2024-2025学年高中化学课时分层作业9离子反应及其发生的条件含解析新人教版必修1

PAGE5-课时分层作业(九)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是()A．Ba(OH)2溶液和盐酸的反应B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．H2和CuO在确定条件下反应D．Fe和CuSO4溶液反应C[H2与CuO反应过程中无离子的参加或生成。]2．下列叙述中正确的是()A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故全部的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－=H2O的形式D．复分解反应必需同时具备离子反应发生的三个条件才能进行[答案]B3．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A．Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2CO3B．COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OBaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2OC．Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋Zn＋2CH3COOH=H2↑＋Zn(CH3COO)2D．H＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2OD[A项，CuCO3不能拆写为“Cu2＋＋COeq\o\al(2－,3)”；B项，BaCO3难溶不能拆分；C项，CH3COOH为弱酸不能拆分。]4．离子方程式与一般化学方程式的本质区分在于一般化学方程式表示的是一个详细的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑表示的反应是()A．碳酸盐与盐酸反应B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应C．二氧化碳与酸溶液反应D．盐酸与可溶性银盐溶液反应[答案]B5．下列反应不能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是()A．稀硝酸与稀NaOH溶液反应B．稀硫酸与稀KOH溶液反应C．醋酸溶液与NaOH溶液反应D．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应C[醋酸CH3COOH为弱酸，不行拆分为CH3COO－和H＋。]6．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．碳酸镁和盐酸反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑B．铜片插入硝酸汞Hg(NO3)2溶液中：Cu＋Hg2＋=Cu2＋＋HgC．铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑D．NaHSO4溶液与BaCl2溶液反应：HSOeq\o\al(－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H＋B[A项，MgCO3不行拆分；C项，电荷不守恒；D项，HSOeq\o\al(－,4)应拆分。]7．下列各组离子确定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D8．已知某溶液中存在较多的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()A．Ag＋、K＋、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－ D．Mg2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)C9．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是()A．Na＋、Ca2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．H＋、Mg2＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C[A项，Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存；B项，H＋、Mg2＋与COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；D项，加入OH－不能产生白色沉淀。]10．某无色透亮溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何试验就可以确定原溶液中不存在的离子是________。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消逝。说明原溶液中，确定存在的离子是________，有关离子方程式为________________________________________________________________________________________________________。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中确定有________，有关的离子方程式为___________________。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________(填字母)。A．Cl－ B．NOeq\o\al(－,3)C．COeq\o\al(2－,3) D．OH－[解析](1)无色透亮溶液中不行能含有Cu2＋、Fe3＋有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则确定存在Ag＋，离子方程式为Ag＋＋Cl－=AgCl↓。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，确定含有Mg2＋。(4)原溶液中由于含有Ag＋、Mg2＋，阴离子中不行能含有Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－，可以含NOeq\o\al(－,3)。[答案](1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－=AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)(4)B[等级过关练]11．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为()离子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋M浓度/mol·L－12121A．Cl－ B．Ba2＋C．Na＋ D．Mg2＋D[设M所带电荷数为x，依据溶液呈电中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M应当带2个单位的正电荷。由于SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2＋。]12．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)六种离子。(1)甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中所含的另外两种离子是________和________(填离子符号)。(2)乙厂的废水中确定含有的阴离子是________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：____________________________________。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。[解析](1)甲厂的废水中含OH－，则Ag＋、Fe3＋确定不能存在。由于Cl－和Ag＋不能大量共存，所以甲厂废水中含有的离子是OH－、Cl－、K＋。(2)依据(1)可知乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)。铁的活泼性强于银，所以铁能置换出银。(3)依据甲、乙两厂废水中的离子可知，假如废水混合，则可以生成氯化银和氢氧化铁沉淀。因此过滤后主要得到含有硝酸钾的溶液。[答案](1)Cl－K＋(2)NOeq\o\al(－,3)Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－KNO313．有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：①A＋B→C＋E②C＋NaOH→蓝色沉淀D＋F③D→A＋E④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3(1)试写出它们的化学式：A________；B________；C________；D________；E________；F________。(2)写出反应①、④的离子方程式：____________________________________________________、____________________________________________________。[解析]蓝色沉淀是Cu(OH)2，则D是Cu(OH)2；Cu(OH)2分解生成氧化铜和水，A和E是CuO和水，再依据反应①确定A是CuO，E是H2O；依据质量守恒定律，由反应④可初步确定F是Na2SO4，再由①和②确定B是H2SO4、C是CuSO4。[答案](1)CuOH2SO4CuSO4Cu(OH)2H2ONa2SO4(2)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OBa2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓14．已知0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：____________________________________________________。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的________，你的选择理由是____________________________________________________。(3)①若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比2∶1混合，反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________。②若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量比1∶1混合，反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________。[解析]NaHSO4为强酸酸式盐，在水中全部电离生成Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)。[答案](1)NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(2)盐NaHSO4在水溶液中电离出的离子，既有金属阳离子又有酸根阴离子(3)①2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O②H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaSO4↓15．有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。现做以下试验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消逝，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。依据上述试验现象，回答下列问题：(1)原白色粉末中确定含有__________________(填化学式)。(2)写出试验①②③确定发生反应的离子方程式：①_________________________________