吉林省吉林市2024-2025学年高二年级上册期中考试化学试卷（含答案及解析）

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吉林市普通高中2024-2025学年度高二年级上学期期中调研测试

化学试题

说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名'准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号

涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，

用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。

3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、

草纸上答题无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C135.5Fe56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项符合题目要求。

1.下列溶液呈中性的是

A.NH4C1B.Na2SO4C.CH3coONaD.NaHSO4

2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A.金属的腐蚀B.食物的腐败

C.塑料的老化D.氨的合成

3.水凝结成冰的过程中，其焰变和埔变正确的是

A.AH>0,AS<0B.AH<0,AS>0

C.AH>0,AS>0D.AH<0,AS<0

+

4.在氨水中存在电离平衡：NH3H2O^NH4+OHO下列情况能使电离平衡向左移动的是

A.力口水B.通HC1C.力口NH4C1固体D.力口CH3COOH

5.下列操作可以使水的离子积常数K”增大的是

A.通入少量氨气

B.加入少量稀HC1

C.加热

D.加入少量醋酸钠固体

6.下列式子能正确表示盐类的水解过程的是

2--

A.S+2H2OH2S+2OH

B.AF++3H2OUA1(OH)3+H+

2-+

C.HSO3-USO3+H

-

D.HCO3"+H2OUH2CO3+OH

7.研究Nth、SO2等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。

在一定条件下，将NCh与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)U

SO3(g)+NO(g)的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是

A.SO3和NO的体积比保持不变

B.混合气体的颜色保持不变

C.每生成1molSO3消耗1molNO2

D.体系压强保持不变

8.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A.Na2s04溶液与BaCh溶液反应时，增大压强

B.A1与稀硫酸反应制取出时，改用浓硫酸

C.Na与水反应时，增加水的用量

D.大理石与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石

9.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是

A.沉淀的速率和溶解的速率相等

B.难溶电解质在水中形成饱和溶液

C.难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等

D.再加入该难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变

10.下列说法中正确的是

A.在100C时，pH约为6的纯水呈中性

B.将pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL,所得醋酸的pH略大

C.将1mL1xlOfmollT盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH为9

c(F~)=mol-L1o

17.(16分)将CO2作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用CO2生产燃料甲醇

的化学方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题：

(1)由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：

反应I：CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)AHi

反应II：COi(g)+Hi(g)CO(g)+H2O(g)AHi

反应m：CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)\H3

已知反应I、II、III的化学平衡常数分别为KI、电、K3I贝！JK尸(用K2、K3

表示)。

(2)一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入ImoKXh和3m0IH2,在一定条件下发生反应:

CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)\Hi。

求■

#、

395二

85

址75

髭

二

0

0

①测得CO2和CH30H的浓度随时间变化如图1所示，从反应开始到平衡，用H2浓度

变化表示化学反应速率为,CO2的转化率为%。

②该反应能量变化如图2所示，则反应在条件能自发进行(填“低温”或“高温”)。

③下列措施能使吧亚坦增大的是。(填标号)

n(CO2)------------

A.温度升高B.将HzO(g)从体系中分离出去

C.再充入1H101CO2和3molH2D.充入He(g)使体系总压强增大

④该反应在该温度下的化学平衡常数为(mol/L)=。若温度不变在此容器中开

始充入0.3molH2、0.9molCO2-.O.GmolCEhOH和0.6molH2。，则反应向

方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。

⑤该反应在不同催化剂(I、n、m)作用下，反应相同时间后，co?的转化率随反应

温度的变化如图3所示，其中d点在不同催化剂（I、II.III）作用下CO2的转化

率相同的原因是。

18.（14分）氯化铁是一种常用的试剂。

（1）配制一定物质的量浓度的FeCh溶液时，取一定量FeCb6H2。溶于浓盐酸中，加水

稀释至指定的浓度。盐酸的作用是o

（2）蒸干FeCb溶液并灼烧所得固体，最终得到的物质是（填化学式）。

（3）测定无水FeCb样品的纯度（杂质不参与反应）。

方案1：配合滴定法。

文献资料：溶液中Fe3+与EDTA以物质的量之比1:1形成稳定的配合物，其溶液颜

色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在pH=1.5~2.5时与Fe3+形成红色配

合物，可用作滴定Fe3+的指示剂。

实验操作：称取wgFeCb样品溶于盐酸中，稀释成250mL溶液，取25.00mL配制的溶

液于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至pH=2左右，用comol-L^EDTA

溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液VmL。

①部分滴定操作如下，正确的先后排序为（填字母）。

A.用待装液润洗滴定管B.检查滴定管是否漏水

C.加入反应液并排气D.终点时读数

②达到滴定终点的标志是o

该无水FeCL样品的纯度为%（用含C0、V、w的代数式表示）。

方案2：氧化还原滴定法。

实验操作：称取一定量FeCb样品溶于稀盐酸，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴加SnCh

溶液还原Fe3+生成Fe2+,过量的SiP+使甲基橙变色。用cmolirRCrzO7溶液继

续滴定Fe2+至终点，消耗滴定液xmL（该条件下，滴定剂不氧化氯离子、甲基橙和

甲基橙的还原产物）。

③应选择式滴定管盛放K2O2O7溶液（填“酸”或“碱”）

④若其他操作均正确，滴定过程中起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果

(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

19.(12分)研究弱电解质的电离及盐类的水解，有着重要的实际意义。请回答以下问题。

(1)草木灰(主要成分K2c。3)与铉态氮肥不能混用，其原因。

(2)下列事实不能说明CH3COOH是弱电解质的是——(填标号)。

A.相同温度下，浓度均为Imoll-i的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸明显大于醋酸

-1

B.ImolLCH3COONa溶液能使紫色石蕊试液变蓝

C.25℃时，ImoLL-iCH3coOH溶液的pH约为2

D.lOmLlmolL-'的CH3coOH溶液恰好与lOmLlmolL-1NaOH溶液完全反应

(3)常温下O.lmolir的CH3COOH溶液加水稀释100倍过程中，下列表达式的数据

一定变小的是(填标号)。

c(H+)

A.c(H+)B.

C(CH3COOH)

C(CH3coO)C(H+)

C.c(H+)-c(OH)D.

(4)将物质的量浓度相等的NaOH溶液和HF溶液等体积混合后，所得溶液中有关离子

的浓度由大到小的关系是o［以c(Na+)为例表示离子浓度］

(5)向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加O.lmoVLNaOH溶液，说法正确的是。

(填标号)

+++2

A.加入NaOH溶液后，溶液中一定有:c(H)+c(Na)+c(NH4)=c(OH)+2c(SO4)

2+

B.当滴入20mLNaOH溶液时：2c(SO4)=c(NH4)+c(NH3H2O)

++

C.当滴入30mLNaOH溶液时(pH>7)：c(NH4)>c(NH3H2O)>c(OH)>c(H)

+2++

D.当溶液呈中性时：c(NH4)>c(SO4)>c(Na)>c(H)=c(OH)

(6)25℃时，用LOOmolir的NaOH溶液滴定100mL某二元弱酸H2A,滴定过程中溶液

1

的pH及H2A,HA-及A?一的物质的量浓度变化如图所示，则O.OlmolL的Na2A

溶液第一步水解平衡常数Khl的数值为。

Ic/(mol-L-1)

io-1

10~2

10-3

10-4

10-5

V(NaOH)/mL

吉林市普通中学2024-2025学年度高二年级上学期期中调研测试

化学答案和分标准

阅卷时间：请各位老师在10月25日15:00前完成阅卷，辛苦啦！

一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分）

12345678

BDDCCDBD

9101112131415

CADCBDB

二、非选择题（4道题，共55分）

16.（13分）

（1）适当提高温度/适当增加硫酸浓度/搅拌/将废料粉碎

（2分，写出其一即可）

（2）SiO2（2分，写名称不给分）

NH3•H20UNH；+OH（2分，写直等号扣一分）

（3）NiO或Ni（OH）2或NiCOs（2分，写名称不给分）

Fe（0H）3、Al（0H）3（2分，每个1分，写名称不给分）

（4）酸性（1分）2.Oxi。f或"io八（2分）

17.