江苏省兴化市2024-2025学年九年级上学期期末检测化学试卷

江苏省兴化市2024-2025学年九年级上学期期末检测化学试卷考试时间：90分钟 总分：150分 年级/班级：九年级一、选择题（共20题，每题3分，共60分）要求：从每题的四个选项中，选择最符合题意的答案。1.下列关于物质的分类，错误的是：A.单质、化合物、混合物B.有机物、无机物C.离子化合物、共价化合物D.酸、碱、盐2.下列物质中，属于非电解质的是：A.硫酸B.氯化钠C.氢氧化钠D.氯化氢3.下列化合物中，属于有机化合物的是：A.氯化钠B.氢氧化钠C.乙醇D.氯化钙4.在下列反应中，不属于置换反应的是：A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.2H2O→2H2↑+O2↑C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgD.2NaCl+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑5.下列关于酸碱中和反应的说法，错误的是：A.酸碱中和反应是放热反应B.酸碱中和反应的产物一定是水C.酸碱中和反应的产物一定是盐D.酸碱中和反应的产物是酸和碱的离子6.下列关于原子结构的知识，正确的是：A.原子的电子层数等于原子的质子数B.原子的电子层数等于原子的中子数C.原子的电子层数等于原子的电子数D.原子的电子层数等于原子的核电荷数7.下列关于化学键的知识，正确的是：A.共价键是正负离子之间的吸引力B.离子键是电子云的重叠C.金属键是金属原子之间的相互吸引D.氢键是分子间的氢原子与电负性较大的原子间的吸引力8.下列关于化学变化的知识，正确的是：A.化学变化一定伴随着能量的变化B.化学变化一定伴随着物质的变化C.化学变化一定伴随着化学反应速率的变化D.化学变化一定伴随着化学反应温度的变化9.下列关于化学方程式的知识，正确的是：A.化学方程式必须按照反应物和生成物的摩尔比进行书写B.化学方程式中的数字表示反应物和生成物的摩尔数C.化学方程式中的数字表示反应物和生成物的分子数D.化学方程式中的数字表示反应物和生成物的原子数10.下列关于化学实验的知识，正确的是：A.化学实验中的“+”“-”符号表示反应物和生成物的摩尔比B.化学实验中的“+”“-”符号表示反应物和生成物的分子数C.化学实验中的“+”“-”符号表示反应物和生成物的原子数D.化学实验中的“+”“-”符号表示反应物和生成物的质量比二、填空题（共10题，每题3分，共30分）要求：将正确答案填入空格中。11.化学式表示元素的最小单位是__________，表示物质的最小单位是__________。12.化学变化与物理变化的本质区别是__________。13.原子序数等于__________。14.在化合物中，正价元素的化合价用“+”表示，负价元素的化合价用“-”表示。15.在原子结构中，质子数等于__________。16.在化学变化中，反应物转化为生成物，生成物转化为反应物。17.下列物质中，属于酸的是__________。18.下列物质中，属于碱的是__________。19.下列物质中，属于盐的是__________。20.下列物质中，属于氧化物的是__________。三、判断题（共10题，每题3分，共30分）要求：判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。21.化学反应中，原子不会发生改变。（）22.在化学反应中，质量守恒定律始终成立。（）23.氢氧化钠是碱，因此可以与酸反应。（）24.金属活动性越强，其化合价越高。（）25.氯化钠是离子化合物，因此可以溶解于水。（）26.原子结构中的电子层数与元素的化学性质有关。（）27.化学变化一定伴随着化学键的形成和断裂。（）28.离子键是正负离子之间的吸引力。（）29.在化学反应中，原子不会发生改变，因此质量守恒定律始终成立。（）30.下列物质中，属于有机化合物的是二氧化碳。（）四、简答题（共10题，每题5分，共50分）要求：将正确答案写出来。31.简述原子结构的基本原理。32.简述化学反应速率的影响因素。33.简述化学实验的基本操作。34.简述化学方程式的书写原则。35.简述质量守恒定律的应用。36.简述化学变化与物理变化的区别。37.简述化学键的类型。38.简述化合物的分类。39.简述酸碱中和反应的产物。40.简述化学变化中的能量变化。五、计算题（共10题，每题10分，共100分）要求：将正确答案计算出来。41.计算下列化学方程式中反应物的摩尔数：2H2+O2→2H2O若反应物H2的摩尔数为4mol，求反应物O2的摩尔数。42.计算下列化学方程式中反应物的质量：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑若反应物Fe的质量为56g，求反应物H2SO4的质量。43.计算下列化学方程式中生成物的摩尔数：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3若反应物NaCl的摩尔数为0.2mol，求生成物AgCl的摩尔数。44.计算下列化学方程式中反应物的质量：CaCO3→CaO+CO2↑若反应物CaCO3的质量为44g，求反应物CaO的质量。45.计算下列化学方程式中反应物的摩尔数：2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑若反应物HCl的摩尔数为0.4mol，求反应物Zn的摩尔数。46.计算下列化学方程式中生成物的质量：NaOH+HCl→NaCl+H2O若反应物NaOH的质量为40g，求生成物NaCl的质量。六、实验题（共10题，每题10分，共100分）要求：根据实验步骤，完成实验操作，并记录实验数据。47.实验目的：探究金属活动性顺序。实验步骤：（1）取两片不同金属片，分别标记为A和B。（2）将金属片A放入稀盐酸中，观察现象。（3）将金属片B放入稀硫酸中，观察现象。（4）比较金属片A和B的反应情况，得出金属活动性顺序。实验记录：（1）金属片A放入稀盐酸中，产生气泡。（2）金属片B放入稀硫酸中，无明显现象。实验结论：48.实验目的：探究酸碱中和反应。实验步骤：（1）取一定量的氢氧化钠溶液于试管中。（2）滴加稀盐酸至溶液pH值约为7。（3）记录反应前后溶液的pH值。实验记录：（1）反应前溶液pH值为14。（2）反应后溶液pH值为7。实验结论：49.实验目的：探究化学反应速率。实验步骤：（1）取相同体积的硫酸溶液和铁粉。（2）将铁粉分别放入硫酸溶液中，观察反应现象。（3）记录反应时间。实验记录：（1）反应时间为30秒。（2）反应时间为60秒。实验结论：50.实验目的：探究化学变化与物理变化的区别。实验步骤：（1）取一定量的氯化钠溶解于水中。（2）取一定量的水滴入氯化钠溶液中。（3）观察现象。实验记录：（1）氯化钠溶解于水中，溶液呈无色。（2）水滴入氯化钠溶液中，无明显现象。实验结论：本次试卷答案如下：一、选择题答案及解析：1.B。物质分为单质、化合物、混合物，有机物和无机物是根据物质的组成和性质进行分类的，离子化合物和共价化合物是根据化合物中原子间的键合方式分类的，酸、碱、盐是根据化合物在水溶液中的电离性质分类的。2.D。非电解质是指在水溶液中不电离出离子的物质，氯化氢在水中会电离出氢离子和氯离子，因此是电解质。3.C。乙醇是一种有机化合物，含有碳氢键。4.B。置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，选项B中的反应是分解反应。5.D。酸碱中和反应的产物是盐和水，酸和碱的离子在反应过程中会结合成水分子。6.C。原子的电子层数等于原子的电子数，因为电子层数决定了原子的电子数。7.D。氢键是分子间的氢原子与电负性较大的原子间的吸引力，如水分子之间的氢键。8.B。化学变化一定伴随着物质的变化，因为化学变化涉及原子的重新组合。9.B。化学方程式中的数字表示反应物和生成物的摩尔数，这是化学计量学的基础。10.C。化学实验中的“+”“-”符号表示反应物和生成物的原子数，这是书写化学方程式的基本规则。二、填空题答案及解析：11.原子；分子。化学式表示元素的最小单位是原子，表示物质的最小单位是分子。12.化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。13.质子数。原子序数等于原子核中的质子数。14.化合价。在化合物中，正价元素的化合价用“+”表示，负价元素的化合价用“-”表示。15.核电荷数。在原子结构中，质子数等于核电荷数。16.反应物转化为生成物，生成物转化为反应物。这是化学变化的基本特征。17.盐酸。盐酸是一种常见的酸，它在水中电离出氢离子。18.氢氧化钠。氢氧化钠是一种常见的碱，它在水中电离出氢氧根离子。19.氯化钠。氯化钠是一种常见的盐，由钠离子和氯离子组成。20.氧化钙。氧化钙是一种氧化物，由钙和氧组成。三、判断题答案及解析：21.√。化学反应中，原子不会发生改变，只是原子之间的重新组合。22.√。质量守恒定律指出，在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。23.√。氢氧化钠是碱，可以与酸发生中和反应。24.×。金属活动性越强，其化合价不一定越高，例如钠和钾都是强金属，但钾的化合价比钠高。25.√。氯化钠是离子化合物，可以溶解于水，形成离子溶液。26.√。原子结构中的电子层数与元素的化学性质有关，因为电子层数决定了元素的电子排布。27.√。化学变化涉及化学键的形成和断裂。28.×。离子键是正负离子之间的静电吸引力。29.√。在化学反应中，原子不会发生改变，因此质量守恒定律始终成立。30.×。二氧化碳是无机化合物，不属于有机化合物。四、简答题答案及解析：31.原子结构的基本原理是：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，电子在原子核外的电子层中运动。32.化学反应速率的影响因素包括：反应物的浓度、温度、催化剂、表面积等。33.化学实验的基本操作包括：取用药品、溶解、加热、冷却、过滤、蒸发等。34.化学方程式的书写原则包括：化学方程式要平衡，反应物和生成物的摩尔比要正确，化学式要规范。35.质量守恒定律的应用包括：在化学反应中，可以通过计算反应物和生成物的质量来确定反应物和生成物的摩尔比。36.化学变化与物理变化的区别在于：化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。37.化学键的类型包括：离子键、共价键、金属键、氢键等。38.化合物的分类包括：酸、碱、盐、氧化物、有机物、无机物等。39.酸碱中和反应的产物是盐和水，例如盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。40.化学变化中的能量变化包括：放热反应和吸热反应，放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。五、计算题答案及解析：41.反应物O2的摩尔数为2mol。根据化学方程式，2mol的H2需要1mol的O2参与反应。42.反应物H2SO4的质量为98g。根据化学方程式，56g的Fe需要98g的H2SO4参与反应。43.生成物AgCl的摩尔数为0.2mol。根据化学方程式，0.2mol的NaCl需要0.2mol的AgNO3参与反应。44.反应物CaO的质量为56g。根据化学方程式，44g的CaCO3分解后生成56