辽宁省2024中考化学第一部分身边的化学物质物质5常见的酸碱盐第1课时常见的酸和碱课件

物质5常见的酸、碱、盐第1课时常见的酸和碱第一部分身边的化学物质1.[2023·辽阳]浓盐酸敞口放置时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是(

)A.挥发性

B.腐蚀性

C.吸水性

D.酸性A2.[2023·阜新][母题·沪教下册P40表7-3]将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间(不考虑水分蒸发)，下列说法中正确的是(

)A.酸性都增强，PH都变小B.溶质的质量分数都减小C.溶液的质量都增加D.溶质的质量都减小B3.[中考·丹东]下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是(

)A.CuCl2

B.AgClC.ZnCl2

D.FeCl3

C4.[2022·盘锦][母题·人教下册P59习题T2](2)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(

)A.易与空气中成分反应而变质B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒C.能去除油污，可作炉具清洁剂D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝B5.[2023·阜新]复习酸的化学性质时，某同学总结的盐酸化学性质的思维导图如图所示(A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应)。请根据图示回答下列问题(1)若C是红棕色固体，则其化学式为

___________。Fe2O3(2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉放入试管中，向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是___________________________________

。

单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是

__________________________________________。有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色在金属活动性顺序中排在氢前(3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液中的溶质是

_________________________。该实验发生的化学反应基本反应类型为

______________。氯化钾或氯化钾和氯化氢复分解反应6.[2023·本溪]小丽学习酸、碱的知识后，构建了有关酸、碱与甲、乙、丙三种初中常见物质之间的反应关系图，图中连线两端的物质均能发生反应，其中甲为黑色固体，乙、丙为氧化物。请回答。(1)Ca(OH)2

的俗称为

_________________。(2)甲的化学式为_________。(3)乙与稀盐酸反应得到黄色溶液，写出该反应的化学方程式

_____________________________________。(4)丙与甲反应过程中会

______(填“吸收”或“放出”)热量。熟石灰(或消石灰)CFe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O吸收7.[2023·葫芦岛][新视角·对比实验]在学习了酸、碱的性质后，为加深对酸和碱主要性质的认识，化学兴趣小组同学进行了如下实验活动。实验活动一：

在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察到有蓝色沉淀产生，溶液仍为蓝色。写出产生蓝色沉淀的化学方程式

__________________________________________。

继续向试管中加入稀硫酸，振荡，观察到蓝色沉淀消失。CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2

↓+Na2SO4

【实验分析】同学们对此时试管中溶液成分分析后认为，溶液中溶质一定有

___________________________________，可能有_________________。【实验验证】继续向试管中加入少量氢氧化钠溶液，振荡，观察到

__________________，证明了可能存在的物质是存在的。硫酸钠、硫酸铜(或Na2SO4、CuSO4)硫酸(或H2SO4)无蓝色沉淀产生实验活动二：

同学们通过对比实验，验证了氢氧化钙的

性质。

通过以上实验，兴趣小组的同学们对酸、碱的性质有了进一步的认识。实验操作实验现象实验结论向两支试管中各加入0.1g氢氧化钙粉末，分别加入10mL水和____mL稀盐酸，振荡；再各滴入1～2滴酚酞溶液________________________________________氢氧化钙溶液显碱性试管甲中固体未完全溶解，试管乙中固体完全溶解，溶液为无色氢氧化钙的性质为________________10试管甲中溶液由无色变为红色

能与盐酸反应8.[2023·丹东][新视角·项目探究题]对于有明显现象的化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助我们判断发生了化学反应。兴趣小组的同学们就此主题进行如下实验，请你帮助他们回答下列问题。

【

探究活动一】探究NaOH溶液与CO2

是否发生了化学反应。如图1所示。将胶头滴管中的NaOH溶液滴入充满CO2

气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到

_______________，说明有新物质生成，证明NaOH溶液与CO2

发生了化学反应。有气泡产生探究过程中反应的化学方程式为

__________________________________________________________________________________________(写出一个即可)。CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O(或Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

↑)【

探究活动二】探究NaOH溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图2所示。(1)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到溶液由红色变为

______色，证明二者发生了化学反应。无(2)同学们继续探究(1)中反应所得溶液中溶质的成分(不包括酚酞)。

[作出猜想]猜想一：NaCl；猜想二：

________________。

[实验验证]实验操作实验现象实验结论向所得溶液中加入碳酸钙粉末粉末溶解，且

______________猜想二成立NaCl、HCl有气泡产生(3)在交流汇报时，甲、乙两组同学表明，没有按照图2所示步骤进行操作，而是按照图3所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论：图3所示实验实验现象小组得出的结论甲组实验溶液仍为无色NaOH与稀盐酸发生了化学反应乙组实验溶液变为红色NaOH与盐酸没有发生化学反应[分析评价]①甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显

__________性，进而证明

__________不存在，得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论。②

同学们不同意乙组所得出的实验结论，原因是

______________________________________________________________________________。碱NaOH如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色

③小明建议，在乙组实验所得溶液中继续加入某种药品，即可证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，可以选用的药品有

_________(填字母)。

A.锌粒

B.稀盐酸

C.铜片④

探究活动二中，同学们都是从

___________________的角度来验证化学反应的发生。A、B反应物减少或消失9.[2023·深圳]有关NaOH说法错误的是(

)A.NaOH固体溶解时放出热量B.NaOH包装箱上张贴的标识如图所示

C.NaOH是所有气体的干燥剂D.NaOH应密封保存C10.[2023·株洲][母题·沪教下册P50习题T2]下列关于硫酸的说法错误的是(

)A.浓硫酸有强烈的腐蚀性B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌C.稀硫酸可用来除铁锈D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂B11.[2023·重庆][新视角·类比迁移]硫酸和盐酸是重要的两种酸。下列有关说法正确的是(

)①它们都能使紫色石蕊溶液变红②

打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动③

将两瓶浓溶液敞口放置在空气中，溶液质量都减小④

稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸A.①②③④

B.①②④

C.①②③

D.①③

B12.[2023·娄底]下列物质不能与稀H2SO4

发生化学反应的是(

)A.CaOB.NaOH溶液C.BaCl2

溶液

D.CuD13.[2023·北京][新考法·微型实验向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是(

)A.Fe2O3

B.FeC.稀NaOH溶液

D.Na2CO3

溶液C14.[2023·滨州][母题·人教下册P54“探究”下列有关实验现象的描述，正确的是(

)A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液D15.[2023·衡阳]硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。(1)其中具有挥发性的酸是

______。(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为______色。(3)两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式

______________________________。盐酸红Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O16.[2023·山西]以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，进行了梳理。联系实际，解决问题：

(1)氢氧化钠在生活中可用来

_____________(合理即可)。(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为

_________。作炉具清洁剂放热(3)使用氢氧化钠时必须十分小心，原因是

________________________。(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是

__________________。(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为

________________________________________。氢氧化钠具有强腐蚀性用PH试纸检测2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2

↓+Na2SO4

17.[2023·新疆]盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的

_________发生了改变。(2)碳酸钠俗称

______________，属于

______(填“酸”“碱”或“盐”)，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。间隔纯碱或苏打盐(3)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分

反应。

①

此反应的现象是

___________________________________。

②

如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用PH试纸测定反应后溶液的酸碱度，PH______(填“＞”“=”或“＜”)7。反应后的图中R代表的离子是______

。固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生

＜Na+

(4)下列物质中能与盐酸发生反应的是

_____________(填字母)。A.PbB.NaHCO3

C.KOHD.NaNO3

E.Al2O3

A、B、C、E18.[2023·盘锦][新趋势·学科综合]氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对

Ca(OH)2

的制备、性质、用途等开展项目式学习。【资料一】部分物质的溶解性表(室温)阴离子阳离子OH-

Cl-

CO32-Na+

溶溶溶Ca2+微溶不说明：“溶”表示物质可溶于水，“不”表示物质不溶于

水，“微”表示物质微溶于水。【资料二】CaCl2

溶液显中性。任务一：了解Ca(OH)2

的制备(1)Ca(OH)2

可由生石灰和水反应制得，此反应

________(填“吸热”或“放热”)。任务二：检验Ca(OH)2

的性质小组同学设计如图所示实验：

放热(2)甲中Ca(OH)2

溶液变浑浊，证明呼出气体中含有

____________。(3)同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。对比乙、丙实验现象得出的结论是

_______________________。

二氧化碳氢氧化钙能与稀盐酸反应(4)在图丁所示实验中：

步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是

______________________________________________。二氧化碳能溶于水，也会使软塑料瓶变瘪步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是

__________________，写出发生反应的化学方程式__________________________________________

。产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3

↓+2NaOH(5)实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：___________________

(合理即可)。

加入适量稀硫酸任务三：了解Ca(OH)2

的用途(6)Ca(OH)2

具有广泛应用。下列属于Ca(OH)2

用途的是

___________。

A.用石灰浆粉刷墙壁

B.用作食品干燥剂

C.配制农药波尔多液

D.改良酸性土壤A、C、D19.[新考法·化异为同法]下列有关盐酸和硫酸的说法不正确的是(

)A.稀盐酸和稀硫酸都可用来除铁锈B.稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是溶液中都有H+

C.打开盛有浓盐酸或浓硫酸的试剂瓶瓶塞，瓶口都会产生白雾D.将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶液的溶质质量分数均减小C20.[新视角·项目探究题]学习小组在老师的指导下，对氢氧化钠、氢氧化钙的性质进行探究。Ⅰ.探究NaOH的性质：同学们设计了如图所示实