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文档简介

一、可逆反应与化学平衡不可逆反应可逆反应正反应逆反应第三节化学平衡（二）化学平衡时间t反应速率υ平衡状态可逆反应的反应速率变化示意图第三节化学平衡化学平衡状态：当可逆反应的正、逆反应速率相等时，各物质的浓度不再发生变化时所处的状态化学平衡的主要特征：动

动态平衡等正反应速率等于逆反应速率定

浓度一定变

条件改变，平衡破坏，直到在建立新的平衡为止二、化学平衡常数及其物理意义（一）化学平衡常数

第三节化学平衡A、B、D、E均为气体如果是气相反应对于气相反应，恒温恒压下，气体的分压与浓度成正比

化学平衡常数一般省略单位化学平衡常数的大小是可逆反应进行完全程度的标志

值越大，正向反应的趋势越强平衡常数随温度变化而变化，与浓度无关第三节化学平衡（二）平衡常数的意义第三节化学平衡01平衡常数是反应的特性常数02平衡常数与反应是从正向还是逆向进行无关03平衡常数的大小可以衡量反应进行的程度04平衡常数表达式表明在一定温度下体系达到平衡的条件第三节化学平衡（三）平衡表达式的书写规则同一化学反应的化学方程式写法不同，K值不同或纯固体、纯液态及水溶液中参加反应的水视为常数，不写入平衡常数表达式平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，应是达到平衡状态时相应的值。气体只可用分压表示01020304温度发生改变，化学反应的平衡常数也随之改变。使用时须注明相应的温度第三节化学平衡三、平衡转化率平衡转化率：反应平衡时已转化的某反应物的量与转化前反应物的量之比，也叫理论转化率平衡转化率α越大，表示达到平衡时反应进行的程度越大平衡常数与平衡转化率的区别平衡常数与系统的起始状态无关，只与反应温度有关平衡转化率除与温度有关外，还与系统的起始状态有关第三节化学平衡

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