《第二节 原子结构与元素的性质 第3课时》同步练习

学而优教有方学而优教有方PAGE2PAGE11．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的电负性呈周期性变化 B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化2．（2023上·河北邯郸·高二校联考阶段练习）食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是A．离子半径： B．电负性：C．非金属性： D．第一电离能：3．离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大，下列几种化合物的化学键中离子键的百分数最大的是A．LiF B．AlCl3 C．MgO D．SO34．（2023上·江苏扬州·高三统考开学考试）软钾镁矾(化学式为)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是A．电离能大小： B．电负性大小：C．半径大小： D．碱性强弱：5．不能说明X的电负性比Y的大的是A．X单质比Y单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X原子的最外层电子数比Y原子的多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来6．（2023上·河南·高二校联考期末）下列元素中电负性最大的是A．O B．N C．Mg D．P7．（2023下·河南·高二校联考开学考试）依诺沙星(结构简式如图)具有广谱的抗菌作用，尤其是对需氧的革兰氏阴性杆菌抗菌活性好，用于敏感细菌引起的感染。下列关于依诺沙星涉及的元素C、N、O、F的说法错误的是A．最高正价： B．电负性：C．稳定性： D．酸性：8．（2023上·天津红桥·高二期末）下列各组元素中，电负性依次减小的是A．F、N、O B．Cl、C、F C．Cl、S、P D．P、N、H9．（2022上·江苏无锡·高三统考期中）黑火药发生爆炸反应的方程式为：。下列说法正确的是A．电离能大小： B．电负性大小：C．原子半径大小： D．热稳定性大小：10．（2022下·河南许昌·高二鄢陵一中校考阶段练习）利用电负性数值可以预测A．分子的极性 B．分子的对称性 C．化学键的极性 D．分子的空间构型11．（2023上·福建龙岩·高三福建省龙岩第一中学校联考期中）前四周期元素的原子序数依次增大，原子中有6个运动状态不同的电子，是地壳中含量最多的元素，基态原子层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是A．电负性：；氢化物的熔、沸点：B．一定条件下，与氢元素形成的某些化合物与的单质及氢化物均能反应C．同周期中，元素的第一电离能最大D．同周期中，基态时，与原子最外层电子数相同的元素有1种12．最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：C>E>DB．第一电离能：D>C>EC．电负性：D>E>CD．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是A．第一电离能：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．Z、W的简单离子的半径：D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y14．H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列说法正确的是A．离子半径大小： B．电负性大小：C．第一电离能： D．碱性强弱：15．（2023上·江苏盐城·高三盐城中学校联考期中）元素镓、锗)、砷位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是A．原子半径：B．电负性：C．Ge、Ga、As都具有半导体性能D．第一电离能：16．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D与C同族，E元素原子最外层只有一个电子，其余轨道全部充满。下列说法正确的是。A．氢化物的稳定性：B<CB．元素电负性：C>B>D>AC．A、B、C三种元素形成的化合物一定显酸性D．D和E的单质混合加热生成ED17．R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，其形成的某种甜味剂的阴离子结构如图所示。已知X与W、Y位于同一周期且相邻，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是A．电负性：Y>Z B．简单离子半径：Z>Y>XC．R与W形成的化合物均易溶于水 D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸18．（2023上·福建福州·高三闽侯县第一中学校联考期中）M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是A．氢化物沸点：X<Y B．电负性：M<X<Y<ZC．第一电离能：W<X<Z<Y D．简单离子半径：Y>Z19．光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CuInSe等。(1)元素铜在元素周期表中位于区，基态铬(Cr)原子的价电子轨道表示式为。(2)P、S、Cl元素的电负性从大到小的顺序为，其中电负性最小的元素原子价电子排布式为。(3)As元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因是。(4)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲合能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中，除了氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是；氮元素的呈现异常的原因是。20．Ⅰ.完成下列问题(1)依据第3周期元素第一电离能的变化规律，参照如图Mg、S元素的位置，用小黑点标出Al、Si、P三种元素的相对位置。Ⅱ.元素的电负性是元素的一种基本性质，下面给出10种元素的电负性。元素AlBeMgCClNaLiNSiOHO电负性1.51.52.53.00.91.03.01.83.52.1(2)通过分析电负性的变化规律，确定Mg元素电负性的最小范围。(3)下列物质属于离子化合物的是___________A．BeCl2 B．Li3N C．HCl D．CCl4

参考答案1．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的电负性呈周期性变化 B．元素的第一电离能呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化【答案】C【详解】2．（2023上·河北邯郸·高二校联考阶段练习）食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是A．离子半径： B．电负性：C．非金属性： D．第一电离能：【答案】D【详解】A．钠离子和氧离子的核外电子排布相同，氧离子的核电荷数小因此其半径更大，故A错误；B．同周期元素，核电荷数越大电负性越大，电负性：，故B错误；C．同周期元素核电荷数越大，非金属性越强，非金属性：，故C错误；D．同周期元素从左到右第一电离能整体趋势为增大，同主族元素核电荷数越大第一电离能越小，第一电离能：，故D正确；故选D。3．离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键的百分数越大，下列几种化合物的化学键中离子键的百分数最大的是A．LiF B．AlCl3 C．MgO D．SO3【答案】A【详解】根据电负性的递变规律，上述化合物中金属元素电负性：Al>Mg>Li，非金属元素的电负性F>O>Cl>S，故上述化合物中电负性差值最大的是LiF，离子键的百分数最大的是LiF，A项符合题意。答案选A。4．（2023上·江苏扬州·高三统考开学考试）软钾镁矾(化学式为)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是A．电离能大小： B．电负性大小：C．半径大小： D．碱性强弱：【答案】A【详解】A．同一主族从上往下第一电离能依次减小，故，A正确；B．同一周期，电负性从左到右逐渐增大，故，B错误；C．对于原子结构示意图相同的离子，原子序数越大，半径越小，故，C错误；D．金属性越强，其最高价氧化物所对应水化物的碱性越强，故碱性：，D错误；故选A。5．不能说明X的电负性比Y的大的是A．X单质比Y单质容易与H2化合B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C．X原子的最外层电子数比Y原子的多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来【答案】C【详解】电负性大说明非金属性强，A、B、D三项均能说明X的非金属性比Y的强。而原子的最外层电子数不能决定元素得失电子的能力，即不能说明电负性的大小。6．（2023上·河南·高二校联考期末）下列元素中电负性最大的是A．O B．N C．Mg D．P【答案】A【详解】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：O>N>P>Mg，A项正确。故选A。7．（2023下·河南·高二校联考开学考试）依诺沙星(结构简式如图)具有广谱的抗菌作用，尤其是对需氧的革兰氏阴性杆菌抗菌活性好，用于敏感细菌引起的感染。下列关于依诺沙星涉及的元素C、N、O、F的说法错误的是A．最高正价： B．电负性：C．稳定性： D．酸性：【答案】A【详解】A．O元素最高正价是＋2，N元素最高正价是＋5，C元素最高正价是＋4，故A错误；B．电负性大小为，故B正确；C．电负性越大，简单氢化物稳定性越强，所以稳定性：，故C正确；D．电负性越大，其最高价含氧酸的酸性越强，所以酸性：，故D正确；故答案选A。8．（2023上·天津红桥·高二期末）下列各组元素中，电负性依次减小的是A．F、N、O B．Cl、C、F C．Cl、S、P D．P、N、H【答案】C【详解】A．元素周期表中，同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，则F>O>N，A错误；B．同主族元素从上到下，电负性逐渐减弱，则F>Cl，B错误；C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增强，则Cl>S>P，C正确；D．元素周期表中，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则N>P，故N>P>H，D错误；故选C。9．（2022上·江苏无锡·高三统考期中）黑火药发生爆炸反应的方程式为：。下列说法正确的是A．电离能大小： B．电负性大小：C．原子半径大小： D．热稳定性大小：【答案】D【详解】A．氮元素的电子排布为半充满结构，故第一电离能大于相邻元素，A错误；B．氮的电负性大于碳的，B错误；C．硫原子有三层，氧原子有2层，故硫原子半径大，C错误；D．氧的非金属性比硫强，故水的稳定性大于硫化氢的，D正确；故选D。10．（2022下·河南许昌·高二鄢陵一中校考阶段练习）利用电负性数值可以预测A．分子的极性 B．分子的对称性 C．化学键的极性 D．分子的空间构型【答案】C【详解】电负性是元素的原子吸引电子能力的一种相对标度，元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大。若两种原子的电负性不同，吸引电子的能力不同，形成的化学键为极性键，所以利用电负性数值可以预测化学键的极性，故选C。11．（2023上·福建龙岩·高三福建省龙岩第一中学校联考期中）前四周期元素的原子序数依次增大，原子中有6个运动状态不同的电子，是地壳中含量最多的元素，基态原子层上的电子总数是原子轨道上电子数的两倍，基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是A．电负性：；氢化物的熔、沸点：B．一定条件下，与氢元素形成的某些化合物与的单质及氢化物均能反应C．同周期中，元素的第一电离能最大D．同周期中，基态时，与原子最外层电子数相同的元素有1种【答案】B【分析】X原子中有6个运动状态不同的电子，X有6个电子，是C；Y是地壳中含量最多的元素，Y是O；基态Z原子K、L层上的电子总数是3p原子轨道上电子数的两倍，K层2个电子，L层8个电子，所以Z的3p轨道有5个电子，Z是Cl；基态W原子中有6个未成对电子，W有d轨道，价电子为3d54s1，W是Cr。【详解】A．电负性C<O，C、O的氢化物种类繁多，无法比较熔、沸点，A错误；B．甲烷可以和氯气发生取代反应，乙烯可以和氯化氢发生加成反应，B正确；C．同周期元素第一电离能从左至右呈增大趋势，第三周期中Ar最大，C错误；D．同周期中，基态时，与原子最外层电子数相同的元素有K与Cu共2种，D错误；故选B。12．最近，科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示，其中A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族。下列叙述正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：C>E>DB．第一电离能：D>C>EC．电负性：D>E>CD．该化合物中只有A、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构【答案】B【分析】A、B、C、D为同一短周期元素，C与E位于同一主族，A形成4个共价键，A为碳；D形成1个共价键，为氟；E形成6个共价键，E为硫，则C为氧、B为氮。【详解】A．D、C、E的简单气态氢化物分别为HF、、，F和O同周期，非金属性F>O，则相应的气态氢化物稳定性为；O和S同主族，非金属性O>S，则相应的气态氢化物稳定性为H2O>H2S，故D、C、E的简单气态氢化物的稳定性为HF>H2O>H2S，A错误；B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈变大趋势；第一电离能：D>C>E，B正确；C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：D>C>E，C错误；D．8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子，A为C，成键数为4，最外层电子数为4，和为8，满足8电子稳定结构；C为O，成键数为2，最外层电子数为6，和为8，满足8电子稳定结构；D为F，成键数为1，最外层电子数为7，和为8，满足8电子稳定结构；B为N，成键数为2，带一个单位负电荷，最外层电子数为5，和为8，满足8电子稳定结构；E为S，成键数为6，最外层电子数为6，和不为8，不满足8电子稳定结构；故该化合物中A、B、C、D元素原子的最外层满足8电子稳定结构，D错误；故选B。13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个未成对电子；Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是A．第一电离能：B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．Z、W的简单离子的半径：D．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y【答案】A【分析】Z是元素周期表中电负性最大的元素，Z为F元素；W的原子序数大于Z，所以W是第三周期元素，又因为W原子在同周期中原子半径最大，所以W为Na元素；X基态原子核外有2个未成对电子，且X位于第二周期，所以X为C元素或O元素；又因为X与Y相邻，且Y的原子序数大于X，所以X只能是C元素，Y是N元素。【详解】A．同周期元素第一电离能随着原子序数增大有增大的趋势，所以第一电离能：F＞N＞C，即，A项错误；B．N元素的最高价氧化物对应水化物为硝酸，C元素的最高价氧化物对应水化物为碳酸，硝酸酸性大于碳酸，B项正确；C．氟离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数大的离子半径小，氟离子的半径大于钠离子，C项正确；D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越稳定，所以简单气态氢化物的热稳定性：F＞N，D项正确；故选A。14．H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列说法正确的是A．离子半径大小： B．电负性大小：C．第一电离能： D．碱性强弱：【答案】B【详解】A．和核外电子排布相同，但是H的原子序数小，半径大，A项错误；B．非金属性越强，电负性越强，则χ(H)>χ(K)，B项正确；C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小，即第一电离能：，C项错误；D．K的金属性比Na强，则K的最高价氧化物对应的水化物的碱性较强，即碱性：NaOH<KOH，D项错误；答案选B。15．（2023上·江苏盐城·高三盐城中学校联考期中）元素镓、锗)、砷位于周期表中第四周期。下列说法不正确的是A．原子半径：B．电负性：C．Ge、Ga、As都具有半导体性能D．第一电离能：【答案】D【详解】A．同周期元素，核电荷数越大原子半径越小，原子半径：，故A正确；B．同周期元素，核电荷数越大电负性越大，电负性：，故B正确；C．Ge、Ga、As都在金属非金属分界线附近，具有半导体性能，故C正确；D．同周期元素，核电荷数越大第一电离能越大，，故D错误；故选D。16．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，D与C同族，E元素原子最外层只有一个电子，其余轨道全部充满。下列说法正确的是。A．氢化物的稳定性：B<CB．元素电负性：C>B>D>AC．A、B、C三种元素形成的化合物一定显酸性D．D和E的单质混合加热生成ED【答案】B【分析】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素，则A为H，C的最外层电子数是其内层电子数的3倍，则C为O，B的价电子层中有3个未成对电子且原子序数小于O，则B的基态核外电子排布式为：1s22s22p3，为N，D与C同族，则D为S，E元素原子最外层只有一个电子，其余轨道全部充满，则E基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，为Cu。据此回答。【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，但N和O的氢化物均不止一种，难以比较N和O的氢化物的稳定性，A错误；B．同周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，元素电负性：C＞B＞D＞A，即O＞N＞S＞H，B正确；C．A、B、C三种元素形成的化合物有多种，不一定显酸性，例如NH3·H2O呈碱性，C错误；D．硫单质具有的氧化性较弱，D和E的单质混合加热生成E2D即Cu2S，D错误；答案选B。17．R、W、X、Y、Z是核电荷数依次增大的短周期主族元素，其形成的某种甜味剂的阴离子结构如图所示。已知X与W、Y位于同一周期且相邻，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是A．电负性：Y>Z B．简单离子半径：Z>Y>XC．R与W形成的化合物均易溶于水 D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸【答案】A【分析】R原子序数最小，成1个键，R为H，X与W、Y位于同一周期且相邻，W成4个键，W为C，X成两个键但是整个离子带负电，所以X为N，Y为O，Y、Z位于同一主族，故Z为S；【详解】A．同主族元素电负性从上到下依次减弱，O>S，即Y>Z，故A正确；B．简单离子半径，即Z>X>Y，故B错误；C．R为H，W为C，R与W形成的化合物属于有机物，难溶于水，故C错误；D．Z的氧化物为SO2、SO3，对应的水化物H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，故D错误；故答案为A。18．（2023上·福建福州·高三闽侯县第一中学校联考期中）M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法不正确的是A．氢化物沸点：X<Y B．电负性：M<X<Y<ZC．第一电离能：W<X<Z<Y D．简单离子半径：Y>Z【答案】A【分析】M、W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，则分别为1s、2s、2p，有两个未成对电子，Z能形成2条单键，则Z电子排布式为1s22s22p4，Z为O，X形成4条单键，X为C，M形成1条单键，M为H，则Y为N，W为B。【详解】A．C的氢化物有多种，如碳原子数较多的烃沸点较高，因此无法确定氢化物的沸点C<N，A错误；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则电负性C<N<O，同时H的电负性小于以上三种元素，B正确；C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能B<C<O<N，C正确；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径N3->O2-，D正确；故答案选A。19．光伏材料又称太阳能材料，能将太阳能直接转换成电能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CaS、CdTe、CuInSe等。(1)元素铜在元素周期表中位于区，基态铬(Cr)原子的价电子轨道表示式为。(2)P、S、Cl元素的电负性从大到小的顺序为，其中电负性最小的元素原子价电子排布式为。(3)As元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一电离能，原因是。(4)元素的基态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称为第一电子亲合能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示，其中，除了氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是；氮元素的呈现异常的原因是。【答案】(1)ds(2)3s23p3(3)大于砷元素原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素(4)同周期元素随核电荷数的增大，原子的电负性增大，得电子的能力增强，故结合一个电子释放的能量逐渐增大基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，则N原子的2p轨道为半充满状态，相对稳定，不易得电子【详解】（1）铜的价层电子排布为3d104s1，位于周期表中的ds区；基态铬(Cr)原子的价电子排布式为：3d54s1，则其价电子轨道表示式为：；（2）同周