元素及其化合物（测试）-2025高考化学二轮复习

专题五元素及其化合物（测试）——高考化学二轮复习讲练测合集

一、单项选择题：本题共16小题，每题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.利用下列装置及药品能达到实验目的的是（）

A.用装置甲以标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸

B.用装置乙制取无水氯化镁

C.用装置丙验证氯气的漂白性

D.用装置丁制备碳酸氢钠

2.工业上可利用硫酸亚铁制备铁盐、亚铁盐、纳米FesCU等。下列说法正确的是（）

NaOH

纳米FeQ」

O,

NH,HCOj

FeSO4*FeCOj

(NH)SOs

:

--------~>(NH4):Fe(SO4)r6H2O

A.纳米Fes。,形成胶体时，其分散质粒子可透过半透膜

B.制备纳米Fe3（）4的反应中，每消耗3molFe3O4,转移2mol电子

C.制备碳酸亚铁的反应为Fe2++HCO；+OH-・FeCC>3J+H2。

D.检验硫酸镂中NH：的方法：将硫酸镂溶于适量水中，加入浓NaOH溶液并加热，再用湿润

的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

3.某实验小组探究Fe?+与H?。?反应中滴加KSCA溶液，溶液变红后又褪色的原因，提出如

下假设：

a.Fe3+被H2O2还原

b.SCPT被。2氧化

c.SCN-被小。2

设计如表实验，下列说法错误的是（）

实验实验操作实验现象

①向ZmLFeCU稀溶液中滴加2滴①无明显现象；

O.lmol-L-1KSCN溶液；②溶液变红，大约10s左

I

②再滴加10滴5%氏。2溶液（物质的量右红色褪去，并测得生成

浓度约为L5mol[T、pH约为5）了两种无色无臭气体

③取褪色后的溶液两份，一份滴加Fee、③一份滴加FeCL溶液无

溶液，另一份滴加KSCN溶液；现象，另一份滴加KSCN

II

④再取褪色后的溶液，滴加盐酸和BaC"溶液出现红色；

溶液④产生白色沉淀

1

⑤向2mL0.1mol-I7FeCl3溶液中滴加2⑤先变红，通入氧气后无

III

滴0.1molL1KSCN溶液，再通入。2明显变化

A.通过实验可验证假设c正确B.实验I褪色后的溶液中“（H+）不变

C.实验II中产生的白色沉淀为BaSO4D.实验HI的目的是排除假设b

4.固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。下列说法错误的是（）

A.固体化合物X中的金属元素位于周期表第四周期第IB族

B.蓝色溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制得胆矶晶体

C.黑色化合物隔绝空气分解的过程中，生成Imol砖红色化合物，转移2moi电子

D.固体化合物X为Cu2（0H）2c。3

5.某混合物由Fe、FezOs和FeCOs组成。现称取一定质量的该混合物，将其溶于

100mLi.25moLL」硫酸中，生成0.56L（标准状况）气体，并得到溶液X,测得溶液X中c（fT）

为0.5mol.L」（溶液体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（）

A.混合物中Fe2O3的物质的量为0.025mol

B.混合物中FeCC）3的物质的量为0.03mol

C.若溶液X遇KSCN溶液显红色，则溶液X中n（Fe2+）+/7（Fe3+）＜0.1mol

2+3+

D.若溶液X中n（Fe）=«（Fe）,则混合物中n（Fe）+zz（Fe2O3）+zz（FeCO3）=0.055mol

6.连四硫酸钠（Na2s4。6）是生物酶的修复剂，与盐酸反应的离子方程式为：

+

2S40g+4H—3S^+5SO2T+2H2O,按如下装置制备足量SO?并探究其性质（尾气吸收装置

略），下列表述正确的是（）

A.II中溶液由紫色变成红色一定能证明SO2是酸性氧化物

Bin中溶液褪色说明so?有漂白性

civ中溶液有白色沉淀生成，持续通入so2,沉淀不消失

D.为保证结果的准确性，必须在I和II装置间连接一个饱和Na2s溶液的洗气瓶

7.锌是一种应用广泛的金属。以内锌矿（主要成分为ZnS,还含有Si。2和少量FeS、CdS、

PbS杂质）为原料，制备金属锌的流程如图所不：

气体滤渣1滤渣2滤渣3

常温下，有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全的pH范围如下，Fe3+：2.3~3.3,Zn2+：

6.2~8.7,Cd2+：7.4~9.4,当离子浓度小于LOxKTmoi.LT时认为沉淀完全。下列有关说

法错误的是（）

A.滤渣1的主要成份为Si。?、PbSO4

B.“氧化除杂”中调节溶液的pH范围为3.3<pH<7.4

C.“还原除杂”中加入的X为锌粉，其目的是除去Cd?+

通电.

D.滤液电解时的化学方程式可表示为2Z11SO4+2H2C）-2Zn+2H2s。4+。2个

8.某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与Na2CO3的含量，向该溶液中滴加

0.5mol的稀硫酸至不再产生气体为止，COz气体体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系

如图所示。下列说法正确的是（）

0a60硫酸）/mL

A.在0〜a范围内，只发生反应H++OH-^=H2。

+

B.ab段发生反应的离子方程式为CO,+2H^=CO21+H2O

C.与NaOH反应消耗的硫酸体积是40mL

D.原混合溶液中NaOH与Na2c。3的物质的量之比为2:1

9.以焙烧黄铁矿FeS2（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铁基颜料铁黄（FeOOH）的一种工艺

流程如图。下列有关说法错误的是（）

黄铁矿粉

硫酸（FeS2）氨水、空气

滤渣滤液n

A.“红渣”中含Fe2O3,“滤渣”中含SiO2

B.“还原”时不生成S单质，则该步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为7：1

2+

C.“沉降、氧化”时发生反应的离子方程式：4Fe+8OH-+O24FeOOH；+2H2O

D.“滤液n”中主要含有的阳离子是NH；

10.常温下，1体积水能溶解约700体积NH3。用圆底烧瓶收集NH3后进行如图所示实验，下

列分析正确的是（）

A.圆底烧瓶内形成喷泉现象，证明NH3与水发生了反应

B.喷泉停止后，圆底烧瓶内剩余少量气体，是因为NH3的溶解已达到饱和

C.圆底烧瓶中的液体呈红色的原因是NH3+H2O峰除NltH2。燧NH：+OH-

D.取圆底烧瓶内部分液体，滴加盐酸至pH=7时，溶液中c（C「）>c（NH；）

n.KMnO,是一种常用的氧化剂，某实验小组利用C"氧化KMnC>4制备KMnC）4的装置如图所

示（夹持装置略）。

已知：KMnC>4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应:

3MnO；+2H2O2MnO4+MnO2J+4OHo

下列说法错误的是（）

A.试剂X可以是漂白粉或MnOz

B.装置连接顺序是c->a->b―>e—>d—>f

C.装置C中每生成1molKMnO4消耗C"的物质的量大于0.5mol

D.若去掉装置A,会导致KMnC>4产率降低

12.如图所示的装置或图像，不能达到实验目的或表示实验事实的是（）

A.图a：装置模拟侯氏制碱法制取少量Na2cO3固体，乙中试剂为饱和NaHCC>3溶液

B.图b：探究熔融条件下烧碱的导电性

C.图c：氨气溶于水的喷泉实验

D.图d：验证铁钉的吸氧腐蚀

13.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将NQJ固定”，能高选择性吸附NO2，废气中的

NO?被吸附后，经处理能全部转化为HNC）3,原理示意图如下.

◎I

MOFs材料N2O4

图例

已知：2NO2（g）N2O4（g）,AH<0,下列说法不氐琥的是（）

A.温度升高时不利于N02吸附

B.多孔材料“固定”MO-促进2NC>2（g）.MO/g）平衡正向移动

C.转化为HNC）3的反应方程式为2N2O4+O2+2H2O—4HNO3

D.每获得0.4molHNC）3时，转移电子的数目为6.02xlO22

14.根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是（）

选

实验操作和现象结论

项

A向Na2s溶液中通入足量CO2,然后再将产生^（H2CO3）＞7Cal（H2S）

的气体导入Cust）,溶液中，产生黑色沉淀

取一定量未知溶液于试管中，滴入NaOH溶

B试纸变蓝，说明溶液中含有镂盐

液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸

常温下，用pH计分别测定Imol•「和

同温下，不同浓度的CH3coONH4溶液

1

C0.1mol-KCH3COONH4溶液的pH,pH均为

中水的电离程度相同

7

将炽热的木炭与浓硝酸混合，产生红棕色气

D加热条件下，浓硝酸被木炭还原成NO?

体

A.AB.BC.CD.D

15.验证次氯酸光照分解的产物可设计成数字化实验，其数据经计算机处理得如下图像。下列

说法不正确的是（）

A.从Os到150s,溶液的导电能力逐渐增强

B.从0s到150s,光照时间越长，氯水溶液中c（C「）越大

C.从0s至U150s,溶液pH降低的原因是HC1O电离产生了H+

D.可以通过测定瓶内氧气的体积分数变化来验证次氯酸分解有。2生成

16.废旧磷酸铁锂电池中电极片主要由LiFePC）4、铝箔、少量铜及炭黑组成，回收Fe、Li的具

体流程如下:

产红褐色固体

过量NaAD溶液

调pH

电极片翳酸浸液操彳乍3.试剂X,含Li

…HSOJHQ,

滤渣滤液沉锂沉淀

J滤渣2

已知：LiFePO,溶于酸，不溶于碱；Li2so^区83在常温下的溶解度分别为34.2g、L3g。

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.AI（OH）3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂

B.H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C.炭黑硬度大，可用于电极材料

D.铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率

二、非选择题：本题共4小题，未标注的每空为1分，每个方程式2分，共36分。

17.（8分）明矶是生活中常见的净水剂，用铝土矿（含30%SiC>2、40.8%可2。3和少量Fe2C）3

等）制取明矶的工艺如下：

i•周伟H|二］二|

•---1黑作①

（1）焙烧除铁反应：4（NH4）2SO4+Fe2O3=2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6AT（AUO3少部分发

生类似反应）。气体A的化学式为o

（2）操作①的名称是,操作①后，需洗涤固体D表面吸附的离子，判断固体D

是否洗涤干净的实验方法是：取最后一次洗涤后的浸出液于试管中，滴加KSCN溶液，观察

到，说明已洗涤干净。

（3）固体D加稀硫酸反应的离子方程式为o

（4）操作③的具体步骤是蒸发、、过滤、洗涤、干燥。

（5）固体E与NaOH固体焙烧可制备防火材料，下列装置适合的是（填字母编

号）。

（6）不计过程中的损失，投入5t铝土矿，理论上可制得明矶t（明矶的相对分子

质量为474）。

18.（9分）根据所学知识完成下列问题

（1）将ag聚苯乙烯树脂溶于6L苯中，然后通入cmol乙怏气体，所得混合物中的碳、氢两

元素质量比是.0

（2）实验测定某聚苯乙烯的相对分子质量（平均值）为52000,则该聚合物的平均聚合度”

为。

（3）在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg/mol）溶于1L水中，所得溶液的密度为

pg-cm3,则此溶液的物质的量浓度为mol/Lo

（4）CUSO4在工业、农业、药物合成等领域应用广泛，回答下列问题

①配制480mL0.1mol/L的CuS04溶液：需要用托盘天平称量胆矶固体的质量________g,在

实验中不规范的操作会导致实验结果的误差，下列使所配制溶液的物质的量浓度偏低的是

A.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

B.移液时容量瓶内有少量水

C.定容时俯视刻度线

D.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

②辉铜矿法：辉铜矿（C^S）与稀硫酸、区。?溶液反应可以制得CuS。4，该反应的化学方

程式为。

③碱性蚀刻废液回收法：从某碱性蚀刻废液（主要含［CU（NH3）4产等）中回收CuSC）4的工业

流程如图所示。

1:1盐酸50%H2so4溶液C2H50H

XXX

碱性蚀刻废液T中和：沉淀T过滤、洗涤|CU（CH）C1A|酸和|H粗结晶川福瓦卜—CuSO，晶体

1iFJinivv

滤液

步骤I中［CU（NH3）4产反应生成Cu（OH）Cl沉淀的离子方程式为。

19.（10分）我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，后被命名为“侯氏制碱法”。

主要工艺流程如图。

食盐水

NaCl粉末

溶液2一|盐析戒

NH4C1

固体

已知：索尔维制碱法总反应：2NaCl+CaCO3—Na2CO3+CaCl2(CaCl2作为废液排放)

根据以上流程回答下列问题：

(1)与索尔维制碱法相比，侯氏制碱法最突出的优点是(填字母)。

A.原料利用率高B.设备少C.生产方便

(2)若实验时向饱和食盐水中通入C。?、NH3的先后顺序是o

沉淀池发生反应的化学方程式为。

(3)侯氏制碱法副产品的一种用途为。

(4)气体2是(填化学式)。

(5)向盐析池中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4cl(aq)fNaCl(aq)+NH4cl⑹过程。

为使NH4cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4cl的溶解度曲线，需采用的操作为

、、洗涤、干燥。

8o

I

-

6o

-

4o一

二

/

2O

■

(6)测定所得Na2c。3和NaCl的固体混合物样品中Na2c。3的质量分数，方法和步骤如下。

则测得样品中Na2c。3的质量分数为(2分)。

20.(9分)以粗盐和石英砂为原料制备纯碱和精硅的流程如下图所示，结合题意回答下列问

题：

(1)流程1可在实验室完成，过程如下图所示，若只加一种试剂，则A化学式为

含有似M*、

SO产等杂质离子

(2)流程2和流程3也可在实验室模拟完成，具体过程如图所示，则a口通入气

体。

(3)流程4生成的Na?CO3,其含有的化学键为。

(4)流程7的化学方程式o

(5)流程9整个制备过程必须严格控制无氧，若混入。2,可能引起的后果是

___________________________________(2分)o

（6）制得的精硅含有微量硼，会影响芯片性能。某实验室利用区域熔炼技术制高纯硅的装置

剖面图如图1,将含微量杂质硼的硅晶棒装入石英保温管中，利用加热环自左向右缓慢移动

对其进行加热熔炼，已知杂质硼在不同状态的硅中含量分布如图2所示。

加络环移动方向一►

（含■）

杂质•的含R

图1图2

下列说法中错误的是（2分）。

A.混有杂质硼的硅晶棒熔点低于纯硅

B.熔炼前，可以用普通玻璃管替换石英保温管

C.熔炼时，加热环移动速度过快可能导致杂质硼分离不彻底

D.熔炼后，硅晶棒纯度右端高于左端

答案以及解析

1.答案：B

解析：A.标准浓度的NaOH溶液标定醋酸浓度，由于醋酸恰好中和时，溶液显碱性，应用酚

酉太作指示剂，A项错误；

B.利用MgCyZH?。制备无水氯化镁时应在干燥的氯化氢气流中加热脱去结晶水以抑制氯化

镁水解，B项正确；

C.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用该装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯气

具有漂白性，C项错误；

D.装置丁通入氨气时预防倒吸且通入CO?的导管末伸入溶液中，D项错误；

答案选B。

2.答案：B

解析：A.胶体粒子的直径在1~100纳米之间，不能透过半透膜，A错误；

B.纳米Fes。,中，三分之二的铁为+3价，三分之一的铁为+2价，因此每消耗3molFe3O4,转

移2nlol电子，B正确；

C.制备碳酸亚铁的反应为Fe2++2HCO1-FeCO3J+H2O+CO2T,C错误；

D.检验硫酸镂中NH；的方法：将硫酸镂溶于适量水中，加入浓NaOH溶液并加热，再用湿润

的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明有NH；,D错误；

故选：Bo

3.答案：B

解析：实验n中③，取褪色后的溶液，一份滴加FeCL溶液无现象，另一份滴加KSCN溶液

出现红色，说明SCN-被氧化，Fe3+没有被还原，排除假设a；实验HI,溶液先变红，通入氧

气后无明显变化，说明SCN一不能被。2氧化，排除假设b；实验I中②，有两种无色无臭气

体生成，实验n中④，产生白色沉淀，说明SCN-被H?。?氧化，二者反应生成了

co2>NrS。：等，假设c正确，A、D项正确。实验I溶液红色褪去过程中发生的反应为

+

2SCN+11H2O2—2SOt+2H+2CO2T+N21+10H.O,溶液中〃(3)变大，B项错误。

实验H中产生的白色沉淀为BaS。’，C项正确。

4.答案:D

解析：A.固体化合物X中的金属元素为Cu,Cu时9号元素，位于元素周期表第四周期第IB

族，A正确；

B.蓝色溶液为硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可制得胆矶晶体，B

正确；

C.黑色化合物CuO隔绝空气高温分解的反应为401。旦典2CU2O+O2T,可知生成

lmolCu2O,转移2moi电子，C正确；

D.3.46gX分解生成0.01molH20^0.03molCuO和0.02molC02,

n(CuO):w(CO2):n(H20)=0.03mol：0.02mol：0.01mol=3：2：1,则根据各种元素的原子个数

关系，可知X的化学式是CU3(OH)2(CC)3)2或CU(OH)2-2CUCC)3,D错误；

故合理选项是D。

5.答案：B

解析：A.设混合物中Fe、Fez。?和FeCC)3的物质的量分别是xmol、ymokzmol,硫酸的物

质的量是0.125mol,反应后氢离子的物质的量是0.05mol,则剩余硫酸0.025mol,消耗硫酸

0.1mol,生成气体的物质的量是0.56L+22.4L-mori=0.025moI,发生的反应有

FeCO3+H2SO4FeSO4+H2O+CO2T、Fe2O3+3H2SO4^=Fe2(SO4)3+3H2O、

Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4Fe+H2SO4FeSO4+H2T,因止匕z+3y+x-y=0.1、

z+x-y=0.025,解得y=0.025,A正确；

B.根据A项中的分析可知，不能确定混合物中FeCC)3的物质的量，B错误；

C.若溶液X遇KSCN溶液显红色，说明Fe?*过量，因此根据电荷守恒可知，溶液X中

n(Fe2+^+«(Fe3+^<0.1mol,C正确；

D.若溶液X中〃(Fe2+)=〃(Fe3+),说明生成的气体全部是二氧化碳，因此，根据碳原子守恒

可知“(FeCO3)=0。25mo1,设X中硫酸亚铁和硫酸铁的物质的量分别是amol、bmol,则

a=2b、a+3b^0.1,解得a=0.04、5=0.02,根据铁原子守恒可知，单质铁的物质的量是

0.04mol+0.04mol-0.025molx2-0.025mol=0.005mol,则混合物中

n（Fe）+«（Fe2O3）+w（FeCO3）=0.055mol,D正确；

答案选B。

6.答案：C

解析：A.进入石蕊溶液的气体，除了二氧化硫，还有挥发出来的HC1气体，HC1也可使紫色

石蕊溶液变红，因此不能证明SO2是酸性氧化物，A项错误；

B.高镒酸钾与SO?发生的是氧化还原反应，此处体现了二氧化硫的还原性，B项错误；

C.I装置IV中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸领溶液反应生成硫酸领沉淀、一氧化氮

和水，继续通入二氧化硫，硫酸领沉淀不会变质，沉淀不消失，C项正确；

D.要保证结果的准确性，需除去二氧化硫中混有的少量HCI气体，宜使用饱和NaHSC>3而非

饱和Na2so3溶液，D项错误；

答案选C。

7.答案：B

解析：A.加入稀硫酸，二氧化硅不反应，铅转化为硫酸铅沉淀，过滤得到滤渣，故滤渣1的

成分有SiO?、PbS04,A正确；

B.调节溶液的pH利于铁离子沉淀而锌、镉不沉淀，故pH范围为3.3WpH<6.2,B错误；

C.滤液加入锌粉置换出镉，从而除去Cd2+,C正确；

D.滤液电解时锌离子发生还原反应得到锌，化学方程式可表示为

通电不

2ZnSO4+2H2O2Zn+2H2SO4+02T,D正确；

故选B。

8.答案：C

解析：对于NaOH和Na2cO3的混合溶液，当滴加稀硫酸时，先发生氢氧化钠与硫酸的中和

反应，再发生碳酸钠与硫酸的反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，最后碳酸氢与硫酸反应生成二氧

化碳气体，利用物质的量的关系并结合图像即可解答。

从0~。范围内，发生反应H++0H-^=H2（）和COj+H+^=HCO],A项错误；

B,仍段发生反应的离子方程式为HCO：+H+^C02T+H2O,B项错误；

C.由于“（C02）=0.01mol,根据碳元素守恒，混合物中”（Na3co3）=0.01mol,

0.01molNa2c。3完全转化为CC）2两步反应：CO；+H+HCO；,

+

HCO；+H^=CO2T+H2O,仍段消耗稀硫酸体积为10mL,则Na2cO3消耗硫酸体积是

20mL,NaOH消耗硫酸体积是40mL,C项正确：

1

D.w（NaOH）=0.5molLx0.04Lx2=0.04mol,ra（NaOH）:ra（Na3CO3）=4:l,D项错误；

故选C。

9.答案：C

Fe2（）3,

解析：已知黄铁矿高温煨烧生成反应原理为：4FeS2+1102=2Fe2O3+8SO2,故产

生的红渣主要成分为Fe2（）3和Si。？。将红渣粉碎后向其中加入足量的稀H2sO,溶液加热并进

行酸浸，反应原理为：Fe2O3+3H2SO4^=Fe2（SO4）3+3H2O,SiO?与硫酸不能反应，仍以

固体存在，再向其中加入黄铁矿粉，发生反应将Fe3+还原为Fe?+,反应原理为：

3+2++

14Fe+FeS2+8H2O^15Fe+2SO^+16H,然后进行过滤，分离出滤渣①的主要成分为

SiO2；向滤液I通入空气、并加入氨水，发生反应形成铁黄（FeOOH）,反应方程式为：

2+

4Fe+O2+8NH,H2O^=4FeOOH+8NH：+2H2O,滤液H含有（NHjSO,，将滤渣经处

理可得铁基颜料铁黄。

A.黄铁矿主要成分是FeS2,经煨烧产生的红棕色固体是Fe2（）3,故“红渣”中含Fe2（）3，FeS2

煨烧产生的Fe2（）3是碱性氧化物，能够与硫酸反应产生可溶性Fe2（SC）4）3,而Si。?是酸性氧化

物，与硫酸不能发生反应，向反应后混合物中加入FeS2,Fe2（SC）4）3反应转化为Fe?+,SiO2

不反应，故“滤渣”中含Si。？,A正确;

B.在加入FeSz进行还原时，不生成S单质，Fe3+被还原为Fe2+,FeS?中一1价的S被氧化产生

SO;-,该反应的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O^=15Fe2++2SO；-+16H+,贝iJFezGOj

为氧化剂，FeS?为还原剂，发生该步骤的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为7：1,B

正确；

C.“沉降、氧化”时，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则，可得该反

2+

应的离子方程式应该为：4Fe+O2+8NH3-H2O^=4FeOOH+8NH：+2H2O,C错误；

D.根据选项C分析可知：“沉降、氧化”时，所得滤液中主要含有的阳离子NH：,D正确；

故合理选项是C。

10.答案：C

解析：圆底烧瓶内形成喷泉现象，说明NH3易溶于水，溶液变红证明NH3与水发生了反应，

A错误；NH3极易溶于水，1体积的水能溶解700体积的NH3,故喷泉停止后，圆底烧瓶内

剩余少量气体，是因为收集的NH3不纯，含有少量不溶于水的气体，B错误；取圆底烧瓶内

部分液体，滴加盐酸发生反应NHs-HzO+HCl-NH,Cl+HzO,根据电荷守恒可知溶液中

++

c（Cr）+c（OH-）=c（NH：）+c（H）,pH=7BPc（H）=C（OH-）,故c（C「）=c（NH；）,D错

误。

IL答案：A

解析：A.在装置B中与浓盐酸在室温下反应制取C",试剂X可以是漂白粉或KC1C）3或

KMnO4,试剂X不可以是Mn。？，因为MnO2和浓盐酸反应需要加热，图中无加热装置，因

此Mt!。?不能与浓盐酸反应制取得到C",A错误；

B.根据上述分析可知装置连接顺序是BACD,则装置导气管连接顺序是CTaTb—e—d—fB

正确；

C.因氯气会与溶液中的KOH也会发生反应，故根据反应过程中电子转移数目相等可知：装置

C中每生成1molKM11O4反应消耗Cl?的物质的量大于0.5mol,C正确；

D.若去掉装置A,挥发的氯化氢会与溶液中的KOH中和，导致溶液碱性减弱，反应生成

MnO2,从而导致KM11O4产率降低，D正确；

故合理选项是Ao

12.答案：B

解析：B.石英用烟的主要成分为Si。？，熔融条件下烧碱（NaOH）会和石英用烟发生反应，B

项错误。C.氨气极易溶于水，导致烧瓶中气体压强快速减小，从而引发喷泉实验，C项正

确；D.钢铁在中性介质下发生吸氧腐蚀，故图d中由于负极电极反应为Fe-2e--Fe2+,正

极电极反应为。2+2凡。+41-4€汨-，左侧试管中气体压强减小，右侧导管中液柱上升，

即可验证铁钉的吸氧腐蚀，D项正确；答案选B。

13.答案:D

解析：A.从2NC)2(g)脩4N2O4(g)△“<()可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，

平衡逆向移动，导致生成的N?。,减少，不利于NO?的吸附，A正确；

B.多孔材料“固定”电。4,从而促进2NO2簿为20,平衡正向移动，B正确；

CN2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为22。4+02+2凡。-41球03,C正确；

D.在方程式2N2O4+。2+2H2O-4HNO3中，转移的电子数为4-,则每获得OdmolHNC^,

转移的电子数为0.4mol,即个数为2.408x1023,D错误；

故选D。

14.答案：A

解析：A.产生黑色沉淀，说明向Na2s溶液中通入足量CO?生成了H2s气体，强酸制弱酸，所

以降(H2co3)>婚),A正确;

B.试纸变蓝，该溶液也可能为氨水溶液，也可以是酰胺水解，不能说明溶液中含有镂盐，B

错误；

C.测得的pH都等于7,说明醋酸根离子和镂根离子水解程度相同，但浓度越小，水解程度越

大，所以同温下，不同浓度的CH3coONH4溶液中水的电离程度不同，C错误；

D.可能是浓硝酸受热发生分解生成NO2,由实验现象不能证明木炭与浓硝酸反应生成NO2,

D错误；

故选Ao

15.答案:C

解析：A.从0s到150s,随着反应CI2+H2O.H++C1-+HC1。的进行，溶液中离子浓度逐渐

增大，溶液的导电能力逐渐增强，A正确；

，1_4八、、A

B.氯水中存在CL+H2。HC1+HC1O,2HC1O-2HC1+O2T和HC1^=H++CT,光照

时间越长，氯水溶液中c(cr)逐渐增大直至次氯酸完全分解，B正确；

C.盐酸是强酸，次氯酸是弱酸，氯水中存在CI2+H2O^^H++C1-+HC1O,从0s到150s,溶液

pH降低的原因主要是HC1电离产生的H+，c错误；

D.图中氧气的体积分数不断增大说明次氯酸分解有。2生成，D正确；

故答案为：Co

16.答案:B

解析：A1(OH)3分解吸热使可燃物的温度降低并且生成的高熔点的氧化铝能覆盖在可燃物上

隔绝空气，故A1(OH)3能作阻燃剂，与其具有两性无关，A项错误；

凡。2具有强氧化性，可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，B项正确；

炭黑是一种无定形碳，硬度小，可用于电极材料是因为其具有一定的导电性，C项错误；

要减缓海轮外壳的腐蚀速率应连接比铁更活泼的金属，形成牺牲阳极的阴极保护法，在海轮

外壳上装若干铜块，形成铜铁原电池，Fe作负极被腐蚀，海轮外壳的腐蚀速率会加快，D项

错误；

故选B

17.答案：(1)NH3

(2)①.过滤；②.溶液不会变为红色

+3+

(3)Al0O,+6H2A1+3H.0

(4)冷却结晶

(5)b

(6)18.96

解析：(1)根据原子守恒，可得A为NH3。

(2)操作①为加水溶解后过滤；洗涤固体D表面吸附的离子NH；、Fe3\SO：,故判断固体

D是否洗涤干净的实验方法是：取最后一次洗涤后的浸出液于试管中，滴加KSCN溶液，观

察到溶液不会变为红色，说明已洗涤干净。

(3)氧化铝可以和硫酸反应生成硫酸铝和水，离子方程式为A12O3+6H+-2A13++3H2。。

(4)操作③的具体步骤是蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

(5)加热固体选用用烟，瓷器的成分中有二氧化硅，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，故选用

仪器为b。

18.答案：(1)12：1

(2)500

(3)io。。”

22400+W

(4)12.5；AD；Cu2S+5H2O2+H2SO4—2CuSO4+6H2O；

2++

[CU(NH3)4]+3H+cr+凡0—Cu(OH)ClJ+4NH：

解析：(1)由三种混合物的分子式可知，三种化合物中碳、氢元素的原子个数比都为1：

1,故碳元素和氢元素的质量比都为12：1,故答案为：12：1；

(2)已知苯乙烯的分子式为C8H8,聚苯乙烯的分子组成为：(C8H8)“，聚苯乙烯的相对分子

质量为104〃，所以104〃=52000,所以“=500,故答案为：500；

⑶标准状况下VL该气体的物质的量为：〃二端面V

石)11101,其质量为:

VMV

加=Mg/molx石7moi三g,1L水的质量约为1000g,则所得溶液的质量为:

MV

1000g+Mg,所得溶液的体积：y-000+^14g=22票可,所以此溶液的物质的量浓

2241000夕g/LP

V

mol

22AlOOOpV

度为：c