《第4节 化学反应的调控》专项练习1

学而优·教有方学而优·教有方PAGE8PAGE7第4节化学反应的调控专项练习一、单选题（共16题）1．在25℃时，密闭容器中ZX+3Y⇌2Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表，下列说法错误的是物质XYZ初始浓度/mol⋅L-10.10.20平衡浓度/mol⋅L-10.050.050.1A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．改变温度可以改变此反应的平衡常数C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．降低温度，正逆反应速率都减小2．下列图像与描述相符的是A．图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化3．一定温度下，以下反应分别在密闭容器中进行并建立了平衡。体系中混合气体的平均相对分子质量(Mr)在下列条件下的变化情况正确的是选项反应条件MrAN2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)升高温度变大B2NO2(g)⇌N2O4(g)缩小容器容积变小CH2(g)+I2(g)⇌2HI(g)降低温度不变D2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)若平衡时Mr=30，增加容器容积不变A．A B．B C．C D．D4．一定温度下，反应I2(g)+H2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I2)=c(H2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应v(逆)>v(正)的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)ABCDc(I2)/mmol•L-10.440.222.000.11c(H2)/mmol•L-10.440.222.000.44c(HI)/mmol•L-14.001.562.001.56A．A B．B C．C D．D5．关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是A．升温至450℃左右 B．选择V2O5做催化剂C．选择常压条件 D．通入过量氧气6．温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表[已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1]：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol·L-1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A．2c1＞c3 B．a+b=92.4 C．2p2＜p3 D．α1+α3＞17．我国科研人员研究了在Cu—ZnO—ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示。下列说法错误的是A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于100%B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物C．向该反应体系中加入大量的水能增加甲醇的产率D．固体催化剂的表面积对催化效率有影响8．将不同物质的量的H2S(g)和O2(g)分别通入3个体积恒定的密闭容器中进行反应：2H2S(g)+O2(g)⇌S2(g)+2H2O(g)△H，得到如下三组数据：实验组温度/℃容器体积/L起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2SO2O2S2I6502420.4a5II900121b0.7t1III900142cdt2下列有关说法错误的是A．△H<0 B．a=1.6，b=0.3 C．c<2b D．t2<t1<59．在恒温恒容密闭容器中，充入一定量N2O4(g)，发生反应N2O4(g)=2NO2(g)ΔH>0，下列说法正确的是A．反应过程中v(N2O4)消耗=2v(NO2)生成B．其他条件不变，升高温度，N2O4平衡转化率减小C．容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡D．加压，平衡逆向移动，正反应速率或小，逆反应速率加快10．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示碳酸钙与盐酸反应收集到气体最多的时间段是t3～t4B．图2表示可逆反应“2X(g)⇌Y(g)△H<0”温度T1<T2的情形C．图2表示可逆反应“2X(g)⇌Y(g)△H<0”温度T1>T2的情形D．图3表示各物质发生反应的能量变化关系有E1=E2+E311．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法不正确的是A．温度：T1＜T2＜T3B．正反应速率：v(a)＜v(c)、v(b)＞v(d)C．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)D．平衡常数：K(a)＜K(c)、K(b)=K(d)12．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B⇌2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是①原混合气体的体积为1.2VL②原混合气体的体积为1.1VL③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VLA．②③ B．②④ C．①③ D．①④13．萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1－取代产物与2－取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是A．1－取代产物比2－取代产物更稳定B．升温时，1－取代反应的正反应速率减小，2－取代反应的正反应速率增大C．选择合适的催化剂同样可以提高2－取代产物比率D．升温时，2－取代产物比率提高是因为2－取代反应平衡正向移动14．在体积为1L的恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体，平衡时三种组分的物质的量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A．反应2H2S(g)S2(g)+2H2(g)在温度T1时的平衡常数小于温度为T2时的平衡常数B．T1时，向X点容器中再充入与1molH2S和与1molH2，重新平衡前v(正)<v(逆)C．T1时，若起始时向容器中充入5molH2S气体，则平衡时H2S的转化率大于50%D．X点、Y点的压强仅与气体的总物质的量有关15．已知反应：2A(g)2B(g)+C(g)△H=akJ•mol-1。某温度下，将2molA置于10L密闭容器中，一定时间后反应达到平衡。则下列说法正确的是A．图甲中α(A)表示A的转化率，T1、T2表示温度，则可推断出：△H>0B．图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T2、T3为平衡状态C．图丙中α(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25×10-2mol•L-1D．达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示16．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol反应Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=B．图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C．提高CO2转化为CH4的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂D．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol二、综合题（共4题）17．利用甲醇和水蒸气重整可为燃料电池提供氢气。回答下列问题：(1)甲醇和水蒸气重整时，未使用催化剂和使用催化剂两种反应进程中能量的变化曲线a和b如图所示。①反应的热化学方程式为___________。②b过程第Ⅱ步反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应(2)为探究反应条件对反应平衡的影响，将按物质的量之比为1：1充入恒容密闭容器中进行实验，代表压强或温度。的平衡转化率随的变化关系如图所示。①X代表的物理量是___________。②判断___________(填“>”或“<”)，理由是___________。③在条件下，设平衡时容器内的总压强为，该反应的平衡常数___________[对于气相反应，用某组分B的平衡分压代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，其中，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数，列出计算式即可]。(3)甲醇和水蒸气重整过程中，存在副反应：。CO易使主反应的催化剂中毒，研究温度和水/甲醇投料比对甲醇平衡转化率及重整气中CO物质的量分数的影响，结果如图所示。①该反应适合的反应条件为___________，原因是___________。②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是___________。18．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是__。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.NO和O2的物质的量之比保持不变d.每消耗1molO2同时生成2molNO2（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(mol•L-1)0.91.00.6①列式并计算平衡常数K=___。②若降低温度，K值增大，则反应的△H__0(填“＞”或“＜”)。③若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正__v逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是：__。19．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2＜0③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3>0回答下列问题：(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/(kJ·mol-1)4363431076465413由此计算△H1=_______kJ·mol-1。(2)图1中能正确反映反应①平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而_______(填“增大”或“减小”)，其原因是_______。图2中的压强由大到小为_______。20．某实验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件如下：所用酸性KMnO4溶液浓度可选择0.0l0mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，，实验温度可选择298K、323K。每次实验酸性KMnO4溶液用量均为4mL，H2C2O4溶液(0.100mol•L-1)的用量均为2mL。（1）写出反应的离子方程式___。（2）请将实验设计表补充完整。实验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/(mol•L-1)实验目的①2980.50.010a实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；b.实验①和③探究___对该反应速率的影响；c.实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响②2980.50.001③3230.50.010④_________（3）该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4?___，简述选择的理由___。（4）某同学对实验①和②分别进行了三次重复实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：实验编号溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次①12.813.011.0②4.95.15.0实验②中用KMnO4的浓度变化表示的平均反应速率为___（忽略混合前后溶液的体积变化，结果保留3位有效数字）。PAGE8PAGE9参考答案1．C【详解】A．平衡时Δc(X)=0.1mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L，转化率为×100%=50%，A正确；B．平衡常数只受温度影响，改变温度会改变平衡常数，B正确；C．平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，C错误；D．降低温度，活化分子百分数减小，正逆反应速率都减小，D正确；综上所述答案为C。2．C【详解】A．据图可知升高温度平衡常数增大，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，ΔH＞0，A错误；B．催化剂可以降低反应活化能，但不能改变反应物和生成物的能量大小，B错误；C．少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2，Fe元素的质量增加，溶液的质量增大，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，C正确；D．BaCl2溶液中滴加稀硫酸发生反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，溶液中的离子浓度不含为0，则导电性不会为0，D错误；故选C。3．D【详解】略4．A【分析】K=，当Qc>K，逆向移动，即v(逆)>v(正)；当Qc=K，恰好平衡，即v(逆=v(正)；当Qc<K，正向移动，即v(逆)<v(正)，据此回答；【详解】A．Qc==82.64，Qc>K，逆向移动，即v(逆)>v(正)，A符合；B．Qc==50.28，Qc=K，恰好平衡，即v(逆=v(正)，B不符合；C．Qc==1，Qc<K，正向移动，即v(逆)<v(正)，C不符合；D．Qc==50.28，Qc=K，恰好平衡，即v(逆=v(正)，D不符合；答案为A。5．D【详解】硫酸工业中的催化氧化反应为。A．正反应是放热反应，升温至450℃，平衡逆向移动，不利于SO3的产生，所以升温目的是加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．催化剂只能改变反应速率，不会引起化学平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；C．增大压强，平衡向体积减小的方向移动，有利于SO3的合成，所以选择常压条件，不可用勒夏特列原理解释，故C不选；D．通入过量氧气，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D选；综上所述，答案为D。6．B【分析】N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1为恒温恒容且反应前后气体分子数减小的放热反应，则甲和乙是等效平衡，丙相当于在2个甲或乙的基础上加压，因此丙的平衡相对甲或乙来说是向右移动了，据此分析判断。【详解】A．甲的反应物投入量一边倒计算后是加入2molNH3，丙的投入量是4molNH3，所以丙相当于在2个甲的基础上加压，因此丙的平衡相对甲来说是向右移动了，因此2c1＜c3，故A错误；B．甲和乙是等效平衡，所以放出和吸收的能量总和为△H的绝对值，即a+b=92.4，但是丙相当于2个乙的平衡右移，所以a+c≠92.4，故B正确；C．丙相当于2个乙的平衡右移，右移是压强减小，因此2p2＞p3，故C错误；D．丙相当于2个甲的平衡右移，若丙不移动，则α1+α3=1，但是丙相对甲来说向右移动了，丙的反应物转化率降低了，所以a1+a3＜1，故D错误；故选B。7．C【详解】A．根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率小于100％，故A正确；B．根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；C．步骤③需要水，步骤④中生成水、净反应生成水，故没必要大量加水，向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率，故C错误；D．固体催化剂的表面积越大、催化效率越高、反应速率越快，故D正确；答案选C。8．C【详解】A．实验组I中消耗氧气2mol-0.4mol=1.6mol，生成S2为1.6mol，若Ⅱ和I温度相同，则互为等效平衡，Ⅱ生成S2为0.8mol，温度升高，生成S2为0.7mol，消耗O2为0.7mol，剩余O2为0.3mol，生成的S2减少，则△H<0。故A正确；B．由A选项，a=1.6，b=0.3，故B正确；C．该反应前后气体分子数相等，实验Ⅲ相当于在实验Ⅱ的基础上加压，平衡不移动，剩余O2的物质的量应等于Ⅱ的2倍，c=2b，故C错误；D．实验Ⅱ相当于在实验Ⅰ的基础上升温，速率加快，正向进行的程度小，达到平衡需要的时间短，实验Ⅲ相当于在实验Ⅱ的基础上加压，平衡不移动，但速率加快，平衡所需时间短，t2<t1<5，故D正确；故选C。9．C【详解】A．和均代表正反应速率，在反应过程中反应速率之比等于化学计量数之比，所以，故A错误；B．N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，正反应为吸热反应，其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，所以N2O4平衡转化率增大，故B错误；C．容器中气体的平均相对分子质量为：，反应物生成物均为气体所以一直不变，反应前后气体总物质的量在改变，所以容器中气体的平均相对分子质量保持不变时即反应达平衡，故C正确；D．加压，平衡向气体体积减小的方向移动，也就是逆向移动，但正反应速率和逆反应速率都加快，故D错误；答案为C。10．B【详解】A．某一时间段内纵坐标之差为生成二氧化碳的体积，由图可知，收集到气体最多的时间段是t1～t2，故A错误；B．由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2＞T1，温度越高，平衡时Y的含量越小，可逆反应2X(g)⇌Y(g)△H＜0，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Y的含量降低，与图象符合，故B正确；C．由B中的分析可知，图象表示可逆反应“2X(g)⇌Y(g)△H＜0”温度T1＜T2的情形，故C错误；D．根据图象，E2=E1+E3，故D错误；故选B。11．D【详解】A．由图可知，压强相同时，T1→T2→T3，CO的平衡转化率减小，说明T1→T2→T3时平衡逆向移动，则T1→T2→T3温度升高，即温度T1＜T2＜T3，A正确；B．a、c两点压强相同，T1＜T3，则v(a)＜v(c)，b、d两点温度相同，b点压强大于d点。则v(b)＞v(d)，B正确；C．投料相同时，CO的平衡转化率越高，体系中CH3OH(g)的含量越高，平均摩尔质量越大，故平均摩尔质量M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)，C正确；D．温度相同时，平衡常数相等，即K(b)=K(d)，温度不同时，CO的平衡转化率越大，K越大，即K(a)＞K(c)，D错误；故选D。12．A【详解】设起始A和B的体积分别为a、ba-0.05V+b-0.15V+10%V=V，a+b=1.1V。原混合气体的体积为1.1VL，反应到平衡消耗气体A体积为0.05VL，消耗B的体积为0.15VL，故选A。13．C【详解】A．根据图像，2－取代产物的能量低于1－取代产物，能量越低，物质越稳定，因此2－取代产物比1－取代产物稳定，故A错误；B．升温时，1－取代反应的正反应速率和2－取代反应的正反应速率都增大，故B错误；C．根据催化剂的选择性，合适的催化剂可以加快主反应的反应速率，从而提高单位时间内该反应产物在总的生成物中的比率，故C正确；D．1－取代反应和2－取代反应都是放热反应，1－取代反应活化能低，在低温时相对速率比2－取代反应快，因此低温时1－取代所占比率高，升高温度后，活化能不再是制约1－取代、2－取代相对速率的关键因素，由于2－取代产物更稳定，2－取代产物在总产物中的比率增加，反应产物中二者的比例是衡量两个竞争反应的相对快慢的依据，故D错误；答案为C。14．A【详解】A．由图可知，升高温度H2S气体的物质的量减小，可知升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则温度越高、K越大，可知在温度T1时的平衡常数小于温度为T2时的平衡常数，故A正确；B．T1时，平衡点X处H2S、H2的物质的量分别为2mol、2mol，生成2molH2时，S2的物质的量为1mol，则化学平衡常数K=，再充入与1molH2S和与1molH2，此时浓度商Qc==K，则平衡不移动，则v(正)=v(逆)，故B错误；C．T1时，n（H2S）=n（H2）=2mol，根据方程式2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g）知，生成2molH2消耗2molH2S，所以开始时加入的n（H2S）=4mol，该温度下平衡时H2S的转化率=50%，若起始时向容器中充入5molH2S，与原来相比相当于增大压强，平衡逆向移动，则平衡时H2S的转化率小于50%，故C错误；D．恒容条件下气体压强之比等于气体的物质的量与温度之积的比，不仅与气体总物质的量有关，还与温度有关，故D错误。故选A。15．B【详解】A．温度较高反应速率较快，先到达平衡，则T1>T2，升高温度A的转化率减小，则平衡逆向移动，可推出该反应为放热反应，△H<0，A错误；B．随温度的升高，A的浓度先减少是因为反应建立平衡，正向进行，到T2达平衡，后平衡逆向移动，所以T2、T3为平衡状态，B正确；C．M点时体系总压强为1.0MPa，A的平衡转化率为20%，则消耗的∆n(A)=2mol×0.20=0.40mol，根据变化的量和系数成正比，则∆n(B)=0.40mol、∆n(C)=0.20mol，平衡时A、B、C的物质的量分别为2-0.4=1.6mol、0.40mol、0.20mol，，C错误；D．降低温度，正逆反应速率都减小，图像不符合，D错误；故选：B。16．C【详解】A．化学平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，反应Ⅰ的平衡常数为K=，故A错误；B．反应物CO2的量逐渐减小，故图中曲线A表示CO2的物质的量变化曲线，由反应Ⅱ和Ⅲ可知，温度升高反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，CO的物质的量增大，故曲线C为CO的物质的量变化曲线，则曲线B为CH4的物质的量变化曲线，故B错误；C．反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，降低温度有利于反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，即可提高CO2转化为CH4的转化率，所以需要研发在低温区高效的催化剂，故C正确；D．-(反应Ⅱ+反应Ⅲ)得到目标反应，则CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-[41.2kJ/mol+(-247.1kJ/mol)]=205.9kJ/mol，故D错误；故选C。17．放热温度>该反应的正反应为气体分子数增大的反应，当温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小250℃，水/甲醇投料比为2此条件下甲醇的平衡转化率高，且CO物质的量分数较小投料比一定时，温度升高，主、副反应均向右移动，但升高温度对副反应的影响较主反应大【详解】(1)①由图可知，反应的，故该反应的热化学方程式为，故答案为：；②b过程第Ⅱ步反应物的总能量比生成物的总能量高，故为放热反应，故答案为：放热；(2)①从图像看，在Y不变的情况下，随着X的增大，甲醇的平衡转化率逐渐增大。该反应的正反应是吸热且气体分子数增大的反应，故X应为温度，故答案为：温度；②Y为压强，增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小，故>，故答案为：>；该反应的正反应为气体分子数增大的反应，当温度一定时，压强增大，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小；③假设起始时CH3OH和H2O的物质的量均为1mol，则列三段式有：CH3OH、H2O、CO2、H2气体的物质的量分数分别为、、、，代入平衡常数表达式：=，故答案为：；(3)①CO能使主反应的催化剂中毒，所以在选择反应条件时，应在考虑甲醇平衡转化率的同时，尽量减少CO的物质的量分数。相同水/甲醇投料比时，250℃比200℃条件下甲醇平衡转化率高，且在水/甲醇投料比为2时，CO的物质的量分数较低，所以该反应适合的反应条件为250℃，水/甲醇投料比为2，故答案为：250℃，水/甲醇投料比为2；此条件下甲醇的平衡转化率高，且CO物质的量分数较小；②主、副反应均为吸热反应，所以温度升高，有利于两反应正向移动，主反应正向移动使甲醇浓度降低，氢气浓度升高，从而抑制副反应的正向移动，使CO浓度下降；而副反应的正向移动使CO浓度增大，两个反应的影响使250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因是投料比一定时，温度升高，主、副反应均向右移动，但升高温度对副反应的影响较主反应大，故答案为：投料比一定时，温度升高，主、副反应均向右移动，但升高温度对副反应的影响较主反应大。18．abc=(或0.67)＜=Q=K，平衡不发生移动，所以v正=v逆【详解】(1)a.正反应体积减小，压强是变量，则体系压强保持不变能说明反应达到平衡状态，a选；b.混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮浓度不再发生变化，能说明反应达到平衡状态，b选；c.NO和O2的物质的量之比保持不变，说明正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，c选；d.每消耗1molO2同时生成2molNO2均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，d不选；答案选abc。(2)①根据表中平衡时物质的浓度可知平衡常数K=。②若降低温度，K值增大，说明降低温度平衡正向进行，正反应放热，则反应的△H＜0。③若保持体积不