2024-2025版教材新高中化学第3章第2节第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化练习含解析鲁科版必修第一册

PAGEPAGE7第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.从S元素的化合价推断下列含硫元素的物质只能做还原剂的是()A.CuS B.S C.SO2 D.H2SO4答案A解析CuS中S元素的化合价为-2价,为S的最低价,只具有还原性,A项正确;单质硫中S元素的化合价为0,为中间价态,既有氧化性也有还原性,B项错误;SO2中S元素的化合价为+4价,为中间价态,既有氧化性也有还原性,C项错误;H2SO4中的S元素化合价为+6价,为S的最高价,只具有氧化性,D项错误。2.下列化合物能由两种单质干脆化合而成的是()A.SO3 B.CuS C.FeCl2 D.Cu2S答案D解析S和变价金属反应,一般生成低价态的物质,如Fe、Cu分别与S反应生成FeS、Cu2S,故D项正确。3.能证明SO2具有漂白性的是()A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消逝B.滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消逝C.品红溶液中通入SO2气体后红色消逝D.氯水中通入SO2气体后浅黄绿色消逝答案C解析A项中SO2表现还原性。B项中SO2表现酸性。D项中SO2表现还原性。4.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色,其实质相同的是()①酸性高锰酸钾溶液②品红溶液③溴水④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A.①③ B.②③ C.①④ D.②④答案A解析①③褪色实质均为SO2的还原性,②褪色为SO2的漂白性,④褪色是因为SO2为酸性氧化物能与碱反应。5.将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液,充分反应后滴入品红溶液,能视察到的现象是()①出现沉淀②不出现沉淀③品红溶液褪色④品红溶液不褪色A.①④ B.①③ C.①② D.②④答案A解析SO2和Cl2在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,当SO2、Cl2等物质的量通入溶液后,生成H2SO4和HCl,不具有漂白性,同时发生BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl,有白色沉淀发生,A项正确。6.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是()A.CO B.SO2 C.HCl D.CO2答案B解析CO与稀Na2S溶液不反应,无浑浊,A项错误;二氧化硫具有氧化性,与Na2S反应生成S沉淀,则可以使溶液变浑浊,B项正确;因为HCl的酸性比硫化氢强,所以足量HCl气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成氯化钠和硫化氢,但无浑浊,C项错误;因为碳酸的酸性比硫化氢强,所以足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,D项错误。7.亚硫酸钠中有+4价的硫,它既有氧化性又有还原性,现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液。(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有,看到的现象是,反应的离子方程式为。

(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有,看到的现象是,反应的离子方程式为。

答案(1)溴水、Na2SO3溶液溴水褪色H2O+Br2+SO32-2Br-+SO(2)稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液溶液变浑浊6H++SO32-+2S2-3S↓+3H解析(1)亚硫酸钠中+4价硫元素具有还原性,可被氧化剂氧化,在题给的试剂中溴水具有强氧化性。(2)亚硫酸钠中+4价硫元素具有氧化性,与其还原性相比,氧化性较弱,只有在特定条件下才表现出氧化性,如在酸性条件下,+4价的硫才被还原成单质硫,因此要证明亚硫酸钠的氧化性,应选用的试剂是稀硫酸、Na2SO3溶液、Na2S溶液。提升实力·跨越等级1.下列溶液中通入SO2后,最终肯定有沉淀的是()①BaCl2溶液②Ca(OH)2溶液③Na2CO3溶液④H2S溶液A.① B.② C.③ D.④答案D解析①盐酸的酸性强于亚硫酸,向BaCl2溶液中通入SO2,不发生反应,①错误;②足量SO2气体与Ca(OH)2溶液反应会生成亚硫酸氢钙,最终不会产生白色沉淀,②错误;③Na2CO3溶液中通入足量二氧化硫生成可溶性的亚硫酸钠,③错误;④H2S溶液与二氧化硫反应生成单质S沉淀,④正确。2.下列说法不正确的是()A.硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C.SO2能使品红溶液褪色、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D.过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3答案D解析硫粉无论在少量还是过量的氧气中燃烧都生成SO2,A项正确;SO2能使品红溶液褪色,而CO2不能,B项正确;SO2使品红溶液褪色是由于SO2的漂白性,SO2使酸性KMnO4溶液褪色,是由于SO2的还原性,褪色原理不同,C项正确;过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3,D项错误。3.下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③酸性KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ca(ClO)2溶液⑥品红溶液⑦潮湿的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液,不能用来区分SO2和CO2的是()A.①②⑦ B.①③⑧ C.①④⑤ D.③④⑤⑥答案A解析SO2和CO2气体都会使澄清石灰水出现白色浑浊,所以①无法鉴别。SO2和CO2气体都不与氯化钡溶液反应,所以②无法鉴别。SO2气体可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,CO2不行以,所以③可以鉴别。SO2气体可以使溴水褪色,CO2不行以,所以④可以鉴别。SO2气体可与酸化的Ca(ClO)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,CO2不行以,所以⑤可以鉴别。SO2气体可以使品红溶液褪色,CO2不行以,所以⑥可以鉴别。SO2和CO2气体都会使潮湿的蓝色石蕊试纸变红,所以⑦无法鉴别。SO2气体可以将氯化铁中的Fe3+还原为Fe2+,溶液颜色由黄色变为浅绿色,CO2不行以,所以⑧可以鉴别。4.下图所示的是验证二氧化硫性质的微型试验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培育皿中。关于此试验的“现象”“说明或结论”以及对应关系均正确的是()选项现象说明或结论Aa处黄色褪去氧化性:H2SO4>Br2Bb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质Cc处变为蓝色二氧化硫具有肯定的氧化性Dd处红色先褪去后复原二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定答案B解析浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2。SO2具有还原性,能把溴水还原,SO2在溶液中被Br2氧化生成H2SO4,所以a处黄色褪去,说明氧化性:Br2>H2SO4,A项错误;SO2是酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,所以b处变为红色,B项正确;SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘,因此c处不行能变为蓝色,C项错误;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,加热后才能复原到原来的颜色,D项错误。5.已知酸性高锰酸钾溶液是紫色溶液,具有强氧化性。以下四个装置中,你认为可用于检验火柴头燃烧产生SO2的是()答案B解析应外拉活塞使气体被吸入,进入试管的导气管伸入到液面以下,使SO2与酸性KMnO4溶液充分接触发生反应。6.如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是()选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性C滴有酚酞的NaOH溶液溶液褪色SO2有漂白性D硫化氢水溶液溶液变浑浊SO2有还原性答案B解析酸性高锰酸钾溶液能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸,是酸性高锰酸钾溶液的氧化性的体现,同时二氧化硫显还原性,故A项错误;二氧化硫使品红溶液褪色,体现其漂白性,故B项正确;二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,体现二氧化硫是酸性氧化物的性质,不是漂白性,故C项错误;黄色沉淀为S单质,SO2与H2S反应生成S单质,该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S,二氧化硫被还原,说明SO2有氧化性,故D项错误。7.硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体B;通常状况下C为无色液体,B、C、D是氧化物;E、F和X都是酸,G是白色沉淀。(1)E的化学式为。

(2)反应①的化学方程式为。

(3)反应④的化学方程式为。

(4)反应⑥的化学方程式为。

答案(1)H2SO3(2)S+O2SO2(3)SO3+H2OH2SO4(4)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl解析硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰,应为硫在氧气中的燃烧,生成二氧化硫气体,则A为O2,B为SO2,D为SO3,通常状况下C为无色液体,应为H2O,则E为H2SO3,F为H2SO4,G为BaSO4,X为HCl,(1)由以上分析可知E为H2SO3。(2)反应①为硫在氧气中的反应,化学方程式为S+O2SO2。(3)反应④为SO3和水的反应,生成硫酸,化学方程式为SO3+H2OH2SO4。(4)反应⑥为硫酸和氯化钡的反应,化学方程式为BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。8.某探讨小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关试验(已知HNO3具有强氧化性,夹持装置已略去)。(1)通入足量SO2时C中视察到的现象为。

(2)依据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:。

②请设计试验方案检验有Fe2+生成:。

③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法(填“合理”或“不合理”(3)为了验证SO2具有还原性,试验中可以代替FeCl3的试剂有(填序号)。

A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液C.NaCl溶液答案(1)溶液由棕黄色变成浅绿色(2)①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+②取少量C中反应后的溶液置于试管中,向其中滴入酸性KMnO4溶液,若褪色说明有Fe2+,不褪色说明没有Fe2+③不合理HNO3可以将SO2氧化成H2SO4,干扰解析(1)利用Fe3+具有强氧化性,C中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+,Fe3+显棕黄色,Fe(2)②Fe2+以还原性为主,检验Fe2+试验方案是:取少量C中反应后的溶液置于试管中,向其中滴入酸性KMnO4溶液,若褪色说明有Fe2+,不褪色说明没有Fe2+;③HNO3具有强氧化性,能把SO2氧化成H2SO4,会干扰试验,因此该做法不合理。(3)浓硫酸与SO2不发生反应,浓硫酸不能代替FeCl3,故A不符合题意;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,假如紫红色褪去,说明SO2具有还原性,故B符合题意;NaCl溶液不与SO2发生反应,故C不符合题意。贴近生活·拓展创新★SO2是常见的硫氧化物,在化工、生活等领域中应用广泛。Ⅰ.如图是试验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。(1)⑥中发生反应的化学方程式为。

(2)③中试验现象为,证明SO2有性。

(3)⑤中反应的离子方程式为(已知NaOH溶液足量)。

Ⅱ.某学生对SO2与漂粉精的反应进行试验探究:操作现象取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色ⅰ.液面上方出现白雾ⅱ.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色ⅲ.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)pH试纸颜色的改变说明漂粉精溶液具有的性质是。

(2)向水中持续通入SO2,未视察到白雾。推想现象ⅰ的白雾由HCl小液滴形成,进行如下试验:a.用潮湿的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无改变;b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。①试验a的目的是。

②由试验a、b不能推断白雾中含有HCl,理由是。

(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀盐酸,无明显改变。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式说明现象ⅲ中黄绿色褪去的缘由:。

答案Ⅰ.(1)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O(2)有淡黄色沉淀产生氧化(3)SO2+2OH-SO32-+HⅡ.(1)碱性、漂白性(2)①检验白雾中是否含有氯气,解除干扰②白雾中混有SO2,SO2可与硝酸银溶液反应(3)①CaSO4②SO2+Cl2+2H2OSO42-+2Cl-解析Ⅰ.(1)⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S,SO2+2H2S3S↓+2H2O,试验现象为有淡黄色沉淀产生,二氧化硫中S元素的化合价降低,则二氧化硫具有氧化性。(3)⑤的作用是汲取二氧化硫,防止二氧化硫污染空气,