2024-2025年新教材高中化学课时素养评价十九物质的量在化学方程式计算中的应用含解析新人教版必修1

PAGEPAGE5课时素养评价十九物质的量在化学方程式计算中的应用(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分)1.把一小块钠放入足量水中,会发生如下反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法正确的是 ()A.反应中Na与NaOH的质量相等B.反应中H2O和H2的质量相等C.反应中H2O和H2的质量之比为2∶1D.反应中Na与NaOH的物质的量之比为1∶1【解析】选D。该反应中,Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40,所以A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1,质量之比为18∶1,所以B项、C项均错误。2.将28g铁粉放入100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液中,A.32g C.0.64g 【解析】选C。n(Fe)=28g56n(CuSO4)=0.1L×0.1mol·L-1=0.01由CuSO4+FeFeSO4+Cu可知Fe过量,所以应按CuSO4的量计算:n(Cu)=n(CuSO4)=0.01mol。m(Cu)=0.01mol×64g·mol-1=3.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 ()A.3∶1 B.2∶1C.1∶1 D.1∶3【解析】选A。由反应方程式:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,可知生成相同体积的氢气时,消耗HCl、NaOH物质的量之比为3∶1。4.将肯定质量的锌片放入500mLCuSO4溶液中,二者恰好完全反应,待充分反应后取出锌片,洗净后称量,发觉锌片比原来减轻了0.5g,则该CuSO4A.0.5mol·L-1 B.1mol·L-1C.1.5mol·L-1 D.2mol·L-1【解析】选B。Zn与CuSO4溶液反应时,置换出来的Cu附着在锌片上。Zn+Cu2+Zn2++CuΔm1mol1n(Cu2+)0.51moln(解得n(Cu2+)=0.5mol,所以c(CuSO4)=0.5mol0.55.用1L1.0mol·L-1的氢氧化钠溶液汲取0.8mol二氧化碳,A.1∶3 B.1∶2C.2∶3 D.3∶2【解析】选A。设生成碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y,由钠离子守恒可得①2x+y=1L×1.0mol·L-1,由碳原子守恒可得②x+y=0.8mol,0.2mol,y=0.6mol。6.2mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应后生成的气体质量之比为2∶3,则向盐酸中加入的铁粉的物质的量为 ()A.0.05mol B.0.075molC.0.15mol D.0.2mol【解析】选C。n(HCl)=0.2mol,n(H2SO4)=0.2mol。若酸均不足,即完全反应生成H2的质量之比为1∶2;若酸均过量,即金属不足,则生成H2的质量之比为1∶1。现生成H2的质量之比为2∶3,则说明盐酸不足,硫酸过量;依据盐酸中HCl的物质的量可求诞生成H20.1mol,则H2SO4反应生成0.15molH2,则铁粉为0.15mol。二、非选择题(本题包括1小题,共8分)7.向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中加入过量的稀硝酸,充分反应后,沉淀削减到4.66(1)原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少?(2)产生的气体的物质的量为多少?【解析】依据题意知,4.66g沉淀即为硫酸钡沉淀,故硫酸钠的物质的量为n(Na2SO4)=0.02mol,其浓度为c(Na2SO4)=0.02mol0.05L=0.4mol·L-1;碳酸钡沉淀的质量为14.51g-4.66g=9.85g,n(BaCO3)=0.05mol,故碳酸钠的浓度为c(Na答案:(1)0.4mol·L-11mol·L-1(2)0.05mol一、选择题(本题包括2小题,每小题4分,共8分)8.将总物质的量为nmol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)投入肯定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体VL。下列关系式正确的是 ()A.x=VB.0<x≤0.5C.V=33.6n(1-x)D.11.2n<V≤22.4n【解析】选D。Na的物质的量为nxmol,Al的物质的量为n(1-x)mol,依据得失电子守恒,可知H2的物质的量为nx+3n(1-x)2mol,则V=11.2n(3-2x),x=32-V22.4n。依据反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑和题中“金属没有剩余”,可知n(Na)≥n(Al),即0.5≤x<1。当x=1时,产生H2的物质的量为0.5nmol,即11.2nL(标准状况);当x=0.5时,产生H2的物质的量为nmol,9.将23g钠投入m1g足量水中得到ag溶液,将24g镁投入m2g足量盐酸中得到bg溶液。若m1=mA.a>b B.a<bC.a=b D.无法确定【解析】选C。由于m1=m2,所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知,23g钠投入水中放出1g氢气,溶液增重22g,24g镁投入盐酸中放出2二、非选择题(本题包括1小题,共10分)10.在标准状况下进行甲、乙、丙三组试验。三组试验各取30mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝混合物粉末,产生气体,有关数据列表如下: 试验序号甲乙丙混合物质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336(1)甲、乙两组试验中,哪一组盐酸是不足量的?______(填“甲”或“乙”)。理由是__

__。

(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度,题中可作计算依据的数据是________,求得盐酸中HCl的物质的量浓度为________。

(3)求混合物中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是________,求得Mg、Al的物质的量之比为________。

【解析】(1)因甲、乙生成H2的体积不等,则产生H2体积小的,说明还有酸未反应,因此甲中盐酸过量,混合物反应完全;若乙中盐酸过量,则可产生H2:280255×385mL≈423mL,而实际为336mL,说明乙中盐酸不足,(2)在乙或丙中,因盐酸反应完全,则可依据2HCl～H221n(HCl)=336×10-c(HCl)=3×10-2mol(3)在甲中,混合物完全反应,盐酸有剩余,则可依据混合物质量255mg,生成气体280mL计算。依据Mg～H2,Al～32H2得n(Mg)×24g·mol-1+n(Al)×27g=255×10-3n(Mg)+32n(Al)=求得:n(Mg)=0.005mol,n(Al)=0.005mol,n(Mg)∶n(Al)