2024-2025版高中化学第4章非金属及其化合物第3节第1课时硫和硫的氧化物练习含解析新人教版必修1

PAGEPAGE1硫和硫的氧化物基础巩固一、选择题1．下列关于硫的叙述正确的是(B)A．硫的非金属性较强，所以只能以化合态的形式存在于自然界中B．分别黑火药中的硝酸钾、木炭和硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的两种单质之间的转化属于物理改变解析：自然界中火山喷口旁边存在游离态的硫，A错误；黑火药中的硫黄溶于CS2，过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾，最终剩余的滤渣为木炭，B正确；S单质中S元素显0价，其化合价既可上升又可降低，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性物质时作还原剂，C错误；硫的不同单质之间的转化属于同素异形体之间的转化，有新物质生成，是化学改变，D错误。2．如图所示的试验中，通入足量的SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是(D)A．①为红色，②为红色 B．①为蓝色，②为无色C．①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色解析：SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D项符合题意。3．将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是(D)A．两种气体都被汲取，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中无沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4两种沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出解析：SO3通入BaCl2溶液会发生反应：SO3＋H2O=H2SO4、H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，而SO2不能与BaCl2溶液反应，从溶液中逸出，D项符合题意。4．检验SO2中是否混有CO2，应实行的措施是(B)A．先通过Ba(OH)2溶液再通过澄清石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过澄清石灰水C．先通过小苏打悬浊液再通过澄清石灰水D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O、SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，再通过澄清石灰水无明显现象，无法验证有无CO2，A错误；二氧化硫会和酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色，并且酸性KMnO4溶液将SO2完全汲取，再通过澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，能验证有无CO2，B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会有CO2生成，无法检验有无CO2，C错误；二氧化硫和二氧化碳通过澄清石灰水都会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，氢氧化钙会将气体全部汲取，不能验证有无CO2，D错误。5．下列溶液中能够区分SO2和CO2气体的是(C)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．全部解析：SO2和CO2都能与澄清石灰水反应生成沉淀，所以不能利用这一性质来区分SO2和CO2；SO2具有氧化性，能氧化H2S，生成单质S(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区分SO2和CO2，C项符合题意。6．CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的试剂应当是(C)A．甲为NaOH溶液，乙为浓H2SO4B．甲为浓H2SO4，乙为NaOH溶液C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓H2SO4D．甲为浓H2SO4，乙为饱和Na2CO3溶液解析：要得到干燥纯净的CO2，应先除去SO2再进行干燥。SO2、CO2都与NaOH反应，所以应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用浓H2SO4干燥，C项符合题意。7．(2024·河北唐山一中高一其次次月考)硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变成丙。在丙中加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的依次是(D)A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析：硫黄在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，所以甲为SO2，把二氧化硫溶于水得H2SO3溶液，乙为H2SO3，向H2SO3溶液中滴加溴水，亚硫酸会被氧化为硫酸，丙为H2SO4，在硫酸中加入Na2S产生硫化氢气体，丁为H2S，将硫化氢通入到亚硫酸中，会得到硫沉淀，所以戊为S，答案选D。二、非选择题8．如图是试验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。(1)⑥中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)①中试验现象为__石蕊试液变红__，证明SO2是__酸性__气体。(3)②中品红溶液__褪色__，证明SO2有__漂白__性。(4)③中现象是__出现淡黄色浑浊__，证明SO2有__氧化__性。(5)④中现象是__碘水褪色__，证明SO2有__还原__性。(6)⑤的作用是__汲取多余的SO2，防止其污染空气__，反应的化学方程式为2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。解析：本试验要制取SO2并验证SO2的某些性质，所以⑥中发生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化学反应。SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出现淡黄色浑浊；SO2有还原性，使碘水褪色；SO2是大气污染，不能干脆排放到空气中。9．某化学爱好小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水中，发觉澄清石灰水变浑浊，持续通入一段时间后发觉浑浊的石灰水又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3：__该气体为CO2和SO2的混合气体__为了验证猜想，该小组设计试验加以探究：[试验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：(1)B中应当装__B__试剂(填序号)。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．盐酸 D．澄清石灰水(2)A中品红溶液的作用是__验证未知气体是否含有SO2__。(3)D中澄清石灰水的作用是__验证未知气体中是否含有CO2__。通过该试验，该小组同学视察到以下三个试验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊。[得出结论](4)由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为__CO2和SO2的混合气体__。解析：能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①该气体为CO2；②该气体为SO2；③该气体为CO2和SO2的混合气体。因为SO2的存在对CO2的验证有干扰，所以要验证气体的成分，必需先验证SO2是否存在，并将其除尽，再验证CO2气体是否存在。能力提升一、选择题1．(2024·江苏如皋高一第三次调研)下列有关CO2和SO2的说法中，正确的是(C)A．大量排放都能形成酸雨 B．都具有刺激性气味C．都能使澄清石灰水变浑浊 D．都能使品红溶液褪色解析：SO2大量排放会造成酸雨，而CO2大量排放会引起温室效应，故A错误；CO2无气味，SO2具有刺激性气味，故B错误；CO2和SO2均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故C正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D错误。2．(2024·湖北宜昌市示范中学协作体高一期末)下列化学试验中，能证明某种中学常见气体为SO2的是(C)①能使澄清的石灰水变浑浊②能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红③既能使品红溶液褪色又能使澄清的石灰水变浑浊④将其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③⑤都能证明 D．只有⑤能证明解析：①能使澄清的石灰水变浑浊的气体还可能是CO2；②酸性气体均能使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，酸性气体不只有SO2一种；④CO2也可以存在题述现象。3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是(D)①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤ B．②③④C．全部 D．都不是解析：①②③④⑤中物质都具有氧化性，SO2能将它们还原，而使其溶液褪色或变浅，体现了SO2的还原性，因褪色的不是有机物，不能体现SO2的漂白性，D项符合题目要求。4．下列说法正确的是(B)A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B．能使品红褪色的不肯定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性解析：SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因为SO具有漂白性，A错误；能使品红溶液褪色的物质许多，不仅仅是SO2，B正确；题给漂白剂的漂白原理不相同，C错误；滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理是盐酸中和NaOH溶液使碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性，D错误。二、非选择题5．(2024·浙江温州十校联合体高一期末)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示的试验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。回答下列问题：(1)试验前欲检查装置A的气密性，可以实行的操作是__关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置C中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置C处导管内形成水柱，则证明装置A的气密性良好(或关闭止水夹a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会始终流下，则证明装置A的气密性良好)__。(2)此试验成败的关键在于限制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作依次是__③①②__(填操作编号)。①向装置A中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入肯定量气体时，停止加热②待装置A冷却，且气囊B的体积不再改变后，关闭止水夹a，打开止水夹b，渐渐挤压气囊，使气囊B中气体渐渐进入装置C中，待达到试验目的后，关闭止水夹b③打开止水夹a和c，关闭止水夹b(3)试验时，装置C中的现象为__品红溶液褪色__。(4)当D中产生__A__(填序号)现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2。A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去D．脱脂棉上蓝色不变则装置D的作用为__除去SO2并检验SO2已被除尽__。解析：(2)为限制反应的速率，先用气囊将气体收集起来，再用气囊中的气体进行试验，所以操作为打开止水夹a和c，关闭止水夹b；向装置A中加入浓硫酸，加热，使装置A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入肯定量气体时，停止加热；待装置A冷却，且气囊B的体积不再改变后，关闭止水夹a，打开止水夹b，渐渐挤压气囊，使气囊B中气体渐渐进入装置C中，待达到试验目的后，关闭止水夹b。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色。(4)装置D用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫，所以在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅，在出气口一端二氧化硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口出的气体是二氧化碳，A项正确；依据以上分析可知，装置D的作用为除去SO2并检验SO2已被除尽。6．(2024·北京朝阳区高一期末)某中学学习小组模拟工业烟气脱硫(SO2)。(1)甲组采纳如下装置脱硫(部分装置略)。①CaO脱硫后的产物是__CaSO3__。②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。下列措施能提高脱硫效果的是__ⅱ、ⅲ__。ⅰ.加快SO2气体流速ⅱ.将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管中ⅲ.加热a，脱硫效果可能会更好③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫实力。须要测量的数据是__盛放CaO后装置a的质量；汲取SO2后装置a的质量__。(2)乙组选用AgNO3溶液脱除SO2。现象：通入SO2，马上生成大量白色沉淀A。对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、NOeq\o\al(－,3)等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假设2：发生了复分解反应，依据是SO2与水生成酸，能与AgNO3溶液发生复分解反应。试验探究：①取沉淀A，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，无明显改变。②取__Ag2SO4固体__，加入蒸馏水，静置。取上层清液滴加Ba(NO3)2溶液，产生沉淀。试验证明“假设1”不成立。③为进一步确认“假设2”，向A中加入浓HNO3，马上产生红棕色气体。加入浓硝酸的目的是__检验白色沉淀是否具有还原性__；经确认，反应后混合液存在SOeq\o\al(2－,4)。试验证明“假设2”成立。④产生沉淀A的化学方程式是H2O＋SO2H2SO3，H2SO3＋2AgNO3=Ag2SO3↓＋2HNO3。AgNO3溶液具有良好的脱硫实力，但因其价格高，未能大规模