放热反应与吸热反应 同步训练 高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

放热反应与吸热反应A级合格过关练选择题只有一个选项符合题目要求(1~7题,每题4分)1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()锌粒与稀硫酸的反应灼热的木炭与二氧化碳的反应甲烷在空气中燃烧Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2.对热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=131.3kJ·mol-1,最准确的理解是()1mol碳和1mol水蒸气反应生成1molCO(g)和1molH2(g),同时吸收131.3kJ的热1mol碳和1mol水反应生成1molCO和1molH2,同时放出131.3kJ的热固体碳和水蒸气反应吸收131.3kJ的热1个碳原子和1个水分子反应,吸热131.1kJ3.下列说法正确的是()红热的C与H2O(g)反应制取水煤气是放热反应反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能发生反应同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照或点燃的条件下的ΔH相同由图可知:CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH>04.下列关于反应与能量的说法正确的是()Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,E反应物<E生成物CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.2kJ·mol-1,E反应物<E生成物HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)ΔH=92.3kJ·mol-1,1molHCl(g)在密闭容器中完全分解后放出92.3kJ的热量将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-15.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F键、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则反应S(s)+3F2(g)SF6(g)的ΔH为()-450kJ·mol-1 430kJ·mol-1-1220kJ·mol-1 -1780kJ·mol-16.H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-akJ·mol-1,已知a、b、c均大于零,下列说法正确的是()反应物的总能量小于生成物的总能量断开1molH—H键和1molI—I键所需能量大于断开2molH—I键所需能量断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ向密闭容器中充入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量等于2akJ7.已知反应A+BC+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值),下列说法正确的是()该反应吸收的能量为(E1-E2)该反应只有在加热条件下才能进行A和B的总能量一定高于C和D的总能量破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量8.(7分)(1)(2分)实验测得,5g甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:

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(2)(2分)如图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)的过程及其能量变化:则N≡N键的键能为kJ·mol-1。根据上图写出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式:

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(3)(3分)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-190kJ·mol-1。①(2分)该热化学方程式的意义是

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②(1分)常温下,已知16g单质硫燃烧放热149kJ,写出硫燃烧的热化学方程式:

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B级素养培优练(9~10题,每题4分)9.(2024·江苏常州联盟学校高一调研)如图所示,ΔH1=-393.5kJ·mol-1,ΔH2=-395.4kJ·mol-1,下列说法或表示正确的是()C(s,石墨)C(s,金刚石),该反应的ΔH为负值石墨的稳定性弱于金刚石石墨和金刚石的转化是物理变化1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ10.某同学按图甲所示装置探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应,测得烧杯中溶液温度随加入试剂a的体积的变化关系如图乙所示。下列判断错误的是()试剂a可能是NaOH溶液x、y两点对应的溶液中,参加反应的HCl与NaOH的质量比不变由图乙可知该反应中存在化学能转化为热能向y点对应溶液中加入Fe粉,有气泡产生11.(7分)(1)(4分)在25℃、101kPa的条件下,请回答下列有关问题:①由H+H→H2,当形成1molH—H键时,要(填“吸收”或“放出”,下同)436kJ的能量;由Cl2→Cl+Cl,当断裂1molCl—Cl键时,要243kJ的能量。

②对于反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),测得生成2molHCl(g)时,反应过程中放出183kJ的热量,则断开1molH—Cl键所需的能量是kJ。

③有两个反应:a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。这两个反应中,相同物质的量的H2(g)、Cl2(g)反应生成相同质量的HCl(g)时,放出的能量(填“相等”或“不相等”)。

(2)(3分)①根据图示的能量转化关系判断,生成16gCH3OH(l)(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

②1molCO(g)的总键能(填“>”“=”或“<”)1molCH3OH(l)的总键能。

放热反应与吸热反应1.B[锌粒与稀硫酸的反应为放热反应,Zn、H元素的化合价变化,为氧化还原反应,A项错误;灼热的木炭与CO2反应为吸热反应,C元素的化合价变化,为氧化还原反应,B项正确;甲烷在空气中的燃烧为放热反应,C、O元素的化合价变化,为氧化还原反应,C项错误;Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应,但没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,D项错误。]2.A[题给热化学方程式表示的意义是1molC(s)和1molH2O(g)完全反应生成1molCO(g)和1molH2(g),吸收131.3kJ的热,A项正确,B项错误;未指明参加反应的物质的物质的量及生成物的状态,C项错误;热化学方程式中化学式前面的化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数,D项错误。]3.C[红热的C与H2O(g)需不断地提供高温环境才能发生反应,从而制取水煤气,此反应是吸热反应,A项错误;反应物的总能量低于生成物的总能量时,此反应为吸热反应,有些吸热反应在常温下即可发生,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应,有些则需不断提供反应所需的能量才能发生,B项错误;反应的热效应与反应发生的条件、反应的途径无关,所以在同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照或点燃的条件下的ΔH相同,C项正确;图中信息显示,反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的反应物能量高于生成物能量,所以反应为放热反应,ΔH<0,D项错误。]4.B[Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1,表示反应物的总能量比生成物的总能量高,故E反应物>E生成物,A项错误;CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)ΔH=178.2kJ·mol-1,表示反应物的总能量比生成物的总能量低,E反应物<E生成物,B项正确;HCl(g)12H2(g)+12Cl2(g)ΔH=92.3kJ·mol-1,表示1molHCl(g)在密闭容器中完全分解后吸收92.3kJ的能量,C项错误;将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中,充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,反应的N2的物质的量小于0.5mol,而反应热是反应物的总能量与生成物的总能量的差,则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<-38.6kJ·mol-1,D项错误。]5.C[根据SF6分子结构中只存在S—F键可知,1molSF6分子中含有6molS—F键,则ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=280kJ·mol-1+3×160kJ·mol-1-6×330kJ·mol-1=-1220kJ·mol-1。]6.C[该反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,则断开反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量,因此断开1molH—H键和1molI—I键所需能量小于断开2molH—I键所需能量,A、B项错误;设断开1molH—I键所需能量为xkJ,ΔH=断开反应物化学键吸收的能量-形成生成物化学键放出的能量=b+c-2x=-a,2x=(c+b+a)kJ,即为断开2molH—I键所需能量,C项正确;由于该反应是可逆反应,因此向密闭容器中充入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ,D项错误。]7.A[根据图示,该反应吸收的能量为(E1-E2),故A正确;该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量,反应为吸热反应,某些吸热反应不需要加热就能发生,如氢氧化钡晶体和氯化铵晶体发生的吸热反应,故B错误;根据图像可知,A和B的总能量低于C和D的总能量,故C错误;根据图像可知,该反应是吸热反应,所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量,故D错误。]8.(1)2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1(2)942N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=176kJ·mol-1(3)①450℃时,2molSO2气体与1molO2气体在催化剂作用下完全反应,生成2molSO3气体时,放出190kJ能量②S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-298kJ·mol-1解析(1)5g甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,则64g甲醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ×64g5g=1452.8kJ的热量,故甲醇燃烧的热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452.8kJ·mol-1。(2)由题图可知,N≡N键的键能为942kJ·mol-1,1molN2和1molO2发生反应时,化学键断裂吸收的能量为(942+498)kJ=1440kJ,生成2molNO时,放出能量为(2×632)kJ=1264kJ,故N2(g)和O2(g)生成NO(g)的热化学方程式为N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=176kJ·mol-1。(3)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-190kJ·mol-1,该热化学方程式的意义为450℃时,2molSO2气体与1molO2气体在催化剂作用下完全反应,生成2molSO3气体时,放出190kJ能量;常温下,16g单质硫燃烧放出热量149kJ,硫燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-298kJ·mol-1。9.D[根据图示,金刚石的能量大于石墨的能量,C(s,石墨)C(s,金刚石)反应吸热,该反应的ΔH为正值,故A错误;根据图示,金刚石的能量大于石墨的能量,能量越低越稳定,所以石墨的稳定性强于金刚石,故B错误;石墨和金刚石是两种不同的物质,石墨和金刚石的转化是化学变化,故C错误;根据图示,C(s,石墨)C(s,金刚石)ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5kJ·mol-1-(-395.4kJ·mol-1)=1.9kJ·mol-1,所以1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ,故D正确。]10.D[该实验目的是探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应,可以将NaOH溶液滴入盐酸中,则试剂a可能是NaOH溶液,A项正确;由反应NaOH+HClNaCl+H2O知,x、y两点对应的溶液中,参加反应的HCl与NaOH的物质的量之比均为1∶1,则质量比不变,B项正确;由题图乙可知,随着反应的进行,温度升高,则该反应中存在化学能转化为热能,C项正确;由题图乙可知,y点对应溶液的温度最高,说明此时HCl与NaOH恰好完全反应,此时