mol=0.25NA，水

46g/mol

中含有氧原子数为25gx（卜46%）xixNA/mol=0.75NA，故该乙醇水溶液含有的氧原子数为NA，故

18g/mol

C正确；

D.可逆反应不能进行彻底，故2moic02与足量H2充分反应生成的C2H50H分子数小于NA,故D错

误；

故选：C»

【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关

键。

3.（2024秋•海淀区校级月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.18gH；%含有的中子数为IONA

B.0.1mol・L-iHC104溶液中含有的H+数为O.INA

C.ImolC2H4中含有。键的数目为5NA

D.标准状况下，1.12LN2和足量H2于密闭容器充分反应，生成NH3分子数为O.INA

【答案】C

【分析】A.一个H；8©分子中含有10个中子；

B.题目未给溶液体积；

C.C2H4的结构简式H2C=CH2，双键中只有1个。键；

D.可逆反应不能反应完全。

【解答】解：A.1个苗8。分子中只有。原子有质量数为20,中子数为10个，则18g暧0含有的中

子数为20矢［X］0以的］T=9故A错误；

B.没有溶液体积，无法求出H+个数，故B错误；

C.C2H4的结构简式H2C=CH2,双键中只有1个。键，则1molC2H4中含有。键的数目为5NA,故C

正确；

D.氮气和氢气发生可逆反应，无法完全转化，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”,

它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度

的化学知识内容，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题的关键。

4.（2024秋•青岛月考）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（）

A.标准状况下，11.2LSO2中含有的原子数为2NA

B.以0.3mol・I/1的Na2s04溶液中含有Na+和$0：的数目为0.9NA

C.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为N

D.lL0.45mol«L-1NaCl溶液中C1-的物质的量浓度比0.1L0.15mol«L-'AlCh溶液大

【答案】C

【分析】A.一个SO2分子含有3个原子；

B.题目未给溶液体积；

C.N2与CO的摩尔质量为28g/mol,且均为双原子分子；

D.强电解质溶液中，离子的浓度等于溶质浓度乘以离子个数。

【解答】解：A.标准状况下，1L2L即0.5molSO2中含有的原子数为3NA,故A错误；

B.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故B错误；

C.28gNz与CO混合物气体中所含的分子数目为—选—XNA/mol=NA，故C正确；

28g/mol

D.1L0.45moi•L/iNaCl溶液中C厂的物质的量浓度0.45mol/LX1=0.45mol/L,0.1L0.15mobL-'AlCh

溶液中C「的物质的量浓度0.15mol/LX3=0.45mol/L,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关

键。

5.（2023秋•福州月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.C12通入水中充分反应后，转移电子数为0.2NA

B.20gD2O与20gH2。含有的中子数均为IONA

C.ILlmobL'Al（NO3）3溶液中含有3NA个NO]

D.50mLi2moiLi盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

【答案】C

【分析】A.根据通入C12的物质的量未知进行分析；

B.根据20gD2O的中子数为IONA进行分析；

C.根据n=cV进行分析；

D.根据盐酸浓度变小，无法继续反应，进行分析。

【解答】解：A.通入氯气的物质的量未知，无法计算，故A错误；

B.20gD2。的物质的量为Imol,中子数为IONA；20gH2O的物质的量为号1no「中子数为与故

B错误；

C.ILlmolLi硝酸铝溶液中硝酸铝的物质的量为3mol,则其中NO；的粒子数为3NA，故C正确；

D.50mLi2moi盐酸与足量二氧化锦共热反应一段时间后，盐酸浓度变小，无法继续反应，转移的

电子数小于0.3NA,故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

6.（2024•沧州三模）实验室可利用反应MnO2+2KBr+3H2sO4（0d+2KHS0d+Br?+2H?0

制备Br2。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在0℃和lOlkPa的条件下，1L2LH2O中含有的分子数为0.5NA

B.常温下，pH=l的H2sCH溶液中含有的H+数为O.INA

C.9.8gH2so4、9.8gH3P04中含有的氧原子数均为0.4NA

D.该反应中生成0.2molBr2时，转移的电子数为0.2NA

【答案】C

【分析】A.根据H20在标准状况下不是气体，进行分析；

B.根据H2s04溶液的体积未知进行分析；

C.根据9.8gH2so4、9.8gH3P04的物质的量均为O.lmol进行分析；

D.根据关系式：B"〜2e」进行分析。

【解答】解：A.0℃和lOlkPa为标准状况，H20在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行

有关计算，故A错误；

B.硫酸溶液的体积未知，无法计算溶液中含有的H+数目，故B错误；

C.9.8g硫酸、9.8g磷酸的物质的量均为O.lmol,含有的氧原子数均为0.4NA,故C正确；

D.该反应中生成OZmolBn时，转移的电子数为0.4NA,故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

7.（2024•古蔺县校级三模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（）

A.标况下，22.4L窟气含有的原子数为NA

B.18g重水（D2O）中所含的质子数、电子数均为9NA

C.32gCu与足量S充分反应，转移电子数为0.5NA

D.25℃时，的Na2c03溶液中阴离子数目小于O.INA

【答案】D

【分析】A.根据速气为单原子分子，进行分析；

B.根据重水的摩尔质量为20g/mol,分子中含有的质子数、电子数都为10,进行分析；

C.根据Cu〜Cu2s〜），进行分析；

D.根据碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大进行分析。

【解答】解：A.标况下，22.4L速气含有的原子数为2.24Lx1XNAmor'=NAJ故A正确；

22.虬/mol

B.重水的摩尔质量为20g/mol,分子中含有的质子数、电子数都为10,则18g重水中所含的质子数、

l

电子数均为一些一X10XNAmor=9NA,故B正确；

20g/mol

C.Cu与S共热反应生成C112S,Cu〜Cu2s〜5，则32g铜与足量S充分反应，转移电子数为一送一

64g/mol

XlXNAmo「i=0.5NA,故C正确；

D.碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子在溶液中水解使溶液中阴离子数目增大，则25℃时，ILO.lmol-

1/1的碳酸钠溶液中阴离子数目大于0.1mol・L，XlLXNAmo「i=0.1NA,故D错误;

故选：D。

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

8.（2024•翠屏区校级开学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，1L2L乙烯和丙烯混合物中含极性键数为NA

B.用含O.lmolFeCb的饱和溶液制成氢氧化铁胶体，胶体中胶体粒子数目为O.INA

C.ImolCb和足量的Fe反应，转移的电子数为3NA

D.50mLi8moi的浓硫酸与足量的铜片共热，生成S02的分子数为0.45NA

【答案】A

【分析】A.根据乙烯和丙烯的最简式为CH2,进行分析；

B.根据一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，进行分析；

C.根据ImolCb和足量的Fe反应生成氯化铁，Cb〜2e\进行分析；

D.根据铜能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，进行分析。

【解答】解：A.乙烯和丙烯的最简式为CH2,含有2个极性键，标准状况下，11.2L乙烯和丙烯混合

物认为含有最简式CH2的物质的量为0.5mol,则含有极性键数目为NA,故A正确；

B.一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，所以氢氧化铁胶体粒子的数目小于O.INA，故B错误；

C.Imol氯气和足量的铁反应生成氯化铁，转移的电子数为2NA,故C错误；

D.铜能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，随着反应的发生浓硫酸变为稀硫酸，浓硫酸不能反应完全，

则5OniLl8moi的浓硫酸与足量的铜片共热，生成SO2的分子数小于0.45NA,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

9.(2024秋•长安区月考)活性炭吸附N02的反应为2c(s)+2NO2(g)UN2(g)+2CO2(g),NA为阿

伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()

A.12g活性炭中含共价键的数目为4NA

B.标准状况下1L2LNO2中含NO2分子的数目为0.5NA

C.4.4g干冰晶体中含。键的数目为O.INA

D.该反应生成0.5molN2转移电子的数目为4NA

【答案】D

【分析】A.根据Imol活性炭含有共价键数目为2NA进行分析；

B.根据标准状况下N02不是气体，同时还存在2NO2,N2O4,进行分析；

C.根据Imol干冰晶体中含2moi0键进行分析；

D.根据2c(s)+2NO2(g)UN2(g)+2CO2(g)反应中，生成ImolN2转移8moi电子，进行分析。

【解答】解：A.12g活性炭为Imol,含有共价键数目为2NA,故A错误；

B.标准状况下二氧化氮不是气体，同时还存在2NO29N2O4,标准状况下1L2L二氧化氮中含NO2分

子的数目不是0.5NA,故B错误；

C.4.4g干冰晶体为O.lmol,中含。键的数目为0.2NA,故C错误；

D.2C(s)+2NO2(g)UN2(g)+2CO2(g)反应中，生成ImolN2转移8moi电子，生成0.5molN2

转移电子的物质的量为2mol,数目为4NA,故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

10.(2024秋•荔湾区校级月考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.25℃、lOlkPa下，5.6L氧气中质子的数目为4.0NA

B.88g乙酸乙酯完全燃烧，生成的C02分子数目为4.0NA

C.2.0L1.0mol«LlFe(NO3)3溶液中，Fe3+的数目为2.0NA

D.电解足量的C11SO4溶液，阴极增重12.8g,外电路中通过电子的数目为0.20NA

【答案】B

【分析】A.根据25℃、lOlkPa下不是标准状况进行分析；

B.根据质量守恒定律进行分析；

C.根据Fe3+在溶液中会发生水解生成Fe(OH)3进行分析；

D.根据阴极的电极反应为Cu2++2e.=Cu,阴极增加的质量为生成的Cu的质量进行分析。

【解答】解：A.25℃、lOlkPa下不是标准状况，5.6L氧气的物质的量不是0.25mol,故A错误；

B.88g乙酸乙酯的物质的量为Imol,乙酸乙酯完全燃烧生成的CO2分子数目为4.0NA,故B正确；

C.Fe3+在溶液中会发生水解生成Fe(OH)3,因此2.0LLOmoKL「】Fe(NO3)3溶液中，Fe3+的数目小

于2.0NA,故C错误；

D.电解足量的硫酸铜溶液，阴极的电极反应为Cu2++2e=Cu,阴极增加的质量为生成的Cu的质量，

12.8gCu的物质的量为0.2mol,外电路中通过电子的数目为0.40NA,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

11.(2024秋•洛阳月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.常温下，500mLpH=l的稀硫酸中，所含的H+数为0.05NA

B.常温下，ILO.lmolLiFeCb溶液中，所含的Fe3+数为O.INA

C.等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，所含的氧原子总数均为2NA

D.常温下，1L0.2moi的NaOH水溶液中，所含的OIT数为0.2NA

【答案】A

【分析】A.由pH=-lgc(H+)知，pH=l,则c(H+)=0.1；

B.Fe3+会水解，生成氢氧化铁；

C.等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体，不知其具体的物质的量，所以无法计算所含的氧原子总数；

D.NaOH水溶液中，水也能电离出OH,

［解答］解:A.常温下，500mLpH=l的稀硫酸中，所含的中数为0.5LX10-1mol/LXNAHIO「1=0.05NA,

故A正确；

B.Fe3+会水解,故常温下，lL0.1mol・L「iFeC13溶液中,所含的Fe3+数小于1LX0.1mol/LXNAmo「1=

O.INA,故B错误；

C.等物质的量的二氧化碳和二氧化硫气体中，由于未给出C02和S02的具体的物质的量，无法计算所

含的氧原子总数，故c错误；

D.由于水还能电离出OIT,则常温下，1L0.2moi的NaOH水溶液中，所含的0H一数大于1LX

1

0.2mol/LXNAmol_=0.2NA,故D错误；

故选：Ao

【点评】考查了NA的计算：包括pH定义式及其计算、物质的量浓度的计算、盐溶液中离子浓度大小

的比较等知道点，是常考考点，难度不大。

12.(2024秋•贵阳月考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.将l.OmolNO和0.5molO2充分混合，气体分子总数为I.ONA

B.等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数可能为NA

C.常温下，lLpH=l的H2s04溶液中H+的数目为0.2NA

D.对于反应N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol,当放出92.4kJ热量时，生成NH3

的数目小于2NA

【答案】B

【分析】A.N02会发生反应2NO2UN2O4；

B.酯化反应可逆；

C.结合公式n=cV计算；

D.依据反应放出热量计算生成NH3的数目。

［解答W：A.l.OmolNO和0.5mol02混合充分反应后生成l.OmolNO2,NO2又会发生反应2NO2UN2O4,

气体分子总数小于1.ONA,故A错误

B.酯化反应可逆，没有明确乙醇和乙酸的具体物质的量，等物质的量的乙酸和乙醇充分反应，生成乙

酸乙酯的分子数可能为NA,故B正确；

C.1LPH=1的H2sO4溶液中氢离子浓度为O.lmol/L,1L该溶液中氢离子的物质的量为O.lmol/LXIL

=0.1mol,氢离子的数目为O.INA,故C错误；

D.反应N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol,若放出热量92.4kJ,则参加反应的N2

的物质的量为Imol,生成NH3的数目等于2NA,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握以物质的量为中心的计算转化关系是解题的关

键。

13.(2024・5月份模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.7.4g丙酸与乙酸甲酯的混合物中it键的数目为O.INA

B.标准状况下，22.4LNO2分子中p轨道电子的数目为IINA

C.5.6gFe与足量浓盐酸反应，转移电子的数目为0.3NA

D.7.8gNa2O2中阴阳离子数目之和为0.4NA

【答案】A

【分析】A.根据丙酸与乙酸甲酯互为同分异构体，相对分子质量均为74,两种分子中均含有一个n键，

进行分析；

B.根据标准状况下N02是液体，进行分析；

C.根据铁与盐酸反应时转化为Fe2+,进行分析；

D.根据一个Na2O2由2个Na+、1个0行勾成，进行分析。

【解答】解：A.丙酸与乙酸甲酯互为同分异构体，相对分子质量均为74,7.4g混合物的物质的量为

0.1mol,两种分子中均含有一个n键，7.4g丙酸与乙酸甲酯的混合物中TT键的数目为O.INA,故A正确；

B.标准状况下NO2是液体，不能依据体积确定其物质的量，因此无法确定电子数，故B错误；

C.铁与盐酸反应时转化为Fe2+,5.6gFe即O.lmolFe反应时转移0.2NA,故C错误；

D.一个Na2O2由2个Na+、1个0尹勾亦7.8gNa2（）2的物质的量为O.lmol,阴阳离子数目之和为0.3NA，

故D错误；

故选：Ao

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

14.（2024•云南学业考试）制备CU2O的离子方程式为4Cu2++8OH-+N2H4=2Cu2CH+N2t+6H20,设NA

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.lL0.1mol・L/i的CuS04溶液中Cir2+数目为O.INA

B.标准状况下，22.4LN2所含n键数为2NA

C.生成L44gCu2O转移电子数为0.0INA

D.ImolN2H4所含质子数为14NA

【答案】B

【分析】A.根据硫酸铜为强酸弱碱盐，C4+在溶液中会水解，进行分析；

B.根据标准状况下，22.4LN2的物质的量为Imol,进行分析；

C.根据生成2moicU2。转移4moi电子，进行分析；

D.根据1个N2H4所含质子数为7+7+4=18,进行分析。

【解答】解：A.CuS04为强酸弱碱盐，C4+在溶液中会水解，贝U的硫酸铜溶液中Cu2+

数目小O.INA,故A错误；

B.标准状况下，22.4LN2的物质的量为Imol,ImolN三N所含n键数为2NA,故B正确；

C.生成2mol氧化亚铜转移4mol电子，则生成1.44gCu2O(物质的量为O.Olmol)转移电子数为0.02NA,

故C错误；

D.1个N2H4所含质子数为7+7+4=18,ImolN2H4所含质子数为18NA,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

15.(2023秋•天山区校级期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.2mol・l/1A1C13溶液中C「物质的量为0.6mol

B.1.6gO2和03的混合气体中所含的0原子数目为O.INA

C.O.lmolFeCb形成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒的数目为O.INA

D.7.8gNa2O2中含有阴阳离子的总数为0.4NA

【答案】B

【分析】A.题干未告知溶液的体积，故无法计算O.2mol・1/1A1C13溶液中C「物质的量；

B.已知02和。3均由。原子构成，故1.6gO2和。3的混合气体中所含的0原子的物质的量用n=f■计

算；

C.已知FeCb制备Fe(0H)3胶体是一个可逆反应，且Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分

子组成；

D.已知Na2O2是由Na+和°＞勾成的，故7.8gNazCh中的物质的量n='=0.1mol计算。

【解答】解：A.题干中溶液的体积未知，故无法计算0.2mol・L/iAlC13溶液中C「物质的量，故A错

误；

B.已知02和。3均由。原子构成，L6gO2和。3的混合气体中所含的。原子的物质的量用n=?=

—L6g=O.Imol,则0原子数目为_k^_xN6inolT=°」NA,故B正确；

16g*mo116g/mol

C.FeCb制备Fe(OH)3胶体是一个可逆反应，且Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子组成,

则O.lmolFeCb形成胶体中Fe(OH)3胶粒的数目小于O.INA,故C错误;

D.已知Na2O2是由Na+和02••构成的，7.8g用2。2中的物质的量n=EL=_7-8g_=0.1mol,则其

M78g*mo11

中阴阳离子的总数为「名X3XN,mo1T=03NA，故D错误；

78g/mol从

故选：B=

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的判断，涉及物质的量浓度的计算、电子转移的计算、胶体物质的组

成等，题目中等难度。

16.（2024秋•武鸣区校级月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A.标准状况下，4.48LNO和3.2gO2充分反应，产物的分子数为0.2NA

B.ImolC2H6。含有的C—H键为5NA

C.Imol/LCH3coOH溶液中，CH3coOH分子的数目为NA

D.ImolCu和等物质的量S共热充分反应后转移的电子数为NA

【答案】D

【分析】A.根据NO与。2反应生成NO2,NO2会部分转化为N2O4,进行分析；

B.根据若为CH3cH20H,则Imol中含C—H键为5NA,进行分析；

C.根据溶液体积未知进行分析；

D.根据Cu与S发生反应：2CU+S=^CU2S，进行分析。

【解答】解：A.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮会部分转化为四氧化二氮，因此无法确

定最终产物分子数，故A错误；

B.C2H6。有两种结构可能，若为乙醇CH3CH2OH,则Imol中含C—H键为5NA,故B错误；

C.溶液体积未知，不能确定醋酸分子数目，故C错误；

D.Cu与S发生反应：2CU+S==CU2S，ImolCu和等物质的量S反应时，S过量，Cu完全反应，

转移电子数为：NA,故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查阿伏加德罗常数等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

17.（2024•贵州开学）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.50℃lLpH=12的NaOH溶液中含有H+的数目为W12NA

B.ILO.lmobL1的HC1溶液中含HC1分子的数目为O.INA

C.O.lmolCh和0.2molNO于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA

D.浓度均为的K2sO4溶液和Na2sO4溶液中，$0：数目均为

【答案】A

【分析】A.该溶液中c（H+）=10-PH=1012mol/L,该溶液中n（H+）=10-12mol/LX1L=10-12moL

N(H+)=IINA；

B.HC1是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离生成H+、Cl；

C.NO和O2反应生成NO2,反应方程式为2NO+O2=2NC>2,所以O.lmolCh和0.2molNO完全反应生

成0.2molNO2,但容器中还存在可逆反应2NO2#N2O4；

D.两种溶液的体积未知，无法计算K2so4、Na2sO4的物质的量。

【解答】解：A.该溶液中c(H+)=10-PH=1()-I2mol/L,该溶液中n(H+)=1012mol/LXIL=1012mol,

N(H+)=nNA=10-12NA,故A正确；

B.HC1是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离生成H+、Cl,所以在HC1的水溶液中不存在HC1分

子，即HC1分子个数为0,故B错误；

C.NO和02反应生成NO2，反应方程式为2NO+O2=2NC)2,所以O.lmolO2和0.2molNO完全反应生

成0.2molNO2,但容器中还存在可逆反应2NO2UN2O4,无法计算分子的物质的量，则无法判断分子个

数，故C错误；

D.两种溶液的体积未知，无法计算K2s04、Na2sO4的物质的量，所以无法计算硫酸根离子的个数，故

D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确物质的量公式中

各个物理量的关系、元素化合物的性质是解本题关键，A、C为解答易错点。

18.(2024•河南开学)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.ImolNaCKh晶体中所含质子数目为44NA

B.ImolNaHSO4晶体中所含离子数为2NA

C.ImolO分子中含碳碳双键的数目为3NA

D.Imol葡萄糖(C6Hl2。6)分子中含羟基的数目为5NA

【答案】C

【分析】A.Na、Cl、0原子的质子数分别为11、17、8；

B.NaHSCU晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子；

C.苯环中没有碳碳双键；

D.一个葡萄糖分子中含有5个羟基。

【解答】解：A.ImolNaClCh晶体中所含质子数目为(11+17+8X2)molXNA/mol=44NA,故A正确；

B.NaHSCU晶体由钠离子和硫酸氢根离子组成，故ImolNaHSCU晶体中所含离子数为2NA,故B正确；

C.苯分子结构中不含碳碳双键，故C错误；

D.Imol葡萄糖(C6Hl2。6)分子中含羟基的数目为lmolX5XNA/mol=5NA,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，掌握相应的分子结构特点是解题的关键。

aQ日

19.（2024秋•重庆月考）焦炭是重要的工业原料，用作制硅、制电石等：2C+SiO2=S理Si+2cOt,

a［日

3C+CaO=S妈CaC2+COt。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.ImolSiO2晶体含有共价键数目为2NA

B.64gCaC2含有阴阳离子总数为3NA

C.常温常压下，11.2LCO含有的分子数小于0.5NA

D.若12g焦炭参加反应，以上两个反应中焦炭均失去2NA个电子

【答案】C

【分析】A.根据1个SiO2晶体含有共价键数目为4个进行分析；

B.根据CaC2中含有钙离子和c