湖北省2024中考化学第八单元金属和金属材料第2课时金属的化学性质课件

第2课时金属的化学性质第八单元金属和金属材料1.[2022·恩施]现有X、Y、Z三种金属,常温下只有X能和稀硫酸反应,把Y、Z分别放入硝酸银溶液中,只有Y表面有银白色物质析出。三种金属的活动性顺序为(

)A.Y＞X＞ZB.Y＞Z＞XC.X＞Y＞ZD.X＞Z＞Y

点拨：本题考查金属活动性顺序。常温下只有X能和稀硫酸反应,说明X在金属活动性顺序中排在氢的前面,Y、Z在金属活动性顺序中排在氢的后面,即活动性:X>H>Y、Z;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,只有Y表面有银白色物质析出,说明Y的金属活动性比银强,Z的金属活动性比银弱,即活动性:Y>Ag>Z;则X、Y和Z的金属活动性顺序为X>Y>Z,故选C。

答案：

C2.[2022·黄石|新视角·对比实验]向装有等量的同种盐酸的四支试管中,分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片,甲和丙中均有气泡产生,且丙中反应更剧烈,乙和丁中无明显现象(如图所示)。则甲中放置的是(

)A.MgB.FeC.CuD.AgB3.[2022·恩施]现有Al、Cu、Ag三种金属,限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱,则该试剂是(

)A.CuSO4溶液

B.稀H2SO4C.AgNO3溶液

D.AlCl3溶液

点拨：本题考查金属活动性顺序的应用。A项,铝能将硫酸铜溶液中的铜置换出来,说明铝的金属活动性比铜强,银不能与硫酸铜溶液反应,说明银的金属活动性比铜弱,故使用硫酸铜溶液能一次性验证铝、铜、银的金属活动性强弱,A正确;B项,铝能与稀硫酸反应生成氢气,说明在金属活动性顺序中铝位于氢前,而铜和银都不能与稀硫酸反应,无法比较铜和银的金属活动性强弱,B错误;C项,铝、铜都可以与硝酸银溶液反应,无法比较铝、铜的金属活动性强弱,C错误;D项,铜、银与氯化铝溶液都不反应,无法比较铜、银的金属活动性强弱,D错误。故选A。

答案：

A4.[2022·天门|母题·人教下册P11“探究”]实验课上,某同学将一定质量的镁粉加入硫酸亚铁溶液中,待反应结束后,过滤,得到滤液和滤渣,下列判断正确的是(

)A.滤液中一定含有硫酸镁,可能含有硫酸亚铁B.若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含有镁和铁C.向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中一定含有镁D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大

点拨：某同学将一定质量的镁粉加入硫酸亚铁溶液中,镁与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸镁溶液和铁,无法确定反应进行的程度,滤液中一定含有硫酸镁,可能含有硫酸亚铁,故A选项说法正确;若滤液为浅绿色,说明滤液中含有硫酸亚铁,则滤渣中一定含有铁,不可能含有镁,故B选项说法错误;向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,由于铁能与稀盐酸反应生成氢气,则滤渣中不一定含有镁,故C选项说法错

误;反应的化学方程式为Mg+FeSO4====MgSO4+Fe,每24份质量的镁可置换出56份质量的铁,所得滤液的质量一定比原溶液的质量小,故D选项说法错误。

答案：

A5.[2022·天门|情境题·方案设计型]为了验证镁、锌、铁、铜四种金属的金属活动性强弱,某同学进行了如下实验(如图甲所示),充分反应后发现试管中均有少量固体残留。实验结束后,将三支试管中的物质全部倒入一只洁净的烧杯中,最终得到无色溶液a和固体b(如图乙所示)。由此得出以下结论:①反应前后三支试管中溶液的颜色均发生明显变化;②固体b中至少含有1种金属;③固体b中最多含有四种金属;④溶液a中至少含有2种金属离子;⑤由该实验能得出4种金属的金属活动性顺序:Mg＞ZN＞Fe＞Cu。其中正确结论的个数是(

)A.1B.2C.3D.4

点拨：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,镁和氯化铜反应生成氯化镁和铜,烧杯中反应后得到的溶液a是无色溶液,说明镁或者锌又会与氯化亚铁反应生成氯化镁或氯化锌和铁。①锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,溶液颜色不变,故①错误;②反应后得到的溶液a是无色溶液,所以固体b中至少含有铁、铜2种金属,故②错误;③当金属镁过量时,固体b中最多含有镁、锌、铁、铜四种金属,故③正确;④金属镁过量时,可以将其他金属置换出来,所以溶液a中至少含有镁离子1种金属离子,故④错误;⑤由题中的实验现象,不能验证镁和锌的活动性顺序,所以由该实验不能得出4种金属的金属活动性顺序:Mg＞ZN＞Fe＞Cu,故⑤错误;正确的结论只有③一个。

答案：

A6.[2023·宜昌|新趋势·文化传承]探秘古钱币。

(1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种,如金币、银币、铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币,该古币可以被磁铁吸引,该古币是_______(填币种)。(2)金属性质共探究。小郑同学做了下列实验:①

如图1所示,铜片表面有黑色物质生成,该反应的化学方程式是______________________。

铁币2Cu+O====2CuO△②

如图2所示,三支试管里的液体均为稀盐酸,铁丝表面有气泡冒出,银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是____________________________________________________________________________________________________。在金属活动性顺序中铁排在氢前面,银和铜排在氢后面,铁比银和铜活泼,不能比较出银和铜的活动性顺序

③

《天工开物》记载“铁质贱甚”,写出一个由铁得到铜的化学方程式________________________________________。(3)货币流通有原因。铁硬度比铜大,密度比铜小,金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多,似乎更适合铸造钱币,但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。综上所述,古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是:①___________________;②__________________。Fe+CuSO4

====FeSO4+Cu硬度大小耐腐蚀性7.[2022·荆州|新考法·流程示意图]从废旧电脑的某些零部件中回收金属银,设计流程如图所示:(1)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是__________。(2)步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为____________________________________。过滤2Al+3H2SO4

====Al2(SO4)3+3H2↑(3)溶液X中只含有一种溶质,该溶质的化学式为__________。(4)据此判断,铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是________________________(填元素符号)。Cu(NO3)2Al、Cu、Ag8.[2023·广西]下列金属中,金属活动性最强的是(

)A.KB.ZNC.CuD.AgA9.铁和铜在自然环境中都能被腐蚀,不能说明铁比铜活泼的事实是(

)A.历史上铜比铁使用更早B.铁的文物比铜的稀有C.氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能D.铁能与硫酸铜溶液反应C10.[2023·青岛]锰(MN)在钢铁、电池等领域有广泛应用,其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测,不合理的是(

)A.能在氧气中燃烧B.能与氢氧化钠溶液反应C.能与稀盐酸反应D.能与硫酸铜溶液反应

点拨：锰的金属活动性介于锌和铁之间,铁能在氧气中燃烧,则锰能在氧气中燃烧,故A选项预测正确;锰不能与氢氧化钠溶液反应,故B选项预测错误;锰的金属活动性介于锌和铁之间,则锰能与稀盐酸反应,故C选项预测正确;锰的金属活动性介于锌和铁之间,则能与硫酸铜溶液反应,故D选项预测正确。

答案：

B11.[2023·永州]三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下:①Y+H2SO4====YSO4+H2↑,Z和H2SO4

不反应;②Z+2XNO3====Z(NO3)2+2X。则X、Y、Z的金属活动性顺序为(

)A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞

ZD.Y＞Z＞XD12.用下列各组物质进行实验,能验证Mg、Ag、Cu三种金属活动性强弱的是(

)A.Mg、Ag、Cu、稀硫酸B.Mg、Ag、CuSO4

溶液C.Ag、Cu、MgCl2

溶液D.Ag、CuCl2

溶液、MgSO4

溶液B13.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),请你写出有关的化学方程式:物质化学方程式Ag(Cu)

FeSO4

溶液(CuSO4)

Cu(ZN)

Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4====Cu+FeSO4ZN+H2SO4

====ZNSO4+H2

↑(或ZN+CuSO4====Cu+ZNSO4)14.[2023·河南|新考法·讨论型计算]某金属混合物由Mg、Al、ZN、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应,得到0.2g氢气,则该金属混合物的组成不可能是(

)A.Mg和AlB.Fe和AlC.Fe和MgD.Mg和ZN

点拨：根据化学方程式计算知,每生成0.2g氢气需要金属的质量分别为:锌6.5g,镁2.4g,铁5.6g,铝1.8g;某金属混合物由Mg、Al、ZN、Fe四种金属中的两种组成,4g该金属混合物与足量的盐酸充分反应,得到0.2g氢气,则该金属混合物的组成不可能是Mg和Al。

答案：

A15.[中考·锦州||新视角·项目探究题]某化学兴趣小组的同学走进化学实验室,进行金属化学性质的探究实验。实验一:探究金属与氧气反应(1)将一小段光亮的铜片放在敞口的试管中,用酒精灯加热试管。一段时间后,发现试管内铜片表面变黑。小组同学经分析认为该黑色物质是氧化铜,发生反应的化学方程式为____________________________________。O2+2Cu===2CuO△(2)为进一步确定黑色物质是氧化铜,小组同学进行了以下探究:(实验过程中所用稀硫酸的量不会对实验安全造成影响)实验步骤实验现象实验结论发生反应的化学方程式向上述实验后的试管中加入足量稀硫酸,微热

黑色物质是氧化铜

黑色固体全部溶解,溶液由无色变为蓝色CuO+H2SO4

====CuSO4+H2O实验二:探究金属与酸溶液反应(3)将一根铝丝插入盛有稀硫酸的试管中,铝丝表面没有出现气泡。同学们对此产生了质疑,经过讨论大家一致认为,没有出现气泡的原因是__________________________________________________________________________________________________。铝在常温下会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜,覆盖在铝丝表面,开始时无气泡出现(4)分析原因后,他们调整方案排除了干扰,完成了实验二的验证。他们进行的实验是___________________________________________________________________________(要求写出实验步骤及现象)。将铝丝用砂纸打磨光亮后插入盛有稀硫酸的试管中,铝丝表面出现气泡实验三:探究金属与某些盐溶液反应(5)将处理后的铝丝插入实验一得到的溶液中,铝丝表面出现红色固体,请写出生成红色固体反应的化学方程式:____________________________________。实验结论:金属能与氧气、酸溶液及某些盐溶液发生化学反应。2Al+3CuSO4

====Al2(SO4)3+3Cu16.[2023·遂宁]学习了金属与盐反应的知识后,思雨同学在“实验开放日”,将一定量的锌粉加入硝酸银溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,她对滤液中溶质成分产生了兴趣并做进一步探究。【提出问题】滤液中溶质是什么？

【猜

想与假设】猜想一:AgNO3;猜想二:ZN(NO3)2;猜想三:AgNO3、ZN(NO3)2;经分析猜想一错误,其理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。

在金属活动性顺序中,锌排在银前面,故锌粉可以将银从银的盐溶液中置换出来,故滤液中的溶质一定有硝酸锌,不可能只有硝酸银【设计并进行实验】

【反思与拓展】(1)反应物的量不同,可能导致得到的物质种类不同。(2)此实验中滤渣中含有____________。操作现象结论用化学方程式解释取少量滤液于试管中,加入氯化钠溶液

猜想三正确

产生白色沉淀AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3

Ag17.[中考·朝阳|新视角·动手操作题]在人类社会的发展进程中,金属起着重要的作用,结合所学知识回答下列问题:(1)铝合金与铝片相互刻画,在铝片表面会留下划痕,说明铝合金比铝的硬度__________(填“大”或“小”)。(2)汽车表面的烤漆,不仅美观还能防锈,其防锈的原理是______________________________。(3)工人师傅切割铁板时,用硫酸铜溶液在铁板上画线,可以留下红色痕迹,产生这种现象的原因是____________________________(用化学方程式表示)。大隔绝氧气和水Fe+CuSO4

====FeSO4+Cu(4)在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中,加入一定量的锌,充分反应后,过滤,滤液仍为浅绿色,则此时滤液中一定含有的溶质是______________________________________(用化学式表示)。(5)为探究Fe、ZN、Cu三种金属的活动性强弱,下列选项中能达到实验目的的是_____________。A.铁、氯化锌溶液、氯化铜溶液B.铜、锌、氯化亚铁溶液C.铜、氯化锌溶液、氯化亚铁溶液Al(NO3)3、ZN(NO3)2、Fe(NO3)2

A、B18.利用如图所示实验探究金属的化学性质。(1)实验一:水的作用是________________________________________。

实验中,观察到发出白光后铁丝并未燃烧,原因是_______________________________________(合理即可)。防止生成的高温熔融物溅落下来,使瓶底炸裂火柴燃烧消耗了较多的氧气,使氧气不足(2)实验二:两个反应均生成了______(填物质名称)。比较铁和铝的金属活动性强弱,从试剂角度需考虑:①加入同样大小的铁片和铝片;②_________________________________。氢气加入等体积、等浓度的稀盐酸(3)实验三:反应的化学方程式为_____________________________。

再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实验,补全下表。实验步骤

(可用图示)(合理即可)实验现象

实验结论

Fe、Cu、Ag金属活动性由强变弱Cu+2AgNO3

===Cu(NO3)2+2Ag无明显现象19.[母题·人教下册P11“探究”]为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是(

)A.通过实验①、②,能验证金属活动性:Fe＞

CuB.通过实验①、②、③,能验证金属活动性:Fe＞

Cu＞

AgC.实验④中若X为Cu,Y为FeSO4,则能验证金属活动性:Fe＞

CuD.实验④中若X为Cu,Y为AgNO3,则能验证金属活动性:Cu＞

Ag

点拨：①中产生气泡,是因为铁和稀硫酸反应生成了氢气,说明在金属活动性顺序中铁排在氢前面,②中铜与稀硫酸不反应,说明在金属活动性顺序中铜排在氢后面,能验证金属活动性:Fe＞Cu,故A正确;由①②能验证金属活动性:Fe＞Cu,③中铁表面析出银白色固体,是因为铁和硝酸银反应生成了银,说明铁比银活泼,不能比较铜和银的活动性强弱,故B错

误;若X是铜,Y是硫酸亚铁,因为铜不能和硫酸亚铁反应,可说明铁比铜活泼,故C正确