2025年福建高中化学试题及答案

福建高中化学试题及答案姓名：____________________

一、选择题（每题2分，共20分）

1.下列物质中，不属于有机物的是：

A.乙醇B.甲烷C.氯化钠D.聚乙烯

2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是：

A.2H2+O2=2H2OB.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑C.2H2O2=2H2O+O2↑D.CuO+H2=Cu+H2O

3.下列溶液中，pH值最小的是：

A.稀硫酸B.稀盐酸C.稀硝酸D.稀氢氧化钠

4.下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2OD.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

5.下列物质中，不属于电解质的是：

A.HClB.NaOHC.CuD.KCl

6.下列化学反应中，不属于置换反应的是：

A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2H2+O2=2H2OC.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

7.下列物质中，不属于非金属的是：

A.碳B.氧C.氢D.铝

8.下列化学反应中，不属于酸碱反应的是：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

9.下列物质中，不属于有机酸的是：

A.乙酸B.乳酸C.磷酸D.甲酸

10.下列化学反应中，不属于氧化反应的是：

A.2H2+O2=2H2OB.C+O2=CO2C.2Mg+O2=2MgOD.4Fe+3O2=2Fe2O3

二、填空题（每空2分，共20分）

1.下列物质的化学式：氧化钙为______，硫酸铜为______，氢氧化钠为______。

2.下列物质的名称：CaO为______，CuSO4为______，NaOH为______。

3.下列物质中，属于氧化剂的是______，属于还原剂的是______。

4.下列溶液中，pH值最大的是______，pH值最小的是______。

5.下列物质中，属于电解质的是______，属于非电解质的是______。

6.下列反应中，属于置换反应的是______，属于复分解反应的是______。

7.下列物质中，属于有机物的是______，属于无机物的是______。

8.下列反应中，属于酸碱中和反应的是______，属于氧化还原反应的是______。

9.下列物质中，属于非金属元素的是______，属于金属元素的是______。

10.下列反应中，属于酸碱反应的是______，属于盐类反应的是______。

四、简答题（每题5分，共25分）

1.简述化学变化与物理变化的区别。

2.解释酸碱中和反应的原理。

3.列举三种常见的氧化还原反应类型，并举例说明。

4.说明溶液的酸碱性与pH值之间的关系。

5.解释什么是电解质和非电解质，并举例说明。

五、实验题（每题10分，共30分）

1.实验室中，如何配制一定浓度的氢氧化钠溶液？

2.以下实验步骤，有哪些可能存在的错误？请指出并改正。

实验步骤：取少量氢氧化钠固体，加入足量水，搅拌溶解后，加入稀硫酸，观察溶液的变化。

3.在实验中，如何检测溶液的酸碱性？

六、论述题（15分）

论述化学反应速率的影响因素，并结合实际例子说明。

试卷答案如下：

一、选择题

1.C

解析思路：有机物是指含有碳元素的化合物，氯化钠是无机盐，不属于有机物。

2.B

解析思路：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，铁被氧化，氢被还原，属于氧化还原反应。

3.A

解析思路：pH值越小，溶液越酸，稀硫酸的酸性最强，pH值最小。

4.C

解析思路：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，H2CO3不是酸，而是碳酸，所以不属于酸碱中和反应。

5.C

解析思路：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是金属，不属于电解质。

6.B

解析思路：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，2H2+O2=2H2O是化合反应。

7.D

解析思路：非金属是指不具有金属特性的元素，铝具有金属特性，不属于非金属。

8.D

解析思路：酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O是沉淀反应。

9.C

解析思路：有机酸是指含有羧基的有机化合物，磷酸不含羧基，不属于有机酸。

10.A

解析思路：氧化反应是指物质失去电子的反应，2H2+O2=2H2O中，氢被氧化。

二、填空题

1.CaOCuSO4NaOH

解析思路：根据化学式的书写规则，氧化钙的化学式为CaO，硫酸铜的化学式为CuSO4，氢氧化钠的化学式为NaOH。

2.氧化钙硫酸铜氢氧化钠

解析思路：根据化学式的命名规则，CaO命名为氧化钙，CuSO4命名为硫酸铜，NaOH命名为氢氧化钠。

3.氧化剂：氧气、氯气；还原剂：氢气、碳

解析思路：氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，还原剂是指能够还原其他物质的物质。

4.pH值最大：氢氧化钠溶液；pH值最小：稀硫酸

解析思路：pH值越大，溶液越碱性，氢氧化钠溶液为强碱，pH值最大；pH值越小，溶液越酸性，稀硫酸为强酸，pH值最小。

5.电解质：HCl、NaOH；非电解质：Cu

解析思路：电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，HCl和NaOH在水中能电离，属于电解质；非电解质在水溶液中或熔融状态下不能导电，Cu为金属，不属于电解质。

6.置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；复分解反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

解析思路：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

7.有机物：乙醇、甲烷；无机物：氯化钠、氧化钙

解析思路：有机物是指含有碳元素的化合物，乙醇和甲烷属于有机物；无机物是指不含有碳元素的化合物，氯化钠和氧化钙属于无机物。

8.酸碱中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；氧化还原反应：2H2+O2=2H2O

解析思路：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。

9.非金属元素：碳、氧、氢；金属元素：铝

解析思路：非金属元素是指不具有金属特性的元素，碳、氧、