江苏省淮安市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

江苏省淮安市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题考试时间：60分钟 总分：100分 年级/班级：高一年级一、选择题（每题2分，共20分）要求：从下列各题的四个选项中，选择正确的一个选项，将其字母填在题后的括号内。1.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠溶液B.硫酸C.冰醋酸D.纯水2.下列关于同位素的说法，正确的是（）A.同位素具有相同的质子数和不同的中子数B.同位素具有相同的质子数和电子数C.同位素具有不同的质子数和电子数D.同位素具有相同的质子数和中子数3.下列关于氧化还原反应的说法，错误的是（）A.氧化还原反应是电子转移的反应B.氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子C.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是相互转化的4.下列物质中，属于难溶物质的是（）A.氯化钠B.氢氧化钙C.硫酸铜D.氯化钾5.下列关于酸碱中和反应的说法，正确的是（）A.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应B.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和氧气的反应C.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和氢气的反应D.酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和二氧化碳的反应6.下列关于溶液的说法，错误的是（）A.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物B.溶液中的溶质分子是均匀分布的C.溶液中的溶剂分子是均匀分布的D.溶液的浓度是指溶质的质量与溶剂的质量之比二、填空题（每题3分，共30分）要求：将正确答案填写在题后的横线上。7.在原子中，质子数等于（）。8.下列物质中，属于金属的是（）。9.下列物质中，属于非金属的是（）。10.下列物质中，属于酸的是（）。11.下列物质中，属于碱的是（）。12.下列物质中，属于盐的是（）。13.下列物质中，属于氧化物的是（）。14.下列物质中，属于酸式盐的是（）。15.下列物质中，属于碱式盐的是（）。三、计算题（每题5分，共20分）要求：根据下列条件，进行计算，并将答案填写在题后的横线上。16.计算下列化学反应的化学计量数比：2H2+O2→2H2O已知：2.24L（标准状况）的氢气与5.6L（标准状况）的氧气反应，计算生成的氢气的物质的量。17.计算下列溶液的物质的量浓度：已知：25.0g的硫酸铜（CuSO4）溶解在100mL的水中，计算该溶液的物质的量浓度。18.计算下列化学反应的热化学方程式：已知：1mol的氢气与1mol的氧气反应生成1mol的水，放出286kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。19.计算下列溶液的pH值：已知：0.1mol/L的盐酸溶液，计算该溶液的pH值。四、实验题（每题5分，共20分）要求：根据实验原理和步骤，完成下列实验操作，并将观察结果填写在题后的横线上。20.实验室制备氯气：（1）写出实验室制备氯气的化学方程式。（2）简述实验步骤，包括反应物的选择、反应条件的控制、气体的收集方法等。（3）实验结束后，如何处理剩余的氯气？21.实验室制备氢氧化钠：（1）写出实验室制备氢氧化钠的化学方程式。（2）简述实验步骤，包括反应物的选择、反应条件的控制、溶液的制备方法等。（3）实验结束后，如何处理剩余的氢氧化钠溶液？22.实验室制备硫酸铜晶体：（1）写出实验室制备硫酸铜晶体的化学方程式。（2）简述实验步骤，包括反应物的选择、反应条件的控制、晶体的析出方法等。（3）实验结束后，如何处理剩余的硫酸铜溶液？23.实验室测定空气中氧气的含量：（1）写出实验室测定空气中氧气含量的化学方程式。（2）简述实验步骤，包括反应物的选择、反应条件的控制、氧气体积的测定方法等。（3）实验结束后，如何处理剩余的实验材料？五、简答题（每题5分，共15分）要求：根据所学知识，简述下列问题。24.简述氧化还原反应的本质及其在化学变化中的作用。25.简述溶液中溶质与溶剂的相互作用及其对溶液性质的影响。26.简述实验室制备氢气、氯气和氧气的化学原理和实验步骤。六、论述题（每题10分，共20分）要求：根据所学知识，论述下列问题，并给出合理的解释。27.论述酸碱中和反应的特点及其在日常生活和工业生产中的应用。28.论述氧化还原反应在金属冶炼、电化学和有机合成中的重要性。本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：非电解质是指在水中不电离成离子的物质，冰醋酸在水中的电离程度很小，因此属于非电解质。2.A解析：同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子，因此选项A正确。3.B解析：氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子，所以选项B错误。4.B解析：难溶物质是指在水中溶解度很小的物质，氢氧化钙在水中的溶解度较小，因此属于难溶物质。5.A解析：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，因此选项A正确。6.D解析：溶液的浓度是指溶质的质量与溶剂的质量之比，而不是体积，因此选项D错误。二、填空题7.核电荷数解析：在原子中，质子数等于核电荷数。8.铁解析：铁是一种金属元素。9.氧解析：氧是一种非金属元素。10.硫酸解析：硫酸是一种酸。11.氢氧化钠解析：氢氧化钠是一种碱。12.氯化钠解析：氯化钠是一种盐。13.二氧化硫解析：二氧化硫是一种氧化物。14.碳酸氢钠解析：碳酸氢钠是一种酸式盐。15.碳酸钠解析：碳酸钠是一种碱式盐。三、计算题16.2H2+O2→2H2O解析：根据化学方程式，2mol的氢气与1mol的氧气反应生成2mol的水。已知氢气和氧气的体积比为1:2.5，因此氢气的物质的量为2.24L/22.4L/mol=0.1mol，氧气的物质的量为0.1mol*2.5=0.25mol。由于氢气是限制性反应物，因此生成的氢气的物质的量为0.1mol。17.已知：25.0g的硫酸铜（CuSO4）溶解在100mL的水中，计算该溶液的物质的量浓度。解析：硫酸铜的摩尔质量为63.55+32.07+4*16.00=159.61g/mol。物质的量=质量/摩尔质量=25.0g/159.61g/mol≈0.157mol。物质的量浓度=物质的量/溶液体积=0.157mol/0.1L=1.57mol/L。18.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔH=-286kJ/mol解析：根据热化学方程式，1mol的氢气与1/2mol的氧气反应生成1mol的水，放出286kJ的热量。19.pH=-log[H+]=-log(0.1)=1解析：pH值是氢离子浓度的负对数，已知盐酸溶液的氢离子浓度为0.1mol/L，因此pH值为1。四、实验题20.实验室制备氯气：（1）写出实验室制备氯气的化学方程式。解析：实验室制备氯气通常使用二氧化锰（MnO2）和浓盐酸（HCl）反应，化学方程式为：4HCl+MnO2→MnCl2+2H2O+Cl2↑。（2）简述实验步骤，包括反应物的选择、反应条件的控制、气体的收集方法等。解析：实验步骤如下：-准备反应装置，包括反应瓶、导管、集气瓶等。-将二氧化锰和浓盐酸按照一定比例混合，放入反应瓶中。-加热反应瓶，控制温度在50-60℃之间，以促进反应进行。-通过导管将生成的氯气导入集气瓶中，集气瓶中预先加入少量的水以吸收氯气中的氯化氢气体。（3）实验结束后，如何处理剩余的氯气？解析：实验结束后，剩余的氯气应立即关闭加热源，停止反应。将集气瓶中的氯气导入盛有氢氧化钠溶液的容器中，氢氧化钠溶液可以吸收氯气，防止其释放到空气中造成污染。21.实验室制备氢氧化钠：（1）写出实验室制备氢氧化钠的化学方程式。解析：实验室制备氢氧化钠通常使用氢氧化钙（Ca(OH)2）和碳酸钠（Na2CO3）反应，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH。（2）简述实验步骤，包括反应物的选择、反应条件的控制、溶液的制备方法等。解析：实验步骤如下：-准备反应装置，包括反应瓶、过滤器、烧杯等。-将氢氧化钙和碳酸钠按照一定比例混合，放入反应瓶中。-加入适量的水，搅拌使反应物充分混合。-通过过滤器过滤掉生成的碳酸钙沉淀，收集滤液即为氢氧化钠溶液。（3）实验结束后，如何处理剩余的氢氧化钠溶液？解析：实验结束后，剩余的氢氧化钠溶液应妥善保存，避免与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。可以使用密封容器储存，并在使用前进行检测，确保溶液的纯度。22.实验室制备硫酸铜晶体：（1）写出实验室制备硫酸铜晶体的化学方程式。解析：实验室制备硫酸铜晶体通常使用硫酸铜（CuSO4）和氢氧化钠（NaOH）反应，化学方程式为：CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4。（2）简述实验步骤，包括反应物的选择、反应条件的控制、晶体的析出方法等。解析：实验步骤如下：-准备反应装置，包括反应瓶、过滤器、蒸发皿等。-将硫酸铜和氢氧化钠按照一定比例混合，放入反应瓶中。-加热反应瓶，控制温度在60-70℃之间，促进反应进行。-通过过滤器过滤掉生成的氢氧化铜沉淀，收集滤液。-将滤液蒸发至一定浓度，冷却后析出硫酸铜晶体。（3）实验结束后，如何处理剩余的硫酸铜溶液？解析：实验结束后，剩余的硫酸铜溶液应回收利用，可以将其蒸发浓缩后，重新结晶制备硫酸铜晶体。23.实验室测定空气中氧气的含量：（1）写出实验室测定空气中氧气含量的化学方程式。解析：实验室测定空气中氧气含量通常使用磷（P）或红磷（P4）与氧气反应，化学方程式为：4P+5O2→2P2O5。（2）简述实验步骤，包括反应物的选择、反应条件的控制、氧气体积的测定方法等。解析：实验步骤如下：-准备反应装置，包括反应瓶、集气瓶、水槽等。-将磷或红磷放入反应瓶中，密封。-将反应瓶倒置于水槽中，打开阀门，使水进入反应瓶，与磷反应。-反应结束后，收集反应瓶中的气体，通过水槽中的水排出，测量排出水的体积，即为氧气的体积。（3）实验结束后，如何处理剩余的实验材料？解析：实验结束后，剩余的磷或红磷应回收，可以将其洗净、干燥后，用于下一次实验。水槽中的水应更换，以防污染。五、简答题24.简述氧化还原反应的本质及其在化学变化中的作用。解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，其中一个物质失去电子（被氧化），另一个物质得到电子（被还原）。氧化还原反应在化学变化中的作用包括：能量的释放和转移、物质的转化和合成、生物体的代谢过程等。25.简述溶液中溶质与溶剂的相互作用及其对溶液性质的影响。解析：溶液中溶质与溶剂的相互作用包括：溶质分子与溶剂分子之间的吸引力、溶质分子之间的相互作用、溶剂分子之间的相互作用。这些相互作用会影响溶液的溶解度、沸点、凝固点、粘度等性质。26.简述实验室制备氢气、氯气和氧气的化学原理和实验步骤。解析：实验室制备氢气通常使用锌（Zn）与稀硫酸（H2SO4）反应，化学方程式为：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑。实验步骤包括：将锌片放入反应瓶中，加入稀硫酸，产生氢气。实验室制备氯气通常使用二氧化锰（MnO2）和浓盐酸（HCl）反应，化学方程式为：4HCl+MnO2→MnCl2+2H2O+Cl2↑。实验步骤包括：将二氧化锰和浓盐酸混合，加热反应，收集氯气。实验室制备氧气通常使用过氧化氢（H2O2）在催化剂（如二氧化锰）的作用下分解，化学方程式为：2H2O2→2H2O+O2↑。实验步骤包括：将过氧化氢溶液加入反应瓶中，加入催化剂，收集氧气。六、论述题27.论述酸碱中和反应的特点及其在日常生活和工业生产中的应用。解析：酸碱中和反应的特点是酸和碱反应生成盐和水，通常伴随着热量的释放。在日常生活和工业生产中，