高考化学实验复习课件

一中学常用仪器第1页/共122页玻璃仪器第2页/共122页非玻璃仪器(托盘)天平坩埚蒸发皿泥三角第3页/共122页铁架台三角架药匙燃烧匙坩埚钳试管夹第4页/共122页漏斗分液漏斗长颈漏斗三角漏斗第5页/共122页可作反应的容器试管烧杯锥形瓶平底烧瓶圆底烧瓶平底烧瓶蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶圆底烧瓶平底烧瓶第6页/共122页可以直接用酒精灯加热的试管坩埚蒸发皿燃烧匙第7页/共122页需垫石棉网加热的烧杯锥形瓶蒸馏烧瓶圆底烧瓶平底烧瓶第8页/共122页量具量筒移液管碱式滴定管酸式滴定管温度计容量瓶第9页/共122页其它冷凝管干燥管胶头滴管表面皿导管第10页/共122页集气瓶广口瓶酒精灯干燥器洗气瓶U形管第11页/共122页二化学实验基本操作第12页/共122页

1.试剂的保存

试剂瓶类型广口瓶:一般保存固体细口瓶:一般保存液体棕色瓶:保存见光分解物质塑料瓶:保存氢氟酸等易与玻璃反应的物质带玻璃塞:不宜保存碱性物质带橡皮塞:不宜保存强酸性,溴,强氧化性物质和大多数有机物第13页/共122页2.药品的取用

固体药品:块状或颗粒:

固块用镊夹,不能用手抓送往试管中,顺壁往下滑

粉末:

药匙送管底,纸槽也可以

液体药品：

倒液:

瓶塞倒放桌,标签对手心,

瓶口要紧挨,顺壁往下流.

滴液:

不进试管里,竖直滴到底,

残液应弃去,莫把试剂毁第14页/共122页

钠钾------用镊子取出,用滤纸吸干煤油,放在玻璃片上用小刀切割,剩下的应放回瓶中,不得丢弃白磷------用镊子夹住,在水中切割

氢氧化钠------取用迅速,取用后立即将瓶塞塞好

液溴------取用时用滴管伸入底部吸取特殊药品的取用第15页/共122页

注意:

未指明用量时,固体以掩盖容器底部为准,液体一般为1~2ml.2.往小口容器中倒液体时,应有玻璃棒引流.

药品一般有毒或腐蚀性,不能用手拿或尝味道.第16页/共122页3.试纸的使用

pH试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、品红试纸等.（l）使用试纸检验溶液的性质:先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质.第17页/共122页(2)使用试纸检验气体的性质:先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质.注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿.

第18页/共122页(2)玻璃仪器洗净的标准：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下.(1)方法：用水冲洗；用试管刷刷洗；用药剂洗涤(3)特殊污迹的洗涤：4.仪器的洗涤如:CaCO3MnO2I2S

油脂Ag镜苯酚第19页/共122页5.仪器的组装和接口的连接(1)根据实验的原理和目的决定仪器的排列组装顺序

若制备的物质易水解或易吸收H2O及CO2气体时，则应在尾部连接干燥管装置.③

尾气处理一般采用溶液(或固体)吸收或将气体点燃②

其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则先净化后干燥,固体除杂反之.

一般遵循:气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→尾气处理第20页/共122页(2).接口的连接一般应遵循装置的排列顺序

③若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积.②若为干燥管则应“大口”进“小口”出.①

对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进“短”出.第21页/共122页6.气密性检查

凡是制气装置都存在气密性检查问题关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?

一般应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查.方法:①微热法②液差法(注水法)第22页/共122页

微热法:

将导气管末端浸入水中，用手掌紧贴容积外壁(或酒精灯微热)，若导管口有气泡产生,移开手后，静置一会儿导管末端形成一段水柱,则气密性良好.第23页/共122页

液差法:

关闭弹簧夹,往长颈漏斗中加水,使长颈漏斗中的液面高于试管内的液面,静置一会儿,若液面不下降,则气密性良好.第24页/共122页试管内加入一定量的水，使长颈漏斗下端浸入水中，导管上连接一个针筒.当活塞往外拉时，发生的现象_____________。当活塞往里推时，发生的现象

。漏斗下端有气泡漏斗颈内液面上升第25页/共122页微热法第26页/共122页液差法:第27页/共122页根据以上实验请你总结出实验装置气密性检查的一般步骤:

1.安装好装置

2.用水密封一定量气体

3.改变压强（温度改变或容积改变）看现象.

4.根据现象判断装置的气密性第28页/共122页

向D装置的烧杯中加水，将导管插入水中，向B装置的长颈漏斗中加水至浸没漏斗的下端管口，打开B装置的活塞K，关闭A装置的分液漏斗的活塞，用酒精灯在A装置的烧瓶底部微热，若导管口有气泡产生，撤走酒精灯，导管里形成一段水柱，说明该装置的气密性良好。(或液差法:向长颈漏斗中加水产生液面差)第29页/共122页

将I装置的导管口插入水槽的水面下，关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯在A装置的烧瓶底部微热，若导管口有气泡产生，撤走酒精灯，导管里形成一段水柱，说明该装置的气密性良好。第30页/共122页检查该装置气密性时，先在试管中加入适量水，使玻璃管未端浸没在水中，然后_____________________(填写操作方法)，若看到_______________________(填现象)时，表明装置气密性良好。

先打开活塞K，吸入部分空气关闭活塞K，记下刻度，然后推或拉注射器活塞，若松手注射器活塞复原，说明该装置的气密性良好。将注射器活塞缓缓往外拉导管口有气泡产生第31页/共122页

三气体制备第32页/共122页实验室制备气体的基本步骤:装置选择与连接气密性检查装药品发生反应净化、干燥气体收集气体尾气处理停止反应拆卸仪器第33页/共122页1.固+固加热固体粉末混合物有时可堵上一小团棉花以防止固体粉末进入导管第34页/共122页有时可堵上一小团棉花以防止固体粉末进入导管1.固+固加热用于制取：氧气、氨气、甲烷固体粉末混合物第35页/共122页第36页/共122页第37页/共122页第38页/共122页2.固+液不加热用于制取：氢气、二氧化碳、硫化氢、乙炔、二氧化硫、二氧化氮、第39页/共122页一些简易装置第40页/共122页制氢气可用向下排空气法稀盐酸或稀硫酸锌粒第41页/共122页制

氢气稀盐酸或稀硫酸锌粒第42页/共122页制

二氧化碳稀盐酸石灰石第43页/共122页制

硫化氢稀盐酸硫化亚铁第44页/共122页制

硫化氢稀盐酸硫化亚铁饱和NaHS液第45页/共122页制

乙炔

饱和食盐水电石第46页/共122页制

乙炔

饱和食盐水电石第47页/共122页制

乙炔

饱和食盐水电石第48页/共122页制

乙炔

饱和食盐水电石第49页/共122页不加热制氨气、氧气、氯气、氯化氢NaOH固浓氨水MnO2固双氧水浓硫酸浓盐酸KMnO4固浓盐酸第50页/共122页3.固+液加热液+液加热用于制取：氯气、氯化氢、一氧化氮、一氧化碳、乙烯

液体固体或液体第51页/共122页此装置有哪些错误？请一一指出，并改正.第52页/共122页第53页/共122页制

一氧化氮

稀硝酸铜片第54页/共122页制

一氧化氮

稀硝酸铜片第55页/共122页制

一氧化碳NaOH溶液

澄清石灰水第56页/共122页制乙烯无水乙醇与浓硫酸体积比1∶3碎瓷片如何验证乙烯中混有SO2、CO2？第57页/共122页第58页/共122页品红溶液酸性高锰酸钾品红溶液

澄清石灰水第59页/共122页四物质的除杂

(提纯)检验第60页/共122页气体H2、O2、N2、Cl2

CH4、C2H2、C2H4、NH3

、HCl、H2S

CO、CO2、NO、NO2、

SO2第61页/共122页常用气体除杂装置洗气瓶U型管干燥管硬质玻璃管第62页/共122页通过灼热CuO的硬质玻璃管吸收燃烧后用无水CuSO4检验，看是否变蓝色通过灼热Cu网的硬质玻璃管吸收用带火星的木条插入气体中，看是否复燃第63页/共122页通入Br2水的洗气瓶洗气通入酸性KMnO4溶液或Br2水，看是否褪色第64页/共122页通过灼热CuO的硬质玻璃管第65页/共122页通过灼热CuO的硬质玻璃管气体通过装有灼热的CuO的硬质玻璃管后，再通入澄清石灰水，看是否变浑浊通过NaOH溶液的洗气瓶洗气，（或装有碱石灰的干燥管吸收）通入澄清石灰水，看是否变浑浊第66页/共122页通过NaOH溶液的洗气瓶洗气，(或通过装有××饱和溶液的洗气瓶洗气)通入品红溶液或(酸性KMnO4溶液)

，看是否褪色通过水的洗气瓶洗气，（或通过装有××饱和溶液的洗气瓶洗气）用湿润的蓝色石蕊试纸靠近气体，看是否变红色（或用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟）第67页/共122页通过NaOH溶液的洗气瓶洗气，(或通过装有CuSO4溶液的洗气瓶洗气)用湿润的白色醋酸铅试纸靠近气体，看是否变黑色通过NaOH溶液的洗气瓶洗气，(或通过装有活性炭的干燥管吸收)用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近气体，看是否变蓝色第68页/共122页通常将其转化为NO2再除去设法将其与空气接触，看有无红棕色气体出现通过装有NaOH溶液的洗气瓶洗气通入水中，得无色溶液；或通入AgNO3溶液，溶液没有明显变化第69页/共122页通过装有水的洗气瓶洗气，（或通过装有稀H2SO4溶液的洗气瓶洗气）用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，看是否变蓝色（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟）通过装有碱石灰的干燥管吸收，（或通过装有浓H2SO4的洗气瓶洗气）通过无水CuSO4

，看是否变蓝色第70页/共122页离子Cl-、Br-、I-、S2-、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO3-Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+第71页/共122页过滤分液蒸发灼烧常用的装置和操作第72页/共122页加AgNO3溶液转化为沉淀，过滤除去同上法或加氯水,再用有机溶剂萃取除去稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，看沉淀的颜色第73页/共122页加稀HCl，转化成气体除去；或加Ca2+转化为沉淀，过滤除去加稀HCl，转化成气体除去加稀HCl，有无色、无味气体产生，将该气体通入澄清石灰水，变浑浊第74页/共122页加Ba2+转化为沉淀，过滤除去先用稀HCl酸化，无明显现象，再加BaCl2溶液，看有无白色沉淀加稀HCl，转化成气体除去；或加Ca2+、Ba2+转化为沉淀，过滤除去先加BaCl2溶液，有白色沉淀，用盐酸酸化，沉淀消失，且有刺激性气体产生第75页/共122页加浓H2SO4，同时加金属Cu，有红棕色气体产生加Cu2+，转化为沉淀，过滤除去加Cu2+，有黑色沉淀生成；或加H+

，有臭鸡蛋味产生第76页/共122页焰色反应，焰色为黄色焰色反应，焰色为浅紫色（透过蓝色钴玻璃片观察）第77页/共122页加CO32-，转化为沉淀，过滤除去加OH-，转化为沉淀，过滤除去第78页/共122页加OH-，转化为沉淀，过滤除去；或转化。加OH-，转化为沉淀，过滤除去；或转化。加SCN-，看溶液是否变血红色；或加苯酚溶液，变紫色;或加OH-加OH-，出现白色沉淀，马上转变为灰绿色，最后变为红褐色;或加SCN-,氯水第79页/共122页通H2S(或加OH-)，转化为沉淀，过滤除去本身有颜色，加NaOH溶液有蓝色沉淀通NH3(或加氨水)，转化为沉淀，过滤除去逐滴加NaOH溶液有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀消失第80页/共122页加OH-，加热加OH-，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近，变蓝色第81页/共122页CO2（HCl）SO2（HCl）H2S（HCl）CO2（SO2）Cl2（HCl）NO（NO2）下列气体中的杂质气体如何除去（括号中为杂质）？通过饱和NaHCO3溶液通过饱和NaHSO3溶液通过饱和NaHS溶液通过饱和NaCl溶液通过饱和NaHCO3溶液水第82页/共122页FeCl3（FeCl2）FeCl2（FeCl3）通入适量Cl2或加适量H2O2和HCl加铁粉（或铁钉）和稀HCl第83页/共122页Na2CO3（NaHCO3）NaHCO3

（Na2CO3

）给固体加强热到质量不再变化为止配成溶液，通足量的CO2，低温蒸干溶液得晶体第84页/共122页第85页/共122页五安全问题装置第86页/共122页

通常设计化学实验时，为了保证操作人员的安全，保障实验顺利进行，往往要设置安全装置；一般在涉及气体的实验中最为常见.

涉及到的安全问题有：

防倒吸、防堵塞防爆炸、防污染等安全问题第87页/共122页（1）防倒吸安全装置

还有一种装置既可以防倒吸，还可以避免因气体压强过大而造成事故，如：第88页/共122页（2）防堵塞安全装置

主要是预防固体堵塞，如制乙炔不用启普发生器理由之一是生成的氢氧化钙是微溶物易堵塞管口，常见装置有：第89页/共122页（3）防爆炸安全装置

点燃H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等可燃性气体时应先验纯,后点燃.③排水取气时,先将导气管从水槽中取出,

再停止加热.②H2还原CuO实验:

H2灯灯H2

药品使用不当:

如Na、K取用量多.

稀AgNO3中加过量氨水.

专匙专用.第90页/共122页（4）防污染安全装置①吸收式

原理是有毒可燃性气体被灼烧除去

原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去

③收集式

原理是将有害气体收集起来，另作处理

②

灼烧式

第91页/共122页六实验方案的评价第92页/共122页①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。对实验方案的评价应遵循以下原则：第93页/共122页实验用溴和苯制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗A、①②③④⑤B、②④⑤③①C、④②③①⑤D、②④①⑤③第94页/共122页实验室制备硝基苯的主要步骤如下:①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.第95页/共122页填写下列空白:(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:

.(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是

.(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是

.(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是

.(5)纯硝基苯是无色,密度比水

(填"小"或"大"),具有

气味的油状液体.第96页/共122页右图装置可用于(A)加热NaHCO3制CO2(B)用Cu与稀HNO3反应制NO

(C)用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3(D)用NaCl与浓H2SO4反应制HCl第97页/共122页测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度克/毫升）、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升）

第98页/共122页（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。

（2）合金样品用铜网包裹的目的是：第99页/共122页1、图1表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量简中液体的体积是mL。2、图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）

(A)是amL

(B)是(50-a)mL(C)一定大于amL

(D)一定大于（50-a)mL第100页/共122页为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空。第101页/共122页(1)图中瓶II的作用。

(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是。（填代号〕

(A)在E处增加CaCl2干燥管(B)在下处增加CaCl2燥管

(C)在E和F两处增加CaCl2干燥管(D)不必增加干燥管第102页/共122页(3)将插入溶液的管子项端改成具有多孔的球泡（图中的III），有利于提高实验的准确度，其理由是

。第103页/共122页(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式)

。第104页/共122页(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会

。猛呼时会

。第105页/共122页1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g·cm-3,沸点℃,熔点℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).第106页/共122页填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式

.(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象._______________.第107页/共122页(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.________第108页/共122页实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量,反应的化学方程式为:试回答:(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuO、mH2O)①仪器连接的顺序(用字母编号表示,仪器可重复使用)

;第109页/共122页②d中浓硫酸的作用是

,

;实验完毕时观察到a中的现象是

;列出计算Cu的相对原子质量的表达式

;③下列情况将使测定结果偏大的是

.(以下选择填空不限1个正确答案,均用字母编号填写)(a)CuO粉未全部还原为Cu (b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu第110页/共122页(2)如果仍采用上述仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有第111页/共122页某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+反应制取硝酸银.步骤如下:依据上述步骤,完成下列填空:(1)溶解银的硝酸应该用

硝酸(填浓或稀).原因是

.(a)减少过程中产生NOx的量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量第112页/共122页(2)步骤B加热保温的作用是

.(a)有利于加快反应速度(b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应,降低溶液中[H+](3)步骤C是为了除去Fe3+、Cu2+等杂质.冲稀静置时发生的化学反应是

;(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化—还原反应产生的沉淀物化学式:

.第113页/共122页图(Ⅰ)中瓶a内放入20毫升6摩/升盐酸,b是未充气的气球,里边放有4克碳酸钙粉未,将它紧紧套在瓶a口上,胶管c套在瓶的侧口,并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气).将图(Ⅰ)的装置在托盘天平上称量,质量为W1克.根据实验现象填写下列空白:第114页/共122页(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中,立即产生许多气泡,气球逐渐胀大(图Ⅱ).反应结束后,再次称量,质量为W2克.则W2和W1的关系是

.第115页/共122页(2)取25毫升6摩/升NaOH溶液.先用滴管取少量NaOH溶液,滴管插入胶管c口(为便于操作,可以适当倾斜瓶a,注意防止漏气).打开d,将溶液挤入瓶中,立即夹紧d.可以看到瓶内产生少量白色沉淀,轻轻摇动瓶a,沉淀随即消失.用同样方法再加入少量NaOH溶液,又产生白色沉淀,轻