无机化学1-2015-2016-期末试卷

东北林业大学2015－2016学年第1学期期末考试试题A201第6页共6页开课学院：理学院教研室主任（专业负责人）：第5页共6页装订线课程名称：班级：学号□□□□□□□□□□姓名：考试科目：无机化学1装订线课程名称：班级：学号□□□□□□□□□□姓名：考试时间：120分钟占总评比例：40%题号一二三四五总分得分评卷教师得分一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题前括号中）（本大题共20小题，每小题1分，总计20分）1、（）下列四个量子数，取值正确的是：A、3，2，1，0 B、3，2，-1，-1/2C、3，3，1，+1/2 D、3，1，2，+1/22、（）下列原子的电子构型可以用[Ar]3d64s2表示的是：A、Mn B、Fe C、Co D、Ni3、（）下列四种电子构型原子中第一电离能最低的是：A、2s22p3 B、2s22p4 C、2s22p5 D、2s22p4、（）下列分子或离子中，构型不为直线形的是A、O3B、I3-C、CS2D、BeCl25、（）下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H26、（）下列化合物中，极性最强的是A、CS2 B、H2S C、SO3 D、SiF47、（）下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是A、H2O B、CO C、HF D、Xe8、（）按分子轨道理论，CO的键级是A、1 B、2 C、2.5 D、39、（）下列分子或者离子中不存在∏46的是：A、SO2 B、NO3– C、CO32– D、SO310、（）在K[Co(NH3)2Cl4]中，钴的氧化数和配位数分别是：A、＋2和4 B、＋4和6 C、＋3和6 11、（）根据晶体场理论，在八面体场中由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是A、d2 B、d3 C、d6 D、d812、（）下列水配离子中CFSE=0的是A、[Fe(H2O)6]2+ B、[Ni(H2O)6]2+ C、[Co(H2O)6]2+ D、[Mn(H2O)6]2＋13、（）下列配合物中最稳定的是：A、[AlF6]3- B、[AlCl6]3- C、[AlBr6]3- D、[AlI6]3-14、（）下列物质的ΔfHm值不等于零的是A、石墨 B、N2(g) C、H2O(g) D、Cu(s)15、（）等温等压下反应自发进行的判据是A、ΔrHm<0 B、ΔrSm>0 C、ΔrGm<0 D、ΔrGm<16、（）某化学反应的方程式为2A===P，该反应是：A、二级反应 B、基元反应 C、双分子反应 D、无法确定17、（）根据酸碱质子理论，[Cr(H2O)4(OH)2]+的共轭酸是A、[Cr(H2O)6]3+ B、[Cr(OH)4]- C、Cr(H2O)3(OH)3 D、[Cr(H2O)5(OH)]2+18、（）在下列溶液中Ag2CrO4溶解度最大的是：A、纯水 B、氨水 C、Na2CrO4(aq) D、AgNO3(aq)19、（）下列电对中值最大的是A、(Ag+/Ag) B、([Ag(NH3)2]+/Ag)C、([Ag(CN)2]–/Ag) D、(AgI/Ag)20、（）中心离子的3d电子排布为t2g3eg0的八面体配合物是A、[Mn(H2O)6]2+ B、[FeF6]3-C、[Co(CN)6]3– D、[Cr(H2O)6]3+得分二、判断题（在正确描述前括弧中打“√”，在错误描述前括弧中打“×”）（本大题共10小题，每小题1分，总计10分）21、（）H原子的3s，3p，3d轨道的能量是相同的。22、（）同族元素的原子半径总是随着原子序数的增大而增加23、（）O2是非极性分子，O3是极性分子。24、（）氢键没有饱和性也没有方向性。25、（）当分子的中心原子以sp3杂化轨道成键时，分子的空间构型一定为四面体。26、（）配合物的Kf越大，表明配合物内外界之间的作用力越强。27、（）正、逆反应的活化能，数值相等，符号相反。28、（）体系经历一个循环后回到起始状态，其热力学能和焓的改变量都为零。29、（）非氧化还原反应也可以设计成原电池。30、（）配合物稳定性大小主要决定于中心原子和配体的性质。得分三、填空题（在每个小题的空格处填入正确答案（本大题共20空格，每空格1分，总计22分）31、某元素的原子序数为24，则该元素的电子排布式为，属于元素周期表中周期，族，元素符号为。32、[Co(en)2(NH3)2]Cl3的中心原子是，配位原子是，配位数为，系统命名为。33、根据分子轨道理论写出O2+的电子排布式， 其键级为，具有磁性。34、CO2分子中有个σ键，两个键。35、将Zn(s)+2AgCl(s)===ZnCl2(1.0mol‧L-1)+2Ag(s)设计成原电池，正极的电极反应为 ，该电极属于 电极；该原电池的 电池符号为 。36、二元弱酸H2A的酸常数为Ka1和Ka2，HA–的共轭酸是；如果该二元 酸的浓度为1.0mol‧L-1，则[HA–]约等于。37、水在373.15K的饱和蒸汽压为100kPa，则H2O(l)====H2O(g)在373.15K的平衡常数K等于，ΔrGm等于。38、基元反应A==B+C的半衰期与浓度无关，则该反应是级反应，如果从起始浓度c0反应到c0/2，需时50秒，则从c0/2反应到c0/4需时秒。得分四、填表题（将正确填在表格内）（本大题共24个空，每空1分，总计24分）39、根据要求填表分子或者离子中心原子杂化类型分子空间构型分子极性CS2BF3OF2NCl340、根据要求填表配离子磁矩μ/B.M.中心离子杂化类型配离子空间构型内轨型或外轨型[Fe(CN)6]3–1.73[PtCl4]2–0[Co(NH3)6]2+3.87[Ag(CN)2]–0得分四、计算题（本大题共4小题，总计24分）41、（本小题8分）已知反应：Fe2O3(s)+3C(s)===2Fe(s)+3CO(g)，298K时反应物和生成物的ΔfHm和Sm如下所示。Fe2O3(s)C(s)Fe(s)CO(g)ΔfHm/kJ·mol-1-822.200-110.5Sm/J·mol-1·K-190.05.727.3197.6计算：(1)上述反应在298K时能否自发进行；(2)要使反应自发进行的最低温度。42、（本小题共4分）用100ml氨水溶解0.1molAgCl，求氨水的最始浓度至少为多少。已知：Kf([Ag(NH3)2]+)＝1.7×107，Ksp(AgCl)＝1.8×10-1043、（本小题共4分）已知在配合物[Fe(CN)6]4–中的分裂能△o＝33800cm–1，成对能P＝15000cm–1，求该配合