吉林省第二实验学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学模拟试题（含答案）

吉林省第二实验学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学模拟试题一、选择题（每空1分，共10分）1．水是生命之源，是人类生产中不可缺少的物质。下列有关水的天然循环的说法不正确的是（）A．水的天然循环发生的是化学变化B．水的天然循环过程中实现了水的自身净化C．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果D．水的天然循环为地球上的生物补充淡水资源2．空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（）A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放3．化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的书写中正确的是（）A．铝原子结构图： B．三个钾原子：3KC．二个氮分子：2N D．硫离子：S-24．如图所示实验操作正确的是（）A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．加热液体D．稀释浓硫酸5．我们化学试卷用的纸张，下列性质中属于化学性质的是（）A．不溶于水 B．白色 C．可燃 D．易撕碎6．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—”“=”表示原子之间相互连接)，下列说法正确的是（）A．戊二醛属于化合物，化学式为C5H8O2B．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：8：2C．戊二醛中氢元素的质量分数最大D．戊二醛由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成7．下列物质的性质与用途，对应关系错误的是（）A．金刚石硬度大，用于切割大理石B．干冰升华吸热，用于人工降雨C．银有金属光泽，可用于制造电线D．石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极8．下列有关水的说法正确的是（）A．用过滤的方法可以将海水淡化B．生成盐和水的反应都是中和反应C．电解水产生氢气和氧气的质量比为1：2D．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度9．2022年4月16日，神舟十三号乘务组在太空中邀游了183天后，成功降落在东风着陆场。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1C．化学反应前后原子的数目发生改变D．反应生成的丙和丁的质量比为7：610．化学小组用如图装置进行实验。点燃红磷前电子天平示数为106.23g。反应结束后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，天平示数为106.39g。下列说法正确的是（）A．参加反应的红磷质量为0.124gB．玻璃管可以用玻璃棒代替C．实验中可看到瓶内产生白色烟雾D．气球的作用只有缓冲气压二、非选择题（共40分）11．用有关元素符号或化学式填空：形成化合物种类最多的元素是；碘酒中的溶剂是；铁制品锈蚀是因为铁与空气中的发生了反应。12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。（1）图1中，共有种元素，②表示的微粒符号是。（2）图1中，④和⑤形成的化合物的化学式为。（3）图2中，属于金属元素的是(名称或符号均可)，硼元素的相对原子质量为。（4）图2中硫元素与图1中元素的化学性质相似(填元素名称)。13．某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息完成以下问题。（1）加碘食盐KIO3中碘元素的化合价为；KIO3中元素的质量分数最大。钾元素与氧元素的质量之比为（最简比）。（2）袋装500g这种食盐中含碘元素的质量mg（3）根据标签可知，在炒菜时，最好在（选“炒菜过程中”“菜熟后”）放入加碘食盐调味。14．2024年1月份，我国首座城镇燃气掺氢综合实验平台在深圳投入使用。氢能源的优点是（答一条即可）；液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，其中丁烷（C4H10）常用作打火机中的燃料。一定质量的丁烷与氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，9g水和2.8g一氧化碳，消耗氧气的质量为15．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用是分不开的。结合图示回答下列问题。（1）写出实验室中通过乙制取氧气的符号表达式：。（2）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实验原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，(填“甲”“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求。（3）小康同学准备用高锰酸钾制氧气，符号表达式为，他应该选择装置作为发生装置，但是该装置存在的一处错误是；若用装置D收集氧气，验满的方法是。实验结束后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，这样做的目的是。（4）工业上用分离液态空气法制取氧气，它与实验室制取氧气的本质区别是。（5）化学兴趣小组的同学经认真思考后，认为可选用如图装置干燥氧气。若集气瓶中的液体是浓硫酸(浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂)，那么进气口应是(填“a”或“b”)端。

16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。（1）点P表示。（2）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取改变温度的一种措施是。（3）t2℃时，向50克水中加入25克a物质形成的是(填饱和或不饱和)溶液。（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的质量分数大小关系的顺序。（5）当a中含有少量的b，要得到纯净的a，可采用的方法是。17．某化学兴趣小组的同学欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液，请回答问题：小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%的硫酸铜溶液，具体步骤如下：

（1）Ⅰ.计算需要硫酸铜固体的质量为g。Ⅱ.称量①称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该(填字母)，至指针指向标尺中央。A.调节游码和砝码B.调节平衡螺母C.减少硫酸铜固体D.增加硫酸铜固体②量取水时，如果按照B的方式读数，会使配制的溶液的溶质质量分数(填“偏大”或“偏小”)。Ⅲ.溶解Ⅳ.装瓶，贴标签（2）小东用溶液稀释的方法配制100g8%的硫酸铜溶液，需要20%的硫酸铜溶液(密度为1.16g/mL)的体积为(列出计算式即可)，需要加入水的体积为mL。18．某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：【实验探究一】Ⅰ.向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。Ⅱ.向盛有氢氧化钠溶液的试管②中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12。继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图2所示），试管③中无明显现象。（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）。（2）试管②中发生反应的化学方程式是。【分析讨论】甲同学通过“试管③中无明显现象”得出“盐酸不能与CuOH【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管③中，直至过量，边加边振荡。（3）实验探究二中依次观察到的现象有。【结论】盐酸能与CuOH19．西川实验化学兴趣小组在蓉蓉老师带领下，以氧气为核心分组展开研究。【实验一】（1）祥祥同学就“空气中的氧气”进行如图探究：【查阅资料】铁在潮湿环境中能与氧气反应生成红色固体①定性角度：举例证明空气中含有氧气：(写一条)。②定量角度：小组同学进行如图1所示实验：将装有足量铁丝的量筒倒扣于水槽中，量筒内液面处于9.0mL的刻度处；放置一周后，铁丝生锈，量筒内的液面上升到约mL刻度处。【实验二】（2）尧尧同学利用图2设计装置探究“氧气的性质”。①如图b，将注射器内液体甲注入广口瓶中，注射器的优点是，利用此装置进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，发生反应的符号表达式为，横口管底部盛有的固体乙的作用是。②完成①中实验后，在固体乙上方放一块红热的木炭，再套上一个横口管进行“木炭在氧气中燃烧”实验(如图c)，为证明该反应有二氧化碳生成，液体丙为(填名称)，实验现象是。【实验三】（3）小华同学采用改进后的装置如图3所示再探空气中氧气的含量，将过量的白磷放入容积为25mL的试管用橡皮塞塞紧试管，通过导管与注射器(容积为40mL，且润滑性很好)相连，注射器起始时停在20mL刻度处。①实验前，检查图3中反应装置的气密性的方法。②若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却至室温后，再松开弹簧夹时的现象为：。③若不使用弹簧夹，待反应结束冷却至室温后，再松开弹簧夹注射器刻度将停留在mL刻度处，实验过程中需要不断推拉注射器的目的。【实验四】（4）小汪同学用图4装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有。

答案解析部分1．A2．BA、空气的主要成分是氮气与氧气，氮气与氧气的沸点不同，可采用分离液态空气法制氧气，因此空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料。选项说法正确；

B、人呼吸空气时呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳等。选项说法错误；

C、氮气的化学性质稳定，将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用。选项说法正确；

D、倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放。选项说法正确；

故答案为：B。

A、根据空气的主要成分是氮气与氧气来分析；

B、根据人体呼出气体的成分来分析；

C、根据氮气的性质来分析；

D、根据“低碳"的含义来分析。

掌握工业制氧气的方法、呼吸作用的原理、氮气的性质与用途等是解题的关键。3．B4．BA、向试管中倾倒液体时，标签向手心，瓶口紧挨试管口，瓶塞要倒放在桌面上，故A选项实验操作错误；

B、应该用燃着的木条点燃酒精灯，故B选项实验操作正确；

C、给试管中液体加热时，要用外焰加热，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故C选项实验操作错误；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故D选项实验操作错误；

故答案为：B.A、根据倾倒液体的实验操作进行分析；

B、根据点燃酒精灯的实验操作进行分析；

C、根据加热液体的注意事项进行分析；

D、根据稀释浓硫酸的实验操作进行分析。5．CA.不溶于水是物质的溶解性，不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故错误；B.白色，为物质的颜色，不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故错误；C.可燃性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故正确；D.易撕碎不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故错误；故答案为：C。

物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。

6．A7．C8．D9．D10．AA、由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为106.39g﹣106.23g＝0.16g，设参加反应的红磷的质量为x，则：4124x＝0.124g，故A说法正确，符合题意；B、玻璃管不能用玻璃棒代替，以防红磷燃烧放热，锥形瓶内的压强增大而导致瓶塞弹出，说法错误不符合题意；C、红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体，因此观察到产生白烟，说法错误，不符合题意；D、气球的作用有缓冲气压、形成密闭系统、防止五氧化二磷小颗粒扩散污染空气等，说法错误，不符合题意。故答案为：A.

根据红磷燃烧生成五氧化二磷，放热，产生大量白烟，气球是平衡气压，根据方程式中氧气的质量来计算磷的质量来解答。11．C,C2H5OH,O2、H2O12．（1）3；Na+（2）Al2O3（3）锑；10.81（4）氧（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，在图1粒子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，①④质子数相同，属于同种元素，③⑤质子数相同，属于同种元素，图示粒子中质子数有3种（8、11、13），所以表示3种元素。②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，微粒符号表示为Na+。（2）图1中，④质子数=8，核外电子数=2+8=10，表示带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中显-2价，⑤质子数=13，核外电子数=2+8=10，表示带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中显+3价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，④和⑤形成的化合物的化学式为Al2O3。（3）图2中，锑带有金字旁，属于金属元素，元素符号为Sb。由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硼元素的相对原子质量为10.81。（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。图2中硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，硫原子最外层电子数为6，图1中①的最外层电子数也是6，图1表示氧原子结构示意图，则硫元素与图1中氧元素的化学性质相似。

（1）根据元素的概念分析。

根据在原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，原子的质子数决定元素的种类分析。根据②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子分析。（2）先分析元素的化合价，再根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，分析化学式。（3）根据元素符号的字旁，确定元素的种类，书写元素符号。根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量。（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。原子最外层电子数相等，元素的化学性质相似。（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，在图1粒子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，①④质子数相同，属于同种元素，③⑤质子数相同，属于同种元素，图示粒子中质子数有3种（8、11、13），所以表示3种元素；②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，微粒符号表示为Na+；（2）图1中，④质子数=8，核外电子数=2+8=10，表示带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中显-2价，⑤质子数=13，核外电子数=2+8=10，表示带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中显+3价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，④和⑤形成的化合物的化学式为Al2O3；（3）图2中，锑带有金字旁，属于金属元素，元素符号为Sb；由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硼元素的相对原子质量为10.81；（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。图2中硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，硫原子最外层电子数为6，图1中①的最外层电子数也是6，图1表示氧原子结构示意图，则硫元素与图1中氧元素的化学性质相似。13．（1）+5；碘；13：16（2）10（3）菜熟后（1）KIO3中碘元素的化合价为（+1）+X+（−2）×3=0，X=+5；KIO3中碘元素的质量最大，碘元素的质量分数最大；钾元素与氧元素的质量之比为39：16×3=13：16；

（2）袋装500g这种食盐中含碘元素的质量为10mg；

（3）食用注意事项中指出：勿长时间加热，根据标签可知，在炒菜时，最好在菜熟后放入加碘食盐调味。

（1）根据化合物中元素化合价的代数和为0分析，根据化学式的计算分析；

（2）（3）根据标签所给信息分析。14．热值高（无污染或原料来源广）；19.2；1.615．（1）KClO3→加热二氧化锰（2）甲（3）KMnO4→加热K2MnO4+MnO2+O2（4）前者是物理变化，后者是化学变化（5）a（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气，符号表达式：KClO3→∆MnO2KCl+O2。

（2）过氧化氢制取氧气无需加热，且生成物除氧气外，还生成水，对环境无污染，所以甲途径体现了化学实验的绿色化追求。

（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4→∆K2MnO4+MnO2+O216．（1）在t1℃时a和c的溶解度相等（2）升高温度（3）饱和（4）b＞a＞c（5）降温结晶（1）点P表示在t1℃时a和c的溶解度相等；

（2）c的溶解度随温度的升高而减小，要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取升高温度的方法；

（3）t2℃时，a的溶解度是50g，故50g水中最多可以溶解25ga物质，故t2℃时，向50g水中加入25ga物质形成的是饱和溶液；

（4）t2℃时，a、b、c3种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b仍然是饱和溶液，c为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时b的溶解度大于a，因此b溶质质量分数大于a，由于c在t2℃时的溶解度小于a在t1℃时的溶解度，因此a溶质质量分数大于c，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c；

（5）a物质的溶解度受温度的影响变化明显，当a中含有少量b时，要得到纯净的a，可以采用降温结晶法。

（1）根据P点是a和c曲线的交点分析；

（2）根据c的溶解度随温度的升高而减小分析；

（3）根据t2℃时，a的溶解度是50g分析；

（4）根据t2℃时，a、b、c3种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b仍然是饱和溶液，c为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时b的溶解度大于a，因此b溶质质量分数大于a，由于c在t2℃时的溶解度小于a在t1℃时的溶解度，因此a溶质质量分数大于c分析；

（5）根据a物质的溶解度受温度的影响变化明显分析。17．（1）8；D；偏小（2）100g×8%1（1）Ⅰ．配制100g8%硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量=100g×8%=8g。

Ⅱ．①称量过程中，若发现天平指针偏右，说明药品的质量不足，此时应该增加硫酸铜固体至指针指向标尺中央。

②量取水时，仰视读数会导致量取的水偏多，造成配制的溶液溶质质量分数偏小。

（2）设需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为x，则：

100g×8%=x×1.16g/mL×20%

则x=100g×8%1.16g/mL×20%；

需要加入的水的质量为：100g-100g×8%20%=60g

则所需水的体积为：60g÷1g/mL=60mL。

（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。

根据托盘天平的使用方法、量筒的读数方法分析。18．溶液由红色变为无色；HCl、NaCl；2NaOH+CuSO419．动植物能