2024-2025学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素跟踪训练含解析新人教版选修4

PAGEPAGE1影响化学反应速率的因素1、对于在密闭容器中进行的反应:N2+O22NO,下列不能加快该反应的反应速率的条件是(

)A.缩小体积 B.充入更多的NO C.体积增大到原来的2倍 D.上升温度2、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用,下列说法正确的是（）A.在化学工业中,运用催化剂肯定能提高经济效益B.茶叶等包装中加入的还原性铁粉,能显著延长茶叶储存时间C.将肉类等食品进行低温冷藏,能使其恒久不会腐败变质D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大3、已知分解1mol放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中,分解的机理为:慢快下列有关该反应的说法正确的是()A.反应速率与浓度有关 B.也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98 D.4、下列说法中正确的说法有几个(

)

①活化分子间的碰撞肯定能发生化学反应

②一般分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③增大反应物浓度,可增大活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增多

④有气体参与的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大

⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

⑥催化剂能增大活化分子百分数,从而成千成万倍地增大化学反应速率A.1个

B.2个

C.3个

D.4个5、下列说法中有明显错误的是（）A.加入相宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率B.活化分子之间发生的碰撞不肯定为有效碰撞C.上升温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D.对有气体参与的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大6、下列各组反应表中物质均为反应物中,产生速度最快的是()编号金属粉末状酸的浓度及体积反应温度AMg,硫酸10ml60BMg,盐酸10ml60CFe,盐酸10ml60DMg,硫酸10ml50A.A B.B C.C D.D7、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列说法正确的是（）A、正反应的活化能小于逆反应的活化能B、增加N2浓度和缩小容器体积，活化分子百分数都会增加C、增加N2的量，ΔH变大D、密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA8、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol·L﹣1降到0.8mol·L﹣1须要20s，那么反应物浓度再由0.8mol·L﹣1降到0.2mol·L﹣1所须要的时间为（）A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法推断9、100mL3mol/L跟过量锌粉反应，在肯定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．碳酸钠溶液 B．硫酸氢钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．硝酸钾溶液10、下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．100mL1mol·L-1的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以上升温度，反应速率减慢C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率11、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在肯定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列说法正确的是()A.保持容器容积不变,向其中加入1molH2(g),反应速率肯定加快B.保持容器容积不变,向其中加入1molN2(N2不参与反应),反应速率肯定加快C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molN2(N2不参与反应),反应速率肯定加快D.保持容器内气体压强不变,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),再次平衡时反应速率肯定加快12、下列措施是为了降低化学反应速率的是(

)A.合成氨的反应中,选择“触媒”作催化剂

B.保存浓硝酸时,通常用棕色瓶并放在阴凉处

C.在试管中进行铝和氢氧化钠溶液反应时,略微加热

D.用纯锌与稀硫酸反应制取氢气时,在溶液中加入少量硫酸铜溶液13、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是()A.10℃20mL3mol/L的X溶液 B.20℃30mL2mol/L的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液 D.10℃10mL2mol/L的X溶液14、某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变更的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学方程式为：__________________．(2)反应起先至2min，用Z表示的平均反应速率为：________________．(3)下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是（）A．混合气体的总物质的量不随时间的变更而变更B．混合气体的压强不随时间的变更而变更C．单位时间内每消耗3mol

X，同时生成2molZD．混合气体的总质量不随时间的变更而变更(4)在密闭容器里，通入a

mol

X(g)和b

mol

Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)═2Z(g)，当变更下列条件时，反应速率会发生什么变更（选填“增大”、“减小”或“不变”）？①降低温度：________.②恒容通入氦气：________．③运用催化剂：________15、某探讨性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究“外界条件的变更对化学反应速率的影响”,进行了如下试验:试验序号试验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所需时间/s酸性溶液溶液V/mLV/mLV/mLA29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11(1)通过试验A、B,可探究出_____________(填外部因素)的变更对化学反应速率的影响,其中__________、=___________;通过试验________(填试验序号)可探究出温度变更对化学反应速率的影响,其中=_________________。(2)若<8,则由此试验可以得出的结论是______________________;忽视溶液体积的变更,利用试验B中数据计算,0~8s内,用浓度变更表示的反应速率=________________。(3)该小组的一位同学通过查阅资料发觉,上述试验过程中随时间的变更状况如图所示,并认为造成这种变更的缘由是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特别作用,则该作用是______________,相应的粒子最可能是________________(填粒子符号)。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：体积增大到原来的2倍,浓度减小为原来的,化学反应速率减小。2答案及解析：答案：B解析：3答案及解析：答案：A解析：由于反应速率由慢反应确定，故浓度越大，反应速率越快，A正确；为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；D错误。4答案及解析：答案：B解析：5答案及解析：答案：A解析：6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：A解析：8答案及解析：答案：B解析：随浓度降低反应速率应渐渐减慢,起先20s内的平均反应速率为,而后一阶段,所以t>10s。9答案及解析：答案：C解析：10答案及解析：答案：C解析：11答案及解析：答案：C解析：12答案及解析：答案：B解析：13答案及解析：答案：B解析：A中X的物质的量为,B中X的物质的量为,C中X的物质量为,D中X物质的量为,明显四种状况下,X的浓度:A=B>C>D,而温度:B=C>A=D,故B的反应速率最快。14答案及解析：答案：(1)3X+Y2Z;

(2)0.05mol/(L∙min);(3)AB;(4)减小;不变;增大解析：15答案及解析：答案：(1)浓度;1;293k;B、C;3(2)其他条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大;(3)催化作用;解析：(1)分析表中数据可知,本试验探究的是浓度、温度变更对化学反应速率的影响,试验中探究浓度(或温度)对反应速率的影响时要确保影响反应速率的其他因素相同。A、B两组试验中不同,故温度应相同,;为使A、B两组试验中相同,则溶液总体积应均为6mL,;C组试验中温度