福建省2024中考化学1基础梳理篇模块一物质的性质与应用第9课时酸和碱一课堂讲本课件

模块一物质的性质与应用第9课时

酸和碱(一)基础梳理篇考点梳理1知识网络2福建7年中考聚焦3·考点1酸碱指示剂——用来检验溶液的酸碱性·考点2酸碱度(pH)考点梳理1·考点3几种常见的酸及其性质[7年6考]

指示剂溶液酸碱性紫色石蕊溶液无色酚酞溶液碱性溶液酸性溶液中性溶液考点1酸碱指示剂——用来检验溶液的酸碱性指示剂变色视频点击图标________________________________________不变色不变色变蓝变红变红不变色能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液。()【易错辨析】理由：可能是盐溶液，如碳酸钠溶液。×考点2酸碱度(pH)溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度，常用_____来表示，其数值范围通常是________。1概念：2pH与溶液的酸碱度pH0～14酸性碱性用玻璃棒蘸取待测液滴在__________上，把试纸呈现的颜色与_____________对照，读出待测液的pH。3pH的测定方法pH试纸标准比色卡①测定pH时，可以把试纸直接伸入待测液中。(

)②试纸不能用水润湿。(

)③用pH试纸测得正常雨水的pH为5.6。(

)【辨析小练】×√×(1)测定人体体液的pH，了解人体的健康状况。(2)测定土壤酸碱度，农作物一般适宜在接近中性(pH在6.5～7.5之间)的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(pH小于______的雨水称为酸雨)，了解空气污染情况。(4)化工生产中，许多反应要在一定pH的溶液中才能进行。4酸碱度的应用5.6常见的酸性质和用途浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)色、态、味考点3几种常见的酸及其性质【7年6考】1盐酸、硫酸的物理性质及其用途盐酸、硫酸的颜色、气味、状态和挥发性视频点击图标无色、有______气味的液体无色、无气味、____________液体刺激性黏稠油状常见的酸性质和用途浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)特性

浓硫酸溶于水的热现象视频点击图标浓硫酸的腐蚀性视频点击图标具有________性，敞口放置时瓶口出现______(挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴)吸水性:在实验室常用作________;腐蚀性(脱水性)：若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，并涂上3%～5%的______________溶液；溶于水放热：稀释时是把______沿烧杯内壁慢慢注入______中，并用______不断地搅拌挥发白雾干燥剂NaHCO3(或碳酸氢钠)浓硫酸水玻璃棒常见的酸性质和用途浓盐酸(HCl)浓硫酸(H2SO4)敞口放置某些量的变化主要用途溶质质量_______，溶质质量分数变小溶剂质量_______，溶质质量分数变小重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等减小增大主要用途,,其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。初三化学实验浓硫酸稀释的错误操作视频点击图标浓硫酸中加水的滑稽实验视频点击图标2酸的化学性质化学性质规律或现象共同化学性质(因酸溶液中存在H＋)与指示剂反应使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色与活泼金属反应酸＋金属―→盐＋氢气，例：Fe＋2HCl===______________FeCl2＋H2↑化学性质规律或现象共同化学性质(因酸溶液中存在H＋)与金属氧化物反应酸＋金属氧化物―→盐＋水，例：Fe2O3＋6HCl===__________(用于除铁锈)现象：_________________________________________CuOH2SO4===____________现象：___________________________________2FeCl3＋3H2O红棕色固体消失，溶液由无色变成黄色CuSO4＋H2O黑色固体消失，溶液由无色变成蓝色NaCl＋H2OCaSO4＋2H2O2NaCl＋H2O＋CO2↑化学性质规律或现象共同化学性质(因酸溶液中存在H＋)与碱反应酸＋碱―→盐＋水，例：NaOH＋HCl===________________________Ca(OH)2＋H2SO4===________________与碳酸盐反应酸＋碳酸盐→新盐＋H2O＋CO2↑，例：Na2CO3＋2HCl===_________________CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑BaSO4↓＋2HClAgCl↓＋HNO3化学性质规律或现象不同化学性质(因酸根不同)稀硫酸与可溶性钡盐反应BaCl2＋H2SO4===______________________盐酸与硝酸银溶液反应AgNO3＋HCl===___________________________知识网络2红蓝脱水pH试纸碱福建7年中考聚焦3·考点1酸碱指示剂——用来检验溶液的酸碱性（1）·考点2酸碱度(pH)（23）·考点3几种常见的酸及其性质（4）1．【2023福建节选5分】为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如下特性：考点1酸碱指示剂——用来检验溶液的酸碱性色素提取液变色情况滴入酸中滴入水中滴入碱中紫色红色紫色黄色促进色素溶解【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂，移入容器中，加入乙醇，搅拌后浸泡约10min，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。(1)“搅拌”的作用是_______________________。(2)若在实验室开展过滤操作，下列玻璃仪器无需用到的是____________(填标号)。(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常见的两种物质是___________________、___________________。白醋(合理即可)肥皂水(合理即可)

D红【实践应用】(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液滴入自制酸碱指示剂，溶液变________色。2．【2017福建3分】下列人体体液中，酸性最强的是(

)A．唾液(pH6.6～7.1)B．胃液(pH0.9～1.5)C．胆汁(pH7.1～7.4)D．血液(pH7.35～7.45)B考点2酸碱度(pH)3．【2020福建节选1分】科学使用化学物质，可以保障人体健康。某同学的部分体液的pH如图所示。图中碱性最强的体液是__________。胰液4．【2022福建9分】兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。(1)除铁锈的反应属于____________(填基本反应类型)。(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为________________________。考点3几种常见的酸及其性质复分解反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与