2024-2025年高中化学课时分层作业11溴碘的提取含解析苏教版必修1

PAGE4-课时分层作业(十一)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D．用酒精可以从碘水中萃取碘B[碘易溶于酒精，所以不能保存在酒精中；新制氯水应保存在棕色瓶内，且不能长期保存；酒精易溶于水，不能从碘水中萃取出碘。]2．从海带中提取碘的试验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()D[海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分别碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能限制温度不至于太高而防止碘升华。]3．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最终剩余的固体是()A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaClD[过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。]4．海水提溴过程中将Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是()A．酸性KMnO4溶液 B．氯水C．FeCl3溶液 D．碘水B[Fe3＋和I2的氧化实力不如Br2的强，C、D不正确；KMnO4(H＋)能氧化Br－，但KMnO4价格较贵，不适合工业生产用。]5．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，试验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液D[反应停止后，溶液中存在Br2、NaCl等溶质，需采纳合适的有机溶剂(如苯、CCl4等)来萃取Br2，采纳分液操作来完成溴的提取。]6．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是()干海带eq\o(→,\s\up14(灼烧))海带灰eq\o(→,\s\up14(沸水),\s\do14(浸泡))悬浊液eq\o(→,\s\up14(过滤))滤液eq\o(→,\s\up14(H＋),\s\do14(H2O2))碘水eq\o(→,\s\up14(CCl4))I2的CCl4溶液eq\o(→,\s\up14(蒸馏))I2A．试验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”A[A项错误，试验室是在坩埚中灼烧干海带；B项正确，碘元素化合价上升，发生氧化反应；C项正确，碘水中有碘单质，能使淀粉显特别的蓝色；D项正确，这是一个富集提取的过程，化学上称为萃取。]7．某溶液中阳离子只含K＋，其中Cl－、Br－、I－的个数比为1∶2∶3，欲使这些离子个数比变为3∶2∶1，须要通入的氯气分子与原溶液中I－的个数比应为()A．1∶2 B．2∶1C．1∶3 D．3∶1C[将比例看成详细数字，即3种微粒分别是1mol、2mol、3mol，反应后Br－的物质的量不变，又剩余1molI－，说明氯气只和I－发生了反应，且只反应掉2molI－，化学方程式是Cl2＋2KI=2KCl＋I2，每反应掉2molI－时，消耗1molCl2。]8．某学生往一支试管里按肯定次序分别加入下列几种物质：A.KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发觉溶液颜色按下面次序改变：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的改变回答下列问题：(1)加入以上药品的依次是________。(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请用双线桥法标明电子转移的方向和数目：___________________。(3)写出③→④反应的化学方程式：___________________。[解析]溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液，②为氯水；溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为淀粉溶液；又由于I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O，I2渐渐消逝，蓝色将渐渐褪为无色，故④为NaOH溶液。[答案](1)A、D、B、C(2)2I－＋Cl2——I失2×e－2＋2C得2×e－l－(3)I2＋2NaOH=NaI＋NaIO＋H2O[等级过关练]9．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．X试剂具有还原性B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工业上每获得1molBr2，须要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏C[步骤Ⅲ利用氯的非金属性比溴强，可以利用置换反应制取Br2，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均运用到Cl2，故制取1molBr2消耗2mol氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D正确。]10．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，试验室里从海藻中提取碘的流程如图所示：(1)指出提取碘的过程中有关的试验操作名称：①______________________，③______________________。写出过程②中有关反应的离子方程式：______________________________________________________________________。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是(提示：甘油易溶于水，甲苯难溶于水)________。A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油(3)为提取溶液中的碘单质，试验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下列试验装置中的错误之处：①________；②________；③________。[解析](1)海藻中的I－在蒸干、灼烧过程中不发生改变，浸泡后成为溶液，将其与固体悬浮物分别开的操作①为过滤。含I－的溶液加入适量Cl2发生如下反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，将含碘水溶液变为含碘有机溶液，须加入有机溶剂萃取后再分液，故③为萃取分液。(2)萃取剂必需是不溶于水的，A项中酒精、C项中乙酸、D项中甘油都易溶于水，所以可将这三项解除，答案为B项。(3)萃取分液主要仪器是分液漏斗。(4)给烧杯加热时，应在烧