山东省邹平县九年级化学上册 3.2 溶液组成的表示说课稿 （新版）鲁教版

山东省邹平县九年级化学上册3.2溶液组成的表示说课稿（新版）鲁教版一、课程基本信息

1.课程名称：山东省邹平县九年级化学上册3.2溶液组成的表示

2.教学年级和班级：九年级

3.授课时间：2023年3月15日

4.教学时数：1课时二、核心素养目标

培养学生化学学科的核心素养，包括：1）发展学生对溶液组成概念的认知，提高其化学符号表达能力和化学术语使用能力；2）培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，增强科学探究意识；3）通过实验操作，培养学生严谨的实验态度和良好的合作精神；4）引导学生理解溶液组成与性质的关系，激发对化学学习的兴趣和好奇心。三、教学难点与重点

1.教学重点：

-明确溶液组成的表示方法，包括溶质和溶剂的化学符号表示。

-理解并运用质量分数、体积分数、物质的量浓度等概念来描述溶液组成。

-掌握如何根据溶液的浓度计算溶质或溶剂的质量或体积。

2.教学难点：

-理解质量分数、体积分数、物质的量浓度等概念之间的关系，并能正确换算。

-准确计算溶液中溶质或溶剂的含量，特别是在复杂混合物中的计算。

-应用溶液组成知识解决实际问题，如配制特定浓度的溶液。

-对于非电解质溶液，理解溶质粒子在溶液中的行为，包括溶解度和溶解度的变化。

-实验操作中，正确量取溶液，避免因操作不当导致误差。

例如，在讲解质量分数时，难点在于学生可能难以理解如何将溶质的质量与溶液的总质量进行比例表示，以及如何从已知数据计算溶质或溶剂的质量。通过实际例子，如配制10%的氯化钠溶液，引导学生通过计算溶质和溶剂的质量来加深理解。在物质的量浓度计算中，难点可能在于学生不熟悉物质的量与摩尔的概念，以及如何进行摩尔计算。通过演示和练习，帮助学生逐步掌握这些概念。四、教学资源准备

1.教材：确保每位学生都有《山东省邹平县九年级化学上册》教材，以便跟随课本内容学习。

2.辅助材料：准备与溶液组成表示相关的图片、图表，如不同溶液的浓度表示法，以及相关视频资料，以帮助学生直观理解。

3.实验器材：准备量筒、烧杯、电子秤等实验器材，用于演示溶液浓度的测量和配制。

4.教室布置：设置分组讨论区，方便学生进行小组合作学习；在实验操作台布置实验器材，确保实验安全有序进行。五、教学过程

一、导入新课

1.老师提问：同学们，我们之前学习了物质的组成和性质，那么溶液作为一种特殊的混合物，它的组成又是如何表示的呢？今天我们就来探究溶液组成的表示方法。

2.学生回答：溶液由溶质和溶剂组成，溶质的质量分数、体积分数、物质的量浓度等可以表示溶液的组成。

二、新课讲授

1.老师讲解：首先，我们来回顾一下溶液的定义。溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

2.学生听讲：认真听讲，做好笔记。

3.老师讲解：接下来，我们学习溶液组成的表示方法。溶液组成的表示方法主要有以下几种：

a.质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比，用百分数表示。

b.体积分数：溶质的体积与溶液总体积之比，用百分数表示。

c.物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液体积之比，单位为mol/L。

4.学生听讲：认真听讲，理解每种表示方法的概念和计算方法。

5.老师举例：以配制10%的氯化钠溶液为例，讲解如何计算溶质和溶剂的质量。

6.学生练习：跟随老师的讲解，自己动手计算溶质和溶剂的质量。

7.老师讲解：接下来，我们学习如何根据溶液组成表示法计算溶质或溶剂的含量。

8.学生听讲：认真听讲，理解计算方法。

9.老师举例：以计算50g10%的氯化钠溶液中溶质的质量为例，讲解计算过程。

10.学生练习：跟随老师的讲解，自己动手计算溶质的质量。

11.老师讲解：最后，我们学习如何应用溶液组成知识解决实际问题。

12.学生听讲：认真听讲，理解应用方法。

13.老师举例：以配制100mL0.5mol/L的NaCl溶液为例，讲解如何计算所需NaCl的质量和水的体积。

14.学生练习：跟随老师的讲解，自己动手计算所需NaCl的质量和水的体积。

三、课堂小结

1.老师总结：今天我们学习了溶液组成的表示方法，包括质量分数、体积分数、物质的量浓度等概念，以及如何计算溶质或溶剂的含量。同学们要熟练掌握这些知识，为以后的学习打下基础。

2.学生回顾：回顾今天所学内容，加深对溶液组成表示方法的理解。

四、布置作业

1.老师布置：请同学们完成以下作业：

a.复习今天所学内容，巩固对溶液组成表示方法的理解。

b.计算以下溶液中溶质或溶剂的含量：

1.20g5%的硫酸溶液中溶质的质量是多少？

2.100mL0.1mol/L的NaOH溶液中溶质的质量是多少？

c.应用溶液组成知识解决实际问题：

1.配制150mL0.25mol/L的HCl溶液，需要多少克HCl？

2.50g10%的NaOH溶液中含有多少克NaOH？

2.学生完成作业：认真完成作业，巩固所学知识。

五、课后反思

1.老师反思：本节课通过讲解、举例、练习等多种教学方法，帮助学生掌握了溶液组成的表示方法，提高了学生的计算能力和实际问题解决能力。在今后的教学中，我将进一步关注学生的学习效果，提高教学质量。

2.学生反思：通过本节课的学习，我对溶液组成的表示方法有了更深入的理解，学会了如何计算溶质或溶剂的含量，以及如何应用这些知识解决实际问题。在今后的学习中，我将更加努力，不断提高自己的化学素养。六展与延伸

六、拓展与延伸

1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《化学溶液的制备与应用》：介绍溶液制备的基本原理和实验方法，以及溶液在工业、农业、医药等领域的应用。

-《溶液浓度与化学平衡》：探讨溶液浓度对化学平衡的影响，以及如何通过改变溶液浓度来控制化学反应速率。

-《溶液中的离子平衡》：分析溶液中离子浓度与溶液性质的关系，以及离子平衡在自然界和工业生产中的应用。

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以查阅相关书籍或网络资源，了解溶液在不同领域的应用实例。

-设计实验方案，探究不同溶质在溶剂中的溶解度，以及温度、压力等因素对溶解度的影响。

-分析日常生活中常见的溶液，如饮料、药品、清洁剂等，了解其组成和性质。

-通过小组合作，研究溶液在化学工业中的应用，如电解、电镀、提取等过程。

-探究溶液在生物体内的作用，如细胞内外的离子平衡、营养物质和废物的运输等。

3.知识点拓展：

-溶液的均一性：研究溶液的均一性对溶液性质的影响，如溶液的导电性、密度等。

-溶液的稳定性：探讨溶液稳定性的影响因素，如温度、光照、搅拌等。

-溶液的分类：学习溶液的分类方法，如按溶质种类、溶剂种类、浓度等分类。

-溶液的制备：了解溶液制备的实验步骤和注意事项，如溶解、过滤、蒸发等。

-溶液的分离与提纯：学习溶液分离与提纯的方法，如蒸馏、结晶、萃取等。

4.实用性练习：

-设计实验，验证不同浓度溶液的导电性。

-通过计算，确定一定温度下，一定量的溶剂中最多可以溶解多少溶质。

-分析并解释生活中常见溶液的性质，如为什么海水是咸的，为什么糖水会结晶等。

-查找资料，了解溶液在环境保护中的作用，如废水处理、空气净化等。七、板书设计

①溶液组成的表示方法

-溶质质量分数

-溶剂质量分数

-溶质体积分数

-溶剂体积分数

-物质的量浓度

②计算公式

-溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

-溶剂质量=溶液质量×溶剂质量分数

-溶质体积=