2025届高考化学一轮复习离子反应夯基练习新人教版

Page1离子反应一、选择题1、下列离子组在溶液中能大量共存的是()A．Fe3＋、SCN－、I－、K＋B．K＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、MnOeq\o\al(－,4)C．H＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、Na＋D．Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、OH－答案B解析A项，Fe3＋氧化I－，Fe3＋与SCN－发生络合反应；C项，NOeq\o\al(－,3)(H＋)氧化Fe2＋；D项，Cu2＋与OH－、NHeq\o\al(＋,4)和OH－反应。2、下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1的全部一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度确定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的缘由是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥C．只有⑤ D．只有⑥解析：判定强弱电解质的依据是电解质在其水溶液中能否全部电离。不溶于水的盐溶于水的部分能全部电离，可溶于水的盐不确定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐。对于一元弱酸其氢离子浓度小于酸的浓度，对于很稀的强酸溶液氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度。熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如，液态氯化氢等。答案：C3、下列反应的离子方程式正确的是()A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋AgB．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OC．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O解析：离子方程式电荷不守恒，正确的为Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag，A错误；离子方程式原子不守恒，正确的为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，C错误；碳酸氢钙是易溶于水的强电解质，应当拆成离子，正确的为HCOeq\o\al(－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D错误。答案：B4、关于微粒在指定溶液中能否大量共存的评价正确的是()选项溶液微粒评价A8%H2O2水溶液Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋可以大量共存B室温下pH＝12的水溶液NOeq\o\al(－,3)、Na＋、SOeq\o\al(2－,3)、K＋NOeq\o\al(－,3)能将SOeq\o\al(2－,3)氧化而不能大量共存C1mol·L－1的NH4Cl溶液Ba2＋、OH－、NH3·H2ONH4Cl溶液显酸性，NH3·H2O不能大量共存DNaHSO4水溶液I－、K＋、CH3COO－、Br－CH3COO－能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存解析：Fe3＋对H2O2的分解有催化作用，A错；NOeq\o\al(－,3)只有在酸性条件下才有强氧化性，B项中的评价错误；C项中OH－不能大量共存，缘由是NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O，C项中的评价错误；NaHSO4能完全电离生成H＋，故能发生反应CH3COO－＋H＋=CH3COOH，D项正确。答案：D5、某溶液中可能存在Br－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行试验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中接着滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。已知：5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3据此可以推断：该溶液确定不存在的离子组是()A．Al3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,3)B．Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、I－C．Al3＋、SOeq\o\al(2－,3)、I－D．Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,3)解析：依据①溶液中有Br－和COeq\o\al(2－,3)，依据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；依据②溶液中无SOeq\o\al(2－,3)；依据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IOeq\o\al(－,3)，致使溶液不变蓝色。答案：A6、在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为()A．Fe3＋、Na＋、Br－ B．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)C．Ba2＋、Al3＋、Cl－ D．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)答案C解析能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液。A项中Fe3＋不能与I－大量共存：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2；B项中AlOeq\o\al(－,2)不能在酸性溶液中存在；D项中MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)与I－在酸性溶液中不能大量共存：2MnOeq\o\al(－,4)＋10I－＋16H＋=2Mn2＋＋5I2＋8H2O、6I－＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O。7、下列说法正确的是()①强电解质确定是离子化合物，弱电解质确定是共价化合物②强电解质确定是易溶于水的化合物，弱电解质确定是难溶于水的化合物③水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质④属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A．①②B．②③C．③④D．①④解析：强电解质包括全部离子化合物和部分共价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；强、弱电解质的根本区分是在水溶液中是否完全电离，而与其溶解性没有干脆的关系，所以②错误；水中只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电实力极弱，③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④正确。答案：C8、下列指定反应的离子方程式正确的是()A．铜溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．氯气和水的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2OD．将过量二氧化硫通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)解析：铜溶于稀硝酸反应生成NO气体，正确的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A错误；次氯酸是弱酸不能拆开，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，B错误；氯化银是难溶固体不能拆成离子，正确的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋Cl－，C错误；过量二氧化硫通入氨水中反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)，D正确。答案：D9、室温下，下列各组离子能大量共存的是()A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．NaHS溶液中：SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－、Cu2＋C．Kw/c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)解析：pH＝7的溶液中，Fe3＋不能大量存在，A项错误；HS－与Cu2＋可发生反应HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H＋，B项错误；Kw/c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中，c(OH－)＝10－13mol·L－1，即溶液呈强酸性，NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)在此溶液中均能大量共存，C项正确；通入大量CO2的溶液中含有较多的H2CO3，ClO－不能与之大量共存，D项错误。答案：C10、甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是()A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．在甲中滴加丁起先反应的离子方程式：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OD．白色沉淀A可能溶解在溶液D中解析：依据离子共存可确定甲、乙、丙、丁中的两种为HCl、AlCl3。且甲与乙、丙均能生成NaCl和无色气体B。则甲为NaHCO3，丙为HCl。甲和乙除生成NaCl、CO2外，还有沉淀A，则乙为AlCl3，丁为Ba(OH)2，A选项错误；Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下发生氧化还原反应不能共存，B选项错误；在甲中滴加丁起先反应的离子方程式为2HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O，C选项错误；无色溶液D为NaOH溶液或Na2CO3溶液，白色沉淀A为Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，D选项正确。答案：D二、非选择题1、常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)，已知：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。②D的焰色反应呈黄色。③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，接着加氨水，C中沉淀消逝。⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，确定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。(2)D的化学式为__________________，D溶液显碱性的缘由是_________________(用离子方程式表示)。(3)A和C的溶液反应的离子方程式是_______________________________________；E和氨水反应的离子方程式是______________________________________________。(4)若要检验B中所含的阳离子，正确的试验方法是___________________________。答案(1)Cu2＋、Fe3＋(NH4)2SO4、Al2(SO4)3(2)Na2CO3COeq\o\al(2－,3)＋H2O??HCOeq\o\al(－,3)＋OH－(3)Ag＋＋Cl－=AgCl↓Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)(4)取少量B于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，视察是否变蓝色解析由于盐溶液没有颜色，所以没有Cu2＋和Fe3＋；依据试验现象可知，A、B、C、D、E分别为BaCl2、(NH4)2SO4、AgNO3、Na2CO3、Al2(SO4)3；检验NHeq\o\al(＋,4)，常用的方法是将铵盐