江苏省南京2024-2025学年高三年级上册模拟考试化学试题（含答案）

2024-2025学年高三上学期模拟考试化学试题

第I卷（选择题）

可能用到的相对原子质量：H：1C；12N：140：16Na：23S：32

Cl：35.5Cu：64

评卷人|W-

------------------一、单选题（共13题，每题3分，共39分）

1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、S。；、CP

B.而二=1。6的溶液中:NH；、K\AIL，、NO,

C.碱性溶液中:C1（T、S2,、Na+

D.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K\N0八S。；

2.下列关于化合物的性质或用途说法正确的是

A.S02具有还原性,可用于漂白婴幼儿衣物

B.浓硝酸具有强氧化性,常温下可用铁质容器盛装浓硝酸

C.葡萄糖、蔗糖分别和新制Cu（OH）2悬浊液共热都会出现砖红色沉淀

D.往蛋白质溶液中加入CuS04溶液可提纯蛋白质

3.助代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.在标准状况下，，L气态烯煌（C』2〃）含碳碳双键的数目为餐

B.1LA12（S（）4）3溶液中，若C（AF+）=2mol•门则S。；的数目为39

C.30g乙酸含H—0键的数目为明

D.一定量硝酸与铁粉反应放出1mol气体,则转移电子数一定是3M

4.以市售高岭土（化学成分:AI2O3、Si02和助0）为原料制备碱式氯化铝［A12（0H）〃C16-〃］的

工艺流程如图：

4mol•L盐酸水

I,,I

岛岭上一隔阖一f丽一藻发浓缩一而补一版研一碱式氯化铝

I

滤渣

已知:①结构不同的AI203在酸中的溶解性差别较大；

②调节A1C13溶液的pH为4.2~4.5,沉降可得碱式氯化铝。

下列说法错误的是

A.“焙烧”有助于改变高岭土中AI2O3的结构，使其更易溶于酸

B.“酸溶”时可用2mol-L-1的硫酸代替4mol•L-1的盐酸

C.“蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pH

D.碱式氯化铝可用于净水

5.下列实验及装置设计合理的是

6.常温下，向0.1mol-L-1H3PO4溶液中加入NaOH的过程中各种微粒的物质的量分数随

pH的变化关系如图所示(H3P。4的三级电离常数依次为四1、鱼2、43)o下列叙述错误的是

A.自2=10-2HPO；的水解平衡常数为10-6.8

B.为获得尽可能纯的NaH2P。4,pH应控制在4~5

C.反应H，P<r+H20=f3「。4+。T的后10「n-9

+

D.Na2HP04溶液中存在c(OH-)+c(PO1)=c(H)+c(H,P04)+c(H3P04)

7.a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,b的原子半径是第三周期元素

中最大的,a与c同主族,c为非金属元素,d与b形成的离子化合物对水的电离无影响。下

列说法正确的是

A.常温下a的单质一定呈气态

B.a与d形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构

C.b与a或c形成的化合物溶于水时,溶质一定促进水的电离

D.d的含氧酸的酸性一定比c的含氧酸酸性强

8.某有机物a的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A.a易溶于水

B.a在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C.1mola最多只能与1mol电加成

D.可用酸性高锦酸钾溶液区分苯和a

9.五种短周期元素a、b、d、e、f的原子序数依次增大,a和d同主族,b和e同主族,d和

b的简单离子具有相同的电子层结构。a和b形成的气态化合物的水溶液呈碱性,d和f可

形成化合物df。下列说法不正确的是

A.b的简单离子半径大于d的简单离子半径

B.将d的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生

C.e、f的最高价氧化物对应水化物的酸性:e〈f

D.气态氢化物的热稳定性:b〉e〉f

-1-1

10.298K时，向20mL0.1mol*LNa2C03溶液中滴加0.2mol•L盐酸,混合溶液的pH

与加入的盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.碳酸钠溶液呈碱性的主要原因是C。：；+也0-HCO,+0H-

B.a点溶液pH=8的原因是只存在水解反应

C.a点溶液中存在粒子浓度大小关系式为c(CD=C(H2CO3)+C(HCO?)+c(C()i)

D.b点溶液中存在c(H2co3)〉C(H*)>C(HCO;)>C(C。；)

11.向Cu、Cu20和CuO组成的混合物中加入1L0.6moi•LTHNO3溶液恰好使混合物溶

2+

解，同时收集到2240mLNO气体(标准状况)。已知:CU2()+2H+-Cu+Cu+H20„下列说法

不正确的是

A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为5：1

B.若将上述混合物用足量的H2加热还原,所得到固体的质量为32g

+2+

C.Cu20跟稀硝酸反应的离子方程式为3CU20+14H+2NO?---6Cu+2N0f+7H20

D.若混合物中含0.1molCu,将该混合物与稀硫酸充分反应,消耗H2s。4的物质的量为0.1

mol

OHCH,

00c

Y4QCH}，%

12.化合物X(NH?)是一种治疗神经类疾病的药物，下列说法正确的是

A.化合物X的分子式为Ci4Hi706NBr

B.化合物X能与NaOH溶液反应,且1molX最多能与4molNaOH反应

C.化合物X分子中含有2个手性碳原子

D.化合物X能与盐酸反应,也能与甲醛发生缩聚反应

13.阿巴卡韦(Abacavir)是一种核音类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间

体皿H<r)，下列说法正确的是

A.与环戊醇互为同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高镒酸钾溶液和滨水褪色,且原理相同

D.可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M

第n卷(非选择题)

评卷人得分

------------------二、综合题(共4题，共61分)

14.铭鞅剂［Cr(0H)S041可用于提高皮革的耐曲折强度,一种以铭渣(含正2。3及少量Fe2()3

、CaO、Al203>Si02等杂质)为原料制备Cr(0H)S04的工艺流程如下：

Na,COp空气

.渣调PH=65.田阚1愿》

1J~1—j―1浓缩结晶

滤渣1滤液2

CHjOH、Hs0,

N.Cr,O,---------------C2i(OH)S(\

(1)“焙烧”时Cr2()3转化为Na2CrO4的化学方程式是。

⑵“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铭残余量的影响如图所示。最佳的反应条件

为目。

0.5-

204060KO120

物料的粒度/目

(3)“滤渣1”中一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2。10),是制造水泥的原料之一，用氧化物

的形式表示其化学式:o

(4)“滤渣2”的主要成分为Al(0H)3和(填化学式)，“过滤2”后,将溶液pH调至

a,a6.5(填“小于”或“大于”)，目的是(用离子方程式表示)。

⑸已知CH30H被氧化生成C02,写出生成Cr(0H)S04的化学方程式。

(6)某厂用叭kg的铭渣(含Cr20340%)制备Cr(OH)S04；最终得到产品股kg,产率为

15.丹参素(E)是中药丹参的水溶性成分，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用。其一种

合成路线如图所示：

H.CCKMI

oo

AA一定条件

已知：①R0H+OR00CCH3+CH3C00H

RCHiCH-CCHO

o,一定条件L

②RCH2CHO+R'CH2CH0-------►R

请回答下列问题：

(1)丹参素的分子式为;D-E的反应类型是

(2)试剂X是(写化学式);C中含氧官能团名称为

(3)A-B的化学方程式为

(4)G与E互为同分异构体,请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式

①1molG能与4molNaOH发生反应；

②能够发生水解反应；

③核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积之比为1：2：2：2：3。

(5)参考上述流程信息,设计以HOCHQH

^O^、CH3CH0为原料合成

HO-HQ^CH=CHCHO

的路线(其他无机试剂任选

)O

16.［化学一一选修3:物质结构与性质］

铁氧体是一种磁性材料,具有广泛的应用。

⑴基态铁原子的核外电子排布式为［Ar］0

(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素［CO(NH。2］、醋酸钠等碱性物质。尿

素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是；醋酸钠中碳原子的杂

化类型是。

(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法,制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2HQ等弱碱。比较下表

中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点,解释其高低的主要原因=

N2H4NH3

熔点/℃2-77.8

沸点/℃113.5-33.5

(4)如图是从铁氧体离子晶体Fe304中,取出的能体现其晶体结构的一个立方体,则晶体中的

氧离子是否构成了面心立方最密堆积?(填“是”或“否”)；该立方体是不是

Fe.O4的晶胞？(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的

(填空间结构)空隙。

◎一铁离子

•一亚铁离产

。一氧离子

⑸解释该Fe304晶体能导电的原因_______________,根据上图计算Fe3O4晶体的密度为

g,cm-3o(图中a=0.42nm,计算结果保留两位有效数字)

17.某含铜样品的主要成分为aCuC()3•况u(0H)2(a、6均为最简正整数)，为测定其化学组

成和Cu元素的质量分数，甲、乙两个实验小组经查阅资料，设计了两种不同的实验方案(假

定杂质对实验无干扰)。

I.甲组同学利用以下方法测定：

①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸,过滤,测量产生气体的体积(忽略水蒸气的体积)；

②在滤液中加过量的NaOH稀溶液,过滤；

③灼烧②中所得滤渣,直至残留固体恒重。

(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是。滤渣应在

(填仪器名称)中进行灼烧。

(2)利用如图装置测量气

wA§

水

准

水

管

体体积时,读数时应注意:①恢复至室温;②;③平视且视线与凹液面最

低处相切。若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低,合理的改进措施是O

(3)甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积，L换算成勿22.4mol进行

计算,则计算所得的a将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

II.乙组同学利用如图装置进行测定(夹持及加热装置略去)：

(4)装置B中的药品是,装置D的作用是o

(5)若样品的质量为20g,充分反应后测得装置B中固体质量增加了0.9g,装置C中固体质

量增加了4.4g,则样品中主要成分的化学式为，样品中铜元素的质量分数为

参考答案

1.A

2.B

3.A

4.B

5.C

6.D

7.B

8.D

9.D

10.B

11.B

12.C

13.D

14.(1)2Cr203+4Na2C03+302—4Na2Cr04+4C02

(2)60

(3)4CaO,AI2O3,Fe2()3

+

(4)H2SiO3小于2CrOi+2H^-Cr2O''+H20

⑸Na2Cr2()7+3H2sO4+CH30H--2Cr(OH)S04+Na2S04+C02t+4H20

dBm]

(6)nZxi00%

15.(1)C9HI005还原反应

(2)NaHC03酯基、竣基、肽键

oo

人人一