化学检验工职业技能培训试题库

化学桧变1A°.Q拉能修祜试题停

-名词解释

滴定分析标准滴定溶液基准物质基本单元系统误差偶然误差有效数字有效数

字修约规则滴定度缓冲溶液准确度精密度化学计量点滴定终点物质的量浓度

电位分析法参比电极指示电极

pH实用定义电位滴定法紫外可见分光光度法吸收光谱曲线气相色谱法保留时间

调整保留时间

相对保留值峰高峰面积绝对校正因子相对校正因子

二、计算题

「选用草酸(H2c2O4-2H2。)作基准物质标定浓度为0.2mol/LNaOH的准确浓度,

若控制消耗NaOH溶液25ml左右,应称取基准物质的量为多少克？

[M(H2c2O4-2H2O)=126.07g/mol]

2、已知K2SO7溶液对Fe的滴定度为0.00525g/mL,计算K2SO7溶液的物质的

量浓度CQ/6K2U2O7)。[M(Fe)=55.85g/mol]

3、测定Na2cO3试样的含量时,称取试样0.2009克,滴定至终点时消耗C(HQ)=

aiOlOmol/L的盐酸溶液36.64ml,求试样中Na2CO3的质量百分含量。

[M(Na2co3)=105.99g/mol]

4、用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量。称取工业硫酸试样1.740g，以水定容于250ml

容量瓶中,摇匀,移取25.00ml该溶液,以甲基橙为指示剂,用C(NaOH)=

0.1044mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，到终点时消耗32.41ml求该工业硫酸试

样中H2s。4的质量百分含量。[M(H2SO4)=98.07g/mol]

5、在250mL容量瓶中将1.002gH2O2试样配制成250mL试液。准确移取此试液

25.00mL/用c(l/5KMnO4)=0.1000mol/L的KMnO4标准滴定溶液滴定,消耗

18.38mL,求H2O2试样中H2O2质量分数?[2MnO4-+5H2O2+6H+-2W+

5O2+8H2。；M(H2O2)=34.01g/mol]

6、称取含钙试样0.5000g,溶解后转入250mL容量瓶中,稀释至标线。吸取此溶液

25.00mL,以钙指示剂为指示剂,在pH=12.0时用0.02000mol/L的EDTA标准

滴定溶液滴定消耗EDTA溶液19.86mL求试样中CaCCh的质量分数。[M(CaCO3)

=100.09g/mol]

7、测定合金钢中镇的含量。称取0.5000g试样，处理后制成25aomL的加+试液。

准确移取此NP+试液50.00mL,加入浓度为0.05000mol/LEDTA标准滴定溶

液30.00mL,反应完全后,多余的EDTA用溟年+)=0.02500mol/L的标准滴定

溶液返滴定，消耗14.56mL。计算合金钢中银的质量分数。[M(Ni)=58.69g/mol]

8、某混合碱可能含有NaOH、Na2CO3.NaHCCh中的一种或两种。称取该试样

0.2685g,用酚猷为指示剂，滴定用去0.1005mol/L的HQ标准溶液19.10mL;

再加入甲基橙指示剂,继续以同一HQ标准溶液滴定,一共用去HQ标准溶液

45.70mL。试判断试样的组分及各组分的含量。[M(Na2CO3)=105.99g/mol;

M(NaHCO3)=84.01g/mol]

10、取水样50.00mL,调pH=10.0,以铝黑T为指示剂,用0.02000mo!/L的EDTA

标准滴定溶液滴定，消耗15.00mL;另取水样50.00mL,调pH=12.0,以钙指示

剂为指示剂,用用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定,消耗10.00mL。

计算：(1)水样中钙、镁总量(以mmol/L表示);

(2)钙、镁各自含量(以mg/LCaCO3表示力[M(CaCO3)=100.09g/mol]

11、某试液显色后用2.0cm吸收池测量时,T=50.0%O若用1.0cm或5.0cm吸收

池测量,T及A各多少？

12、某一溶液，每升含47.0mgFe0吸取此溶液5.0mL于100mL容量瓶中，以邻二

氮菲光度法测定铁，用1.0cm吸收池于508nm处测得吸光度0.467.计算质量吸

光系数a和摩尔吸光系数j

13、称取0.5000g钢样溶解后将其中M件+氧化为MnO4-,在100mL容量瓶中稀

释至标线。将此溶液在525nm处用2cm吸收池测得其吸光度为0.620,已知

11

MnO4-在525nm处E=2235L-mol-cm,计算钢样中镒的含量。[M(Mn)

=54.94g/mol]

14、在440nm处和545nm处用分光光度法在：Lem吸收池中测得浓度为

8.33xlO4mol七1的K2U2O7溶液的吸光度分别为0.308和0.009;又测得浓度

为3.77x1。4mokL」KMnO4溶液的吸光度为0.035和0.886;并且在上述两波

长处测得某K2SO7和KMnCU混合溶液的吸光度分别为0.385和0.653。计算

该混合溶液中K2Cr2O7WKMnO4物质的量浓度。

三、选择题

基础知识

()L按被测组分含量来分,分析方法中常量组分分析指含量1

4＜0.1%B、＞0.1%C、＜1%D、＞1%

()2、在国家、行业标准的代号与编号GB/T18883-2002中GB/T是指

1

4强制性国家标准B、推荐性国家标准C推荐性化工部标准D、强制性化工

部标准

()3、国家标准规定的实验室用水分为()级。1

44B、5C、3D、2

()4、分析工作中实际能够测量到的数字称为1

4精密数字员准确数字C、可靠数字D、有效数字

()5、1.34x10-3%有效数字是()位。1

46B、5C、3D、8

()6、pH=5.26中的有效数字是()位。1

40B、2C3D、4

()7、标准是对()事物和概念所做的统一规定。

4单一B、复杂性G综合性D、重复性

()8、我国的标准分为()级。1

44B、5C3D、2

()9、实验室安全守则中规定，严格任何()入口或接触伤口，不能用()

代替餐具。1

4食品，烧杯B、药品，玻璃仪器C、药品，烧杯D、食品，玻璃仪器

()10、使用浓盐酸、浓硝酸,必须在()中进行。1

4大容器B、玻璃器皿C耐腐蚀容器D、通风厨

()1L用过的极易挥发的有机溶剂，应1

4倒入密封的下水道B、用水稀释后保存C倒入回收瓶中D、放在通风

厨保存

()13、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用()冲;先,

再用水冲洗。1

40.3mol/LHAc溶液B、2%NaHCO3溶液C0.3mol/LHCI溶液D、2%

NaOH溶液

()14、普通分析用水pH应在2

A5-6B、5-6.5C、5-7.0D、5-7.5

()15、分析用水的电导率应小于()o2

46.0/jS/cmB、5.5fiS/cmCS.O^S/cmD、4.5/jS/cm

()17、比较两组测定结果的精密度2

甲组:0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%

乙组:0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%

4甲、乙两组相同B、甲组比乙组高C乙组比甲组高D、

无法判别

()18、试液取样量为1~10mL的分析方法称为1

4微量分析B、常量分析C半微量分析D、超微量分析

()20、下列论述中错误的是1

4方法误差属于系统误差B、系统误差包括操作误差

C系统误差呈现正态分布D、系统误差具有单向性

()21、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差1

4进行对照试验B、进行空白试验G进行仪器校准D、进行多次平行测

定

()22、欲测定水泥熟料中的SO3含量，由4人分别测定。试样称取2.164g,

四份报告如下,哪一份是合理的：1

42.163%8、2.1634%C2.16%半微量分析D、2.2%

()23、下列数据中’有效数字位数为4位的是

4[H+]=0.002mol/LB、pH=10.34C、w=14.56%D、

w=0.031%

()24、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进

行定量分析,称之为1

4对照试验B、空白试验C平行试验D、预试验

()25.用同一浓度的NaOH标准溶液分别滴定体积相等的H2s04溶液和HAc

溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4溶液和HAc溶液浓度关系是2

4c(H2SO4)=c(HAc)B、c(H2SO4)=2c(HAc)C、2c(H2SO4)=c(HAc)D、

4c(H2SO4)=c(HAc)

40.1gB、0.05gC、0.2gD、0.5g

()26、物质的量单位是1一

4gB、kgC、molD、mol/L

()27、分析纯化学试剂标签颜色为:1

4绿色B、棕色C红色D、蓝色

()28、贮存易燃易爆,强氧化性物质时,最高温度不能高于:1

420℃B、10℃C30℃D、0℃

()29、下列药品需要用专柜由专人负责贮存的是:1

4KOHB、KCNC、KMnO4D、浓H2s04

()30、用15mL的移液管移出的溶液体积应记为1

415mLB、15.0mLC、15.00mLD、15.000mL

()31、某标准滴定溶液的浓度为0.5010moLH,它的有效数字是1

45位B、4位C、3位D、2位

()33、直接法配制标准溶液必须使用1

4基准试剂B、化学纯试剂C分析纯试剂D、优级纯

试剂

()34、现需要配制0.1000mol/L的K2Cr2O7溶液,下列量器中最合适的量器是

1

4容量瓶;B、量筒;G刻度烧杯;D、酸式滴定管。

()35、在CH3OH+6MnO4-+80*=6MnO^-+8#+6H2O反应中

CH30H的基本单元是1

4CH3OHB、1/2CH3OHC1/3CH3OHD、1/6

CH3OH

()42、滴定管在记录读数时,小数点后应保留()位。1

A1B、2C、3D、4

()45、下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有1

4精密度高则没有随机误差;B、精密度高测准确度一定高;

C、精密度高表明方法的重现性好;D、存在系统误差则精密度一定不高.

()46、系统误差的性质是.1

4随机产生;B、具有单向性;C呈正态分布;D、难以测定;

()53、测量结果与被测量真值之间的一致程度,称为1

4重复性B、再现性C、准确性D、精密性

57、国际标准代号()；国家标准代号()；推荐性国家标准代号()；企

业标准代号()1

4GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX

()59、实验室中常用的铝酸洗液是由哪两种物质配制的1

4K2CrO4和浓H2s04B、K2CrO4和浓HQ

C、K2Cr2O7和浓HCID、K2Cr2O7和浓H2SO4

()60、对某试样进行三次平行测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实

含量为30.3%,则30.6%-30.3%=0.3%为1

4相对误差B、相对偏差C绝对误差D、绝对

偏差2.236x1.1124

()6L由计算器算得1036x0.2000的结果为12.004471,按有效数字运算规

则应将结果修约为

412B、12.0C、12.00D、12.004

()63、可用于直接配制标准溶液的是1

4KMnO4(A.R)B、K2Cr2O7(A.R.)C、Na2S2O3-5H2O(A.R)D、

NaOH(A.R)o

()65、欲酉己制1000mLO.lmol/LHQ溶液，应取浓盐酸(12mol/LHQ)多少毫

升?1

40.84mL;B、8.4mL;C、1.2mL;D、12mL;

()76、200mlNa2s04溶液正好与250ml2moiL-lBa(NO3)2溶液反应，则

Na2SO4溶液的物质的量浓度为1

42molL-lB、1.25molL-lCImolL-lD、2.5molL-l

()79、表示一组测量数据中，最大值与最小值之差的叫做1

4绝对误差&绝对偏差一C、极差D、平嬲笃

(画互！I定次数趋摄限域i,测定结果的总体新隹偏差为d=「.上

()84、不同规格化学试剂可用不同的英文缩写符号来代表,下列()

分别代表优级纯试剂和化学纯试剂1

4GBGRB、GBCPC、GRCPD、CPAR

()93、有效数字是指实际上能测量得到的数字，只保留末一位()数字,

其余数字均为准确数字。1

4可疑B、准确C不可读D、可读

()94、滴定度T是与用每mL标准溶液相当的()表示的浓度。1

4被测物的体积B、被测物的克数C、标准液的克数D、溶质的克数

(乃6、欲配制0.2mol/L的H2SO4溶液和0.2mol/L的HQ溶液应选用)

量取浓酸。

4量筒B、容量瓶C酸式滴定管D、移液管

()107.已知丁近504/2可=0.0049049/1711.,贝!!氢氧化钠的量浓度为()

mol/Lo2

A0.0001000B、0.005000C、0.5000D、0.1000

()117.34.2gAI2(SO4)3(M=342g/mol)溶解成1升水溶液，贝毗溶液中SO2

离子的总浓度是。2

40.02mol/LB、0.03mol/LC、O.2mol/LD、0.3mol/L

酸碱滴定

()L用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸,宜选用()作指示剂。

1

4滨钾酚绿-甲基红B、酚配C、百里酚蓝D、二甲酚橙

()3、用c(H。)=0.1mohL-lHQ溶液滴定c(NH3)=0.1moll-l氨水

溶液化学计量点时溶液的pH值为1

4等于7.0;B、小于7.0;C、等于&0;D、大于7.0。

()4、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是1

AHAc(Ka=1.8xlO-5)-NaAcB、HAc~NH4Ac

C、NH3-H2O(Kb=1.8x10-5)-NH4CID、KH2PO4-Na2HPO4

()5、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是:1

AHAc(Ka=1.8xlO-5)-NaAcB、HAc~NH4Ac

CNH3-H2O(Kb=1.8x10-5)-NH4C/D、KH2PO4-Na2HPO4

()6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是.1

4强酸强碱可以直接配制标准溶液B、使滴定突跃尽量大

G加快滴定反应速率D、使滴定曲线较完美

()8、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是1

4水和浓H2s04的体积比为1:6B、水和浓H2s04的体积比为1:

5

G浓H2SO4和水的体积比为1:5D、浓H2so4和水的体积比为1:

6

()9、以NaOH滴定H3Po4(Kal=7.5xlO-3,Ka2=6.2xl0-8,

Ka3=5.0*10-13)至生成Na2Hpe)4时,溶液的pH值应当是2

47.7B、8.7C、9.8D、10.7

()10、用O.lOmol/LHCI滴定0.10mol/LNa2c03至酚配终点这里Na2c03

的基本单元数是

4Na2CO3B、2Na2CO3C、1/3Na2CO3D、1/2Na2CO3

()1L下列弱酸或弱碱(设浓度为Qlmol/L)能用酸碱滴定法直接准确滴定的

是2

+

4氨水(Kb=1.8xl0-5)B、苯酚(Kb=l.lx：LO-：LO)C、NH4D、

H3BO3(Ka=5.8xl0-10)

()12、用O.lmol/LHQ滴定O.lmol/LNaOH时的pH突跃范围是97-4.3,

用O.Olmol/LH。滴定O.Olmol/LNaOH的突跃范围是2

49.7-4.3B、8.7-4.3C87-5.3D、10.7-3.3

()13、某酸碱指示剂的KHn=1.0x15,则从理论上推算其变色范围是

2

44-5B、5-6C、4-6D、5-7

()14、用NaAc,3H2O晶体，2.0MHAf来期制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶

液1升，其正确的配制是(M23叱=\36\克I林,Ka=1.8xl0-5)2

4将49克NaAu3H20放入少量水中溶解，再加入50ml2.Omol/LHAc溶液，用

水稀释1升

B、将98克NaAc-3H2O放少量水中溶解,再加入50ml2.0mol/旧Ac溶液,用水稀

释至1升

C、将25克NaAc-3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水

稀释至1升

D、将49克NaAu3H2O放少量水中溶解,再加入100ml2.0mol/LHAc溶液,用水

稀释至1升

()15、NaOH滴定H3PO4以酚猷为指示剂，终点时生成()(H3PO4:

Kal=6.9xl0-3;Ka2=6.2xl0-8;Ka3=4.8x10-13)2

4NaH2PO4B、Na2HPO4C、Na3PO4D、NaH2PO4+

Na2HPO4

()16、用NaOH溶液滴定下列()多元酸时，可以进行分步滴定。2

4H2SO3(Kal=1.3xl0-2yKa2=6.3xl0-8)B、H2CO3(Kal=4.2xl0-7.

Ka2=5.6xl0-ll)

C、H2SO4(Kal>l.Ka2=1.2xl0-2)D、H2C2O4(Ka1=5.9x10-2.

Ka2=6.4xl0-5)

()17、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是:2

4酚酥B、甲基橙G甲基红D、甲基红-次甲基蓝

()18、已知邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)的摩尔质量为204.2g/mol,用

它来标定O.lmol/L的NaOH溶液,宜称取KHP质量为2

40.25g左右;B、1g左右;C、0.6g左右;D、0.1g左右。

(rw+JHAc-NaAc缓冲溶液触隼的诂2

J=RK“C(HAC)B、C(NaAc)

c[H[=JK/K“26[H+]=C(HAC)

()20、双指示剂法测混合碱，加入酚猷指示剂时，消耗H。标准滴定溶液体积为

15.20mL;加入甲基橙作指示剂,继续滴定又消耗了HCI标准溶液25.72mL,那么溶

液中存在2

4NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3

CNaHCO3D、Na2CO3.

()21、双指示剂法测混合碱,加入酚酥指示剂时,消耗HCI标准滴定溶液体积为

18.00mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCI标准溶液14.98mL,那么溶

液中存在2

4NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3

GNaHCO3D、Na2CO3.

()22、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后,其中不是缓冲溶液的是

2

A、NaHCO3和Na2c03B、Na。和NaOHC、NH3和NH4QD、

HAc^NaAc

()23、在HCI滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚猷作为指示剂,主要是

由于2

A.甲基橙水溶液好;B.甲基橙终点CO2景乡响小;

C.甲基橙变色范围较狭窄D.甲基橙是双色指示剂.

配位滴定

()LEDTA与金属离子多是以()的关系配合。1

41:5B、1:4C、1:2D、1:1

()3、测定水中钙硬度时，M*+的干扰用的是()消除的。1

4配位掩蔽法B、氧化还原掩蔽法C、沉淀掩蔽法

(C)4、配位滴定中加入缓冲溶液的原因是1

4EDTA配位能力与酸度有关B、金属指示剂有其使用的酸度范围

GEDTA与金属离子反应过程中会释放出H+D、K'MY会随酸度改变而改变

()5、用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M,若要求相对误差小于0.1%,

则要求1

4CM-K'MY>10^B、CM-K'MY<10^CK'MY>10^D、

K'MY，(XY(H心IO6

()6、EDTA的有效浓度[Y+]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而:1

A、增大B、减小C、不变D、先增大后减小

()7、产生金属指示剂的僵化现象是因为1

4指示剂不稳定B、Mln溶解度小C、K’Min<K'MYD、K,Min>K'MY

()8、产生金属指示剂的封闭现象是因为1

A、指示剂不稳定B、Mln溶解度小C、K'MM<K'MYD、K’Min>K'MY

()9、配位滴定所用的金属指示剂同时也是一种1

4掩蔽剂B、显色剂C、配位剂D、弱酸弱碱

()10.在直接配位滴定法中，终点时，溶液显示的颜色为1

4被测金属离子与EDTA配合物的颜色;B、被测金属离子与指示剂配合物的颜

色;

C’游离指示剂的颜色；D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA

酉己合物的混合色

()11、品位滴定时，金属离子M和N的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连

续测定M和N的条件是1

4IgKNY-IgKMY22和lgCK、MY和lgCK、NY26

B、IgKNY-IgKMY25和lgCK、MY和lgCKNY23

C、IgKMY-IgKNY25和lgcK'MY和lgCKNY26

D、IgKMY-IgKNY28和lgCKMY和lgCKNY24

()12、使MY稳定性增加的副反应有1

4酸效应B、共存离子效应C水解效应D、混合配位效应

()13、国家标准规定的标定EDTA溶液的基准试剂是1

4MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片

()14、水硬度的单位是以CaO为基准物质确定的，1。为1L水中含有1

4lgCaOB、0.1gCaOCs0.01gCaOD、O.OOlgCaO

()15、EDTA法测定水的总硬度是在pH=()的缓冲溶液中进行，钙硬度是

在pH=()的缓冲溶液中进行。2

47B、8C10D、12

()18、配位滴定中,使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是2

/、pH=6.3-11.6B、pH=6.0C、pH>6.0D、pH<6.0

()19、与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为2

4金属离子颜色B、酸效应C羟基化效应D、指示剂

的变色

氧化还原滴定

()2、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是1

4碘的颜色B、1-的颜色

C游离碘与淀粉生成物的颜色D、I-与淀粉生成物的颜色

()3、配制12标准溶液时，是将12溶解在()中。1

4水8、KI溶液CHQ溶液D、KOH溶液

()4、用草酸钠作基准物标定高镒酸钾标准溶液时,开始反应速度慢,稍后,

反应速度明显加快，这是()起催化作用。1

4氢离子B、MnO4-C、MM+D、CO2

()5、在滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在

指示剂变色时停止滴定,这一点称为1

4化学计量点B、滴定终点C、滴定D、滴定误差

()8、淀粉是一种()指示剂。1

4自身B、氧化还原型C、专属D、金属

()9、标定b标准溶液的基准物是:1

4As2O3B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O4

()10、用K2Cr2O7法测定FW+,可选用下列哪种指示剂？

4甲基红-虎甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铭黑TD、自身

指小剂

()11、用KMnd法测定FW+,可选用下列哪种指示剂?1

/、红-浸甲酚绿B、二苯胺磺酸钠C、铝黑TD、自身指

示剂

()14、间接碘量法测定水中CW+含量，介质的pH值应控制在1

4强酸性;B、弱酸性;C弱碱性;D、强碱性。

()15、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是1

4蓝色恰好消失B、出现蓝色C出现浅黄色D、黄色恰好消

失

()16、间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是1

A、滴定开始时;B、滴定至近终点,溶液呈稻草黄色时

C、滴定至13-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时;D、在标准溶液滴定了近

50%时;

E、在标准溶液滴定了50%后。

()17、以O.Olmol/LK2SO7溶液滴定25.00mlF3+溶液耗去

K2Cr20725.00mlf每mlFW+溶液含Fe(MFe=55.85g/mol)的毫克数为2

43.351B、0.3351C0.5585D、1.676

()19、下列测定中,需要加热的有2

4KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2c204

C银量法测定水中氯D、碘量法测定CuSO4

(1)22,用碘量法测定维生素C(Vc)的含量,Vc白蟆本单元是2

43乃B、&VcC%D.^Vc

()23、在lmot/L的H2sO4溶液中,6。心=1.44V;档货什=°-68v；

以C=+滴定Fa时,最适宜的指示剂为2

4二苯胺磺酸钠(八=0.84V)B、邻苯胺基苯甲酸(八=0.89V)

C邻二氮菲-亚铁Z=L06V)D、硝基邻二氮菲-亚铁(姬1/n=1.25V；

重量分析

()4、用莫尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是:1

4K2Cr2O7B、K2&O4CKNO3D、KCIO3

()5、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO4，换算因数是(分

子量):1

40.1710B、0.4116C0.5220D、0.6201

()6、采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为？1

A幺r住1-R纯赤隹!­C蓄馄住!•D造紫白

7F=加黜W析中.匡加的灌式而定腌聋卤数正确的是=一乂士Fe)

AMkFe2O^BM(反2。3)c3M(注2。3)DM(Fe2O^

13、佛尔哈德法的指示剂是()，滴定剂是(；1

4硫氟酸镀我甲基橙C铁钱帆D、铝酸钾

紫外-可见

()1、一束()通过有色溶液时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度的

乘积成正比。

4平行可见光B、平行单色光G白光D、紫外光

()3、_________互为补色1

4黄与蓝B、红与绿G橙与青D、紫与青蓝

()4、硫酸铜溶液呈蓝色是由于它吸收了白光中的1

4红色光B、橙色光C黄色光D、蓝色光

()5、某溶液的吸光度A=0.500;其百分透光度为1

469.4B、50.0

C31.6D、15.8

()6、摩尔吸光系数很大，则说明1

A、该物质的浓度很大B、光通过该物质溶液的光程长

C该物质对某波长光的吸收能力强D、测定该物质的方法的灵敏度低。

()7、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大的吸收峰的波长位置1

4向长波方向移动B、向短波方向移动

C不移动,但峰高降低D、无任何变化

()8、下述操作中正确的是1

4比色皿外壁有水珠B、手捏比色皿的磨光面

G手捏比色皿的毛面D、用报纸去擦比色皿外壁的水

(A)9,某有色溶液在某一波长下用2cm吸收池测得其吸光度为Q750,若改

用0.5cm和3cm吸收池,则吸光度各为1

40.188/1.125B、0.108/1.105C、0.088/1.025D、0.180/1.120

()11.紫外-可见分光光度法的适合检测波长范围是1

4400~760nm;B、200~400nm

C200~760nmD、200~lOOOnm

()13、721型分光光度计适用于1

4可见光区B、紫外光区C、红外光区D、都适用

()14、在光学分析法中,采用铝灯作光源的是1

4原子光谱8、紫外光谱C、可见光谱D、红外光谱

()17、人眼能感觉到的光称为可见光,其波长范围是1

4400—760nmB、400—760/jmC200—600nmD、200—760nm

()20、摩尔吸光系数的单位为1

4mobcm/LB、L/(mobcm)C、mol/(L-cm)D、cm/(mol-L)

()22、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在

同一波长下测得的吸光度为1甲=0.202乙=0.30。若甲的浓度为4.0x10-4mol/L,

则乙的浓度为()2

48.0xl0-4mol/LB、6.0xl0-4mo//LC、1.0xl0-4mol/L

()24、在分光光度测定中，如试样溶液有色，显色剂本身无色，溶液中除被

测离子外,其它共存离子与显色剂不生色，此时应选()为参比。2

/溶剂空白B试液空白C试剂空白D褪色参比

()25、下列说法正确的是2

4透射比与浓度成直线关系;B、摩尔吸光系数随波长而改变;

C、摩尔吸光系数随被测溶液的浓度而改变;D、玻璃吸收池适用于紫外光区。

()26、如果显色剂或其他试剂在测定波长有吸收,此时的参比溶液应采用

2

4溶剂参比;B、试剂参比;G试液参比;D、褪色参比。

()28、有A、B两份不同浓度的同一有色物质溶液，A溶液用LOOcm吸收

池,B溶液用2.00cm吸收池,在同一波长下测得的吸光度的值相等,则它们的浓度

关系为2

4A是B的1/2;B、A等于B;C、B是A的4倍;D、B

是A的1/2

()31、双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其突出优点是2

/、可以扩大波长的应用范围B、可以采用快速响应的检测系统

U可以抵消吸收池所带来的误差D、可以抵消因光源的变化而产生的误差

若两组分吸收曲线重叠，其

邕2

1口和性原理

L分光光度法测定不存在互

电化学

()1、电位法的依据是1

4朗伯-比尔定律B、能斯特方程C法拉第第一定律D、法拉第第二定律

()2、电位分析法中由一个指示电极和一个参比电极与试液组成1

4滴定池B、电解池C、原电池D、电导池

()3、测定pH值的指示电极为1

4标准氢电极B、玻璃电极C甘汞电极D、银氯化银

电极

()4、在电位滴定中，以AE/AV-V作图绘制曲线，滴定终点为1

4曲线突跃的转折点;B曲线的最大斜率点;

C曲线的最小斜率点;D曲线的斜率为零时的点。

()5、测定水中微量氟，最为合适的方法有1

4沉淀滴定法;B、离子选择电极法;C火焰光度法;D、发射光谱

法

7)6、在电位滴定法实验操作中，滴定进行至近化学计量点前后时，应每滴加

()标准滴定溶液测量一次电池电动势(或pH；1

40.1mLB、0.5mLC、1mLD、0.5~l滴

()7、电位滴定与容量滴定的根本区别在于:1

4滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C滴定手续不同D、标准溶液不

同

)9、pH玻璃电极使用前应在()中浸泡24h以上。

4蒸储水B、酒精C浓NaOH溶液D、浓

HQ溶液

()11.pH玻璃电极膜电位的产生是由于1

4H+离子透过玻璃膜B、H+得到电子

CNa+离子得到电子;D、溶液中H+和玻璃膜水合层中的H+的交换作用

()13、用AgNO3标准溶液电位滴定Q-、Br-、I-离子时,可以用作参比电极

的是1

4笆电极B、卤化银电极C饱和甘汞电极D、玻璃

电极

()15、电位滴定法是根据()确定滴定终点的。1

4指示剂颜色变化B、电极电位C电位突跃D、电位大小

()16、离子选择性电极的选择性主要取决于1

4离子浓度B、电极膜材料的性质

G待测离子活度D、测定温度

()19、玻璃电极在使用前一定要在蒸储水中浸泡24小时，目的在于2

4清洗电极B、活化电极C校正电极D、检查电极好坏

气相色谱

()L在气液色谱固定相中担体的作用是1

4提供大的表面支撑固定液B、吸附样品C分离样品D、脱附样品

()2、在气固色谱中各组份在吸附剂上分离的原理是1

4各组份的溶解度不一样B、各组份电负性不一样

*各组份颗粒大小不一样D、各组份的吸附能力不一样

()3、气-液色谱、液-液色谱皆属于1

4吸附色谱B、凝胶色谱C分配色谱D、离子色谱

()4、在气相色谱法中,可用作定量的参数是1

4保留时间B、相对保留值C半峰宽D、峰面积

()13、气相色谱的主要部件包括1

4载气系统、分光系统、色谱柱、检测器

B、载气系统、进样系统、色谱柱、检测器

C、载气系统、原子化装置、色谱柱、检测器

D、载气系统、光源、色谱柱、检测器

()15、在一定实验条件下组分i与另一标准组分s的调整保留时间之比ris称

为1

4死体积B、调整保留体积C、相对保留值D、保留指数。

()16、选择固定液的基本原则是()原则。1

4相似相溶B、极性相同C、官能团相同D、沸点相同

()18、在气相色谱中，直接表示组分在固定相中停留时间长短的保留参数是

1

4保留时间B、保留体积C相对保留值D、调整保留时间

()19、在气-液色谱中，首先流出色谱柱的是1

4吸附能力小的组分B、脱附能力大的组分

C、溶解能力大的组分D、挥发能力大的组分

()20、用气相色谱法定量分析样品组分时，分离度应至少为1

40.5B、0.75C、1.0D、1.5

()25、相对校正因子是物质(i)与参比物质(S)的一_____之比。1

4保留值B、绝对校正因子C、峰面积D、峰宽

()27、用气相色谱法进行