专题22空气、氧气、二氧化碳（讲义）-中考科学一轮复习（浙江专用）（原卷版）

专题22空气、氧气、二氧化碳（讲义）模块导航：模块一、命题趋势模块二、知识重构模块三、重点考向典题精练考向一、空气考向二、氧气与氧化反应考向三、氧气制取考向四、二氧化碳化学性质考向五、二氧化碳制取考向六、二氧化碳与氧气的计算命题趋势1.空气的成分及用途，主要以选择题形式考查，偶尔也会在填空题与简答题中涉及，主要考查空气的主要成分及体积分数，氮气、氧气及稀有气体的用途,并且考查“燃磷法”测定“空气中氧气含量”的实验细节。2.空气的污染及防治，通常在选择题中结合社会热点（如雾霾等）考查。考查主要内容空气污染物的判断、导致空气污染的做法、空气污染指数的项目判断、PM2.5等，中考在考查这一部分内容时会在题目的提问上发生一些变化，但内容不会有太大的变化，相对简单。3.从我们非常熟悉的氧气入手，通过生活中的切身感受，从我们已掌握的知识结构开始，围绕物质的组成、性质、用途、与生产和生活的关系等方面。展开一系列探究、讨论、调查与研究等活动。中考必考内容，主要考查氧气的性质和用途，氧气的性质关实验现象的分析与描述，以及对化合反应、氧化反应等概念的理解。4.考查制取气氧气、二氧化碳体所需的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法以及装置的连接等。考查的题型主要有选择题和实验题。在中考中这是一个分数较大的题目，主要围绕气体发生装置和收集装置的选择和判断、气体的检验、气体的净化和干燥以及实验注意事项为主，考查内容及形式多变，有一定的拓展度。5.考察氧气的性质、氧气与燃烧、化合反应等基本概念考查的题型主要有选择题和实验题6.考察二氧化碳的性质、二氧化碳的性质探究、二氧化碳的制取实验与计算等，考查的题型主要有选择题和实验题和计算题，其中以二氧化碳制取为背景的计算题在浙江中考题查查频率非常高。知识重构知识点一、空气的成分空气中氧气含量的测定：（1）实验装置实验原理：红磷（P）与空气中氧气（）反应生成五氧化二磷固体（），使集气瓶内压强减小，在大气压作用下水进入集气瓶进入的水的体积即为减少的氧气的体积。实验现象:红磷燃烧产生大量的白烟，打开弹簧夹后烧杯中的水进入集气瓶,其体积约占集气瓶容积的1/5。反应的文字表达式:实验结论:空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。测出质量分数不准的原因①偏大：瓶内气压过低，气体过少．原因可能是：A、点燃红磷后燃烧匙深入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢，没有将弹簧夹夹紧，导致瓶口附近的气体因受热膨胀而溢出集气瓶或通过导管逸出，实质等于瓶中空气减少，气压减少，水倒吸得多了．②偏小：A、装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中；B、红磷量不足，氧气没有完全消耗；C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小空气的各成分体积组成空气的利用成分主要性质主要用途氧气化学性质：化学性质活泼，支持燃烧。物理性质：无色、无味，不溶于水。动植物呼吸，潜水，医疗，急救，炼钢，气焊以及化工生产和宇宙航行等。氮气化学性质：化学性质不活泼，不支持燃烧。物理性质:无色无味，不溶于水。制硝酸和化肥的重要原料，依据化学性质不活泼，常用作保护气医疗上用于冷冻麻醉。稀有气体化学性质:很不活泼。物理性质:无色无味，通电时能发出不同颜色的光。利用稀有气体做保护气，用于航标灯，闪光灯，霓虹灯的电光源。用于激光技术制造低温环境用于医疗麻醉。知识点二、氧气的性质物理性质:（1）无色无味的气体。氧气不易溶于水。在标准状况下氧气密度比空气略大。在压强，-183℃时，液化成淡蓝色液体，-218℃时凝固成雪花状蓝色固体。检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则瓶中的气体为氧气。化学性质物质反应现象化学反应文字表达式在空气中在氧气中木炭（灰黑色固体）持续红热，无烟，无火焰。剧烈燃烧发白光放出热量生成一种无色气体。硫（淡黄色固体）燃烧放热发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体。燃烧放热发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味气体。红磷（暗红色固体）黄白色火焰，伴随着放热和大量白烟。发出耀眼的白光，放出热量生成大量白烟。铁（银白色固体）灼烧成红热，离火后变冷不燃烧。剧烈燃烧火星四射放出大量的热，生成黑色固体。知识点三、氧化物定义：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物。介绍：含有氧元素的物质并不都是氧化物。如氧气虽然含有氧元素，但并不是氧化物，因为氧化物是化合物中的一种。又如氯酸钾，高锰酸钾等，虽然都含有氧元素，但都含三种元素，因此不是氧化物。知识点四、氧气的制取原理：固体反应物：或发生装置高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的注意点：①氯酸钾制取氧气要二氧化锰作催化剂，高锰酸钾不需要催化剂。②高锰酸钾装置在试管内口塞有棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管，氯酸钾制取氧气不需要棉花。收集装置：因氧气不易溶于水，故可用排水法收集装置，如图中的C、D。又因氧气密度比空气略大，还可用向上排空气法收集装置，如图中的A、B。（长进短出）（短进长出）ABCD实验步骤：“查、装、定、点、收、离、熄”（茶庄定点收利息）。①查：检查装置气密性。②装：把药品装入试管。③定：把试管固定在铁架台上。④点：点燃酒精灯。⑤收：收集氧气。⑥离：撤离导管。⑦熄：熄灭酒精灯。检验方法：把一根带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，则生成的气体为氧气。验满方法：①用排水法收集氧气，当集气瓶口有气泡冒出时说明已收集满。②向上排空气法收集氧气时，用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集气瓶已满。液体制取：（1）实验装置催化剂和催化作用：①定义：催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，又叫触媒。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。②催化剂的特点：“一变二不变”，一变是改变反应速率。二不变是反应前后质量不变，化学性质不变。工业制法：（1）方法：空气冷冻分离法。（2）流程知识点五、氧气的性质研究氧气性质的研究：（1）木炭的燃烧A:取出木炭。B:黑色的木炭在酒精灯上加热到发红。C:放入氧气中剧烈燃烧发出白光。D:倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明碳与氧气发生反应生成二氧化碳。（2）铝箔的燃烧现象:剧烈燃烧产生耀眼的白光，放出大量的热。水的作用:防止生成的熔融物炸裂集气瓶。知识点六、化合反应和分解反应化合反应与分解反应类型定义特点反应类型化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。多变一A+B=AB（A、B可以是单质也可以是化合物，AB一定是化合物。）分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。一变多AB=A+B（A、B可以是单质也可以是化合物，AB一定是化合物。）化合反应不是两种或两种以上物质简单相加。如糖溶于水就不是化合反应，化学反应一定发生了化学变化。化合反应的反应物至少有两种，生成物只有一种。知识点七、燃烧的条件燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热，剧烈的氧化反应。燃烧的条件：（1）有可燃物。（2）有助燃剂。（3）温度达到着火点。白磷啊a燃烧，红磷不燃烧说明可燃物要达到着火点。白磷a燃烧，白磷b不燃烧，乙图白磷燃烧，说明燃烧需要助燃剂（一般指氧气）。着火点：物质着火燃烧所需达到的最低温度。着火点是物质本身固有的性质，不同物质的着火点是不同的。自燃和爆炸：（1）自燃：物质在缓慢氧化过程中产生的热量如不能及时散失，就会使温度逐渐升高，达到着火点，不经点火物质也会自发的燃烧起来，这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。爆炸：如果燃烧以极快的速度在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧膨胀就会引起爆炸。知识点八、灭火与火灾自救灭火的原理：（1）使可燃物与氧气隔绝。（2）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。（3）使可燃物的温度降低到着火点以下。火灾自救的几种方法：（1）火灾发生时保持镇定，先了解火源的正确位置，然后报警求助。（2）楼内失火时要关好门窗，以降低火势及烟雾蔓延的速度。（3）发现因店造成火灾时应先切断电源。（4）室内浓烟密布时，应伏在地上爬行，用湿毛巾掩盖口鼻。（5）用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入。（6）打开窗户在窗前呼救。3.几种常用灭火器的适用范围：（1）泡沫灭火器：用来扑灭木材，棉布等燃烧而引起的失火。（2）干粉灭火器：除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油气等燃烧引起的失火。（3）液态二氧化碳灭火器：用来扑灭图书档案，贵重设备，精密仪器等失火。知识点九、二氧化碳的性质物理性质：无色无味，密度比空气大，能溶于水的气体。不能燃烧也不支持燃烧。化学性质：（1）二氧化碳与水反应：（碳酸不稳定，加热易温下分解。）（2）二氧化碳与石灰水反应：该反应常用来检验二氧化碳。澄清石灰水变浑浊。知识点十、二氧化碳的制取实验药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸。反应原理：浓盐酸浓硝酸具有较强的挥发性，在制取气过程中会挥发出氯化氢或硝酸蒸气，从而导致产物不纯。碳酸钠、碳酸氢钠易溶于水，与酸反应产生二氧化碳的速度过快不利于收集。硫酸与碳酸钙反应生成物为硫酸钙，微溶于水，包裹在碳酸钙表面阻止外界的酸与内部的碳酸钙继续反应，反应速度大大减慢。实验装置按如图所示组装好制取二氧化碳的简易装置，并且检查装置的气密性。在锥形瓶中加入几小块大理石,塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。把气体导管插入集气瓶中，导管口应处在接近集气瓶的瓶底处。通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形瓶中立刻有气体产生。片刻后把燃着的火柴放到集气瓶口的上方，如果火柴很快熄灭，说明集气瓶中已经收集满二氧化碳气体，盖好毛玻片,将集气瓶口向上放在桌子上备用。收集方法：只能用向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大），不能用排水法（因为二氧化碳能溶于水）。验满方法：将一根燃着的木条放在瓶口，木条熄灭证明收集满。检验方法：将无色无味的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。重点考向典题精炼考向一、空气1．空气是一种宝贵的资源，下列说法错误的是（）A．空气中氮气的体积分数约为21%B．能形成酸雨的空气污染物主要是二氧化硫和二氧化氮C．由于氦气密度小和化学性质很不活泼可将其充入气飞艇D．工业上用分离液态空气的方法制氧气利用了液氮和液氧的沸点不同2．如图是验证空气中氧气含量的装置，下列叙述正确的是（）A．该实验中的白磷可以用木炭代替B．白磷在空气中燃烧产生大量的白雾C．火焰熄灭后，立即打开导管的止水夹D．最终量筒中液面约降至26毫升刻度线处3．某校兴趣小组同学将课本”测定空气中氧气的含量”实验装置(如甲图)改进为新的实验装置(如乙图)，下列有关改进后的装置说法不恰当的是（）A．在密闭容器中进行，环境污染少B．实验中活塞先向左移，后向右移C．装置简洁，操作简单，节约药品D．更方便推算出空气中氧气的含量4．使用如图装置验证空气中氧气的含量，（量筒中初如液面是50mL，试管容积为120mL，不计导管所占体积），下列叙述正确的是（）A．最终量筒中液面约降至26毫升刻度线处B．白磷的作用是消耗试管中的氮气C．该实验中的白磷可以用木炭代替D．白磷在空气中燃烧产生大量的白雾5．实验是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题。（1）根据下表提供的实验数据，完成下表。硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中气体体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数40mL20mL10mL（2）装置一和装置二中气球的位置不同，（填“装置一”或“装置二”）更合理，反应前注射器内空气体积至少为mL。6．利用图甲所示的教材装置测量空气中氧气的体积分数，选用红磷作为药品是最佳选择吗？某兴趣小组设计并开展了如下实验；①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。②将氧气传感器(能实时显示容器内氧气的体积分数)固定在容器内壁，并装入足量的红磷。③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。④用白磷替换红磷重复上步骤①~③。⑤换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)重复上述步骤①③。⑥根据实验数据，绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。（1）步骤①中检查气密性时，将玻璃容器浸没水中，如果观察到，则说明气密性不好。（2）装置甲中150毫升集气瓶中装入1/5的水，量筒内装有80毫升水，根据图丙的实验数据，用红磷做实验，理论上实验结束后量筒内剩余的水为毫升。（3）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，你会选用哪种药品，并说明理由：。7．小明设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。实验操作步骤如下：步骤1：检查装置气密性，且装置气密性良好。步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧。步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的热水，并塞紧塞子步骤4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当瓶中液面刚低于燃烧匙底部时，立即同时关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧，此时读出注射器中水量为V1毫升，导管b中水的体积忽略不计。步骤5：待整个装置冷却至室温时，只打开K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。（1）白磷和红磷在空气中燃烧的现象相似。步骤4中，白磷燃烧的现象是。（2）结合步骤2、4，说明白磷燃烧需要的条件是。（3）该实验测得空气中氧气的含量为（用V1、V2来表示）。（4）小明多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是。考向二、氧气与氧化反应8．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置。下列说法正确的是（）A．实验甲中，能看到微弱的淡蓝色火焰B．实验乙中，能看到大量白雾产生C．实验丙中，能看到火星四射、黑色固体产生D．三个实验中水的作用都是一样的9．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（）A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成三氧化二铁10．水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质．对下列各实验中水的主要作用的解释不合理的是（）A．硫在氧气中燃烧﹣﹣集气瓶中的水：吸收放出的热量B．测定空气中氧气含量﹣﹣量筒中的水：通过水体积变化得到氧气体积C．细铁丝在氧气中燃烧﹣﹣集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂D．探究燃烧的条件﹣﹣烧杯中的水：加热铜片：隔绝空气11．春节期间，多地上演了民俗”打铁花”表演。表演者用木瓢将千余度高温的铁水击打到空中，铁水飞溅，火星四射，形成十几米高的铁花，场面相当壮观。（1）铁水在空气中冷却成固态的铁，其物态变化为。（2）工匠们用水浸泡3~5天的柳(树)木瓢盛满铁水抛向高空。此时柳木瓢不燃烧的原因是。（3）下列实验中，也能出现火星四射现象且安全的是，反应完后的黑色固体是物质。A．B．C．D．12．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与许多物质发生化学反应。如图甲是探究氧气化学性质的实验装置。（1）装置A和B的集气瓶里都预先加入少量水，其目的各不相同。其中可以用细沙来代替水的是装置（填“A”或“B”）。（2）若B实验失败，可能的原因是（填序号）。①未打磨生锈的铁丝②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入③铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸④实验前集气瓶敞口放置了一段时间（3）若在图乙的装置中加入少量水，用于病人输氧，则（填“a”或“b”）端是连接病人的，该装置在给病人输氧时可发挥的作用有（填字母）。A.验证输出气体是不是氧气B.便于观察是否有氧气输出C.便于观察输氧的快慢13．科学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行实验。请回答：（1）挤压滴管，观察到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是；（2）打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的磷很快熄灭，体现出的灭火原理为。考向三、氧气制取14．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（）选项异常现象分析A制取CO2气体时，始终收集不到CO2收集CO2的集气瓶没盖玻璃片B利用排水法收集氧气，但是O2不纯通入氧气前集气瓶内水没有装满C细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂由于引燃的火柴太长了D测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少红磷过量A．A B．B C．C D．D15．下列各图像能正确反映对应变化关系的是（）A．甲表示向一定量硫酸铜和硫酸混合液中加入氢氧化钠溶液B．乙表示加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物C．丙表示向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入双氧水D．丁表示向一定量氢氧化钠溶液中加入稀盐酸16．四种制取氧气的方法如图所示。下列有关四种氧气制取方法的说法，错误的是（）A．四种方法都是利用含氧化合物来制取О2B．四种反应的生成物都不止一种C．反应时加入的MnO2能增加产生氧气的质量D．从安全、环保、节能、简便等方面考虑，最佳方法是H2O2分解制取O217．如图所示，①为制取氧气的发生装置(气密性良好)，其中的燃烧匙可以上下移动。②和③为氧气的收集装置。小金欲制取一瓶干燥的氧气，下列分析正确的是（）A．在①中，将MnO2浸入H2O2溶液，MnO2可分解产生氧气B．若用装置②的方法收集氧气，需等到导管口气泡均匀并连续冒出时才可收集C．若用装置③的方法收集氧气，可将带火星的木条放至瓶口进行验满D．将装置①分别与装置②或③连接，均能达到实验目的18．下列图像能正确反映对应关系（）A．甲表示加热高锰酸钾制取氧气时，剩余固体中氧元素的质量变化B．乙表示加热氯酸钾(含少量MnO2)制取氧气时，固体物质种类的变化C．丙表示双氧水(含少量MnO2)分解时，溶液中氢元素的质量分数变化D．丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化19．实验室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3和KMnO4四种药品及F列装置。根据要求完成下列问题。（1）根据提供的药品，写出一种实验室制取O2的化学方程式：（2）选择装置B和C制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为。20．实验室用15%的H2O2溶液在MnO2催化作用下制取氧气，实验前需在烧瓶中加入一定量的水，是不是H2O2溶液浓度会影响氧气产生的速度？小科利用如图装置进行探究。【建立假设】H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。【实验方案】在相同条件下，分别用30亳升2%、4%和6%的H2O2溶液进行实验，记录收集20亳升氧气所需的时间。【实验数据】实验序号123H2O2溶液的浓度2%4%6%收集20毫升氧气所需的时间t1t2t3【实验结论】在相同条件下，H2O2溶液浓度越小，产生氧气的速度越慢。【交流反思】（1）上述实验除了实验装置相同，还要控制____相同。（填字母）A．MnO2质量 B．滴加H2O2溶液的速度（2）该实验通过分解H2O2制取氧气，可用化学方程式表示为。（3）表中t1、t2、t3的大小关系是支持上述实验结论的，其中最大的是。21．小乐利用如图所示装置和药品进行相关气体的制取实验（部分固定装置已省略），据图回答问题：（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，多孔隔板处依次观察到的现象是（用字母a、b、c对如图所示现象进行排序）。（2）用F装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为（填写序号）。①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去）③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用④观察到导管口出现均匀的气泡（3）实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择适合的气体发生装置：（填写字母）。考向四、二氧化碳化学性质22．如图，杠杆已调至水平平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是（）A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现．23．某同学分别完成了图1所示的3个实验(图中a处连接压强传感器)。图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是（）A．由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大B．对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应C．对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应D．对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳24．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着两支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（）A．将观察到高的蜡烛先熄灭B．移开玻璃片，实验现象更明显C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点D．去掉烧杯中的一支蜡烛，不能得出同样的实验结论25．小乐对教材中“探究二氧化碳性质”的相关实验装置进行了如图的改进。当小乐通入CO2一段时间后，下列现象及结论错误的是（）A．试管①内溶液的颜色变红色，证明CO2呈酸性B．试管②内溶液变浑浊，证明CO2能与澄清石灰水反应C．烧杯③中下面的蜡烛先熄灭，证明CO2密度比空气大D．烧杯③中的蜡烛熄灭，证明CO2不可燃也不助燃26．如图是研究二氧化碳性质的实验，①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。（1）为防止气体从漏斗口溢出，装置A中加入稀盐酸至。（2）装置B中能先变红的是试纸。(填序号)（3）装置C中观察到蜡烛自下而上熄灭，说明CO2具有的化学性质是。27．科学兴趣小组的同学用如图装置验证二氧化碳的性质(省略仪器的固定装置)。（1）实验开始后，关闭K3，打开K1、K2，装置左侧通入CO2，一段时间后，A中纸花变红，其原因为(用化学方程式解释)，同时B中短蜡烛熄灭，关闭K2，片刻后长蜡烛也熄灭，说明CO2具有的性质是。（2）关闭K1、K4，打开K3，观察D中现象，一段时间后再打开K4，继续观察，则整个过程D中的现象为。考向五、二氧化碳制取28．下列实验中，根据现象得出的结论，错误的是（）选项实验现象结论A二氧化碳通入紫色石蕊试液石蕊试液变红二氧化碳具有酸的性质B两个充气瓶子挂在木条两侧，使得木条保持水平，打开其中一个的瓶塞打开瓶塞的那端翘起来了空气具有质量C在常温常压下，硫在氧气、空气中分别燃烧碗在氧气中燃烧得更剧烈氧气的浓度越大，硫燃烧得越剧烈D冷却硫酸铜热饱和溶液有晶体析出硫酸铜的溶解度随温度降低而减小A．A B．B C．C D．D29．将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列根据图像的判断不正确的是A．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快B．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amLC．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2D．相同条件下，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些30．实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是（）选项ABCD实验目的制备CO2除去CO2中混有的HCl气体干燥CO2排空气法收集CO2装置图A．A B．B C．C D．D31．实验室制取二氧化碳实验中，有这些信息或现象：①实验中所用的稀盐酸是用质量分数为35%的浓盐酸(密度为1.18g/cm3)与水按照体积比1∶2的比例配制而成的(混合过程中体积不减小)；②本实验所加稀盐酸的体积为40mL；③完成实验后，当锥形瓶内不再产生气泡时，大理石有剩余。假设，大理石中的其他杂质不溶解在稀盐酸中。根据以上信息或现象，下列说法正确的是（）A．本实验中将带火星的木条放在集气瓶口以检验二氧化碳是否收集满B．本实验中所用稀盐酸的质量分数约为17.5%C．本实验中所用的40mL稀盐酸的质量为42.4gD．反应结束后溶液中的溶质为HCl和CaCl232．如图为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置。（1）将蛋壳装入图甲带小孔的眼药水瓶中，这样操作的好处是。（2）甲图装置虚线框中应选用乙图中的。（选填字母）装置来收集CO233．为测定石灰石样品中碳酸钙含量，某小组同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。（1）小科用图甲装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入（填试剂名称）。（2）小明用图乙装置实验，通过测定反应前后装置总质量的变化来得到CO2质量。他用碱石灰做干燥剂，请判断这种做法是否合理并说出理由。（3）实验时，正确选择干燥剂后，两装置均可通过左侧导管鼓入某种气体一段时间，来进一步减小误差。下列操作可行的是。选项实验装置反应开始前鼓入的气体反应结束后鼓入的气体A甲氮气氮气B甲干燥空气干燥空气C乙氮气氮气D乙干燥空气干燥空气34．在学习了二氧化碳的制取与性质实验后，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验(夹持仪器已略去)。请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B玻璃管内、外壁分别贴有用紫色石蕊试液浸泡过的干燥或湿润滤纸条，打开K1，关闭K2和K3，并向玻璃管外壁上4号滤纸条喷醋酸，观察到，3号滤纸条不变色，4号滤纸条变红。由此证明了CO2能与水反应。（3）紧接着又打开K3观察到低处蜡烛先熄灭，说明CO2具有的化学性质是。（4）如图所示CO2验满操作中，正确的是(填字母)。（5）为保证制得纯净的二氧化碳，棉花团上应事先浸有(填”NaOH溶液”或”饱和NaHCO3溶液”)。35．结合图示回答问题：（1）仪器①的名称是。（2）若用装置A制取氧气，需对该装置进行的改进是。（3）实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，选择的收集装置是(填标号)。（4）“氢氧焰”的温度可达2500℃~3000℃。某同学用如图所示装置进行“氢氧焰”模拟实验。①关闭K1，打开K2，检验氢气的，点燃氢气，打开K1，形成“氢氧焰”。在火焰上方放置一块铁片，铁片迅速熔断，其原因是。②装置中气球的作用是(任写一条)。考向六、二氧化碳和氧气的计算36．草系水族箱中的植物能正常光合作用，生活在其中的鱼类才能够正常生长。但水环境是一个二氧化碳相对匮乏的环境，因此某科学兴趣小组开展了草系水族箱二氧化碳气体补给器的项目设计，下表为气体补给器的评价量表。优秀合格待改进指标一反应安全，且可控。反应安全，但不可控。反应有较大安全隐患。指标二气体能直接排出且速度可以观测。气体能直接排出，但速度无法观测。气体无法排出。（1）如图甲是某品牌二氧化碳补给器装置图，计泡器的作用是。（2）该装置采用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳。图乙表示不同型号的鱼缸最佳出泡速度及气体补给器在该速度下需要能维特的最长时间。已知每天需要供气8小时，每个气泡体积均为0.1cm3，二氧化碳密度为2g/L。为了供应80cm深的水族箱CO2，求需要添加的碳酸钙质量。(化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCI2+H2O+CO2↑计算结果保留一位小数)（3）根据评价量表，该装置的指标一为合格，指标二为优秀，为了使指标一被评为优秀，请对该装置进行改进。37．催化剂可显著提高反应效率，二氧化锰是常见的催化剂。（1）实验室用H2O2溶液制取氧气，常用MnO2作催化剂反应的化学方程式是；用排水法收集氧气，是因为氧气(选填”易”或”不易、)溶于水；将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，现象是。（2）FeCl3对H2O2分解也有催化作用。为比较MnO2和FeCl3对H2O2分解快慢的不同影响，用下图左装置进行实验：启动传感器，注入H2O2溶液。氧气体积分数随时间变化情况如下：①初始时氧气的体积分数不为0，原因是②写出使H2O2分解较快的催化剂及判断依据：③用5%H2O2溶液制取氧气，若采用下图所示装置进行实验，上述两种催化剂中较为合适的是。38．在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙。（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是g。（2）根据实验数据，通过化学方程式计算20mL过氧化氢溶液中溶质的质量。（3）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是元，可见在实验时应节约药品。（不计其它成本）（4）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是____。A．广口瓶中的水面上有少量植物油